高中化學(xué)平衡試題(詳細(xì))

1、(圓滿版)高中化學(xué)平衡試題(詳細(xì)答案)(圓滿版)高中化學(xué)平衡試題(詳細(xì)答案)6/6(圓滿版)高中化學(xué)平衡試題(詳細(xì)答案)化學(xué)平衡反應(yīng)試題1在必然溫度下的定容密閉容器中，當(dāng)物質(zhì)的以下物理量不再變化時(shí)，不能夠說(shuō)明反應(yīng)A（s）2B（g）C（g）D（g）已達(dá)平衡狀態(tài)的是A混雜氣體的壓強(qiáng)B混雜氣體的密度C氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量DB的物質(zhì)的量濃度【答案】A【剖析】在必然條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)系統(tǒng)中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)，因此選項(xiàng)D能夠說(shuō)明。分解反應(yīng)式可知，反應(yīng)前后體積不變，因此壓強(qiáng)平和體的物質(zhì)的量都是不變的，因此A不正確；密度是

2、混雜氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中容積向來(lái)是不變的，但質(zhì)量水變化的，因此選項(xiàng)B能夠說(shuō)明；混雜氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混雜氣的質(zhì)量和混雜氣的總的物質(zhì)的量的比值，物質(zhì)的量不變，但質(zhì)量是變化的，因此選項(xiàng)C也能夠說(shuō)明。答案選A。2以下說(shuō)法中，能夠證明反應(yīng)N23H22NH3已達(dá)到平衡狀態(tài)的是A3v(H2)=2v(NH3)B3v正(H2)=2v逆(NH3)C3v(N)=v(H)D2v正(N)=v逆(NH)2223【答案】D【剖析】在必然條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)的正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），反應(yīng)系統(tǒng)中各種物質(zhì)的濃度或含量不再發(fā)生變化的狀態(tài)，稱為化學(xué)平衡狀態(tài)。因此若是反應(yīng)速率的方向相反，且滿足反

3、應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，則就能說(shuō)明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此依照方程式可知，選項(xiàng)D正確。3必然溫度下的恒容容器中，發(fā)生反應(yīng)A(s)+2B(g)=當(dāng)C(g)+D(g)，以下能表示該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是A.2v(B)正=V(D)逆B混雜氣體的密度保持不變C氣體總物質(zhì)的量不隨時(shí)間變化而變化D混雜氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化而變化【答案】B【剖析】在必然條件下，當(dāng)可逆反應(yīng)中正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等時(shí)（但不為0），各種物質(zhì)的濃度或含量均不再發(fā)生變化的狀態(tài)，是化學(xué)平衡狀態(tài)。A中反應(yīng)速率的方向相反，但不滿足速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，不正確。密度是混雜氣的質(zhì)量和容器容積的比值，在反應(yīng)過(guò)程中容積向來(lái)

4、是不變的，但質(zhì)量是變化的，因此B正確；依照方程式可知，反應(yīng)前后體積是不變的，因此氣體的物質(zhì)的量和壓強(qiáng)都是不變的，因此CD不正確，答案選B。4在必然條件下，可逆反應(yīng)X（g）3Y（g）2Z（g）達(dá)到平衡時(shí)有50%的Y轉(zhuǎn)變成氣體Z，若X的轉(zhuǎn)變率為25%，則初步時(shí)充入容器的X與Y的物質(zhì)的量之比應(yīng)為（）A.3：2B.2：3C.1：3D.1：2【答案】B【剖析】設(shè)初步時(shí)充入容器的X與Y的物質(zhì)的量分別是x和y，則依照方程式可知0.25x0.5y13，解得xy23，答案選B。5必然條件下，對(duì)于可逆反應(yīng)X（g）3Y（g）2Z（g），若X、Y、Z的初步濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），達(dá)到平衡時(shí)，X、Y、Z

5、的濃度分別為01mol/L、03mol/L、008mol/L，則以下判斷正確的選項(xiàng)是（）12Acc31B平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為23Cc1的取值范圍為004mol/Lc1014mol/LDX、Y的轉(zhuǎn)變率相等【答案】D【剖析】依照方程式可知，c10.11，解得c12c20.33c13，即二者的初步濃度之比恰好等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此X、Y的轉(zhuǎn)變率相等，A不正確，D正確；反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此平衡時(shí)，Y和Z的生成速率之比為32，B不正確；若是反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，則（c10.1）20.08c3，解得c1014mol/L。若是反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，則c1只要大于0即可，

6、因此選項(xiàng)C也不正確，答案選D。6某溫度下，將2molA和3molB充入一密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：aA（g）B（g）C（g）D（g）,5min后達(dá)到平衡已知該溫度下其平衡常數(shù)K1，若溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)變率不發(fā)生變化，則（）Aa3Ba2CB的轉(zhuǎn)變率為40%DB的轉(zhuǎn)變率為60%【答案】C【剖析】溫度不變時(shí)將容器的體積擴(kuò)大為原來(lái)的10倍，A的轉(zhuǎn)變率不發(fā)生變化，說(shuō)明反應(yīng)前后氣體的體積是不變的，即a1。設(shè)平衡時(shí)耗資A和B都是x，則生成C和D都是x，因此有xx1，解得x1.2mol，因此B的轉(zhuǎn)變率是1.230.4，答案選C。x)(3x)(27某溫度下，在固定容積的密閉容器中，可逆

7、反應(yīng)A(g)+3B(g)2C(g)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A)n(B)n(C)=221。保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，則（）A平衡不搬動(dòng)B再達(dá)平衡時(shí)，n(A)n(B)n(C)仍為221C再達(dá)平衡時(shí)，C的體積分?jǐn)?shù)增大D再達(dá)平衡時(shí)，正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小【答案】C【剖析】保持溫度不變，以221的物質(zhì)的量之比再充入A、B、C，相當(dāng)于減小容器的容積，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，因此選項(xiàng)C正確，其余都是錯(cuò)誤的。8在一個(gè)不導(dǎo)熱的密閉反應(yīng)器中，只發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)：a(g)+b(g)2c(g)H10進(jìn)行相關(guān)操作且達(dá)到平衡后（忽略體積改變所做的功），以下表達(dá)錯(cuò)誤的選

8、項(xiàng)是()A.等壓時(shí)，通入惰性氣體，c的物質(zhì)的量不變B.等壓時(shí)，通入z氣體，反應(yīng)器中溫度高升C.等容時(shí)，通入惰性氣體，各反應(yīng)速率不變D.等容時(shí)，通入z氣體，y的物質(zhì)的量濃度增大【答案】A【剖析】等壓時(shí)，通入惰性氣體，則容器容積擴(kuò)大，物質(zhì)的濃度減小，前者平衡不搬動(dòng)，后者平衡向逆反應(yīng)方向，反應(yīng)放熱，因此溫度高升，所以致使前者向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，c的物質(zhì)的量增加，A不正確；等壓時(shí)，通入z氣體，平衡向逆反應(yīng)方向，反應(yīng)放熱，因此溫度升高，B正確；等容時(shí)，通入惰性氣體，濃度不變，平衡不搬動(dòng)，C正確；等容時(shí)，通入z氣體，平衡向逆反應(yīng)方向，y的濃度增大，D正確，答案選A。9以下事實(shí)中不能夠用勒夏特列原理來(lái)講解的是

9、（）22-增加A.向HS水溶液中加入NaOH有利于SB.鼓入過(guò)分空氣有利于SO2轉(zhuǎn)變成SO3C.高壓對(duì)合成氨有利D.500左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)(合成氨反應(yīng)是放熱反應(yīng))【答案】D【剖析】若是改變影響平衡的一個(gè)條件，則平衡就向能夠減弱這種改變的方向進(jìn)行，這就是勒夏特列原理，該原理適用于所有的平衡系統(tǒng)。氨氣的合成是放熱反應(yīng)，依照勒夏特列原理可知，高溫不利于氨氣的合成，所有答案選D。10可逆反應(yīng)：3A(g)3B(?)C(?)（H0），隨著溫度高升，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量有變小趨勢(shì)，則以下判斷正確的選項(xiàng)是（）A.B和C可能都是固體B.B和C只能有一個(gè)是氣體C.B和C必然都是氣體D.若C為固體，則

10、B必然是氣體【答案】D【剖析】混雜氣的平均相對(duì)分子質(zhì)量是混雜氣的質(zhì)量和混雜氣的總的物質(zhì)的量的比值，由于正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，因此高升溫度，平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，因此若是BC都是氣體，則可能正確。若是BC都不是氣體，則相對(duì)分子質(zhì)量不變。若是C是固體，B是氣體，也是正確的，因此正確的答案選D。11在可逆反應(yīng)：X（g）2Y（g）2Z（g）（H0），為了有利于Z的生成，應(yīng)采用的反應(yīng)條件是（）A.高溫高壓B.高溫低壓C.低溫高壓D.低溫低壓【答案】A【剖析】依照方程式可知，該反應(yīng)是體積減小的、吸熱的可逆反應(yīng)，因此要有利于Z的生成，應(yīng)該是高溫高壓，答案選A。12在一密閉容器中，反應(yīng)aA(g)bB(g)達(dá)平衡后

11、，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，B的濃度是原來(lái)的60%，則以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是A平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)了B物質(zhì)A的轉(zhuǎn)變率增大了C物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了Dab【答案】D【剖析】將容器體積增加一倍的剎時(shí)，B的濃度是原來(lái)的50%。但最后平衡時(shí)B的濃度是原來(lái)的60%，這說(shuō)明降低壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，因此正反應(yīng)是體積增大的，即a小于b，因此答案選D。13某溫度時(shí)，必然壓強(qiáng)下的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX(g)+bY(g)cZ(g)+dW(g)，達(dá)平衡后，保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍，當(dāng)再達(dá)到平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，以下表達(dá)正確是（）A.平衡正移B.(a+b)(c

12、+d)C.Z的體積分?jǐn)?shù)變小D.X的轉(zhuǎn)變率變大【答案】C【剖析】保持溫度不變壓強(qiáng)增大至原來(lái)的2倍的剎時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的2倍，但最后平衡時(shí)，W的濃度為原平衡狀態(tài)的1.8倍，這說(shuō)明增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，即正反應(yīng)是體積增大的，因此選項(xiàng)C正確，其余都是錯(cuò)誤的，答案選C。14在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：X2（g）Y2（g）2Z（g）。已知X2、Y2、Z初步濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.2mol/L，在必然條件下，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，各物質(zhì)的濃度不能夠能是（）A.Z為0.3mol/LB.Y為0.35mol/L2C.X為0.15mol/LD.Z為0.4mol/L2【答案】D【剖析

13、】由于是可逆反應(yīng)，轉(zhuǎn)變率達(dá)不到100，因此選項(xiàng)ABC都是可能的，選項(xiàng)D不能夠能，由于此時(shí)物質(zhì)X2的濃度為0，答案選D。15某反應(yīng)2AB(g)C(g)3D(g)在高溫時(shí)能自覺(jué)進(jìn)行，其逆反應(yīng)在低溫下能自覺(jué)進(jìn)行，則該反應(yīng)的正反應(yīng)的H、S應(yīng)為（）AH0，S0BH0，S0CH0，S0DH0，S0【答案】A【剖析】依照方程式可知，正反應(yīng)是熵值增大的。由于正反應(yīng)在高溫下自覺(jué)進(jìn)行，因此依照GHTS可知，正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，答案選A。16必然條件下，以下反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時(shí)間的變化趨勢(shì)切合題圖的是ACO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；H0BCO2(g)+H2(g)CO(g)+H2

14、O(g)；H0CCH3CH2OH(g)CH2CH2(g)+H2O(g)；H0D2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；H0【答案】A【剖析】A中反應(yīng)是體積減小的、放熱的可逆反應(yīng)，因此溫度越低、壓強(qiáng)越大，水蒸氣的含量越高，正確、B中反應(yīng)前后體積不變，改變壓強(qiáng)平衡不搬動(dòng)，不正確。C中是吸熱反應(yīng)，高升溫度，水蒸氣的含量增大，不正確。D中反應(yīng)是體積增大的，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，水蒸氣含量降低，不正確，答案選A。17反應(yīng)2X(g)Y(g)2Z(g)H在不一樣樣溫度（T1、T2）及壓強(qiáng)（P1、P2）下產(chǎn)物Z的物質(zhì)的量n（Z）與反應(yīng)時(shí)間（t）的關(guān)系以以以

15、下列圖所示，以下判斷正確的選項(xiàng)是AT1T2P1P2H0BT1T2P1P2H0CT1T2P1P2H0DT1T2P1P2H0【答案】C【剖析】反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，因此增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向搬動(dòng)，即Z的物質(zhì)的量增加，因此依照?qǐng)D像可知，當(dāng)溫度相同時(shí)，P1大于P2。當(dāng)壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度為T1的第一平衡，說(shuō)明溫度是T1大于T2。但溫度越高，Z的量越少。說(shuō)明高升溫度，平衡向逆反應(yīng)方向搬動(dòng)，因此正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，答案選C。18反應(yīng)A（g）+2B（g）=C（g）的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如右以以下列圖所示。曲線a表示不使用催化劑時(shí)反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A該反應(yīng)

16、是吸熱反應(yīng)B催化劑改變了該反應(yīng)的焓變C催化劑降低了該反應(yīng)的活化能D該反應(yīng)的焓變H=510kJ.mo11【答案】C【剖析】依照?qǐng)D像可知，反應(yīng)物的能量高于生成物的，因此是放熱反應(yīng)，A不正確；催化劑能降低反應(yīng)的活化能，但不能夠改變反應(yīng)熱，因此C正確，B不正確；反應(yīng)熱是419kJ/mol510kJ/mol91kJ/mol，D不正確，答案選C。19在密閉容器中，反應(yīng)X2（g）Y2（g）2XY（g）H0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，對(duì)此過(guò)程的剖析正確的選項(xiàng)是圖是增大壓強(qiáng)的變化情況B圖是必然是加入催化劑的變化情況C圖是增大壓強(qiáng)或高升溫度的變化情況D圖必然是高升溫度的變化情況【答案】D【剖析】依照方程式可知，反應(yīng)是條件不變的、放熱的可逆反應(yīng)。因此改變壓強(qiáng)平衡不搬動(dòng)，A、B、C都不正確，因此正確的答案選D。20以以以下列圖所示，H1-1，H2-1，以下說(shuō)法或表示式正確的=393.5kJ?mol=395.4kJ?mol是（）A.C（s、石