硅酸鹽和硅單質(zhì)(教學(xué)設(shè)計(jì))20162017學(xué)年高一化學(xué)上冊(cè)

1、硅酸鹽和硅單質(zhì)(授課方案)-2016-2017學(xué)年高一化學(xué)上冊(cè)硅酸鹽和硅單質(zhì)(授課方案)-2016-2017學(xué)年高一化學(xué)上冊(cè)8/8硅酸鹽和硅單質(zhì)(授課方案)-2016-2017學(xué)年高一化學(xué)上冊(cè)課題4-1-2硅酸鹽和硅單質(zhì)1認(rèn)識(shí)硅酸鹽、硅的主要性質(zhì)教知識(shí)與技術(shù)2認(rèn)識(shí)硅酸鹽、硅等在生產(chǎn)、信息技術(shù)、資料科學(xué)等領(lǐng)域的應(yīng)用學(xué)過程與方法經(jīng)過硅與碳的比較學(xué)習(xí)，引導(dǎo)學(xué)生學(xué)會(huì)運(yùn)用比較的方法來認(rèn)識(shí)物質(zhì)。目經(jīng)過對(duì)硅酸鹽資料及硅的用途學(xué)習(xí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)新式無(wú)機(jī)非金屬資料，標(biāo)感情、態(tài)度與價(jià)值觀培養(yǎng)學(xué)生熱愛科學(xué)的感情。授課重點(diǎn)硅、硅酸鹽的豐富性和多樣性授課難點(diǎn)經(jīng)過學(xué)習(xí)，掌握研究非金屬元素單質(zhì)及化合物的一般方法授課方案環(huán)教師

2、活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)設(shè)計(jì)妄圖節(jié)回CO2SiO2聆聽經(jīng)過介顧無(wú)色無(wú)味氣體，熔沸點(diǎn)都很灰黑色固體，熔沸點(diǎn)都很高，不紹，引入思低，微溶于水，存在于空氣溶于水，存在于巖石中，俗名硅主題物理性質(zhì)考中石、石英、水晶，纖維、玻璃、硅藻土中都大量含有化和堿CO2+CaO=CaCO3高溫SiO2+CO2=CaSiO3學(xué)性氧性化物質(zhì)和堿CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OSiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O和酸SiO2+4HF=SiF4+2H2O和水CO2+H2O=H2CO3基【引導(dǎo)學(xué)生閱讀教材，思慮、整理】思慮，按經(jīng)過閱礎(chǔ)一、硅酸鹽照老師引讀、實(shí)驗(yàn)梳1看法：導(dǎo)的思路研究，培理硅酸鹽是由_組成的化合物的總稱。

3、進(jìn)行閱養(yǎng)學(xué)生的2硅酸鹽的性質(zhì)讀、實(shí)驗(yàn)，自主學(xué)習(xí)硅酸鹽是一類結(jié)構(gòu)復(fù)雜的固態(tài)物質(zhì)，大多_于水，化學(xué)性質(zhì)很小組內(nèi)討能力和團(tuán)_?！疽曨l認(rèn)識(shí)硅酸的性質(zhì)及存在】3硅酸鹽組成的表示平時(shí)用二氧化硅和金屬氧化物的組合形式表示其組成。比方：Na2SiO3：_；長(zhǎng)石KAlSi3O8：_；4最常有的硅酸鹽Na2SiO3Na2SiO3的水溶液俗稱_，能制備硅膠和_。放入蒸餾水放入Na2SiO3飽和溶液現(xiàn)象當(dāng)水分蒸發(fā)后燃燒當(dāng)水分蒸發(fā)后不易燃燒結(jié)論用水玻璃浸泡過的木材或織物可防火（2）化學(xué)性質(zhì)：相對(duì)牢固，不能夠燃燒，不易被腐化，熱牢固性強(qiáng)5硅酸鹽資料【視頻觀看認(rèn)識(shí)常有硅酸鹽資料】（1）三種常有的硅酸鹽產(chǎn)品論，代表隊(duì)合作精回

4、答。神。（2）其他含硅的物質(zhì)二、硅單質(zhì)1種類：?jiǎn)钨|(zhì)硅有_和_兩類。2結(jié)構(gòu)：晶體硅的結(jié)構(gòu)與_相似。3性質(zhì)（1）物理性質(zhì)色、態(tài)光彩熔點(diǎn)硬度質(zhì)地導(dǎo)電性_（2）化學(xué)性質(zhì)：在常溫下化學(xué)性質(zhì)不爽朗，但能與_發(fā)生反響。4用途【視頻觀看認(rèn)識(shí)硅的用途】（1）_，如硅芯片等。（2）_，如光電池等。拓一、硅酸鹽的氧化物形式的改寫依照課堂經(jīng)過從不展硅酸鹽由于組成比較復(fù)雜，平時(shí)用二氧化硅和金屬氧化物的形式表示其組內(nèi)容進(jìn)行同角度對(duì)延成，改寫時(shí)的規(guī)律為：知識(shí)的提硅酸鹽的伸升。結(jié)構(gòu)和硅的化學(xué)性質(zhì)的分析，進(jìn)一步理解硅酸鹽和硅的性質(zhì)，把零散的認(rèn)識(shí)升華到系統(tǒng)認(rèn)比方：鈉長(zhǎng)石NaAlSi3O8不能夠?qū)懗蒒a2O?Al2O3?3SiO2

5、，應(yīng)寫成識(shí)。Na2O?Al2O3?6SiO2?！緶剀疤崾尽浚?）寫成氧化物形式，是為了簡(jiǎn)化對(duì)硅酸鹽組成的表示方法，實(shí)質(zhì)上硅酸鹽不是以簡(jiǎn)單氧化物形式存在的。2）在改寫時(shí)各元素的化合價(jià)不能夠改變。二、單質(zhì)硅的化學(xué)性質(zhì)1在常溫下，能與F2、氫氟酸和強(qiáng)堿溶液反響1）與氟氣反響：Si2F2=SiF42）與氫氟酸反響：Si4HF=SiF42H23）與NaOH溶液反響：Si2NaOHH2O=Na2SiO32H22加熱時(shí)，能與O2、Cl2、C等反響（1）與O2反響：SiO2SiO2（2）與Cl2反響：Si2Cl2SiCl4（3）與C反響：SiCSiC【溫馨提示】硅及其氧化物的特別性在于都能與氫氟酸反響，且非金

6、屬單質(zhì)中只有硅與NaOH溶液反響產(chǎn)生H2。【思慮感悟】硅及其化合物的特別性（1）硅的還原性比碳強(qiáng)，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。SiO22CSi2CO。（2）非金屬單質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反響一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si2NaOHH2O=Na2SiO32H2。（3）一般情況下，爽朗金屬與酸發(fā)生置換反響生成氫氣，非金屬單質(zhì)與非氧化性酸不反響，但硅例外。Si4HF=SiF42H2。（4）一般情況下，酸性氧化物不與酸反響，但SiO2能與酸反響。SiO24HF=SiF42H2O。（5）一般情況下，較強(qiáng)的酸與較弱的酸的鹽溶液反響，制得較弱的酸，如Na2SiO3CO2H2O=Na2CO3H2SiO3(膠

7、體)。但制玻璃時(shí)卻發(fā)生了以下反響：Na2CO3SiO2Na2SiO3CO2。6）SiO2是熔點(diǎn)最高的非金屬氧化物，H2SiO3是常溫下呈固態(tài)的酸。7）硅酸鈉叫泡花堿，但它是鹽，水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的成分其實(shí)不一樣樣。8）硅與燒堿溶液反響的實(shí)質(zhì)和鋁與燒堿溶液反響的實(shí)質(zhì)相似，其中的氧化劑都是水。(9)硅擁有“親氟”性：Si2F2=SiF4Si4HF=SiF42H2SiO24HF=SiF42H2O例例1以下關(guān)于硅酸鹽的說法正確的選項(xiàng)是(D)題A硅酸鹽中的陰離子都是SiO32-訓(xùn)B硅酸鹽都難溶于水練C平時(shí)用氧化物的形式表示硅酸鹽的組成，說明硅酸鹽就是由各種氧化物組成的DNa2SiO3是一種最簡(jiǎn)

8、單的硅酸鹽，其水溶液可用作黏合劑例2以下關(guān)于硅的說法不正確的選項(xiàng)是(C)硅是非金屬元素，它的單質(zhì)是灰黑色有金屬光彩的固體硅的導(dǎo)電性能介于金屬和絕緣體之間，是優(yōu)異的半導(dǎo)體資料C硅的化學(xué)性質(zhì)不爽朗，常溫下不與任何物質(zhì)發(fā)生反響加熱到必然溫度時(shí)，硅能與氯氣、氧氣等非金屬反響例3三硅酸鎂常被用來治療胃酸過多和胃潰瘍，是由于該物質(zhì)不溶于水，服用后能中和胃酸，作用長(zhǎng)遠(yuǎn)。把三硅酸鎂Mg2Si3O8nH2O改寫成氧化物的形式為_，它中和胃酸的化學(xué)方程式是例題分經(jīng)過針對(duì)析、分組性例題訓(xùn)談?wù)摚?，牢固中評(píng)講對(duì)硅酸鹽和硅的性質(zhì)與應(yīng)用的認(rèn)識(shí)_。例4有科學(xué)家認(rèn)為：硅是“21世紀(jì)的能源”、“未來的石油”，以下有關(guān)硅可能成

9、為新式能源的表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是(A)自然界存在大量硅單質(zhì)自然界的硅易開采，且可再生C硅燃料便于運(yùn)輸、儲(chǔ)藏，從安全角度考慮，硅是優(yōu)異燃料硅燃料燃燒放出的熱量多，其燃燒產(chǎn)物對(duì)環(huán)境的污染簡(jiǎn)單有效地控制課一、硅酸鹽堂1硅酸鹽改寫成氧化物形式的主要方法小2常有的硅酸鹽結(jié)3硅酸鹽工業(yè)二、硅1硅的結(jié)構(gòu)2硅的主要化學(xué)性質(zhì)針1礦泉水一般是由巖石風(fēng)化后被地下水溶解其中可溶部分生成的，此地方指對(duì)的風(fēng)化作用是指礦物與水和CO2同時(shí)作用的過程。比方長(zhǎng)石(KAlSi3O8)風(fēng)化生訓(xùn)成黏土Al2(Si2O5)(OH)4，此時(shí)反響的離子方程式為：練2KAlSi3O82H2CO35H2O=2K2HCO3-4H2SiO3Al2

10、(Si2O5)(OH)41）將上述復(fù)雜硅酸鹽改寫成氧化物形式：KAlSi3O8：_；Al2(Si2O5)(OH)4：_。2）上述反響能夠發(fā)生的原因是_。2制造太陽(yáng)能電池需要高純度的硅。工業(yè)上由粗硅制高純度硅可經(jīng)過以下反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：Si3HClSiHCl3H2SiHCl3H2Si3HCl以下有關(guān)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是(D)依照課本經(jīng)過課堂內(nèi)容以及總結(jié)，使所學(xué)內(nèi)容學(xué)生理解進(jìn)行知識(shí)本節(jié)所學(xué)的總結(jié)、內(nèi)容，并歸納側(cè)重知識(shí)的歸納和理解。牢固訓(xùn)練經(jīng)過針對(duì)性練習(xí)，及時(shí)反響課堂授課收效，鞏固硅酸鹽的組成、結(jié)構(gòu)與性質(zhì)及硅的性質(zhì)與應(yīng)用的理論知識(shí)，提升解析問題解決問A2個(gè)反響都是氧化還原反響B(tài)2個(gè)反響都是置換反響題的能C反響中

11、Si是還原劑D上述2個(gè)反響互為可逆反響力。3NaOH、KOH等堿溶液能夠儲(chǔ)藏在以下哪一種試劑瓶中(B)4關(guān)于地殼中含量占第一位與第二位的元素之間形成的化合物，以下說法正確的是(B)可溶于水，顯酸性化學(xué)性質(zhì)不爽朗C是酸性氧化物，不溶于任何酸D熔沸點(diǎn)較低，物理性質(zhì)近似于CO25以下關(guān)于硅單質(zhì)及其化合物的說法正確的選項(xiàng)是(C)硅是組成一些巖石和礦物的基本元素水泥、玻璃、水晶飾物都是硅酸鹽制品高純度的硅單質(zhì)廣泛用于制作光導(dǎo)纖維陶瓷是人類應(yīng)用很早的硅酸鹽資料ABCD總本節(jié)課我們學(xué)習(xí)了硅酸鹽的重要用途及性質(zhì)，認(rèn)識(shí)了硅酸鈉的特點(diǎn)耐聆聽經(jīng)過課堂結(jié)火。知道了Si單質(zhì)的重要用途。從結(jié)構(gòu)上、從周期表的地址，進(jìn)一步理解了總結(jié)，使歸Si的性質(zhì)。21世紀(jì)人類所面對(duì)的重要問題之一是能源危機(jī)。而從書上我們認(rèn)識(shí)學(xué)生理解納到Si是具發(fā)展遠(yuǎn)景的新能源資料。同學(xué)們，隨著人類對(duì)Si及其化合物的認(rèn)識(shí)本節(jié)所學(xué)結(jié)越來越深刻，隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，我們有原因相信Si及其化合物對(duì)人類內(nèi)容，并束作出更大的貢獻(xiàn)，給人類帶來更大的驚喜!側(cè)重知識(shí)新的歸納和課理解。板書設(shè)計(jì)課題：