張無機化學(xué)講義習(xí)題

1、1 HI 1 mol 原子參與躍遷所引起的能量變碘分子吸收一個光子， 試計算在此光化學(xué)反應(yīng)中離解碘分子需要供給多少能量 寫出下列原子或離子的電子排布式 N,Ar,Fe,Fe2+,Re3+,H-1 在這些原子或離子中含有多少LiK的電離能（KJmol-1）52.419NaLa系元素是以+3價態(tài)存在的。但有時在少數(shù)幾種化合物中也能發(fā)Ce4+Eu2+.。試用價電子構(gòu)型解釋這些離子的變價行為？Al、SiS的第一電離能（KJmol-1）578、787 1000 P的電離S 1012？A、B兩元素。AMNBMN7A、BMg2+、ArBr-、 Ca2+；K+、 Ca2+、S2-、Na 、Na+、O、Ne；B

2、3+、B4+、H、F、Al、O；As、P 、 五周期的稀有氣體元素5S4S3d87比較下列化合物的健角大小。NF3 和 NH3PH3 和 N 碘和四氯化碳 氖和水 氯化氫和水 BF3 621128C,生成一種環(huán)狀化合物（2molH）.質(zhì)。B N之間的鍵長小于其共價半徑之和，有部分雙鍵特征。 K2NiCl42.83B.M. K2NiF6 0.0Ni(C2H4)Cl20.0B.M. Ni(CO)4 解釋：（NH4）3ZnCl5 是復(fù)(NH4)2CuCl3 不是復(fù) 8Mo(CN) 3-離子不穩(wěn)定，Mo819.5%Cr，40.0%Cl，4.5%H 36.0%O.0.533g 該100ml 2mol/L

3、 HNO310mlAgNO3過量，生成的0.287g1.06g373K。驅(qū)出水的質(zhì)量為0.144g1.33g溶于100ml272.82K(-0.18oC)水的摩爾冰點下降常數(shù)為1.82K Kmol-1。根據(jù)以上實驗回答問題：Zn6，畫出下列配合物的可能結(jié)構(gòu)式，有無異構(gòu)體（幾何，旋光A、B、C、D有兩種配合物，經(jīng)元素分析得組成比皆為 Co：Br-：SO42-1。將它們分別溶于水中，各以 AgNO3 檢驗，均有明顯沉淀生成。各以 BaCl2 試驗，只有一銇是錳的同族元素可形成高銇酸或高銇酸鹽，該鹽在乙酸溶液中與 HCl 及三苯基膦 P(C6H5)3 反應(yīng)得到的化合物經(jīng)元素分析測得化合物中元素的質(zhì)量

4、分?jǐn)?shù)為 Re22.78%；Cl 為 13.01%；P 7.58%；C 52.91%；H 3.71% 銇在化合物中的化合價H NHz 4N2H5+與MnO 4A.、B、C、D、E通入無CO2 的空氣通入無CO2 的空氣（2）78克222 克D（固體40-200Pa（3）78克114克E（固體40-200Pa有一白色粉狀固體，可能為（NH4）2SO4，BaCl2，Na2CO3，AgNO3，NH4Cl中的一種式當(dāng)金屬銦 H+(ag)發(fā)生反應(yīng)時，得到什么產(chǎn)物已知c12/Cl-=1.36V2 CrO 2-Cr O 2 2 2CrO42-+2H+=Cr O 2 要使平衡向左移動可以SiO2 的方法，然后用

5、稀鹽酸洗滌產(chǎn)品以除去AB是白色的鈉鹽晶體A、B都溶于水,A的水溶液呈中性，BA 溶液與 Fecl3 溶液作用，溶液變棕色混濁。A 溶液與 AgNO3 作用有黃色沉淀析出。 液。向 A 溶液中滴加 B 溶液時，溶液變成棕紅色。繼續(xù)加 B 至過量，溶液又變成無色。A、B 各是何物？寫出各步反應(yīng)式。 NaCl（NaCl 體積moldm-3的SeO2溶液12.53 cm3與moldm-3 的 CrSO4 溶 PtCl(NH3)溶液中加 Ag2O 有沉淀析出 梓加入有稀硫酸存在的（VO2）2SO4寫出用 O3 氧化 XeO3 制高氙酸鈉的化學(xué)反應(yīng)方程式NaClHClO4加熱，CrO2Cl2 而被除去。寫

6、出反應(yīng)式。注意不要寫答案2cm 8IMO276282CuC22OPdC222（橙紅色為復(fù)合色，不必細(xì)究。COPdCl22H2O4-1CuCl22H2O4-2水溶液， 熱至 50后冷至 0 析出暗棕紅色晶體 A。 元素分析報告： A 含 Cr31.1%,N25.1%,H5.4%。在極性溶劑中 A 不導(dǎo)電。紅外圖譜證實 A 是 N-H 鍵，且與游離氨A7個配位原子提供孤對電子與鉻原子形A的化學(xué)式為：A（請畫在右邊的大方框中AAA3 種方法可以合成。（1）（2）鉑或釕的價電子數(shù)，均為B族推得 Pt為Ru為W、M06B族，6M0滿足半充滿 M02C1 2W30X。YNa23.0%，是一種溫和的氧化劑，常溫