天津三岔口鄉(xiāng)三岔口中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析

1、天津三岔口鄉(xiāng)三岔口中學(xué)高三化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知NaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，下列說(shuō)法正確的是A. 氧氣是還原產(chǎn)物B. 還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為1:1C. 反應(yīng)物中有水，且反應(yīng)方程式中水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2D. 若生成4. 48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)2，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.8 mol電子參考答案：CNaClO溶液與Ag反應(yīng)的產(chǎn)物為AgCl、NaOH和O2，Ag、O元素的化合價(jià)升高，Cl元素的化合價(jià)降低，由電子、原子守恒可知該反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Ag+4NaClO+2

2、H2O4AgCl+4NaOH+O2；A反應(yīng)中O元素的化合價(jià)升高，氧氣是氧化產(chǎn)物，故A錯(cuò)誤；B此反應(yīng)中NaClO既是氧化劑，又是還原劑，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為6:4=3:2，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)物中有水，由反應(yīng)方程式4Ag+4NaClO+2H2O4AgCl+4NaOH+O2，可知水的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，故C正確；D4. 48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)O2的物質(zhì)的量為0.2mol，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.2 mol電子，故D錯(cuò)誤；答案為C。點(diǎn)睛：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子轉(zhuǎn)移，明確元素化合價(jià)與氧化劑和還原劑關(guān)系是解本題關(guān)鍵。氧化還原反應(yīng)中各種物質(zhì)的關(guān)系可用下圖表示(要熟記)：。2. 如圖是氯化銫晶體的晶胞，已知晶體

3、中2個(gè)最近的Cs+離子核間距離為a cm，氯化銫的式量為M，NA為阿氏常數(shù)，則氯化銫晶體的密度為參考答案：C略3. 已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應(yīng)一定是熵增大的反應(yīng)”。一定條件下，下列反應(yīng)一定自發(fā)進(jìn)行的是ACaCO3(s)CaO(s)CO2(g) H0 B2CO(g)2C(s)O2(g) H0CN2(g)3H2(g)2NH3(g) H0 D2O3(g)3O2(g) H0參考答案：D4. 有機(jī)物X和Y可作為“分子傘”給藥載體的傘面和中心支撐架(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。 下列敘述錯(cuò)誤的是 A1mol X在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)，最多生成3mol H2OB1mol Y發(fā)生類似酯化的反應(yīng)，

4、最多消耗2mol XCX與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3DY和癸烷的分子鏈均呈鋸齒形，但Y的極性較強(qiáng)參考答案：B試題分析：A、1molX中含有3mol醇羥基且均能發(fā)生消去反應(yīng)，因此在濃硫酸作用下發(fā)生消去反應(yīng)時(shí)，最多可生成3molH2O，正確；B、Y中“-NH2與-NH-”中H原子可與X中羧基發(fā)生類似酯化反應(yīng)的取代反應(yīng)，結(jié)合X、Y結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知1molY發(fā)生類似酯化反應(yīng)的反應(yīng)，最多可消耗3molX，錯(cuò)誤；C、X與HBr在一定條件下反應(yīng)時(shí)，-Br取代X中-OH，X與足量HBr反應(yīng)，所得有機(jī)物的分子式為C24H37O2Br3，正確；D、Y中含有氨基，因此極性大于癸烷，正確。

5、5. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A形成離子鍵的陰陽(yáng)離子間只存在靜電吸引力BHF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性和還原性從左到右依次減弱C第三周期非金屬元素含氧酸的酸性從左到右依次增強(qiáng)D元素周期律是元素原子核外電子排布周期性變化的結(jié)果參考答案：D略6. （07年全國(guó)卷）仔細(xì)分析下列表格中烴的排列規(guī)律，判斷排列在第15位的烴的分子式是（ ）123456789C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10 AC6H12 BC6H14 CC7H12 DC7H14 參考答案：答案：B解析：分析表中烴：同碳原子數(shù)的烴的排列順序是“炔烯烷”，且碳原子數(shù)依次遞增。接下來(lái)，10、11、1

6、2位的烴將是含5個(gè)碳原子的“炔烯烷”，13、14、15位的烴將是含6個(gè)碳原子的“炔烯烷”。7. 鉛蓄電池是目前常見的二次電池，其放電時(shí)總反應(yīng)為Pb + PbO2 + 2H2SO4 =2PbSO4 + 2H2O。下列說(shuō)法中正確的是A. 放電時(shí)，Pb作為電池的負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng)B. 放電時(shí)，內(nèi)電路中的H+ 向Pb電極移動(dòng)C. 充電時(shí)，外接電源的負(fù)極需要與Pb電極相連D. 充電時(shí)，陽(yáng)極區(qū)附近溶液酸性減弱參考答案：C【分析】由總方程式可知，為原電池時(shí)，Pb為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極方程式為Pb+SO42-2e-=PbSO4，PbO2為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，電極方程式為PbO2+4H+SO42-+2e-=2

7、H2O+PbSO4，在充電時(shí)，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，放電時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，以此解答該題。【詳解】A、放電時(shí)，該原電池的負(fù)極材料是鉛，鉛失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B、放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中H+向正極（即PbO2極）移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；C、充電時(shí)，外接電源的負(fù)極與Pb陰極相連，陰極發(fā)生的反應(yīng)是PbSO4+2e-=Pb+SO42-，故C正確；D、陽(yáng)極反應(yīng)為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，由電解方程式可知陽(yáng)極附近電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小，酸性增強(qiáng)，故D

8、錯(cuò)誤；綜上所述，本題應(yīng)選C。8. 純堿和小蘇打都是白色晶體，在日常生活中都可以找到。若要在家中將它們區(qū)分開來(lái)，下面的方法中可行的是（ ）A分別放在炒鍋中加熱，觀察是否有殘留物B分別用干凈鐵絲蘸取樣品在煤氣爐的火焰上灼燒，觀察火焰顏色C將樣品溶解，分別加入澄清石灰水，觀察是否有白色沉淀D在水杯中各盛相同質(zhì)量的樣品，分別加入等體積的白醋，觀察反應(yīng)的劇烈程度參考答案：D略9. 一定溫度下，下列溶液的離子濃度關(guān)系式正確的是ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 mol/LBpHa的氨水溶液，稀釋10倍后，其pHb，則ab1CpH2的H2C2O4溶液與pH12的NaOH溶液任意比例混合：c(

9、Na)c(H)c(OH)c(HC2O4)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3兩種溶液的c(Na)：參考答案：D解析：AH2S溶液中存在電離平衡：H2S?H+HS-、HS-?H+S2-、H2O?H+OH-，根據(jù)上述反應(yīng)知，pH=5的H2S溶液中，c（H+）=110-5mol?L-1c（HS-），故A錯(cuò)誤；B一水合氨為弱電解質(zhì)，加水稀釋后促進(jìn)了其電離，其溶液pH變化比強(qiáng)堿小，pH=a的氨水溶液，稀釋10倍后，其pH=b，則ab+1，故B錯(cuò)誤 ；CpH=2的H2C2O4溶液與pH=12的NaOH溶液任意比例混合，根據(jù)電荷守恒可得：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（ HC2O4-）+2

10、 c（ C2O42-），故C錯(cuò)誤；D酸性：CH3COOHH2CO3HClO，根據(jù)鹽類水解規(guī)律：組成鹽的酸根離子對(duì)應(yīng)的酸越弱，該鹽的水解程度越大，物質(zhì)的量濃度相同時(shí)，溶液的堿性越強(qiáng)，則pH越大，故pH相同的CH3COONaNaHCO3NaClO三種溶液的c（Na+）大小為：，故D正確；故答案選D 10. 某溫度時(shí)，Ag2SO4在水中沉淀溶解平衡曲線如圖所示。該溫度下，下列說(shuō)法正確的是A含有大量SO42的溶液中肯定不存在Ag+ BAg2SO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1103C0.02mol/L的AgNO3溶液與0.2mol/L的Na2SO4溶液等體積混合不會(huì)生成沉淀Da點(diǎn)表示Ag2SO4的不飽和溶

11、液，蒸發(fā)不可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)參考答案：CD略11. 向NaI和NaBr的混合溶液中通入過(guò)量的Cl2 ，充分反應(yīng)后將溶液蒸干，灼熱殘余物，最后剩下的物質(zhì)是（ ）ANaCl、I2、Cl2 B NaCl、I2 C NaCl、NaBr D NaCl參考答案：D略12. 下列敘述的兩個(gè)量中，前者大于后者的是( ) A0.1mol/L的NaCl溶液在30和60時(shí)的pH B同溫下，pH均為2的H2SO4溶液和鹽酸中的c(H+) C25時(shí)，0.2 mol/L與0.1 mol/L的兩種醋酸溶液中醋酸的電離程度 D常溫下，等體積且pH都等于5的鹽酸和AlCl3溶液中，已電離的水分子數(shù)目參考答案：A略13.

12、下列說(shuō)法正確的是（ ）A任何酸與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1molH2O的過(guò)程中，能量變化均相同B同溫同壓下，H2 (g)+Cl2(g)= 2HCl(g)在光照和點(diǎn)燃條件下的H不同C已知：2H2(g) +O2(g) =2H2O(g) H= -a kJmol-1,2H2(g)+O2 (g)= 2H2O(1) H=-b kJmol-1，則abD已知：C(s，石墨)+O2 (g)=CO2(g) H=- 393.5kJmol-1， C(s，金剛石)+O2(g)=CO2 (g) H=- 395.0 kJmol-1, 則C(s，石墨)=C(s，金剛石)H=+1.5 kJmol-1。參考答案：D略14. 將18g銅

13、和鐵的混合物投入200mL的稀硝酸中，充分反應(yīng)后得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L NO，剩余96g金屬；繼續(xù)加入200mL等濃度的稀硝酸，金屬完全溶解，又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L NO。若向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液，溶液不變紅，則下列說(shuō)法正確的是 A原混合物中銅和鐵各015mol B 稀硝酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L C第一次剩余的96g金屬為銅和鐵 D再加入上述200mL稀硝酸又得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下224L NO參考答案：A略15. 下列變化中加入氧化劑才能發(fā)生的是 A2ClCl2 BFe3+Fe2+ CCu2+Cu DMnO4MnO2參考答案：A二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （16

14、分） 過(guò)氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過(guò)氧化氫溶液，準(zhǔn)確測(cè)定了過(guò)氧化氫的含量，并探究了過(guò)氧化氫的性質(zhì)。.測(cè)定過(guò)氧化的含量請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝海?） 移取10.00 mL密度為 g/mL的過(guò)氧化氫溶液至250mL _(填儀器名稱)中，加水稀釋至刻度，搖勻。移取稀釋后的過(guò)氧化氫溶液25.00mL至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測(cè)試樣。（2） 用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測(cè)試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。(3)滴定時(shí)，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入_（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。滴

15、定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。（4） 重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測(cè)定結(jié)果_（填“偏高”或“偏低”或“不變”）。 參考答案：（1）容量瓶（2）2 5 6 2 8 502（3）酸式 滴入一滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色（4）（5）偏高解析:（1）儀器的選用根據(jù)題意應(yīng)該選用容量瓶。(2)殘缺方程式配平首先確定缺什么，分析可知缺的是02，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，配平化學(xué)方程式。(3)由于高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液具有強(qiáng)氧化性，所以只能使用酸式滴定管。滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是：滴入一

16、滴高錳酸鉀溶液，溶液呈淺紅色，且30秒內(nèi)不褪色。（4）根據(jù)配平的化學(xué)方程式計(jì)算出過(guò)氧化氫的量，最后計(jì)算出原過(guò)氧化氫溶液中過(guò)氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（5）若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，有一部分溶液占據(jù)了氣泡的體積，并沒(méi)有滴入錐形瓶，則測(cè)定結(jié)果偏高。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 將化學(xué)知識(shí)的系統(tǒng)化，有助于對(duì)化學(xué)問(wèn)題的進(jìn)一步認(rèn)識(shí)。請(qǐng)你參與。 問(wèn)題1：從不同的角度，化學(xué)反應(yīng)可以有不同的分類方法。四種基本反應(yīng)類型是從物質(zhì)的組成和性質(zhì)進(jìn)行的分類，氧化還原反應(yīng)和離子反應(yīng)則是從其他不同的角度進(jìn)行分類的。請(qǐng)?jiān)谟覉D的方框中，用圖示的方法表示離子反應(yīng)、化合反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間的關(guān)系（用

17、一個(gè)圓圈表示一類反應(yīng)）。 問(wèn)題2：不同化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢和程度千差萬(wàn)別。反應(yīng)的快慢和程度是化工生產(chǎn)考慮的兩個(gè)重要因素。請(qǐng)你按照表中要求完成下表（填寫內(nèi)容不能重復(fù)）。 序號(hào)實(shí)際生產(chǎn)中采取的措施工業(yè)生產(chǎn)實(shí)例（寫名稱）（1）通過(guò)增大壓強(qiáng)提高原料轉(zhuǎn)化率（2）使用催化劑增大反應(yīng)的速率問(wèn)題3：化學(xué)反應(yīng)中均伴隨著能量的變化。如果一個(gè)化學(xué)反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量有如圖所示的關(guān)系，則該反應(yīng)過(guò)程中的能量變化是 (填放熱或吸熱)。已知熱化學(xué)方程式為：C(s) + O2(g)= CO2 (g) H= 393.5KJmol-1H2 (g) + 1/2O2 (g)= H2O (l) H= 285.8KJmo

18、l-1 試通過(guò)計(jì)算說(shuō)明等質(zhì)量的氫氣和碳燃燒時(shí)產(chǎn)生熱量的比是 ：1（保留1位小數(shù)）。 問(wèn)題4：化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生是有條件的。反應(yīng)物相同，反應(yīng)的條件不同，反應(yīng)的原理不同。如：4NaO22Na2O 2NaO2Na2O2 ；事實(shí)上還有許多條件可以影響化學(xué)反應(yīng)的發(fā)生，請(qǐng)用化學(xué)反應(yīng)方程式表示下列觀點(diǎn)：反應(yīng)物相同，反應(yīng)物的濃度不同，反應(yīng)的原理不同：參考答案：答案:問(wèn)題1： (3分) 問(wèn)題2：（1）合成氨工業(yè) 硫酸工業(yè) （其他合理答案也正確）(每空2分，共4分)問(wèn)題3：放熱 (2分) ； 4.4 ：1 (2分)問(wèn)題4：Zn + H2SO4（?。?= ZnSO4 + H2 （2分）Zn +2 H2SO4（濃） =

19、ZnSO4 +SO2 + 2H2O（其他合理答案也正確）(2分)18. （7分）向100mL 3molL-1硫酸鋁銨NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入1 molL-1 Ba(OH)2溶液。(1)寫出當(dāng)生成沉淀的總物質(zhì)的量為最大值時(shí)的離子方程式(用一個(gè)式子表示)： (2)隨著Ba(OH)2溶液體積V的變化，沉淀總物質(zhì)的量n的變化如圖所示寫出B點(diǎn)和C點(diǎn)所對(duì)應(yīng)的Ba(OH)2溶液的體積：B ，C 。參考答案：（共7分）（1）Al3+2SO42-+NH4+2Ba2+4OH-=Al(OH)3+2BaSO4+NH3H2O （3分）（2）600mL（2分）；750mL（2分）略19. （2010山東卷）32.（分）【化學(xué)-物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性