《化學(xué)反應(yīng)與能量》完整版人教課件

1、第一章 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化第一章 第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量變化我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，除了生成新物質(zhì)外，還有能量變化熱能電能光能我們知道：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)過程中，能量變化熱能電能光能生成物反應(yīng)物能量圖1吸收熱量放出熱量一、化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因生成物圖2反應(yīng)物能量1.宏觀： 反應(yīng)物和生成物的總能量相對(duì)大小吸熱反應(yīng)放熱反應(yīng)生成物反應(yīng)物能量圖1吸收熱量放出熱量一、化學(xué)反應(yīng)能量變化的原反應(yīng)物的能量之和 E反生成物的能量之和 E生（1）若E反 E生，（2）若E反 E生，（2）化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂和形成舊鍵斷裂需要 能量，新鍵形成會(huì) 能量。放 出吸 收化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)是什么？化學(xué)鍵的斷裂

2、和形成舊鍵斷裂需要 從化學(xué)反應(yīng)中的 化學(xué)鍵的斷開與形成來考慮化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因（微觀角度） 從化學(xué)反應(yīng)中的化學(xué)反應(yīng)能量變化的原因（微觀角化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因舊鍵斷裂 吸收能量新鍵形成 放出能量=679kJ/mol862 kJ/molH =679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因舊鍵斷裂 吸收能量新鍵形成 所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于取決于所有斷鍵吸收的總能量與所有形成新鍵放出的總能量的相對(duì)大小所以：一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱取決于取決于所有斷鍵吸收的總（1）若E反 E生，放熱反應(yīng)（2）若E反 E成，吸熱反應(yīng)。（2）若E斷 E生，放

3、熱反應(yīng)（2）若E反 E生，吸熱反應(yīng)思考1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？2、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是吸熱反應(yīng)？思考燃料的燃燒 ,中和反應(yīng) , 活潑金屬與酸、堿 ,大多數(shù)化合反應(yīng)大多數(shù)分解反應(yīng), C+CO2 , H2+CuO, C+H2O , Ba(OH)2.8H2O+NH4Cl ,CaCO3高溫分解思考1、你所知道的化學(xué)反應(yīng)中有哪些是放熱反應(yīng)？2、你所知道的一 、焓變 反應(yīng)熱1、定義：2、符號(hào)：H3、單位：kJmol-1 在恒壓的條件下，化學(xué)反應(yīng)過程中所放出或吸收的熱量稱為反應(yīng)的焓變。 化學(xué)反應(yīng)過程中放出或吸收的熱量叫做化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱.一 、焓變 反應(yīng)熱1、定義：2、符號(hào)：H3、

4、單位：kJ放熱反應(yīng)：吸熱反應(yīng)：H0或 H為“”H0 或H為“”放熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程H0吸熱反應(yīng)物生成物能量反應(yīng)過程H04、規(guī)定：放熱反應(yīng)：H0或 H為“”H0 或H為“”放練習(xí) 1.下列敘述正確的是（ ）A.化學(xué)反應(yīng)一定伴隨熱量的變化B.凡是吸熱或放熱過程中熱量的變化均稱為反應(yīng)熱C.若H0，則反應(yīng)物的能量高于生成物的能量C練習(xí) 1.下列敘述正確的是（ ）C二、熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa1、熱化學(xué)方程式包含物質(zhì)變化和能量變化兩個(gè)部分，二者缺一不可。 普通化學(xué)方程式只包含物質(zhì)變化一個(gè)部分。物質(zhì)變化能量變化 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)

5、的量和反應(yīng)熱的關(guān)系的化學(xué)方程式叫做熱化學(xué)方程式二、熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g二、熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g) H=14.9kJ/mol200101kPa2、熱化學(xué)方程式需注明反應(yīng)時(shí)的溫度和壓強(qiáng)。對(duì)于 25 101kPa時(shí)進(jìn)行的反應(yīng)可不注明。 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12二、熱化學(xué)方程式H2(g)+I2(g)=2HI(g二、熱化學(xué)方程式3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。 普通化學(xué)方程式不需注明物質(zhì)的狀態(tài)。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(l)

6、H=285.8kJ/mol12二、熱化學(xué)方程式3、熱化學(xué)方程式需注明各物質(zhì)的狀態(tài)。H2(g二、熱化學(xué)方程式4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量，可為整數(shù)或分?jǐn)?shù),其H與系數(shù)對(duì)應(yīng)成比例。 H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol122H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol二、熱化學(xué)方程式4、熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示參加反應(yīng)的各5、焓變與鍵能的關(guān)系例 1：1 mol C與 1 mol H2O(g) 反應(yīng)生成 l mol CO(g) 和1 mol H2(g)，需要吸收131.5 kJ的熱量，該反應(yīng)的反應(yīng)熱為H = kJ/m

7、ol。+131.5例 2：拆開 1 mol HH鍵、1 mol NH鍵、1 mol NN鍵分別需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，則1mol N2生成NH3的反應(yīng)熱為H= ，92.0 kJ/mol5、焓變與鍵能的關(guān)系例 1：1 mol C與 1 mol H書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：1、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)； (如在25 101kPa下進(jìn)行的反應(yīng)，可不注明)2、應(yīng)注明反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)；3、對(duì)于相同的反應(yīng)，當(dāng)化學(xué)計(jì)量數(shù)不同時(shí)，其H對(duì)應(yīng)成比例。H2(g)+ O2(g)=H2O(g) H=241.8kJ/mol12H2(g)+ O2(g)=H2O(l) H=285.8kJ/mo

8、l122H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6kJ/mol書寫熱化學(xué)方程式的注意點(diǎn)：1、需注明反應(yīng)的溫度和壓強(qiáng)；H2(例3、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445 kJ的熱量。則下列熱化學(xué)方程式中正確的是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g ) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 (

9、g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol CH = 445 kJ/mol例3、沼氣的主要成分是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒AA例4、已知在1105Pa，298K條件下，2mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出484kJ熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是( )A. H2O（g）H2（g）1/2O2（g） H242kJmol1B. 2H2（g）O2（g）2H2O（l） H484kJmol1C. H2（g）1/2O2（g）H2O（g） H242kJmol1D. 2H2（g）O2（g）2H2O（g） H484kJmol1 AA. H2O（g）H2（

10、g）1/2O2（g） H氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知破壞1 mol HH鍵消耗的能量為Q1kJ，破壞1 mol O 、 O鍵消耗的能量為Q2kJ，形成1 mol HO鍵釋放的能量為Q3kJ。下列關(guān)系式中正確的是（ ） A. 2Q1 + Q2 4Q3 B. 2Q1 + Q2 4Q3 C. Q1 + Q2 Q3 D. Q1 + Q2 = Q3B課堂練習(xí)氫氣在氧氣中燃燒產(chǎn)生藍(lán)色火焰，已知B課堂練習(xí) 中和熱的測(cè)定在稀溶液中，酸與堿反應(yīng)生成1 mol水所放出的熱量叫中和熱 中和熱的測(cè)定在稀溶液中，酸與堿反應(yīng)生成1 mol水Q =m c t Q:中和反應(yīng)放出的熱量。m：反應(yīng)混合液的質(zhì)量。c：反應(yīng)混合

11、液的比熱容。t：反應(yīng)前后溶液溫度的差值。Q =m c t 50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55 mol/L 氫氧化鈉反應(yīng)后生成的水只有0.025 mol.問題該反應(yīng)的中和熱應(yīng)怎樣表示呢？H= 0.418 （t2t1）0.025kJ/mol50 mL 0.50 mol/L的鹽酸與50 mL 0.55實(shí)驗(yàn)?zāi)康?測(cè)定強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)的中和熱實(shí)驗(yàn)用品 大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL） 溫度計(jì)、量筒（50 mL）兩個(gè)、泡沫塑料 或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒。0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)用品實(shí)

12、驗(yàn)步驟：1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，在板中間開兩個(gè)小孔，正好使溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如下圖所示。2.用一個(gè)量筒最取50 mL 0.50 mol/L鹽酸，倒入小燒杯中，并用溫度計(jì)測(cè)量鹽酸的溫度，記入下表。然后把溫度計(jì)上的酸用水沖洗干凈。實(shí)驗(yàn)步驟：1.在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒3.用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用溫度計(jì)測(cè)量NaOH溶液的溫度，記入下表。.酸、堿混合時(shí)，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小

13、燒杯而不能緩緩倒入？.4.把溫度計(jì)和環(huán)形玻璃攪拌棒放入小燒杯的鹽酸中，并把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯（注意不要灑到外面）。用環(huán)形玻璃攪拌棒輕輕攪動(dòng)溶液，并準(zhǔn)確讀取混合溶液的最高溫度，記為終止溫度，記入下表。3.用另一個(gè)量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaO5.重復(fù)實(shí)驗(yàn)2-4次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)。 5.重復(fù)實(shí)驗(yàn)2-4次，取測(cè)量所得數(shù)據(jù)的平均值作為計(jì)算依據(jù)討論下列問題 1.本實(shí)驗(yàn)中若把50 mL 0.50 mol/L的鹽酸改為50 mL 0.50 mol/L醋酸，所測(cè)結(jié)果是否會(huì)有所變化？為什么？2.若改用100 mL 0.50 mol/L的鹽酸和100 mL 0

14、.55 mol/L的NaOH溶液，所測(cè)中和熱的數(shù)值是否約為本實(shí)驗(yàn)結(jié)果的二倍（假定各步操作沒有失誤）？討論下列問題 1.本實(shí)驗(yàn)中若把50 mL 0.50 mol/練習(xí)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液在圖示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實(shí)驗(yàn)裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是 。（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是 。（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數(shù)值 （填“偏大”“偏小”“無影響”）。練習(xí)50 mL 0.50 mol/L鹽酸與50 mL 0（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol

15、/L鹽酸跟50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液進(jìn)行反應(yīng)，與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放出的熱量 （填“相等”“不相等”），所求中和熱 （填“相等”“不相等”），簡(jiǎn)述理由： 。（5）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) ；用50 mL 0.50mol/L NaOH溶液進(jìn)行上述實(shí)驗(yàn)，測(cè)得的中和熱的數(shù)值會(huì) 。（均填“偏大”“偏小”“無影響”）（4）實(shí)驗(yàn)中改用60 mL 0.50 mol/L鹽酸跟50 再 見 再 見 1.情節(jié)是敘事性文學(xué)作品內(nèi)容構(gòu)成的要素之一,是敘事作品中表現(xiàn)人物之間相互關(guān)系的一系列生活事件的發(fā)展過程。2.它由一系列展示人物性格,反映人物與人物、人物與環(huán)境之間相互關(guān)系的具體事件構(gòu)成。3.把握好故事情節(jié),是欣賞小說的基礎(chǔ),也是整體感知小說的起點(diǎn)。命題者在為小說命題時(shí),也必定以情節(jié)為出發(fā)點(diǎn),從整體上設(shè)置理解小說內(nèi)容的試題。通常從情節(jié)梳理、情節(jié)作用兩方面設(shè)題考查。4.根據(jù)結(jié)構(gòu)來梳理。按照情節(jié)的開端、發(fā)展、高潮和結(jié)局來劃分文章層次,進(jìn)而梳理情節(jié)。5.根據(jù)場(chǎng)景來梳理。一般一個(gè)場(chǎng)景可以梳理為一個(gè)情節(jié)。小說中的場(chǎng)景就是不同時(shí)間人物活動(dòng)的場(chǎng)所。6.根據(jù)線索來梳理。抓住線索是把握小說故事發(fā)展的關(guān)鍵。線索有單線和雙線兩種。雙線一般分明線和暗線。高考考查的小說往往較簡(jiǎn)單,線索也一般是單線式。7.閱歷之所以會(huì)對(duì)讀書所得產(chǎn)生深淺有別的影響