黑龍江省哈爾濱市呼蘭一中、阿城二中、賓縣三中、尚志五中四校2022-2023學年化學高三第一學期期中聯(lián)考模擬試題（含解析）

1、2022-2023高三上化學期中模擬測試卷注意事項：1答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。2回答選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號?；卮鸱沁x擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。3考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、現(xiàn)有MgCl2、AlCl3、FeCl3、NH4Cl四種溶液，如果只用一種試劑把它們鑒別開來，應選用的試劑是A氨水BAgNO3CNaOH溶液DNaCl溶液2、2氯丁烷常用于有機合成等，有關(guān)2氯丁烷的敘述正確的是A它

2、的同分異構(gòu)體除本身外還有4種B與硝酸銀溶液混合產(chǎn)生不溶于稀硝酸的白色沉淀C可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機溶劑D與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應有機產(chǎn)物只有一種3、在混合體系中，確認化學反應先后順序有利于問題的解決，下列反應先后順序判斷正確的是A在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2：I、Br、Fe2B在含等物質(zhì)的量的Fe3、Cu2、H的溶液中加入Zn：Fe3、Cu2、H、Fe2C在含等物質(zhì)的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3、K2CO3D在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH、CO32-的溶液中，逐滴加入鹽酸：AlO2-、A

3、l(OH)3、OH、CO32-4、將下列氣體通入溶有足量 SO2 的 BaCl2 溶液中， 沒有沉淀產(chǎn)生的是AHClBNH3CCl2DNO25、下列實驗操作及現(xiàn)象能夠達成相應實驗目的的是實驗目的實驗操作及現(xiàn)象A檢驗Na2SO3溶液是否變質(zhì)向Na2SO3溶液中加入Ba(NO3)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶解B證明酸性條件下H2O2氧化性強于I2向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍；再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍色C證明碳的非金屬性強于硅將濃鹽酸滴入碳酸鈉固體中，生成的氣體通入盛有水玻璃的試管中，出現(xiàn)渾濁D證明SO2具有漂白性將SO2通入酸性KMnO4 溶液中，溶

4、液紫色褪去AABBCCDD6、制備乙酸丁酯實驗裝置正確的是 ABCD7、下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是（ ）ANa2OBSO3 CCuDNaCl溶液8、X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素,其原子半徑和最外層電子數(shù)之間的關(guān)系如下圖所示。下列說法正確的是AQ的氧化物一定含有離子鍵和共價鍵B最高價含氧酸的酸性:ZYCP的最低價氫化物常溫常壓下為液體DY形成的化合物種類最多9、某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molX和2molY進行如下反應：3X(g)2Y(g)4Z(s)2W(g)，反應一段時間后達到平衡，測得生成1.6molZ，則下列說法正確的是（ ）A該反應的化學平衡常數(shù)表達式是KB此時，Y的平衡

5、轉(zhuǎn)化率是40%C增大該體系的壓強，化學平衡常數(shù)增大D增加Y，Y的平衡轉(zhuǎn)化率增大10、化學與生產(chǎn)生活密切相關(guān)。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A杜康用高粱釀酒的原理，是通過蒸餾法將高粱中的乙醇分離出來B純堿既可用于清洗油污，也可用于治療胃酸過多C食鹽、蔗糖、醋、二氧化硫都可用于食品的防腐D“水滴石穿，繩鋸木斷”不包含化學變化11、NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A18 g D2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NAB60 g二氧化硅中含有的SiO鍵數(shù)目為4NAC密閉容器中，2 mol NO與1 mol O2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NAD標準狀況下，22.4 L氯氣通入足量水中充分反應后轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA

6、12、用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是 （ ）A25時，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為0.2NAB標準狀況下，2.24L Cl2與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD標準狀況下，22.4L 甲醇中含有的氧原子數(shù)為1.0NA13、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩等份。向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被還原為NO氣體)。向另一份中逐漸加入鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如圖所示。下列分析或結(jié)果錯誤的是()AOA段產(chǎn)生的是

7、NO，AB段的反應為Fe2Fe3=3Fe2，BC段產(chǎn)生氫氣B原混合酸中NO物質(zhì)的量為0.4 molC第二份溶液中最終溶質(zhì)為FeSO4D取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液的pH114、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是A標準狀況下，2.24L甲烷與7.1g氯氣在光照條件下反應得到CH3C1的分子數(shù)為0.1NAB1molNaBH4與足量水反應生成NaBO2和H2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為8NAC含0.1mol NH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.2NAD1L 0.1molL-1鹽酸中有0.1NA個H+15、設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述不正確的是( )A某溫度和壓強下

8、，48gO2和O3的混合氣體中含有的氧原子總數(shù)為3NAB在合成氨反應中，當有2.24L氨氣(標準狀況下)生成時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAC常溫下，將5.6g鐵塊投入足量濃硝酸中，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAD4.6g乙醇中含有OH鍵數(shù)目為0.1NA16、合成氨工業(yè)是現(xiàn)代化工和國民經(jīng)濟的重要支柱，已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H0。電催化還原N2制NH3的一種反應機理如圖所示，其中吸附在催化劑表面的微粒用*表示。下列說法正確的是（ ）A電催化法是一步即能把N2還原為NH3的高效還原法B兩個氮原子的加氫過程同時進行C NH3的及時脫附有利于合成氨D與傳統(tǒng)工業(yè)合成氨相比，電催化法能降低反應

9、的活化能，從而降低了反應的H17、下列事實中,其中與鹽類的水解無關(guān)的有（ ）A長期施用化肥(NH4)2SO4會使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)BNaHSO4溶液呈酸性C氯化銨溶液可除去金屬制品表面的銹斑D.配制AgNO3溶液，用稀硝酸溶解AgNO3固體18、在一定溫度下，向體積不變且相同的兩個容器中，一個充入NH3，另一個充入N2與H2物質(zhì)的量之比為1:3的混合氣，使兩個容器的壓強相同。則兩個容器內(nèi)一定相等的是（ ）A原子數(shù)B分子數(shù)C質(zhì)量D密度19、如圖W、X、Y、Z為四種物質(zhì)，若箭頭是能一步轉(zhuǎn)化的常見反應，其中常溫下能進行的是選項WXYZASSO2SO3H2SO4BAlAlCl3NaAlO2Al2(

10、SO4)3CFeFeCl3Fe(OH)2FeCl2DNaNa2O2NaOHNaClAABBCCDD20、二氧化氮存在下列平衡2NO2 (g) N2O4(g)；H0。在測定NO2 相對分子質(zhì)量時，下列條件中較為適宜的是A溫度130，壓強3.03105paB溫度25， 壓強1.01105paC溫度130，壓強5.05104paD溫度0， 壓強5.05104pa21、某溫度下，V mL不飽和NaNO3溶液a g，蒸發(fā)掉b g水或加入b g NaNO3固體(恢復到原溫度)均可使溶液達到飽和，則下列量的計算結(jié)果正確的是A該溫度下NaNO3的溶解度為200 gB原不飽和溶液中NaNO3的質(zhì)量分數(shù)為%C原不

11、飽和溶液中NaNO3的物質(zhì)的量濃度為mol/LD原不飽和溶液的密度為g/mL22、中國不少古詩詞清晰描繪了當時人民的生活和社會的發(fā)展，如劉禹錫的浪淘沙“日照澄州江霧開，淘金女伴滿江隈，美人首飾侯王印，盡是沙中浪底來。”下列有關(guān)本詩中蘊含的化學知識正確的是A“沙中浪底來”指的是金的氧化物B淘金原理與化學上的萃取一致C霧的分散質(zhì)粒子直徑范圍是1-100nmD沙子的主要成分是Si二、非選擇題(共84分)23、（14分）丹參醇是存在于中藥丹參中的一種天然產(chǎn)物。合成丹參醇的部分路線如圖：已知：+(1)A的官能團名稱為_(寫兩種)。(2)下列說法正確的是_A化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物滴加新制的Cu(O

12、H)2溶液會出現(xiàn)絳藍色B化合物E能發(fā)生加成、取代、氧化反應，不發(fā)生還原反應CD生成E的反應沒有其他的有機副產(chǎn)物D丹參醇的分子式是C17H14O5(3)B的分子式為C9H14O，寫出B的結(jié)構(gòu)簡式：_。DE的反應類型為_(4)比多兩個碳的同系物F(C11H10O3)的同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_。分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)不含基團，苯環(huán)不與甲基直接相連堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子。(5)寫出以和為原料制備的合成路線流程圖_(無機試劑和乙醇任用，合成路線流程圖示例見本題題干)。24、（12分）某研究

13、小組從甲苯出發(fā)，按下列路線合成染料中間體X 和醫(yī)藥中間體Y。已知:化合物AE.F 互為同分異構(gòu)體。； （1）X 中的官能團名稱為_ 和_。（2）AB 的反應類型為_ 。（3）B+CD 的化學方程式是_ 。（4）G 的結(jié)構(gòu)簡式為_ 。（5）寫出同時滿足下列條件的E 的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_ 。紅外光譜檢測表明分子中含有醛基和羥基；1H- NMR 譜顯示分子中含有苯環(huán)，且苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子。（6）為探索新的合成路線，采用苯和乙烯為原料制備化合物F，請寫出該合成路線的流程圖( 無機試劑可任選)。合成路線流程圖示例如下:_。25、（12分）亞硝酰氯(NOCl,熔點:-64.5 ,沸

14、點:-5.5 )是一種黃色氣體,遇水易水解?？捎糜诤铣汕鍧崉?、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。（1）甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2,制備裝置如下圖所示:為制備純凈干燥的氣體,下表中缺少的藥品是:裝置裝置燒瓶中分液漏斗中制備純凈Cl2MnO2_制備純凈NOCu_（2）乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl,裝置如圖所示:裝置連接順序為a_(按氣流自左向右方向,用小寫字母表示)。裝置、除可進一步干燥NO、Cl2外,另一個作用是_。裝置的作用是_。裝置中吸收尾氣時,NOCl發(fā)生反應的化學方程式為_。（3）丙組同學查閱資料,查得王水是濃硝酸與濃鹽酸的混酸，一定條

15、件下該混酸可生成亞硝酰氯和氯氣， 該反應的化學方程式為_。26、（10分）Fe(OH)2由于在空氣中易被氧化，制取時很難觀察到白色沉淀現(xiàn)象，只能看到灰綠色，采用圖裝置使用Fe，H2SO4（?。琋aOH溶液可在還原性氣氛中制取Fe(OH)2白色沉淀，且較長時間內(nèi)不變色，其中C為彈簧夾。（提示：還原性氣氛如氫氣環(huán)境）（1）則錐形瓶A中應加入的藥品為_。（2）錐形瓶B中應加入的藥品為_。（3）容器A中的反應開始后，請簡單寫出完成制備Fe(OH)2的后續(xù)操作步驟。_。（4）若在反應開始之前先關(guān)閉彈簧夾C，則實驗現(xiàn)象為：_；請寫出此時B瓶中發(fā)生的化學反應的離子方程式：_。27、（12分）硫代硫酸鈉（N

16、a2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在；硫代硫酸鈉與碘反應的離子方程式為：2S2O32-+I2 = S4O62- + 2I- 。（）制備Na2S2O35H2O打開K1，關(guān)閉K2，向放有銅片的圓底燒瓶中加入足量濃硫酸，加熱。圓底燒瓶中發(fā)生反應的化學方程式為_。C中混合液被氣流攪動，反應一段時間后，硫粉的量逐漸減少。C中碳酸鈉的作用是_?！巴Ｖ笴中的反應”的操作是_。過濾C中的混合液。將濾液加熱濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品。裝置B中盛放的試劑是（填化學式）_溶液，其作用是_。（）用I2的標準溶液測定產(chǎn)品的純度取5.5g產(chǎn)品，配制

17、成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下表所示：編號123溶液的體積/mL10.0010.0010.00消耗I2標準溶液的體積/mL19.9517.1020.05滴定時，達到滴定終點的現(xiàn)象是_。Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)是_（用百分數(shù)表示，且保留1位小數(shù)）。下列操作中可能使測定結(jié)果偏低的是_(填字母)。A酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入I2的標準液B滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥C酸式滴定管尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡D讀取I2標準液時，開始仰視讀數(shù)，

18、滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)28、（14分）礦物斜長石（主要成份為KAlSi3O8）在一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸可制得氯化鉀，反應原理是NaCl(l)+KAlSi3O8(s)KCl(l)+NaAlSi3O8(s)。（1）氯原子最外層的電子排布式_；氧原子核外電子的軌道式_；鋁原子核外有_種不同能量的電子。（2）上述反應涉及的元素中，原子半徑最大的是_。該反應中位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價氧化物的水化物和其余元素的最高價氧化物的水化物均能發(fā)生反應，該元素是_；從原子結(jié)構(gòu)方面去分析鈉元素的金屬性強于鋁元素的原因是_。（3）為研究上述反應中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）

19、與溫度的關(guān)系，進行對照實驗（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：時間(h)熔出率溫度1.52.53.03.54.05.08600.5150.6240.6710.6900.6890.6909500.6690.7140.7100.7140.714分析以上數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長石是_（填“放熱”或“吸熱”）反應。950時，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是_（選填編號）。a充分攪拌 b延長反應時間c增大反應體系的壓強 d將鉀長石粉粹成更小的顆粒（2）該方法制得KCl提純后可用來冶煉金屬鉀。反應Na(l)+KCl(l)NaCl(l)+K(g)是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，該方法是否能說明鈉比鉀更活

20、潑？_，（填“能說明”或“不能說明”）原因是_。29、（10分）火法煉銅是目前世界上最主要的冶煉銅的方法，其產(chǎn)量可占到銅總產(chǎn)量的85以上，火法煉銅相關(guān)的方程式有Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) H1=-271.4kJ/mol 反應Cu2S(s)+2Cu2O(s)=6Cu(s)+SO2(g) H2=+123.2kJ/mol 反應（1）Cu2S(s)在空氣中煅燒生成Cu2O(s)和SO2(g)的熱化學方程式是_。（2）火法煉銅所得吹煉煙氣中SO2含量較高，該煙氣在工業(yè)上可直接用于生產(chǎn)硫酸，從綠色化學角度考慮其優(yōu)點有_(任寫一條)。（3）在2L的恒溫密閉容器中通入5mol氧氣并

21、加入足量Cu2S發(fā)生反應(不考慮其它反應)，容器中的起始壓強為akPa，反應過程中某氣體的體積分數(shù)隨時間變化如圖所示，反應前3min平均反應速率v(SO2)=_mol/(Lmin)，該溫度下反應的平衡常數(shù)KP=_(KP為以分壓表示的平衡常數(shù))。若保持溫度不變向平衡體系中再通入1mol氧氣，達到新平衡后氧氣的體積分數(shù)_(填“大于”“小于”或“等于”)原平衡時氧氣的體積分數(shù)。（4）工業(yè)上電鍍銅的裝置如圖所示，陽極產(chǎn)物除Cu2+外還有部分Cu+，部分Cu+經(jīng)過一系列變化會以Cu2O的形式沉積在鍍件表面，導致鍍層不夠致密、光亮。電鍍過程中用空氣攪拌而不是氮氣攪拌的原因是_。2022-2023學年模擬測

22、試卷參考答案（含詳細解析）一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、C【題目詳解】該五種溶液的陰離子相同，故檢驗陽離子即可；又都為弱堿的陽離子，故加入強堿后現(xiàn)象不一樣，MgCl2、AlCl3、CuCl2、FeCl3、NH4Cl五種溶液現(xiàn)象分別為白色沉淀，先產(chǎn)生白色沉淀后溶解，藍色沉淀，紅褐色沉淀，產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，故選C。故答案選C。2、C【題目詳解】A2-氯丁烷的同分異構(gòu)體中，碳鏈異構(gòu)為正丁烷和異丁烷，各自氯原子有2種同分異構(gòu)體，故它的同分異構(gòu)體除本身外還有3種，A敘述錯誤；B2-氯丁烷中不含有氯離子，則其與硝酸銀溶液混合不產(chǎn)生白色沉淀，B敘述錯誤；C2-氯丁烷

23、為有機物，含有碳碳單鍵，可混溶于乙醇、乙醚、氯仿等多數(shù)有機溶劑，C敘述正確；D2-氯丁烷與氫氧化鈉、乙醇在加熱條件下的消去反應，生成1-丁烯或2-丁烯，則有機產(chǎn)物只有2種，D敘述錯誤；答案為C。3、B【題目詳解】A、在含等物質(zhì)的量的FeBr2、FeI2的溶液中緩慢通入Cl2，氯氣具有氧化性，先和還原性強的離子反應，離子的還原性順序：I-Fe2+Br-，故A錯誤；B、在含等物質(zhì)的量的Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入Zn，金屬鋅先是和氧化性強的離子之間反應，離子的氧化性順序是：Fe3+Cu2+H+Fe2+，故B正確；C、在含等物質(zhì)的量的Ba（OH）2、KOH的溶液中通入CO2，先是和Ba（OH

24、）2之間反應，其次是氫氧化鉀，再是和碳酸鹽之間反應，故C錯誤；D、在含等物質(zhì)的量的AlO2-、OH-、CO32-溶液中，逐滴加入鹽酸，氫離子先是和氫氧根之間發(fā)生中和反應，故D錯誤；故選B。4、A【分析】二氧化硫和水反應生成亞硫酸，亞硫酸酸性小于HCl，所以亞硫酸和氯化鋇不反應，則向BaCl2溶液中通入SO2溶液仍澄清，若再通入足量的某氣體，溶液中仍然沒有沉淀，則該氣體不能將亞硫酸氧化為硫酸或該氣體不能和亞硫酸反應生成沉淀?！绢}目詳解】AHCl和亞硫酸不反應且和氯化鋇不反應，所以沒有生成沉淀，符合題意，選項A正確；B氨氣和亞硫酸反應生成亞硫酸氨，亞硫酸氨和氯化鋇發(fā)生復分解反應生成亞硫酸鋇沉淀，所

25、以不符合題意，選項B錯誤；C氯氣和二氧化硫及水反應生成硫酸和鹽酸，與氯化鋇反應生成硫酸鋇沉淀，所以不符合題意，選項C錯誤；D二氧化氮和水反應生成硝酸，硝酸具有強氧化性，能氧化亞硫酸生成硫酸，硫酸和氯化鋇反應生成硫酸鋇白色沉淀，所以不符合題意，選項D錯誤；答案選A。5、B【答案解析】A. 硝酸具有強氧化性，能夠?qū)喠蛩岣x子氧化為硫酸根離子，從而生成硫酸鋇沉淀，故A錯誤；B. 向淀粉KI溶液中滴入3滴稀硫酸，未見溶液變藍，說明硫酸不能將碘離子氧化； 再加入10%的H2O2溶液，溶液立即變藍色，說明雙氧水將碘離子氧化為碘單質(zhì)，說明雙氧水的氧化性比碘強，故B正確；C.濃鹽酸具有揮發(fā)性，揮發(fā)出的氯化氫

26、也能與硅酸鈉溶液反應生成硅酸沉淀，故C錯誤； D. 將SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液紫色褪去，體現(xiàn)了二氧化硫的還原性，不是漂白性，故D錯誤；故選B。6、C【題目詳解】乙酸丁酯的制備采用的是回餾裝置，并非邊制備邊蒸餾，故選C。7、A【題目詳解】A.氧化鈉在熔融狀態(tài)時能電離出Na+和O2-，是電解質(zhì)，故A選。B. SO3溶于水和水反應生成硫酸，硫酸能電離出氫離子和硫酸根離子，但不是SO3電離出來的，熔融狀態(tài)下的SO3也不導電，故SO3是非電解質(zhì)，故B不選；C.銅是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故C不選；D.NaCl溶液是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故D不選故選A。【答案點睛】電解

27、質(zhì)：在水溶液或熔融狀態(tài)下，能夠?qū)щ娀衔?，導電的離子必須是本身提供的，一般包括：酸、堿、多數(shù)的鹽、部分金屬氧化物等。8、D【答案解析】X、Y、Z、P、Q為五種短周期元素，X、Q最外層只有一個電子，為第IA族元素；Y最外層有4個電子，位于第IVA族，Z原子最外層有5個電子，位于第VA族，P最外層有6個電子，位于第VIA族；Q原子半徑最大，為Na元素，X原子半徑最小，為H元素；Y原子和Z原子半徑接近、P原子半徑大于Y而最外層電子數(shù)大于Y，所以Y是C、Z是N、P為S元素；據(jù)此解答?！绢}目詳解】ANa的氧化物有氧化鈉和過氧化鈉兩種，但不論是氧化鈉還是過氧化鈉，結(jié)構(gòu)中均含離子鍵，但氧化鈉中沒有共價鍵，故

28、A錯誤；B元素的非金屬性越強，其最高價含氧酸的酸性越強，非金屬性ZY，所以其最高價含氧酸酸性ZY，故B錯誤；CP的氫化物為硫化氫，常溫下為氣體，故C錯誤；DY為碳元素，而C元素形成的有機物種類繁多，遠多于無機物的種類，故D正確；故選D。9、B【分析】A. 平衡常數(shù)表達式中固體和純液體不能出現(xiàn)；B. 根據(jù)三段法進行計算；C. 化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)；D. 增加Y，平衡正向移動Y的轉(zhuǎn)化率減小?！绢}目詳解】A. 該反應的化學平衡常數(shù)表達式是KB. 達到平衡時生成1.6molZ，根據(jù)方程式可知消耗的Y為0.8mol，則Y的平衡轉(zhuǎn)化率=100%=40%，B項正確；C. 化學平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不

29、變，化學平衡常數(shù)不變，C項錯誤；D. 增加Y， 平衡正向移，Y的轉(zhuǎn)化率減小，D項錯誤；答案選B?！敬鸢更c睛】解答本題時需要注意固體和純液體物質(zhì)的濃度視為常數(shù)，通常不計入平衡常數(shù)表達式中。10、C【答案解析】A. 杜康用高粱釀酒的原理，是將高粱中淀粉水解產(chǎn)生的葡萄糖在酒曲的催化作用下轉(zhuǎn)化為乙醇，再通過蒸餾將乙醇分離出來，A錯誤；B. 純堿可用于清洗油污，但不可用于治療胃酸過多，因為它雖然能中和胃酸，但對胃壁有很強的腐蝕性，B錯誤；C. 食鹽、蔗糖、醋、二氧化硫都可破壞細菌生長的環(huán)境，所以都可用于食品的防腐，但需控制用量，C正確；D. 水滴石穿，包含的化學反應為CaCO3+CO2+H2O=Ca(H

30、CO3)2，D錯誤；故選C。11、B【題目詳解】A.一個D2O分子中含有10個質(zhì)子，D2O的摩爾質(zhì)量為20gmol-1，故18gD2O中含有的D2O分子數(shù)為0.9NA，其中含有的質(zhì)子數(shù)為9NA，故A錯誤；B.二氧化硅晶體中，每個硅原子和4個氧原子形成4個SiO鍵，60 g二氧化硅中含有NA個硅原子，故含有的SiO鍵的數(shù)目為4NA，故B正確；C.2molNO與1molO2完全反應生成2molNO2，但體系中存在化學平衡2NO2N2O4，所以產(chǎn)物的分子數(shù)小于2NA，故C錯誤；D.氯氣與水能發(fā)生反應Cl2+H2OHCl+HClO，標準狀況下，22.4L(1mol)氯氣與水完全反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)應為NA

31、，但此反應屬于可逆反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于NA，故D錯誤。故選B。12、C【答案解析】試題分析：A、25時，1.0L pH=13的Ba(OH)2溶液中c(H+)=10-13mol/L，c(OH)=0.1mol/L含有的OH數(shù)目為0.1NA，錯誤；B、標準狀況下，2.24L Cl2的物質(zhì)的量是0.1mol，與過量稀NaOH溶液反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA，錯誤；C、乙烯和丁烯的最簡式是CH2,式量是14，所以室溫下，21.0g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的最簡式的物質(zhì)的量是0.15mol，因此其中含有碳原子數(shù)目為1.5NA，正確；D、標準狀況下，甲醇是液體，所以不能使用氣體摩爾體積，錯誤?？键c：

32、考查阿伏加德羅常數(shù)的計算的知識。13、D【題目詳解】A.根據(jù)題意，向另一份中逐漸加入鐵粉，因為氧化性NO3-Fe3+H+，所以鐵粉先跟氧化性強的硝酸反應生成NO，即OA段產(chǎn)生的是NO，然后鐵粉和 Fe3反應，即AB段的反應為Fe2Fe3=3Fe2，最后鐵粉和溶液中的H+反應，即BC段產(chǎn)生氫氣，故 A項正確；B. 向其中一份中逐漸加入銅粉，最多能溶解19.2 g，即消耗0.3 mol銅，轉(zhuǎn)移0.6mol電子，據(jù)得失電子守恒計算可得生成0.2 mol NO,又由圖可知OA該反應消耗鐵的物質(zhì)的量是0.2 mol，根據(jù)得失電子守恒，生成的NO也是0.2 mol，通過分析可知，平均每份混合液中含有0.2

33、 mol NO，故原混合液中含有的NO 為0.4 mol ，故B項正確；C.第二份溶液中硝酸都被還原為NO，鐵粉又足量，所以第二份溶液中溶質(zhì)最終為FeSO4，故C項正確；D.根據(jù)OA段發(fā)生的反應Fe+NO3-+4H+=Fe3+NO+2H2O和BC段發(fā)生的反應Fe+2H+= Fe2+H2，可計算共消耗H1.0 mol，則原溶液中H為2.0mol，則原容液的c(H)=10 molL1 ，則取20 mL原混合酸加水稀釋至1 L后溶液的c(H)0.2 molL1，即pH0.7，故D項錯誤。14、C【答案解析】A.甲烷和氯氣的反應除了生成CH3C1還生成二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳,故所得到的 CH3C

34、1分子個數(shù)小于0.1NA 個,故A錯誤；B. NaBH4+2H2O= NaBO2+4H2，根據(jù)反應可知，BH4-中氫由-1價升高到0價，發(fā)生氧化反應，1molNaBH4完全反應轉(zhuǎn)移4mol電子，即轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4NA，故B錯誤；C. NH4HSO4能夠完全電離出銨根離子和氫離子，少量銨根離子發(fā)生水解：NH4+ H2ONH3H2O+H+,1個銨根離子水解產(chǎn)生1個氫離子；水存在微弱電離：H2OH+OH-，所以含0.1molNH4HSO4的溶液中，陽離子數(shù)目略大于0.2NA，故C正確；D. 氯化氫完全電離出氫離子和氯離子，水存在微弱電離：H2OH+OH-，所以1L 0.1molL-1鹽酸中H+數(shù)目略

35、大于0.1NA，故D錯誤；綜上所述，本題選C。15、C【題目詳解】AO2與O3混合相當于O原子混合，n(O)= ，則含有氧原子總數(shù)為3NA，A正確；Bn(NH3)=，根據(jù)關(guān)系1NH33e- 確定轉(zhuǎn)移電子為0.3mol，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，正確；C常溫下，F(xiàn)e與濃硝酸發(fā)生鈍化，不能完全反應，無法計算轉(zhuǎn)移電子數(shù)，C錯誤；D4.6g乙醇的物質(zhì)的量為：，根據(jù)關(guān)系1CH3CH2OH 1 OH 可知，含有OH鍵數(shù)目為0.1NA，D正確。答案選C。16、C【題目詳解】AN2生成NH3的過程中氮原子結(jié)合氫原子，氮元素化合價降低，被還原發(fā)生還原反應，據(jù)圖可知，N2生成NH3是通過多步還原反應實現(xiàn)的，故A錯

36、誤；B據(jù)圖可知，兩個氮原子上的加氫過程是分步進行的，故B錯誤；CNH3的及時脫附，減少了生成物的濃度，會使平衡向右移動，有利于合成氨，故C正確；D催化劑能降低反應的活化能，但不能改變反應的H，故D錯誤；答案選C。17、B【題目詳解】A項、（NH4）2SO4屬于強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解導致溶液呈酸性，使土壤酸性增大，發(fā)生板結(jié)，與鹽類水解有關(guān)，故A錯誤；B項、NaHSO4是強酸強堿酸式鹽，硫酸氫鈉在溶液中完全電離生成氫離子、鈉離子和硫酸根離子而使溶液呈酸性，與鹽類水解無關(guān)，故B正確；C項、氯化銨屬于強酸弱堿鹽，銨根離子在溶液中水解導使溶液呈酸性，酸和銹反應生成鹽和水，所以溶液可作焊藥去除金

37、屬制品表面的銹斑與鹽類水解有關(guān)，故C錯誤；D項、硝酸銀屬于強酸弱堿鹽，銀離子在溶液中水解導致其溶液呈酸性，為抑制銀離子水解，在配制該溶液時用稀硝酸溶解硝酸銀固體，與鹽類水解有關(guān)，故D錯誤；故選B。18、B【題目詳解】在同溫同壓同體積，則氣體的物質(zhì)的量相同，分子數(shù)相同，但因為分子中含有的原子數(shù)不相同，和不同物質(zhì)的摩爾質(zhì)量不同，故兩容器內(nèi)的原子數(shù)和質(zhì)量和密度不同。故選B?！敬鸢更c睛】掌握阿伏加德羅定律和推論。即四同原理“同溫同壓同體積同分子數(shù)”。結(jié)合具體物質(zhì)分析不同的分子中的原子數(shù)和質(zhì)量和密度的關(guān)系。19、B【答案解析】A、S不能直接轉(zhuǎn)化成SO3，不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，故A錯誤；B、WX：鋁和鹽酸反應可

38、以實現(xiàn)，WZ：2Al3H2SO4=Al2(SO4)33H2，WY：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，ZX：硫酸鋁與氯化鋇的反應可以實現(xiàn)，XY：AlCl3與過量的NaOH反應實現(xiàn)，YZ：偏鋁酸鈉與過量硫酸反應可以實現(xiàn)，故B正確；C、FeFeCl3：鐵與氯氣在點燃或加熱條件下才能實現(xiàn)，故C錯誤；D、NaCl不能一步生成Na2O2，故D錯誤。20、C【分析】由于存在平衡2NO2（g）N2O4（g），N2O4的存在會影響二氧化氮的相對分子質(zhì)量測定，故應采取措施使平衡向左移動，減小N2O4的含量，該反應正反應是體積減小的放熱反應，減小壓強平衡向逆反應移動，升高溫度平衡向逆反應移動，故應采取

39、高溫低壓?！绢}目詳解】A. 壓強不是最低的，故A錯誤；B. 溫度不是最高的，壓強不是最低的，故B錯誤；C. 溫度最高壓強最低，故C正確；D. 溫度低，故D錯誤；故答案選C。21、C【題目詳解】A蒸發(fā)掉b g水或加入b gNaNO3固體（恢復到原溫度）均可使溶液達到飽和，說明一定溫度下bgNaNO3固體溶于bg水中形成的是飽和溶液，根據(jù)溶解度概念列式計算設溶解度為S，則=100g，故該溫度下NaNO3的溶解度為100g，故A錯誤；B設不飽和溶液中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則依據(jù)溶解度概念列式計，解得x=，所以原不飽和溶液中NaNO3質(zhì)量分數(shù)=%，B錯誤；C設不飽和溶液

40、中溶質(zhì)為xg，蒸發(fā)水bg后為飽和溶液，溶解度為100g，則依據(jù)溶解度概念列式計算，x=，原不飽和溶液中NaNO3物質(zhì)的量濃度=mol/L，C正確；D溶液的密度=g/L，D錯誤，答案選C。22、C【題目詳解】A.金的化學性質(zhì)穩(wěn)定，可以以單質(zhì)的形式存在于自然界，“沙中浪底來”指的是金單質(zhì)，A錯誤；B. 沙里淘金的原理是：金子的密度比沙子的密度大得多，在水的沖擊下沙粒被水流帶走，而金就留在容器里，不是萃取原理，B錯誤；C.霧屬于膠體，分散質(zhì)粒子的直徑范圍是1100nm，C正確；D.沙子的主要成分為二氧化硅，D錯誤；答案選C。二、非選擇題(共84分)23、碳碳雙鍵、羰基 A 消去反應 【分析】B的分子

41、式為C9H14O，B發(fā)生信息的反應生成C，則B為；C中去掉氫原子生成D，D發(fā)生消去反應生成E，醇羥基變?yōu)樘继茧p鍵，E發(fā)生一系列反應是丹參醇；據(jù)此解答?！绢}目詳解】（1）根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，A的官能團名稱為碳碳雙鍵和羰基；（2）A化合物D與足量的氫氣加成的產(chǎn)物是多羥基化合物，滴加新制的Cu(OH)2溶液發(fā)生絡合反應，會出現(xiàn)絳藍色，A正確；B根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，化合物E含碳碳雙鍵、醚鍵、苯環(huán)、羰基、該物質(zhì)能發(fā)生加成、取代、氧化反應，苯環(huán)可發(fā)生加氫還原反應，B錯誤；CD生成E的反應是醇的消去反應，參照乙醇的消去反應，可知有有機副產(chǎn)物醚產(chǎn)生，故C錯誤；D根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式可知，丹參醇的分子式是C18H16O5，

42、D錯誤；綜上所訴，答案為A；（3）通過以上分析知，通過以上分析知，B的結(jié)構(gòu)簡式：；D中的醇羥基轉(zhuǎn)化為E中的碳碳雙鍵，所以DE的反應類為消去反應；（4）的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件：分子中含有苯環(huán)，不含其它環(huán)；不含基團，苯環(huán)不與甲基直接相連；堿性條件水解生成兩種產(chǎn)物，酸化后分子1H-NMR譜和IR譜檢測表明，兩種分子分別含有2種和3種氫原子；則該物質(zhì)含酯基，且水解后得到的酸、醇分別含2種、3種氫原子，符合條件的結(jié)構(gòu)簡式為；（5）和溴發(fā)生加成反應生成，發(fā)生消去反應生成，和發(fā)生加成反應生成，和氫氣發(fā)生加成反應生成，其合成路線為。24、酰胺鍵 氨基 氧化反應 H2NCHO 【答案解析】試題分析：本

43、題考查有機推斷，有機官能團的識別，有機反應類型的判斷，有機物結(jié)構(gòu)簡式和有機方程式的書寫，限定條件下同分異構(gòu)體的書寫，有機合成路線的設計。甲苯與HNO3、H2SO4發(fā)生硝化反應生成A和E，A與KMnO4作用，A中CH3被氧化成COOH生成B，B+CD，DX所用試劑為Fe/HCl，DX為NO2還原為NH2，X中苯環(huán)上的側(cè)鏈處于對位，則逆推出A的結(jié)構(gòu)簡式為、B的結(jié)構(gòu)簡式為，X中含酰胺鍵，則B+CD為COOH和氨基的取代反應，結(jié)合C的分子式，推出C的結(jié)構(gòu)簡式為，D的結(jié)構(gòu)簡式為。A和E互為同分異構(gòu)體，EF，F(xiàn)+GY，Y中苯環(huán)的側(cè)鏈處于鄰位，則E的結(jié)構(gòu)簡式為，A、E都屬于硝基化合物，F(xiàn)與A、E互為同分異構(gòu)

44、體，根據(jù)Y的結(jié)構(gòu)簡式，F(xiàn)+GY發(fā)生題給已知的反應和氨基與羧基形成酰胺鍵的反應，則F的結(jié)構(gòu)簡式為，G的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCHO。（1）由X的結(jié)構(gòu)簡式知，X中的官能團名稱為酰胺鍵和氨基。（2）AB為CH3被KMnO4氧化成COOH，反應類型為氧化反應。（3）B+CD的化學方程式為。（4）根據(jù)上述分析，G的結(jié)構(gòu)簡式為H2NCHO。（5）E的結(jié)構(gòu)簡式為，E的同分異構(gòu)體中含醛基和羥基，苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，苯環(huán)上有兩個取代且處于對位，符合條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為、。（6）F的結(jié)構(gòu)簡式為，對比苯、CH2=CH2與F的結(jié)構(gòu)簡式，要將苯環(huán)與CH2=CH2碳干相連構(gòu)建碳干骨架，所以第一步為苯與乙烯

45、發(fā)生加成反應生成，F(xiàn)中羧基和氨基處于鄰位，第二步由發(fā)生硝化反應生成，接著要將NO2還原為NH2和將CH2CH3氧化成COOH，由于NH2易被氧化，為了防止NH2被氧化，所以先將CH2CH3氧化，再將NO2還原，則制備F的流程圖為：。25、 濃鹽酸 飽和食鹽水 稀硝酸 水 ef(或fe)cbd 通過觀察氣泡調(diào)節(jié)氣體的流速 防止水蒸氣進入裝置中 NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O HNO3(濃)+3HCl(濃)NOCl+Cl2+2H2O【答案解析】(1)實驗室加熱制取氯氣是用MnO2與濃鹽酸加熱生成的，所以分液漏斗中裝的是濃鹽酸，裝置是用于吸收氯氣中HCl氣體，所以內(nèi)裝飽和的食鹽水；

46、實驗室里NO是用Cu和稀硝酸反應制取的，所以分液漏斗中裝的是稀硝酸，裝置是用于吸收NO中HNO3蒸氣的，因此內(nèi)裝水即可。(2)已知NOCl沸點為-5.5 ，遇水易水解，所以可用冰鹽冷卻收集液體NOCl，再用裝有無水CaCl2的干燥管防止水蒸氣進入裝置中使NOCl變質(zhì)，由于NO和Cl2都有毒且污染環(huán)境，所以用NaOH吸收尾氣，因此接口順序為aef(或fe) cbd，通過觀察洗氣瓶中的氣泡的快慢，調(diào)節(jié)NO、Cl2氣體的流速，以達到最佳反應比，提高原料的利用率，減少有害氣體的排放，裝置中裝有的無水CaCl2，是防止水蒸氣進入裝置中使生成的NOCl變質(zhì)，NOCl遇水反應生成HCl和HNO2，再與NaO

47、H反應，所以反應的化學方程式為：NOCl+2NaOHNaCl+NaNO2+H2O。(3)由題中敘述可知，反應物為濃硝酸和濃鹽酸，生成物為亞硝酰氯和氯氣，所以可寫出反應的化學方程式為HNO3(濃)+3HCl(濃)NOCl+Cl2+2H2O。點睛：本題要特別注意NOCl的性質(zhì)對解題的影響，1、沸點為-5.5 ，冰鹽可使其液化，便于與原料氣分離；2、遇水易水解，所以制備前、制備后都要防止水蒸氣的混入，這樣才能找到正確的裝置連接順序。26、鐵和稀硫酸 氫氧化鈉溶液 打開彈簧夾C；反應一段時間后關(guān)閉彈簧夾C A中液體被壓入到B瓶，B瓶內(nèi)生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色； Fe2+2O

48、H=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 【答案解析】（1）根據(jù)實驗目的，錐形瓶A中用鐵和稀硫酸反應制取硫酸亞鐵，錐形瓶中加入的藥品是鐵和稀硫酸；（2）硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵沉淀，錐形瓶B中盛放的溶液是氫氧化鈉溶液；（3）鐵和稀硫酸反應生成氫氣和硫酸亞鐵，為防止錐形瓶內(nèi)空氣的干擾，應先利用產(chǎn)生的氫氣將空氣排盡，所以A中反應開始后，要打開彈簧夾C，反應一段時間后，要關(guān)閉彈簧夾C，利用氫氣產(chǎn)生的壓強將硫酸亞鐵溶液壓入錐形瓶B中，使硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵白色沉淀；（4）若在反應開始之前先關(guān)閉彈簧夾C，A中產(chǎn)生氫氣的量逐漸增多，導致壓強

49、增大，A中液體被壓入B中，硫酸亞鐵和氫氧化鈉溶液反應生成氫氧化亞鐵，錐形瓶B有空氣，所以生成的氫氧化亞鐵被空氣氧化生成紅褐色氫氧化鐵沉淀，所以看到的現(xiàn)象是A中液體被壓入到B瓶，B瓶內(nèi)生成白色絮狀沉淀，白色沉淀迅速變灰綠，最后變?yōu)榧t褐色，B中發(fā)生的離子反應方程式為：Fe2+2OH=Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。27、Cu+2H2SO4（濃） CuSO4 + SO2+ 2H2O 提供堿性環(huán)境，作反應物 打開K2，關(guān)閉K1 NaOH 在C中的反應停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止空氣污染 加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變 90.2

50、CD 【答案解析】（）銅和濃硫酸加熱反應生成CuSO4、SO2和H2O；故答案為Cu+2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O；SO2通入Na2CO3溶液中反應生成Na2SO3，Na2SO3和硫粉反應生成Na2S2O3，故Na2CO3作反應物；又Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，Na2CO3又可以提供堿性環(huán)境。停止C中的反應只需要打開K2，關(guān)閉K1 。故答案為提供堿性環(huán)境，作反應物；打開K2，關(guān)閉K1；打開K2，關(guān)閉K1，C中反應停止，SO2進入B裝置，為防止SO2排放到空氣中污染環(huán)境，裝置B利用NaOH溶液吸收。故答案為NaOH；在C中的反應停止后，吸收A中產(chǎn)生的多余SO2，防止

51、空氣污染；（）以淀粉溶液為指示劑，用濃度為0.050mol/L I2的標準溶液進行滴定，終點現(xiàn)象為溶液變藍色且半分鐘內(nèi)不褪色；根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知，第二次實驗中消耗I2標準溶液的體積偏小，舍去，則實際消耗I2標準溶液的體積的平均值是=l，則根據(jù)反應的方程式可知，2S2O32+I2S4O62+2I，所以樣品中Na2S2O35H2O的物質(zhì)的量是0.050mol/L0.0200L210=0.02mol，則Na2S2O35H2O在產(chǎn)品中的質(zhì)量分數(shù)=；故答案為加入最后一滴I2標準溶液后，溶液變藍，且半分鐘內(nèi)顏色不改變；90.2%；A、酸式滴定管未用標準液潤洗就直接注入I2的標準液，標準液的濃度偏小，造成V(標準)偏大，所以計算出的c(待測)偏大，故A錯誤；B、滴定前盛放Na2S2O3溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥，錐形瓶中Na2S2O3的物質(zhì)的量不受影響，所以V(標準)不受影響，計算出c(待測)也不受影響，故B錯誤；C、酸式滴定管中裝有標準液I2，尖嘴部分在滴定前沒有氣泡，滴定后有氣泡，使得記錄的標準液體積小于實際溶液的體積，所以計算出的c(待測)偏小，故C正確；C、讀取I