初中化學(xué)魯教九年級(jí)下冊(cè) 海水中的化學(xué) 九年化學(xué)下 第3節(jié) 海水“制堿”教案

1、第八單元 第3節(jié) 海水“制堿” 教案【教學(xué)目標(biāo)】1.知識(shí)與技能（1）認(rèn)識(shí)純堿（碳酸鈉）等鹽類物質(zhì)的重要性質(zhì)；（2）知道工業(yè)制取純堿的化學(xué)反應(yīng)原理；（3）了解純堿在日常生活和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的應(yīng)用。（4）理解復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件2.過程與方法（1）通過對(duì)氨堿法制取純堿的反應(yīng)原理的分析，樹立元素守恒觀。3.情感態(tài)度和價(jià)值觀（1）通過了解侯德榜的事跡，激發(fā)愛國(guó)熱情，樹立正確的科學(xué)觀和人生價(jià)值觀?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】（1）氨堿法制純堿的原理、純堿的性質(zhì)、常見鹽的水溶性應(yīng)用（2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【教學(xué)難點(diǎn)】（1）氨堿法制純堿的原理（2）復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件【課前準(zhǔn)備】多媒體、試管、膠頭滴管、藥匙；碳酸鈉、稀鹽酸

2、、石灰水、氯化鋇溶液、酚酞試液、蒸餾水、稀硫酸?！菊n時(shí)安排】1課時(shí)【教學(xué)過程】一、導(dǎo)入新課海水中含有大量的氯化鈉，從海水中得到的食鹽不僅是必不可少的生活用品，更是重要的化工原料。純堿或蘇打（主要成分為碳酸鈉）就是以食鹽、石灰石為原料，以氨為媒介，采用氨堿法制得的。二、新課學(xué)習(xí)一、氨堿法制純堿在工業(yè)上以氯化鈉為主要原料，制取碳酸鈉。NaClNa2CO3 從組成上看發(fā)生了什么變化？你認(rèn)為還需要含什么元素的物質(zhì)參加反應(yīng)？發(fā)生了化學(xué)變化。至少需要碳元素和氧元素制取碳酸鈉所需要的反應(yīng)物有：氯化鈉、二氧化碳。僅此這兩種物質(zhì)你認(rèn)為行不行？還需要：氨氣、水氨堿法生產(chǎn)純堿，是先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨

3、鹽水，在加壓并不斷通入二氧化碳的條件下使碳酸氫鈉（NaHCO3）結(jié)晶析出，過濾后，將碳酸氫鈉加熱分解即得純堿。氯化銨中加熟石灰可得氨氣，可重復(fù)利用。此變化可以表示為：NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3H2OCO21. 氨溶于水后會(huì)與水反應(yīng)生成一水合氨（NH3H2O），請(qǐng)從酸堿反應(yīng)的角度分析：在用氨堿法生產(chǎn)純堿的過程中，為什么要先向飽和食鹽水中通入氨氣，制成飽和氨鹽水，再向其中通入二氧化碳？氨氣溶于水顯堿性、二氧化碳溶于水生成碳酸，兩者之間能發(fā)生中和反應(yīng)。2. 氨鹽水吸收二氧化碳后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結(jié)晶析出？為什么？NaHCO3先析出

4、，在同一溫度下NaHCO3溶解度小1.析出NaHCO3后的溶液中是否含有NaHCO3?含有NaHCO32.析出NaHCO3后的溶液是NaHCO3的飽和溶液?jiǎn)?是飽和溶液3.析出NaHCO3后的溶液中除了含有NaHCO3外，主要還含有什么物質(zhì)?還含有NH4Cl此方法的優(yōu)點(diǎn)及解釋：1.二氧化碳可由CaCO3分解而來。2.在反應(yīng)中由于NaHCO3溶解度較小而析出,此時(shí)氯化銨的溶解度相對(duì)較大，不析出。3.制取過程中先通往氨氣形成氨鹽水，溶液呈堿性，有利于吸入（溶解）更多的二氧化碳?xì)怏w。多識(shí)一點(diǎn)：侯氏制堿法1862年比利時(shí)化學(xué)家索爾維發(fā)明了氨堿法制純堿，并在制堿過程中向?yàn)V出NaHCO3晶體后的NH4Cl

5、溶液中加熟石灰以回收氨，使之循環(huán)使用：2NH4ClCa(OH)2CaCl22NH32H2O氨堿法制純堿的優(yōu)點(diǎn)是：原料經(jīng)濟(jì)易得，CO2和NH3可回收使用，能連續(xù)生產(chǎn)。缺點(diǎn)是回收氨時(shí)產(chǎn)生的大量CaCl2用處不大，且污染環(huán)境。1926年，我國(guó)化學(xué)家侯德榜在氨堿法的基礎(chǔ)上，創(chuàng)立了更為先進(jìn)的聯(lián)合制堿法（侯氏制堿法）， NaCl+NH3+H2O+CO2=NaHCO3+NH4Cl 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2向析出NaHCO3的母液中加入研細(xì)的NaCl，還得到另一產(chǎn)品NH4Cl固體向?yàn)V出NaHCO3晶體后的NH4Cl溶液中加入食鹽，使其中的NH4Cl單獨(dú)結(jié)晶析出，用作氮肥，NaCl溶液則可循環(huán)

6、使用。侯氏制堿法保留了氨堿法的優(yōu)點(diǎn)，克服了其缺點(diǎn)，打破了當(dāng)時(shí)西方國(guó)家對(duì)制堿技術(shù)的壟斷，促進(jìn)了世界制堿技術(shù)的發(fā)展。純堿在通常情況下為白色粉末，易溶于水，水溶液顯堿性。純堿在工業(yè)生產(chǎn)中用途極廣，如石油精煉、粗鹽精制、硬水軟化、人造纖維及玻璃生產(chǎn)等均需大量的純堿。視頻：碳酸鈉的作用純堿還廣泛應(yīng)用于冶金、造紙、紡織印染和洗滌劑生產(chǎn)等領(lǐng)域。碳酸氫鈉俗稱小蘇打，又稱酸式碳酸鈉，通常是白色粉末狀晶體，能溶于水，受熱易分解。碳酸氫鈉在生產(chǎn)和生活中有許多重要用途。在滅火器里，它是二氧化碳發(fā)生劑；在食品工業(yè)上，它是發(fā)酵粉的主要成分；在制造飲料時(shí)，它是一種常用原料；在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的藥劑之一。二、純堿的性

7、質(zhì)1. 與酸堿指示劑作用取少量碳酸鈉固體，加入試管中，加少量蒸餾水后振蕩，觀察其溶解情況。再滴入23滴酚酞試液，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：_溶液變紅_ 。結(jié)論：碳酸鈉_易_（難/易）溶于水，溶液顯_堿_性。視頻：鹽酸和碳酸鈉的反應(yīng)2. 與酸反應(yīng)取少量碳酸鈉固體，加入試管中，然后滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。迅速將燃著的木條伸進(jìn)試管口，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：_有大量氣泡產(chǎn)生，燃著的木條熄滅_ 。若用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，現(xiàn)象是否相同？現(xiàn)象相同結(jié)論：碳酸鈉可以與鹽酸或者硫酸反應(yīng)Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2碳酸根離子的檢驗(yàn)觀察兩個(gè)反應(yīng)：Na2C

8、O3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2加鹽酸都生成使澄清石灰水變渾濁氣體所以可以得出CO32-、HCO3-的檢驗(yàn)方法：即：某物質(zhì)加入鹽酸，如產(chǎn)生氣體，通往到澄清的石灰水中，如變渾濁，則氣體為二氧化碳，則物質(zhì)中含碳酸根或碳酸氫根。視頻：碳酸鈉與氫氧化鈣的反應(yīng)3. 與氫氧化鈣反應(yīng)向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加澄清石灰水，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象： _產(chǎn)生白色沉淀_。結(jié)論：碳酸鈉可以與氫氧化鈣反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO34. 與氯化鋇反應(yīng)向盛有少量碳酸鈉溶液的試管中滴加氯化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：_產(chǎn)生白色沉淀_ 。結(jié)論：碳酸鈉可

9、以與氯化鋇反應(yīng)Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3多識(shí)一點(diǎn)：復(fù)分解反應(yīng)的條件生成物必須有沉淀或氣體或水生成；反應(yīng)物必須能溶于水或溶于酸復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：酸、堿、鹽之間在水溶液中解離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或水的過程。判斷下列反應(yīng)是否為復(fù)分解反應(yīng)？(1) HCl+NaOH=H2O+NaCl(2) CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2(3) K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2(4) K2CO3+Ba(OH)2=2KOH+BaCO3全是復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)：例：NaOH溶液和稀HNO3反應(yīng)如動(dòng)畫，可見酸堿中和的反應(yīng)實(shí)質(zhì)是：氫離子與氫氧根離子生成水。這里無

10、變化的旁觀者是：硝酸根離子和鈉離子。結(jié)論：有水生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是 H+和OH-反應(yīng)例：碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)旁觀者：Cl-和Na+結(jié)論：有CO2生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是CO32-和H+反應(yīng)例：氯化鋇與硫酸鈉反應(yīng)旁觀者：Cl-和Na+結(jié)論：有BaSO4沉淀生成的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)是Ba2和SO42-反應(yīng)酸、堿、鹽所電離出的離子相互結(jié)合，生成沉淀、氣體或者水的過程課堂練習(xí)：1.下列不屬于氨堿法制純堿所需的原料是（ A ）A.二氧化碳 B.氯化鈉 C.氫氧化鈉 D.水2.經(jīng)發(fā)酵的面團(tuán)有酸味，在蒸饅頭前需要向面團(tuán)中加入一種物質(zhì)來把酸味除去，這樣蒸出的饅頭才松軟可口，加入的這種物質(zhì)應(yīng)該是（ C ）A.熟石灰

11、B.燒堿 C.純堿 D.石灰石3.下列常見的鹽在生產(chǎn)、生活中的用途不合理的是( A )A.用亞硝酸鈉腌制食品B.碳酸鈉廣泛應(yīng)用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)C.用純堿消耗面粉發(fā)酵生成的酸D.天安門前的華表是用大理石做的，碳酸鈣還可用作補(bǔ)鈣劑4.下列各物質(zhì)中，在水中都不能溶解的一組是( D )、Ca(NO3)2、BaCO3、BaSO4、Na2CO3、Cu(OH)2、BaSO4 (OH)3、BaCO3、AgCl5.“NaClCO2NH3H2O=NaHCO3NH4Cl”是著名的“侯氏制堿法”的重要反應(yīng)，反應(yīng)生成的一種鹽達(dá)到一定濃度時(shí)會(huì)從溶液中首先結(jié)晶析出。下列相關(guān)認(rèn)識(shí)中，正確的是 ( AC )A.

12、 在加壓的條件下向飽和氨鹽水中通二氧化碳，更有利于反應(yīng)的發(fā)生B.析出晶體后溶液為NaHCO3的不飽和溶液C.該條件下NaHCO3的溶解度比NH4Cl小D.析出晶體后剩余的溶液中只有一種溶質(zhì)課堂小結(jié)：本節(jié)我們學(xué)習(xí)的主要內(nèi)容是什么？1. 工業(yè)上以經(jīng)過精制的食鹽為原料，通過氨堿法制取純堿。2. 碳酸鈉能與大多數(shù)酸及某些堿、鹽發(fā)生反應(yīng)。3. 純堿和小蘇打在生產(chǎn)和生活中都具有重要的用途。4. 酸、堿、鹽之間在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是它們的離子相互結(jié)合的過程?！景鍟O(shè)計(jì)】第三節(jié) 海水“制堿”一、氨堿法制純堿NaClNH3CO2H2O=NaHCO3NH4Cl2NaHCO3 Na2CO3H2OCO21

13、.侯氏制堿法2.純堿3.碳酸氫鈉二、純堿的性質(zhì)1. 與酸堿指示劑作用2. 與酸反應(yīng)3. 與氫氧化鈣反應(yīng)4. 與氯化鋇反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)【作業(yè)布置】P47挑戰(zhàn)自我【教學(xué)反思】首先，要對(duì)自己進(jìn)行準(zhǔn)確定位，根據(jù)自己所承擔(dān)的角色的特定要求來確定自己的發(fā)展方向和內(nèi)容，不至于在社會(huì)、學(xué)校、學(xué)生對(duì)教師的多種角色期望中迷失和困惑。楊老師講課時(shí)，注重學(xué)生的自主學(xué)習(xí)，教師不再是學(xué)生獲取知識(shí)的唯一源泉，教師角色適應(yīng)開放式教育的要求，適時(shí)地進(jìn)行轉(zhuǎn)換。她扮演了“學(xué)生的導(dǎo)航者”的角色，為學(xué)生指明學(xué)習(xí)方向，幫助學(xué)生排除學(xué)習(xí)中遇到的各種困惑等。其次，要以身作則。教育的一個(gè)重要任務(wù)就是激發(fā)學(xué)生的創(chuàng)新意識(shí)，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新能力。教師必須變書本知識(shí)的復(fù)制者為學(xué)生創(chuàng)造能力的培養(yǎng)著。所以，我們必須從自己做起，培養(yǎng)自己的