2020高考化學(xué)沖刺素養(yǎng)提升專項(xiàng)練五含解析

1、CHCH3(g)+Cl向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時,則下列說( 2,達(dá)到平衡時 ,裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大 ,則 減小,由上述分析可知 : ,故溫度升,故圖乙中曲線1時平衡常數(shù)為Cl2的物質(zhì)的量為 x mol, 根據(jù)三段式法進(jìn)行計算CHCH3(g)+Cla x a-x 2a-x =1,解得 xCHCH3(g)+Cl向密閉容器中充入氯氣與丙烯。圖甲表示平衡時,則下列說( 2,達(dá)到平衡時 ,裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大CHCH3的轉(zhuǎn)化率增大 ,則 減小,由上述分析可知 : ,故溫度升,故圖乙中曲線1時平衡常數(shù)為Cl2的物質(zhì)的量為 x mol, 根據(jù)三段式法進(jìn)行計算CHC

2、H3(g)+Cla x a-x 2a-x =1,解得 x= a,則Cl,正反應(yīng)放熱 ,在恒容絕熱裝置中進(jìn)行題述反應(yīng),D 項(xiàng)正確。bR(g) G的體積分?jǐn)?shù) ,壓強(qiáng):p2(g),丙烯的體) 50% A、B分別表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)、正反應(yīng)的平衡常CHCH3和Cl2的物質(zhì)的量分別為: 2(g)2a 0 x x 2的平衡轉(zhuǎn)化率為,體系內(nèi)溫達(dá)到平衡時 ,溫度和壓強(qiáng)對該反應(yīng)1p2。下列判斷CH2a CH20 x x a(2a) 100%33.3%,C 項(xiàng)錯誤;CHCH2Cl(g)+HCl(g)CHCH2Cl(g)+HCl(g) x 。在一定素養(yǎng)提升專項(xiàng)練 ( 五) (建議用時 50分鐘) 1.(2020 南

3、陽模擬 )已知反應(yīng) :CH2壓強(qiáng)下 ,按 w=積分?jǐn)?shù)()與溫度 (T) 、w 的關(guān)系 ,圖乙表示正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系法錯誤的是A.圖甲中 ,w21 B.圖乙中 ,A 線表示逆反應(yīng)的平衡常數(shù)C.溫度為 T1、w=2時,Cl 的平衡轉(zhuǎn)化率為D.若在恒容絕熱裝置中進(jìn)行上述反應(yīng)【解析】 選C。w增大,CH2w2w1=1,A 項(xiàng)正確 ;由圖甲知 ,w 一定時 ,溫度升高, 增大,說明正反應(yīng)為放熱反應(yīng)高,正反應(yīng)平衡常數(shù)減小數(shù),B 項(xiàng)正確 ;由圖乙可知 ,T 1,設(shè)起始時 CH2mol和 2a mol, 達(dá)到平衡時轉(zhuǎn)化的CH2起始/mol 轉(zhuǎn)化/mol 平衡/mol 則該反應(yīng)在反應(yīng)前后氣體分子數(shù)

4、不變度升高 ,根據(jù) pV=nRT知,達(dá)到平衡時裝置內(nèi)的氣體壓強(qiáng)將增大2.(2020 淄博模擬 )可逆反應(yīng) L(s)+aG(g)的影響如圖所示。 x 軸表示溫度 ,y 軸表示平衡混合氣中1 ( ,G 的體積分?jǐn)?shù)減小 ,即增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向,說明 ab;增加 L的物質(zhì)的量 ( ,G 的體積分?jǐn)?shù)減小 ,即增大壓強(qiáng)平衡向正反應(yīng)方向,說明 ab;增加 L的物質(zhì)的量 ,平衡不移動 ,G的轉(zhuǎn)化C(s)+H2O(g)( 2)=0.05 mol:5 min 時小于 12 min 時的,該反應(yīng)正5 min時該反應(yīng)的 K值一定小于=(1 mol L-1-0.5 mol L-1)L-1min-1,由化學(xué)計量數(shù)之

5、比等于反應(yīng)速率之比2 L固定容積的容器中進(jìn)行) CO(g)+H2(g) ) ,則 v(H2)= ,所以不可能H0,測得正確的是A.1+ab B.Hb D.增加 L的物質(zhì)的量 ,可提高 G的轉(zhuǎn)化率【解析】選 C。由圖象可知 ,升高溫度 ,G的體積分?jǐn)?shù)減小 ,即升高溫度平衡向正反應(yīng)方向移動說明正反應(yīng)為吸熱反應(yīng) ,H0;增大壓強(qiáng)移動,說明正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)率不變。3.(2020 孝感模擬 )在 2 L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)c(H2O)隨反應(yīng)時間 (t) 的變化如圖。下列判斷正確的是A.5 min 時該反應(yīng)的 K值一定小于 12 min 時的 K值B.05 min 內(nèi),v(H L-1min-1C

6、.10 min 時,改變的外界條件可能是減小壓強(qiáng)D.該反應(yīng)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量【解析】 選 A。由圖可知 ,10 min 時 H2O的濃度繼續(xù)減小 ,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動反應(yīng)是吸熱反應(yīng) ,所以 10 min 時改變的條件是升高溫度。則12 min 時的 K值,A 正確;根據(jù)圖可知 ,前 5 min 內(nèi) H2O的濃度由 1.00 mol L-1減小為 0.50 molL-1,根據(jù) v=5 min=0.1 mol0.1 molL-1min-1,B 錯誤;依據(jù)題意可知該反應(yīng)在2 ,10 min 時 H2O的濃度繼續(xù)減小 ,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動15。且 12 min 時平衡與 5 min 相比平

7、衡:5 min 時大于 12 min 時的,D ,10 min 時 H2O的濃度繼續(xù)減小 ,反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動15。且 12 min 時平衡與 5 min 相比平衡:5 min 時大于 12 min 時的,D 錯誤。2 L 的恒容密閉容器中 ,起始時均充入 a mol H 以溫2O3催化劑為實(shí)驗(yàn)條件變量(曲線、表示經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時( 2的含量減少,加入 Al H2S的平衡轉(zhuǎn)化率后達(dá)到平衡 ,則 H2的生成速率為,說明 Al2O3可提高900時,H2S的轉(zhuǎn)化率是 50%,t s 后 H2的物質(zhì)的量為2的生成速率為Al2O3,物質(zhì)的反應(yīng)速率基本相同,充入一定量的CO2(g)+N 平

8、衡時 c(NO)與溫度 T的關(guān)系如圖所示 ,則下列說法正確的是) ,該反應(yīng)正反2S,進(jìn)行 H2S的分解實(shí)驗(yàn) 反應(yīng)為 2H2S(g)H2S的轉(zhuǎn)化率 ) ) 2O3可提高molL-1s-12O3可能幾乎失去催化活性,因此 H2S的平 mol L-1s-1,C 項(xiàng)錯誤;根據(jù)圖示可知 ,在約 1 100 時,曲線,則Al 可能幾乎失去NO和足量碳發(fā)生化學(xué)反應(yīng)2(g),2H2(g)+S 。2O32(g)減小壓強(qiáng)。且由圖可知應(yīng)是吸熱反應(yīng) , 所以是升高溫度 ,C 錯誤;由方程式可知 ,該反應(yīng)方程式前氣體的平均相對分子質(zhì)量為 18、方程式后氣體的平均相對分子質(zhì)量為正向移動了 ,所以該反應(yīng)混合氣體的平均相對分

9、子質(zhì)量4.(2020 邢臺模擬 )在兩個容積均為度、Al測得的結(jié)果如圖所示。下列說法正確的是A.溫度升高 ,H2S分解的速率增大 ,SB.由曲線、可知C.900 時,t sD.約 1 100 時,曲線、幾乎重合【解析】 選 D。根據(jù)圖示可知 ,溫度升高 ,H2S轉(zhuǎn)化率增大 ,說明升高溫度 ,平衡正向移動 ,S2的含量增大 ,A 項(xiàng)錯誤 ;加入 Al H2S的分解速率 ,但不能使化學(xué)平衡移動衡轉(zhuǎn)化率不變 ,B 項(xiàng)錯誤;根據(jù)圖示可知0.5a mol,H,幾乎重合 ,說明不論有無催化劑催化活性 ,D項(xiàng)正確。5.(2020 合肥模擬 )在容積一定的密閉容器中C(s)+2NO(g)( 3 D,則此時 v

10、(正)v( 逆) K1、K2,則 K1v( 逆) K1、K2,則 K1pD=pB,C2(g)2(g)mol-1 。,向 1 L 恒容密閉容器中通入: ( W點(diǎn)溫度更高 ,反應(yīng)正向進(jìn)行程度小T2,則有 pD=pB;C 點(diǎn)溫度高于 D點(diǎn),則有 pCpD,綜4NO(g)+6H2O(g) 2N2(g)+6H1 mol NH 和 2 mol O 測得 NO和 N2的) 2O(g) 3 2,A.該反應(yīng)的 H0B.在 T2時,若反應(yīng)體系處于狀態(tài)C.若狀態(tài) B、C、D的壓強(qiáng)分別為 pB、pC、pD,則有 pC=pDpBD.若該反應(yīng)在 T1、T2時的平衡常數(shù)分別為【解析】 選 B。由圖可知 ,溫度越高 ,平衡時

11、 c(NO)越大,說明升高溫度 ,平衡逆向移動 ,則有Hv( 逆),B 正確。該反應(yīng)前后氣體體積不變強(qiáng)和溫度成正比例關(guān)系上可得 :p 錯誤。該反應(yīng)的 H0,溫度升高 ,平衡逆向移動 ,平衡常數(shù)減小 ,由于 T1K2,D 錯誤。6.已知 NH3催化氧化制備 NO時發(fā)生競爭反應(yīng) : 4NH3(g)+5OH =-905 kJ mol-1 ; 4NH3(g)+3OH =-1 266.6 kJ為分析催化劑的選擇性物質(zhì)的量與溫度的關(guān)系如圖所示下列有關(guān)該反應(yīng)的說法錯誤的是A.兩個反應(yīng)只能在低溫下自發(fā)進(jìn)行B.兩個反應(yīng)在化學(xué)熱力學(xué)上趨勢很大C.該催化劑在 840時主要選擇反應(yīng)D.NO的物質(zhì)的量 W點(diǎn)小于 Z點(diǎn)的

12、主要原因?yàn)? ,任何條件均可自發(fā)進(jìn)行,在熱力學(xué)上進(jìn)行趨勢很大項(xiàng)正確;在 840后該催化劑主要選擇反應(yīng) ,由于反應(yīng)放熱,NO的物質(zhì)的量小 ,D 項(xiàng)正確。2(g)。2和 2充入_ g(,任何條件均可自發(fā)進(jìn)行,在熱力學(xué)上進(jìn)行趨勢很大項(xiàng)正確;在 840后該催化劑主要選擇反應(yīng) ,由于反應(yīng)放熱,NO的物質(zhì)的量小 ,D 項(xiàng)正確。2(g)。2和 2充入_ g( 用含 a的代數(shù)式表 、 5.0 MPa 時 甲 醇 的 產(chǎn) 率 為2(g)2.0 MPa,甲 醇產(chǎn) 率為 15%,起始時 CO2(g) 為 aV mol, 根 據(jù)反應(yīng) 方程 式2(g)100%=15%,x=0.15aV,CH3OH的質(zhì)量為增大1 個碳原

13、子的物質(zhì) (如 CO、CO2、,對開發(fā)新能源和控制環(huán)境污染有重2 L 的密閉容器中 ,分別發(fā)生反應(yīng) : ,A 項(xiàng)錯誤;兩個反應(yīng)均,B 項(xiàng)正確 ; 由題給圖象可知該催化劑在,WCH3OH(g)+H2O(g)達(dá)到平衡 ,測25%, 根 據(jù) 反 應(yīng) 方 程 式CH3OH(g)+H2O(g), 可知 CO2的轉(zhuǎn)化率為 25%。 由圖可知 ,在CH3OH(g)+H2O(g), 甲醇的理論產(chǎn)量為(2)4.8aV aV mol, 設(shè)生成CH3OH的量為x 【解析】選 A。兩個反應(yīng)均為放熱的熵增反應(yīng)為放熱很多的放熱反應(yīng)840時主要選擇反應(yīng) ,C點(diǎn)溫度更高 ,故反應(yīng)正向進(jìn)行程度小7.(2020 衡陽模擬 )在催

14、化劑作用下 ,反應(yīng) CO2(g)+3H得甲醇的產(chǎn)率與反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。(1) 分析圖中數(shù)據(jù)可知 ,在220 、5.0 MPa時,CO2的轉(zhuǎn)化率為 _。將溫度降低至 140 、壓強(qiáng)減小至 2.0 MPa,CO2的轉(zhuǎn)化率將 _(填“增大”“減小”或“不變”(2)200 、2.0 MPa 時,將 a mol L-1 CO 3a molL-1 H V L 密閉容器中 ,在催化劑作用下反應(yīng)達(dá)到平衡。根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計算所得甲醇的質(zhì)量為示)。【 解 析 】 (1)220 CO2(g)+3H140 、2.0 MPa, 甲醇產(chǎn)率大于 25%,則 CO2的轉(zhuǎn)化率增大。 (2) 由圖可知 ,在200 、C

15、O2(g)+3Hmol,CH3OH的產(chǎn)率 =0.15aV mol32 g mol-1=4.8aV g 。答案:(1)25% 8.(2020 蘭州模擬 )“C1化學(xué)”是指以碳單質(zhì)或分子中含CH4、CH3OH、HCOOH等)為原料合成工業(yè)產(chǎn)品的化學(xué)工藝要意義。(1) 一定溫度下 ,在兩個容積均為5 2(g)甲1 mol CO 和1 mol CH3 mol Hc2吸收 a kJ H2,其原理為 CO2(g)+CH4(g)CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),則壓強(qiáng) p1_(填“大于”或“小于”)v2(g)甲1 mol CO 和1 mol CH3 mol Hc2吸收 a kJ H2,其原理為 CO2(

16、g)+CH4(g)CH4與CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng),則壓強(qiáng) p1_(填“大于”或“小于”)v( 逆)。2NO(g)+2CO(g)n(NO)n(CO)=2 的混合氣體 ,發(fā)生上述反應(yīng)。下列圖象正確且能t 時刻一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是CH3OH(g)+H2O(g) 乙2(g) 3OH(g) 2(g) 2CO(g)+2H2(g) 。在密閉容器,測得 CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度及)p2;壓強(qiáng)為 p2 時,在 y2CO2(g)+N1H=-49.0 kJ mol-1。和 1 mol H2(g) _(填字母)。2O(g) H0。在恒溫CO2(g)+3H相關(guān)數(shù)據(jù)如下 : 容器反應(yīng)物投入量平衡時c1c(CH3OH

17、) 平衡時放出 29.4 kJ 能量變化請回答 : a=_; 若甲中反應(yīng) 10 s 時達(dá)到平衡 ,則用 CO2來表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率是_。(2) 甲烷的一個重要用途是制取中通入等物質(zhì)的量濃度的壓強(qiáng)的關(guān)系如下圖所示點(diǎn):v( 正)_( 填“大于”“小于”或“等于”(3) 一定條件下 ,治理汽車尾氣的反應(yīng)是恒容的密閉容器中通入說明反應(yīng)在進(jìn)行到6 2(g) 2(g) 3OH(g)、2O(g),CO2(g)+3H的熱量,則反應(yīng)掉的 CO2=29.449=0.6 mol, 則用 CO2來=CO2(g)+CH4(g),需提高甲烷的轉(zhuǎn),則v(2(g) 2(g) 3OH(g)、2O(g)

18、,CO2(g)+3H的熱量,則反應(yīng)掉的 CO2=29.449=0.6 mol, 則用 CO2來=CO2(g)+CH4(g),需提高甲烷的轉(zhuǎn),則v( 正)大于 v(逆); ,溫度不變 ,則平衡常數(shù)始終不變1時刻,選項(xiàng) b錯誤;隨著反應(yīng)的進(jìn)行 ,NO與CO的物質(zhì)的量的比,說明反應(yīng)處于平衡狀態(tài)0.03 mol L-1s-1大于:X(g)+ 2Z(g) ( ,所以 29.4+a=49.0, 解得2(g)= 2CO(g)+2H2(g), 增大壓強(qiáng) ,平衡逆向移動 ,甲烷的轉(zhuǎn)化率,所以平衡常數(shù)不能判斷是否達(dá)到,選項(xiàng) d正確。(3)cd H0。t 時刻達(dá)到平衡后 ,在 t 時刻改變某一條件 ,其反應(yīng)過程如圖

19、所示。) CH3OH(g)+H2O(g) 1 2H=- 【解析】 (1) 根據(jù)表格信息 ,1 mol CO 、3 mol H 與1 mol CH1 mol H 屬于“量相當(dāng)”在相同條件下能建立相同的平衡狀態(tài)a=19.6; 根據(jù)熱化學(xué)方程式的意義49.0 kJ mol-1,平衡時放出 29.4 kJ表示甲中反應(yīng)從開始到平衡過程中的平均反應(yīng)速率0.03 mol L-1s-1; (2) 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)降低,由圖象可知 ,壓強(qiáng) p12時刻改變的條件可以是向密閉容器中加,平衡常數(shù):2時刻改變的條件可以是向密閉容器中加,平衡常數(shù):0,A錯誤;298 K 時 A的平衡濃度0.1 mol L-1,C 的平衡濃度

20、為=25,B 錯誤;根據(jù)質(zhì)量守恒可知 ,反應(yīng)前后氣體的質(zhì)量保持不變,故當(dāng)容器中氣體的密度不再發(fā)生變Z 1 2,說zC(g), 圖表K隨溫度 T變) C(g) C的體積分?jǐn)?shù)大于0.1 mol L-1,故該反應(yīng)的平,由于容Hv( 逆) B.、兩過程達(dá)到平衡時C.tD.、兩過程達(dá)到平衡時【解析】 選 C?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式兩邊氣體的化學(xué)計量數(shù)相等。態(tài),正、逆反應(yīng)速率相等 ,A 項(xiàng)錯誤;從圖象看 ,逆反應(yīng)速率瞬間增大明產(chǎn)物 Z 的濃度瞬間增大 ,但因?yàn)闇囟炔蛔?,故平衡常數(shù)不會改變相同的平衡狀態(tài) ,B、D項(xiàng)錯誤 ,C項(xiàng)正確。2.(2020 武漢模擬 )固定容積為 2 L 的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)示在 298 K 時容器中各物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間的變化關(guān)系化的關(guān)系。結(jié)合圖象判斷A.該反應(yīng)可表示為B.298 K 時該反應(yīng)的平衡常數(shù)C.當(dāng)容器中氣體密度不再變化時D.第 6 min 時,再向體系充入 0.4 mol C,【解析】選 D。由圖可知 ,該反應(yīng)為 2