化學：第一章第三節(jié)《化學鍵》課件_第1頁
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1、化學：第一章第三節(jié)化學鍵課件ppt（含兩套）（人教版必修2）離 子 鍵 什么是化學鍵？什么是離子鍵？用電子式表示物質(zhì)用電子式表示物質(zhì)形成過程一、什么是化學鍵？使陰、陽離子相結(jié)合或者是原子相結(jié)合的作用力，通稱為化學鍵。電子理論：1、元素的化合價可由共用電子對產(chǎn)生，也可由陰、陽離子間異性電荷的靜電吸引力產(chǎn)生。2、原子通過得、失電子或者共用電子對，使最外層電子達到稀有氣體的結(jié)構(gòu)時最穩(wěn)定。Na+Cl 電子轉(zhuǎn)移不穩(wěn)定穩(wěn)定思考在氯化鈉晶體中，Na+和Cl- 間存在哪些力？ Na+離子和Cl-離子間的靜電相互吸引作用不可能！因陰陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥作用達到平衡，陰陽離子間形成穩(wěn)定的化學鍵。陰

2、陽離子結(jié)合在一起，彼此電荷是否會中和呢？ 陰陽離子間電子與電子、原子核與原子核間的相互排斥作用定義： 使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用，叫做離子鍵。成鍵微粒：陰、陽離子相互作用：靜電作用（靜電引力和斥力）成鍵本質(zhì)：陰、陽離子接近到某一定距離時，吸引和排斥達到平衡，就形成了離子鍵。含有離子鍵的化合物就是離子化合物。離子鍵 在元素符號周圍用“ ”或“”來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。H Na Mg Ca O Cl 原子的電子式： 離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： Cl - ：(1)原子的電子式：常把其最外層電子數(shù)用小黑點“.”或小叉“”來表示。(2)陽離子的電子式：不要求畫出離子最外層電子數(shù)，只要在元素符號右上角標出“n+”電荷字樣。(3)陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要求用方括號“ ”括起來，并在右上角標出“n-”,注明所帶電荷數(shù)。三、電子式 練習 寫出下列微粒的電子式： 硫原子， 溴原子， 硫離子， 溴離子 S Br S 2- ： Br - ：用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點與鍵之間的關系。表示出原子之間是怎樣結(jié)合的離子化合物的電子式：由陰、陽離子的電子式組成，但對相同離子不能合并AB型AB2型A2B型 練習 用電子式表示氧化鎂的形成過程 用電子式表示硫化鉀的形成過程 反應物中相同的微粒可以合并，產(chǎn)

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