四川省遂寧市安居中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省遂寧市安居中學(xué)2023年高三化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 具有下列電子層結(jié)構(gòu)的原子和離子，其對應(yīng)元素一定屬于同一周期的是( )A兩原子N層上都有1個(gè)s電子，一個(gè)原子有d電子，另一個(gè)原子無d電子B最外層電子排布為2s22p6的原子和最外層電子排布為2s22p6的離子C原子核外M層上的s、p能級都充滿電子，而d能級上沒有電子的兩種原子D兩原子核外全部都是s電子參考答案：A知識點(diǎn):原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系 答案解析:A 解析：A、原子N層上都有1個(gè)s電子，原子無d電子為K原子，原子有d電子

2、為1s22s22p63s23p63d54s1，是Cr原子，1s22s22p63s23p63d104s1，是Cu原子，都處于第四周期，正確；B、最外層電子排布為2s22p6的原子為氖原子，最外層電子排布為2s22p6的離子可能是陰離子也可能是陽離子如O2-、Na+等，錯(cuò)誤；C、原子核外M層上的s、p軌道都充滿電子，而d軌道上沒有電子，符合條件的原子的核外電子排布式有1s22s22p63s23p6為氬原子，1s22s22p63s23p64s1為鉀原子，1s22s22p63s23p64s2為鈣原子，不一定處于同一周期，錯(cuò)誤；D、兩原子的核外全部都是s電子，原子具有1s能級或具有1s、2s能級，不處于

3、同一周期，如氫原子與鋰原子，錯(cuò)誤。思路點(diǎn)撥:本題考查了核外電子排布規(guī)律，難度中等，掌握核外電子排布規(guī)律：、每個(gè)軌道最多只能容納兩個(gè)電子，且自旋相反；、能量最低原理：電子盡可能占據(jù)能量最低的軌道；、能級相同的軌道只有被電子逐一自旋平行地占據(jù)后，才能容納第二個(gè)電子；另外等價(jià)軌道在全充滿、半充滿或全空的狀態(tài)是比較穩(wěn)定的。2. (2011上海化學(xué),14)某物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式為,關(guān)于該物質(zhì)的敘述正確的是 ( ) A.一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成硬脂酸甘油酯 B.一定條件下與氫氣反應(yīng)可以生成軟脂酸甘油酯 C.與氫氧化鈉溶液混合加熱能得到肥皂的主要成分 D.與其互為同分異構(gòu)體且完全水解后產(chǎn)物相同的油脂有三種 參

4、考答案：C 略3. 設(shè)nA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A2L 0.5mol/L FeCl3溶液中所含的Fe3+離子的個(gè)數(shù)為nAB82g Na218O2固體與足量CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為2nAC4.5g石英晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3nAD標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L乙醇完全燃燒產(chǎn)生的CO2的分子數(shù)為0.5nA參考答案：C略4. 下列離子方程式書寫不正確的是A用兩塊銅片作電極電解鹽酸：Cu + 2H+ H2 + Cu2+ BNaOH溶液與足量的Ca(HCO3)2溶液反應(yīng)：2HCO3- + 2OH- + Ca2+=CaCO3+ 2H2O C等物質(zhì)的量的FeBr2和Cl2在溶液中的反應(yīng)：2F

5、e2+ + 2Br - + 2Cl2=2Fe3+ + Br2 + 4Cl - D氨水吸收少量的二氧化硫：2NH3H2O + SO2=2NH4+ +SO32- + H2O 參考答案：B略5. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將5.6L由CO、CH4、C2H4、C2H2組成的混合氣體與18LO2混合于某密閉容器中點(diǎn)燃，反應(yīng)完成后恢復(fù)到原狀況，得CO2氣體7.50L，則下列判斷正確的是（）A反應(yīng)完成后，O2有剩余 B原混合氣體中，C2H4與C2H2的體積共為1.9LC反應(yīng)完成后，生成水的質(zhì)量為9gD原混合氣體中，CO與CH4的體積比一定為1 ：1參考答案：答案：AB6. 將15.6 g Na2O2和5.4 g Al同時(shí)

6、放入一定量的水中，充分反應(yīng)后得到200 mL溶液，再向該溶液中緩慢通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl氣體6.72 L，若反應(yīng)過程中溶液的體積保持不變，則下列說法正確的是 A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，反應(yīng)過程中得到7.84L的氣體B最終得到的溶液中c(Na)c(Cl)c(OH)C最終得到7.8 g的沉淀D最終得到的溶液中c(Na)1.5 molL-1參考答案：C略7. 常溫下，pH11的氨水和pH1的鹽酸等體積混合后（混合溶液體積為兩溶液體積之和），恰好完全反應(yīng)，則下列說法錯(cuò)誤的是A弱堿的濃度大于強(qiáng)酸的濃度 C原氨水中有1%的含氮微粒為NH4B反應(yīng)后的溶液呈酸性 D混合溶液中c(NH4)+c(NH3H2O)+c(NH3)

7、=510-4mol/L參考答案：AD略8. 下列敘述正確的是()。ALi在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B將SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO3沉淀C將CO2通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸D將NH3通入熱的CuSO4溶液中能使Cu2還原成Cu參考答案：C略9. 下列離子方程式中正確的是A在漂白粉的溶液中通入一定量的二氧化硫氣體B在偏鋁酸鈉溶液中通入過量的二氧化碳?xì)怏wC純堿溶液與膽礬溶液混合生成正鹽、酸式鹽、堿式鹽D在氯化鋁溶液中滴入過量的氨水參考答案：C10. 下表各選項(xiàng)中，通過置換反應(yīng)不能實(shí)現(xiàn)由Y到W轉(zhuǎn)化的一組化合物是參考答案：C略11. 用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，下列敘述不正確的是AK與N連

8、接時(shí)，鐵被腐蝕BK與N連接時(shí)，石墨電極產(chǎn)生氣泡CK與M連接時(shí)，一段時(shí)間后溶液的pH增大DK與M連接時(shí)，石墨電極反應(yīng)：4OH-4e=2H2O+O2參考答案：D12. 早在1807年化學(xué)家戴維電解熔融氫氧化鈉制得鈉:4NaOHO24Na2H2O；后來蓋呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe4NaOH Fe3O42H24Na。下列有關(guān)說法正確的是()A若戴維法與蓋呂薩克法制得等量的鈉，則反應(yīng)中前者轉(zhuǎn)移電子總數(shù)小于后者B工業(yè)上還可以用石墨作陽極，鐵作陰極電解氯化鈉溶液制鈉C戴維法制鈉，陽極發(fā)生電極反應(yīng)為2OH2e=H2O2D蓋呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉的強(qiáng)參考答案：B略13

9、. 下列物質(zhì)性質(zhì)和應(yīng)用的對應(yīng)關(guān)系正確的是( )A84消毒液具有堿性，可用作消毒劑和漂白劑B氫氟酸具有酸性，可用于玻璃的腐蝕劑C過氧化鈉具有漂白性，可作航空和潛水的供氧劑D活性鐵粉具有還原性，在食品袋中可用作除氧劑參考答案：DA項(xiàng)，次氯酸鈉溶液顯堿性，與消毒、漂白無關(guān)；次氯酸鈉水解生成次氯酸具有漂白性，次氯酸鈉具有強(qiáng)氧化性，能使蛋白質(zhì)變性，性質(zhì)與用途沒有相關(guān)性，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)，屬于特殊性質(zhì)，不是利用HF電離出來的氫離子反應(yīng)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)釋放O2，所以它作供氧劑，與漂白性無關(guān)，錯(cuò)誤。D項(xiàng)，鐵粉具有還原性，能吸收食品袋內(nèi)O2，作除氧劑，性質(zhì)與用途一致，正確。1

10、4. （2008寧夏卷）將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4I(s)NH3(g)+HI(g)；2HI(g)H2(g)+I2(g) 達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5molL-1，c(HI)=4molL-1，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為A.9 B.16 C.20 D.25參考答案：C根據(jù)題干信息，可知平衡時(shí)：c(NH3)=c(HI)+2c(H2)=4 molL-1+0.5 molL-12=5 molL-1，由化學(xué)平衡常數(shù)的定義。則平衡常數(shù)K=c(NH3)c(HI)=54=20。15. 下列對各種平衡體系的敘述中，完全正確的一組是 （ ） 在醋酸溶液中存在的電離平衡：CH3CO

11、OH CH3COO-+H+，加水稀釋后，溶液中所有離子濃度均減?。?常溫下，在醋酸溶液中加入少量的CH3COONa固體，會使其電離平衡逆向移動(dòng)； 某溫度下，容積一定的密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)+Y(g) 2Z(g)+W(s); H0平衡后，升高溫度，該化學(xué)平衡正向移動(dòng)； 在上述的可逆反應(yīng)中，當(dāng)容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡； 一定濃度的醋酸鈉溶液可使酚酞試液變紅，其原因是溶液中存在如下平衡： CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-使得溶液中的c(OH-)c(H+) 在碳酸鈣的沉淀溶解平衡體系中，加入稀鹽酸，平衡向溶解的方向移動(dòng) 在氯化銀的沉淀溶解平衡體系中，加入碘化鉀固體，氯

12、化銀沉淀可轉(zhuǎn)化為碘化銀沉淀 A B C D參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 鐵是日常生活中最常見的金屬之一。某班同學(xué)在學(xué)習(xí)鐵的知識時(shí)，產(chǎn)生了以下問題：問題1：鐵為何稱為黑色金屬？問題2：Fe2O3在髙溫下能否分解為FeO (或Fe3O4) 和O2？問題3：在加熱條件下，鐵能否對甲醇氧化成醛起催化作用？（1）對于問題1，同學(xué)們在網(wǎng)上査尋到兩種解釋：A因?yàn)樵阼F表面上常有黑色的鐵的氧化物，所以叫黑色金屬。B因?yàn)殍F的粉末為黑色，鐵的氧化物也都為黑色，所以叫黑色金屬。你認(rèn)為正確的說法是 (填代號）。若有一黑色粉末，為鐵和四氧化三鐵的混合物，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案證明其中有Fe3O

13、4 ；（2）對于問題2，同學(xué)們準(zhǔn)備將Fe2O3進(jìn)行高溫灼燒，并通過稱量法來分析固體灼燒前后質(zhì)量的變化情況。請回答下列問題：試驗(yàn)中應(yīng)將Fe2O3放置在耐高溫的 （填儀器名稱）中進(jìn)行高溫灼燒，為定量分析灼燒前后固體質(zhì)量發(fā)生的變化，整個(gè)實(shí)驗(yàn)過程中至少需要稱量 次；若試驗(yàn)中測得固體灼燒前后質(zhì)量之比為30 : 29（假設(shè)固體灼燒后完全分解），則髙溫灼燒后生成的固體物質(zhì)是 ；（3）對于問題3，同學(xué)們設(shè)計(jì)了如圖的實(shí)驗(yàn)進(jìn)行探究。請回答相關(guān)問題：實(shí)驗(yàn)過程中，鐵網(wǎng)呈現(xiàn)銀白色和黑色(FeO)交替出現(xiàn)的現(xiàn)象，請寫出甲醇被氧化的化學(xué)方程式： ；甲燒杯中進(jìn)行水浴加熱的作用是_。參考答案：（1） A 用一小塊鐵片靠近黑色粉

14、末，粉末被吸附在鐵片上，證明有Fe3O4（其它合理答案也給分)（2）坩堝 4 Fe3O4 （3） 使甲醇變?yōu)檎魵膺M(jìn)入反應(yīng)裝置（并產(chǎn)生平衡氣流）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. A、B、C、D、E是核電荷數(shù)依次增大的五種短周期主族元素，A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)子；B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C；C、E同主族。（1）E元素形成的氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式為_。（2）元素C、D、E形成的簡單離子半徑大小關(guān)系是_(用離子符號表示

15、)。（3）用電子式表示化合物D2C的形成過程：_。C、D還可形成化合物D2C2，D2C2中含有的化學(xué)鍵類型是_。（4）由A、B、C三種元素形成的離子化合物的化學(xué)式為_，它與強(qiáng)堿溶液共熱，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。（5）某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，若此反應(yīng)為分解反應(yīng)，則此反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(化學(xué)式用具體的元素符號表示)。參考答案：(1)H2SO3、H2SO4 (2) S2-O2-Na+ (3) 離子鍵、非極性共價(jià)鍵（或離子鍵、共價(jià)鍵） (4)NH4NO3 NH4+OH-=NH3?H2O (5)4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4解析：A元素的原子核內(nèi)只有1個(gè)質(zhì)

16、子，則A為H元素，B元素的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式為HBO3，則B的最高化合價(jià)為+5價(jià)，位于周期表第A族，應(yīng)為N元素，C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層多4個(gè)，則原子核外電子排布為2、6，應(yīng)為O元素，C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，則D的化合價(jià)為+1價(jià)，應(yīng)為Na元素，C、E主族，則E為S元素，由以上分析可知A為H元素，B為N元素，C為O元素，D為Na元素，E為S元素。(1)E為S元素，對應(yīng)的氧化物的水化物有H2SO3、H2SO4，故答案為：H2SO3、H2SO4；(2)元素C、D、E形成的離子分別為O2-、Na+、S2-

17、，S2-離子核外有3個(gè)電子層，離子半徑最大，O2-與Na+離子核外電子排布相同，都有2個(gè)電子層，核電核數(shù)越大，半徑越小，則半徑O2-Na+，故答案為：S2-O2-Na+；(3)化合物D2C為Na2O，為離子化合物，用電子式表示的形成過程為，D2C2為Na2O2，為離子化合物，含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵，故答案為：；離子鍵、非極性共價(jià)鍵(或離子鍵、共價(jià)鍵)；(4)由A、B、C三種元素形成的離子化合物為NH4NO3，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為NH4+OH-=NH3?H2O，故答案為：NH4NO3；NH4+OH-=NH3?H2O；(5)某一反應(yīng)體系中含有D2E、D2EC3、D2EC4三種物質(zhì)，應(yīng)分別為Na

18、2S、Na2SO3、Na2SO4，此反應(yīng)為分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4，故答案為：4Na2SO3=Na2S+3Na2SO4。點(diǎn)睛：本題考查元素的位置結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相互關(guān)系及其應(yīng)用，正確推斷元素的種類為解答該題的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(5)，注意從歧化反應(yīng)的角度分析解答。18. 【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】(15分)化學(xué)是人類進(jìn)步的關(guān)鍵，化學(xué)為人類的生產(chǎn)、生活提供了物質(zhì)保證。(1)電鍍時(shí)，用鍍層金屬作陽極的作用是 為了使鍍層厚度均勻、光滑致密、與鍍件的附著力強(qiáng)，除控制溶液中離子濃度外， 通常還可以采取的措施有 。(2)鹵水中蘊(yùn)含著豐富的鎂資源，經(jīng)轉(zhuǎn)化后可獲得Mg

19、Cl2粗產(chǎn)品。從鹵水中提取鎂的步驟為：a將海邊大量存在的貝殼煅燒成石灰，并將石灰制成石灰乳； b將石灰乳加入到海水沉淀池中經(jīng)過濾得到Mg(OH)2沉淀； c.在Mg(OH)2沉淀中加入鹽酸得到MgCl2溶液，再經(jīng)蒸發(fā)結(jié)晶得到MgCl26H2O； d將MgCl26H2O在一定條件下加熱得到無水MgCl2；e電解熔融的氯化鎂可得到Mg。步驟d中的“一定條件”指的是 ，目的是 。 上述提取鎂的流程中,為了降低成本減少污染，可以采取很多措施，請寫出其中一點(diǎn) 有同學(xué)認(rèn)為：步驟b后可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂，這樣可簡化實(shí)驗(yàn)步驟，你同意該同學(xué)的想法嗎?為什么? (3)鈾是核反

20、應(yīng)最重要的燃料，已經(jīng)研制成功一種螫合型離子交換樹脂，它專門吸附海水中 的U4+，而不吸附其他元素。其反應(yīng)原理為 (樹脂用HR代替)，發(fā)生離子交換后的離子交換膜用酸處理還可再生并得到含鈾的溶液，其反應(yīng)原理為： 。(4)阿司匹林()在潮濕空氣中可分解成水楊酸和醋酸而略帶酸臭味，故密封保存，用化學(xué)方程式表示阿司匹林必須貯藏于密閉、干燥處的原因： ，此反應(yīng)的類型屬于 。參考答案：【化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)】（15分）(1)鍍層金屬在陽極失去電子，及時(shí)補(bǔ)充溶液中的離子，使溶液中離子濃度保持不變，從而使電鍍的速度保持不變，使鍍層厚度均勻 (2分)適當(dāng)降低電鍍時(shí)直流電源的電壓、在電鍍液中加入少量的表面活性劑(2分)(2)在HCl氣流中(1分) 抑制MgCl2水解(1分) 電解產(chǎn)生的C12用于制取HCl氣體(1分) 不同意，因?yàn)镸gO熔點(diǎn)很高，熔融時(shí)因耗費(fèi)大量的能量而增加生產(chǎn)成本(3分)(3