四川省雅安市回龍中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析

1、四川省雅安市回龍中學(xué)2023年高三化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A漂白粉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w：2ClO + CO2 + H2O=2HClO + CO32B用食醋除去水壺內(nèi)的水垢：CaCO3+2H=Ca2+CO2+H2OC在NaHCO3溶液中加入少量石灰水：2HCO3+2OH+Ca2=CaCO3+ CO32+2H2O DNH4HCO3溶液中加入過(guò)量NaOH溶液：NH4+OH=NH3H2O參考答案：C略2. 一定條件下，反應(yīng)2NO2(g)N2O4(g) H0，在密

2、閉容器中達(dá)到平衡。在測(cè)定NO2的相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中，測(cè)定結(jié)果誤差最小的是A.溫度130、壓強(qiáng)3.03105Pa B.溫度25、壓強(qiáng)1.01105Pa C.溫度130、壓強(qiáng)5.05105Pa D.溫度0、壓強(qiáng)5.05105Pa參考答案：A【Ks5u解析】要想使測(cè)定結(jié)果誤差最小，必須是平衡逆向移動(dòng)，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)的特點(diǎn)，需要升高溫度和減小壓強(qiáng)，選A。3. 在反應(yīng)：11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，15molCuSO4可氧化磷原子的物質(zhì)的量為（）AmolB2molC3 molD6mol參考答案：C考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算 分析：該反應(yīng)中P元素化合價(jià)

3、由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、3價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，假設(shè)有15molCuSO4參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等計(jì)算可氧化P的物質(zhì)的量解答：解：該反應(yīng)中P元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)?5價(jià)、3價(jià)，Cu元素化合價(jià)由+2價(jià)變?yōu)?1價(jià)，假設(shè)有15molCuSO4參加反應(yīng)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得被氧化n（P）=3mol，故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確該反應(yīng)中P的性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合轉(zhuǎn)移電子守恒分析解答，題目難度不大4. Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是AMg 電極是該電池的正極BH2O2 在石墨電極上發(fā)生

4、氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正極移動(dòng)參考答案：C5. 分子式為C8H10的芳香烴，苯環(huán)上的一溴取代物只有一種，該芳香烴的名稱是 （ ） A乙苯 B鄰二甲苯 C間二甲苯 D對(duì)二甲苯參考答案：D略6. 下列實(shí)驗(yàn)“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”都正確的是操作和現(xiàn)象結(jié)論A切開(kāi)金屬鈉，鈉表面的銀白色會(huì)逐漸褪去Na在空氣中會(huì)生成Na2O2B鐵棒插入濃硝酸中，無(wú)明顯鐵與濃硝酸不反應(yīng)C將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色FeCl2具有漂白性D向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸和KSCN溶液，溶液變成紅色原溶液中可能含有Fe3+參考答案：D試題分析：A、切開(kāi)金屬鈉，鈉表面的銀

5、白色會(huì)逐漸褪去，是鈉在常溫下在空氣中會(huì)生成Na2O，故A錯(cuò)誤；B、鐵棒插入濃硝酸中，發(fā)生鈍化，無(wú)明顯現(xiàn)象，故B錯(cuò)誤；C、將FeCl2溶液滴加到少許酸性KMnO4溶液中，溶液褪色，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，說(shuō)明FeCl2具有還原性，故C錯(cuò)誤；D、向Fe（NO3）2溶液中滴加稀硫酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成鐵離子，與KSCN溶液，溶液變成紅色，說(shuō)明生成了Fe3+，也可能原溶液中含有Fe3+，故D正確。7. 下列敘述中正確的是A向沸水中遂滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體、B.能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2C某溶液加入CCl4,CCl4顯紫色，證明原溶液中存在IDHC1溶

6、液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電,所以HCI和NaCl均是離子化合物參考答案：A解析：B.能把KI氧化成I2的物質(zhì)都能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變藍(lán)，不是只有氯氣，錯(cuò)誤；C. 某溶液加入CCl4,CCl4顯紫色，證明原溶液中存在I2而不是I，錯(cuò)誤；D. HCI是共價(jià)化合物，NaCl是離子化合物，錯(cuò)誤；選A。8. 孔雀石的主要成分為xCuCO3yCu（OH）2zH2O，為測(cè)定其中CuCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取a g樣品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。下列實(shí)驗(yàn)方案可行的是 A 充分加熱樣品，用堿石灰吸收逸出氣體，增重b g B 加熱至樣品質(zhì)量不再發(fā)生變化，稱得其質(zhì)量為b g C 向樣品中加入足量的稀鹽酸，用排水法收集逸出氣體，得b

7、 mL氣體 D 向樣品中加入足量的稀鹽酸，充分反應(yīng)，將生成的氣體全部通入到足量Ba（OH）2溶液中，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b g固體參考答案：D略9. 參考答案：B10. 根據(jù)相關(guān)的化學(xué)原理，下列判斷正確的是（ ）A由于水中存在氫鍵，所以穩(wěn)定性：H2OH2SB由于二氧化硅的相對(duì)分子質(zhì)量比二氧化碳的大，所以沸點(diǎn)：SiO2CO2 C若A2 + 2D = 2A + D2，則氧化性D2A2D若R2和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則離子半徑R2M+ 參考答案：答案：D11. 下列化學(xué)式能真實(shí)表示物質(zhì)分子組成的是（ ）ANaOH BSO2 CP（白磷） DSiO2 參考答案：B略12. “腳印”、“笑臉”、“五環(huán)”

8、，讓北京奧運(yùn)會(huì)開(kāi)幕式更加輝煌、浪漫，這與高中化學(xué)中“焰色反應(yīng)”知識(shí)相關(guān)。下列說(shuō)法中正確的是.w.w.k.s.5.u.c.o.mA非金屬單質(zhì)燃燒時(shí)火焰均為無(wú)色 BNaCl與Na2CO3灼燒時(shí)火焰顏色相同C焰色反應(yīng)均應(yīng)透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃觀察 D只有金屬單質(zhì)灼燒時(shí)火焰才有顏色參考答案：B略13. 某溶液加入鋁能產(chǎn)生氫氣。則下列各組離子，在該水溶液中可以大量共存的是AFe2、K、Cl、NO BK、Mg2、Cl、SOCNa、Fe3、CO、SO DNH、Ba2、AlO、Cl參考答案：B14. 化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)，下列說(shuō)法不正確的是A. 合成纖維，主要是以化石燃料為原料生產(chǎn) B. 太陽(yáng)能、氫能等都屬于新能

9、源C. 煤的干餾也稱為煤的焦化，可得煤油 D. 電能是使用最方便的一種二次能源參考答案：CA. 生產(chǎn)合成纖維的主要原料來(lái)自于沒(méi)和石油，故A正確；B. B、太陽(yáng)能、氫能都屬于人類正在開(kāi)發(fā)利用的新能源，故B正確；C. 石油分餾都可獲得直餾汽油、煤油、柴油、瀝青等，煤的干餾不能得到煤油，故C錯(cuò)誤；D. 我們使用的電能都是通過(guò)其它能源的消耗得到的，是二次能源，故D正確；故選C。15. 下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的說(shuō)法正確的是( )A濃鹽酸在化學(xué)反應(yīng)中既可以做氧化劑，又可以作還原劑B工業(yè)上常以SiO2為原料制取粗硅，這一過(guò)程中，硅元素被氧化C在任何條件下都不能發(fā)生反應(yīng)：Cu + H2SO4CuSO4 H2 D

10、亞氯酸可發(fā)生分解反應(yīng)：HClO2 ClO2 Cl2 H2O（未配平），1 mol HClO2分解時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為1 mol參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 草酸是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室用硝酸氧化淀粉水解液制備草酸的裝置如圖14所示（加熱、攪拌和儀器固定裝置均已略去）實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下：將一定量的淀粉水解液加入三頸瓶中控制反應(yīng)液溫度在5560條件下，邊攪拌邊緩慢滴加一定量含有適量催化劑的混酸（65%HNO3與98%H2SO4的質(zhì)量比為2：1.5）溶液反應(yīng)3h左右，冷卻，抽濾后再重結(jié)晶得草酸晶體。硝酸氧化淀粉水解液過(guò)程中可發(fā)生下列反應(yīng)：C6H12O612HNO33

11、H2C2O49NO23NO9H2OC6H12O6-8HNO36CO28NO10H2O3H2C2O42HNO36CO22NO4H2O(1)檢驗(yàn)淀粉是否水解完全所需用的試劑為 。(2)實(shí)驗(yàn)中若混酸滴加過(guò)快，將導(dǎo)致草酸產(chǎn)率下降，其原因是 。(3)裝置C用于尾氣吸收，當(dāng)尾氣中n(NO2):n(NO)1：1時(shí)，過(guò)量的NaOH溶液能將NOx全部吸收，原因是 （用化學(xué)方程式表示）(4)與用NaOH溶液吸收尾氣相比較，若用淀粉水解液吸收尾氣，其優(yōu)、缺點(diǎn)是 。(5)草酸重結(jié)晶的減壓過(guò)濾操作中，除燒杯、玻璃棒外，還必須使用屬于硅酸鹽材料的儀器有 。參考答案：(1) 碘水或KI-I2 溶液(2)由于溫度過(guò)高、硝酸濃

12、度過(guò)大，導(dǎo)致C6H12O6 和H2C2O4進(jìn)一步被氧化(3)NO2NO2NaOH2NaNO2H2O(4)優(yōu)點(diǎn)：提高HNO3利用率缺點(diǎn)：NOx吸收不完全(5)布氏漏斗、吸漏瓶這是一道“實(shí)驗(yàn)化學(xué)”的基礎(chǔ)性試題，通過(guò)草酸制備，考查學(xué)生對(duì)化學(xué)原理、化學(xué)實(shí)驗(yàn)方法的掌握程度，對(duì)實(shí)驗(yàn)方案的分析評(píng)價(jià)和運(yùn)用化學(xué)知識(shí)解決化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的具體問(wèn)題的能力。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 1寫(xiě)出下列反應(yīng)式中AD的結(jié)構(gòu)式：提示：藥物合成中常見(jiàn)如下反應(yīng)：2寫(xiě)出下列反應(yīng)式中EI的結(jié)構(gòu)式：參考答案：AD每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共4分。2（共5分）EI每個(gè)結(jié)構(gòu)式各占1分，共5分，I格氏試劑和加熱各占0.5分18. 某芳香

13、族化合物H常用作防腐劑，H可利用下列路線合成：已知：A是相對(duì)分子質(zhì)量為92的烴；D的核磁共振氫譜表明其有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且峰面積之比為1：1?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)A的分子式為_(kāi)，由AB的反應(yīng)試劑和反應(yīng)條件為_(kāi)。(2)寫(xiě)出CD的反應(yīng)方程式：_。(3)同時(shí)符合下列條件的E的同分異構(gòu)體共有_種。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能使FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。(4)檢驗(yàn)F中含氧官能團(tuán)的試劑為_(kāi)（填試劑名稱），由FG的反應(yīng)類型為(5)H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)。參考答案：（1）C7H8 (2分) Cl2、FeCl3 (2分，寫(xiě)成氯氣、氯化鐵或催化劑均得分)（2）+3NaOH+NaCl+2H2O（2分，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)、不配平不得

14、分）（3）9 (2分)（4）銀氨溶液（或新制氫氧化銅懸濁液或制新氫氧化銅） (1分) 加成反應(yīng)或還原反應(yīng) (1分)（5） （2分，化學(xué)式寫(xiě)錯(cuò)不得分）19. （16分）鎳具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料。羰基法提純粗鎳涉及的兩步反應(yīng)依次為：反應(yīng) Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反應(yīng) Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2 （1）在溫度不變的情況下，要提高反應(yīng)中Ni(CO)4的產(chǎn)率，可采取的措施有 、 。（2）已知350K下的2L密閉容器中裝有100g粗鎳（純度985%,所含雜質(zhì)不與CO反應(yīng)），通入6 molCO氣體發(fā)生反應(yīng)制備Ni(CO)4，容器內(nèi)剩余固體質(zhì)量和反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如右圖所示，10min后剩余固體質(zhì)量不再變化。反應(yīng)在010min的平均反應(yīng)速率v（Ni(CO)4）= 。若10min達(dá)到平衡時(shí)在右端得到295g純鎳，則反應(yīng)的平衡常數(shù)K1為多少？（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）（3）反應(yīng)中 H2 0（填“”、“”、“”）；若反應(yīng)達(dá)