高三化學復習鹵素

1、第一范文網(wǎng)第一范文網(wǎng)( HYPERLINK / ) 提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結/計劃歡迎訪問第一范文網(wǎng)：歡迎訪問第一范文網(wǎng)： HYPERLINK http:/www.DiYiFanW/ www.DiYiFanW高三化學復習鹵素主要內(nèi)容：以氯元素為核心的知識要點鹵素的相似性、遞變性及特殊性二、學習指導（一）Cl2 的化學性質 HCl+ O2光HCl+HClONaNaCl點燃黃色火焰HCl（純）+ O（白煙） 高22安靜燃燒點燃價蒼白色火焰與非金屬反應與金屬反應FeFeCl3金白霧Cl2點燃(棕煙）屬2HClH （混）Fe2+氯2爆炸點燃或光照 Br(或I)+OHBr2或

2、 I2化CuCuCl2物Fe3+點燃（棕黃煙）小結：Cl2 是一種很活潑的非金屬單質，具有強氧化性，與金屬、非金屬反應時一般都作氧化劑，也可氧化許多較紙價具有還原性的物質。如Cl2+SO2+H2O=2HCl+H2SO4Cl2+H2S=S+2HClCl2+2HI=I2+2HCl但在與水或堿的反應中，Cl2 既作氧化劑又作還原劑，發(fā)生變化反應。與堿液反應，濕度不同，可能有不同的產(chǎn)物，如常溫：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O加熱：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2OClO（或）在堿性條件下共存但在酸性條件下不共存。333ClClO（或ClO ）ClO（或ClO3）

3、歧化 OH歸化H+Cl2Cl2（二）氯化成分的多樣性及其驗證事實結論觀察淡黃綠色存在Cl3氯水KI 一淀粉變 藍氯水石蕊試液先變紅后褪色存在H+HClONaCO3有氣泡存在H+AgNO3有白色沉淀存在Cl思考：為何無HCl 2原因分析Cl2+H2O HCl+HClO離子方程式為：H+ClH+ClOClCl2+H2OH+ Cl+ HClO2HClO光2HCl+O 2比較新制氯水久置（光照）氯水分子Cl HclOH OH O222離子H+Cl、想一想：H+、Cl新制氯水中H+、Cl、ClO離子濃度大小順序如何？如何檢驗一瓶氯水是新制還是久置變質的？如何保存新制的氯水？加入物可溶性氯化物成分濃度變化

4、C(Cl)平衡移動左移應用用飽和食鹽水收集Cl2或除去Cl2 加入物可溶性氯化物成分濃度變化C(Cl)平衡移動左移應用用飽和食鹽水收集Cl2或除去Cl2 中的HCl酸C(H+)左移ClO、Cl、H+不共存堿C(H+)右移用 NaOH 吸收Cl2 或用石灰乳制漂白粉光照C(HClO)右移氯水見光度質。NaHCO3C(H+)右移制高濃度HclO 溶液NaHSO3C(Cl2) 左移使 HClO 濃度降低小結：HClO 的性質漂白粉的漂白的原理：（發(fā)生氯化還原反應）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO +2HClO3或 Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO思考：漂白粉長期露置于空氣

5、中失效，原因是？變質后的成分是什么？強氧化性漂白性不穩(wěn)定性（三）Cl2 的制法實驗室制法原理：強氧化性物質和鹽酸反應如MnO2.KmnO4. NaClO等反應：MnO +4HClMnCl +Cl +2H O2(濃)222注意：稀HCl 與 MnO2 不反應。2KmnO4+16HCl = 2MnCl2+5Cl +2KCl+8H2O2制氣裝置發(fā)生裝置凈化裝置收集裝置尾氣吸收固液氣 飽和食鹽水 除去HCl濃H2SO4除去H2O向上排氣集氣法洗氣洗氣工業(yè)制法電解飽和食鹽水（氯堿工業(yè)）2NaCl+2H O2NaOH+H +Cl 尾氣處理NaOH 溶液吸收222單狀態(tài)單狀態(tài)氟氣氯溴（易液化）液（易揮發(fā)）碘

6、（易升華質熔、沸物性顏色淡黃綠色Mp.Bp.黃綠色紅棕紫黑色顏色密度X2 與化合難易條件冷暗光照加條件越高持續(xù)加熱程度X2 與H2O 水溶性與稀有氣體反應劇烈爆炸爆炸緩慢化合同時分解劇烈程度越低2F2+2H2O=4HF+O2X2+H2O劇烈緩慢微弱極弱與水反應生成HF 酸水中溶解性依次減小，有機溶劑中溶解性依次增大能如生成XeF XeF 、一般不與稀有氣體反應24XeF6、KrF2 等與淀粉顯色反應化合價一般不反應變藍（I2 特性只有1 價、無正價有、+1+3+5+7 等含氧酸無含氧酸有HXO、HXO HXO HXO 等234鹵化銀Ag（白）AgC（白） Agr 淡黃） Ag（黃色）水溶性感光

7、性易溶難分解均難溶，且溶解度依次減小見水均易分解感光性漸強鹵化鈣（鎂）水溶性難溶（四）鹵素單質不同溶劑中呈現(xiàn)的顏色X2一般難溶顏色Cl2Br2溶劑水淡黃綠色橙色棕黃色或CCl4黃綠色橙紅色紫紅色C2H5OH褐色注意溴或碘單質能否與加入溶劑溶為一體，取決于Br2 或 I2 在這些溶劑中的溶解性如何。溴水或碘水中加入一種溶劑是否出現(xiàn)分層現(xiàn)象，取決于溶劑與水是否互不相溶。水溶液中加有溶劑若有分層現(xiàn)象，有色層上層還是下層，取決于有機溶劑與水的相對密度大小。記住 （五）物理變化萃取水汽油(或苯)足量萃取劑CCl4 或苯加入到少量溴水中，充分振蕩、靜置、分液，所得水層幾乎無色。思考 萃取劑必須具備什么條件

8、？提示 萃取劑與被萃取的物質（又稱萃取質）不發(fā)生反應萃取劑能更好地溶解萃取質萃取劑與原溶劑互不相溶且密度差異大?；瘜W變化使溴水褪色加成反應：烯、炔 B鹵代烴取代反應：苯酚 三溴苯酚第一范文網(wǎng)( 第一范文網(wǎng)( HYPERLINK / ) 提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結/計劃歡迎訪問第一范文網(wǎng)：歡迎訪問第一范文網(wǎng)： HYPERLINK http:/www.DiYiFanW/ www.DiYiFanW歧化反應：強堿溶液。3Br2+6OH=5Br+BrO +3H O32Mg 或 Zn 粉：Mg+Br2=MgBr2還原反應 H2S：Br2+H2S=S+2HBrSO ：Br +SO

9、+H O=2HBr+H SO222224SO 2：Br +SO 2+H O=SO 2+2H+2Br32324想一想：溴水中加入適量的FeCl2 或KI 能使其褪色嗎提示：Br2+2Fe2+=2Br+2 Fe3+棕黃Br2 + 2I= 2Br +I2色結論：有反應發(fā)生，不一定能使溴水褪色，要注意生成物有無顏色。三、典型例析例將0.2molMn2 和50mL 12mol/LAgN3溶液，生成AgCl 沉淀物質的量為xmol（不考慮鹽酸的揮發(fā)）Ax=0.3Bx0.3C0.3x0.6D以上結論都不對解析 MnO +4HCl（濃） MnCl +Cl +2H O21mol4mol0.2mol222x若認為

10、 0.6mol HCl 不足，按其完全反應求出產(chǎn)生的Cl2，后再繼續(xù)求解，則一種錯誤的解法。原因是x當鹽酸稀到一定程度時，就不能再與MnO2 反應生成Cl假設HCl 完全反應：4HCl Cl2 2Cl（被氧化4mol2mol0.6mol0.3mol，故 只能是一個范圍。2余 n _=0.60.3=0.3（mol）Cl生成AgCl：0.3mol假設HCl 未被氧化：nAgCL=nHCl=0.6mol故 x 的取值范圍是：0.3x0.6本題答案：C例 2取一定量的 MnO2 和 KClO3 混合加熱，反應完全后，將剩余的固體和濃鹽酸混合加熱，反應完全后將溶液蒸干，得固體質量與原混合物質量相等，求M

11、nO2 在原混合物中的質量分數(shù)。解析：本題包含 2 個反應. 只有 2 個反應的固體質量改變相互抵消，方可使最后所得固體與原固體質量相等。該死題可采用差量法求解。設原有固體混合物 100g，其中MnO2 的質量為xg，則含KClO3 為（100 x）g.2KClO3MnO22KCl +3O (減)固23232245245（100 x）MnO2+4HCl+MnCl +2H O(增)222固873939xm(減)= 固(增)固87 x32339245（100 x）= 87 xx= 46.6(g)46.6MnO2%=100100=46.6%例 3某澄清透明待測液中可能含有 NH4+、Mg2+、Al3

12、+、Fe2+、Cu2+、Br、NO 、SO2等離子34的一種或數(shù)種，進行下列實驗：根據(jù)實驗結果：3判斷待測液中有無SO 2離子，并寫出理由：3。寫出沉淀B 的成分（要求說明B 中肯定含有哪些物質？可能含有哪些物質？）。寫出、各步反應的離子方程式：；。NHNH Br、4Mg2+、NO 、3AAl3+、Cu2+、Fe 、SO 2 、2+3+Cl2適量+BaCl2過濾SO 2 KI 粉液4濾液汽油分層上層變藍色KI 淀粉液過濾+H2S加過量稀NaOH 溶液下層變藍色無現(xiàn)象發(fā)生+HCl+HClB濾液CC 溶解沉 淀消 失解析：判斷有無SO 2，并不能根據(jù)原溶液通入H S，無現(xiàn)象產(chǎn)生作出結論，因為SO

13、2與S 并不32323反應，而應根據(jù)后面現(xiàn)象得知原溶液有Fe2+、Al3+，它們與SO32要反應而不共，存。故待測液中無SO 23。因Cu2+與H2S 要反應生成Cu（黑色，而F2+、Al3+M2+N4 與HS 均不反應，說明待測液中Cu2+ 。I另根據(jù)過程、現(xiàn)象說明原溶液中會有Br和 Fe2+，它們分別被Cl2 氧化成Br2 和 Fe3+進一步又把II氧化成 ，使淀粉變藍。2）原待測液無SO 2。因經(jīng)分析原待測液中含有F2+、A3+，它們與SO 2不共存。33（2）沉淀B 中肯定有Fe(OH) ，可能有Mg(OH) 。32（3） Br2+2I=I2+2Br2Fe3+2I=I2+2Fe2+Al

14、O +H+H O=Al(OH) 223一選擇題（12 個正確答案鞏 固 練 習1將足量的氯氣通入下列溶液中，溶液中溶質產(chǎn)生陰陽離子的結構都改變的是（AAgNO3BNa2CO3CNaOHDFeBr2 2向溴水中通入（或加入）下列物質，溴水不褪色的是（）AKIBKOHCSO2DC2H4下列試劑的保存方法錯誤的是（）用棕色瓶保存氯水B用玻璃瓶保存氫氟C用玻璃瓶保存燒堿D液溴用水封密閉保8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2在常溫下就能迅速進行。下列敘述錯誤的是（ ）該反應是置換反應，氧化性Cl N22氧化劑與還原劑的物質的量之比是2 ：3被氧化的氨與未被氧化的氨的質量之比為1 ：3 D氧化產(chǎn)物與還原

15、遷移的物質的量之比為6 ：1 5在實驗室中制備HCl 氣體，下列方法中可行的是（NaHSO4(固)H2SO4(濃)+HCl(濃)H2SO4(濃)+KCl(固)有H2SO4(濃)+NaCl(固)+MnO2A只有B只有C只有D自來水可以用氯氣水毒某學生用這種自來水去配制下列物質的溶液不會產(chǎn)生明顯的藥品變質問 是（）AAgNO3BFeCl3CNa2SO37下列物質性質遞變規(guī)律正確的是（） HClO HbrO 穩(wěn)定性：HFHClHBrHI4444酸性：HFHClHBrHID還原性：IBrClS2將某種鹵化物和濃H2SO4 和濃HCl 加熱制取Cl2 時，有14.6gHCl 被氧化，將所得氣體全部用石灰

16、吸收，可得漂白粉質量是（）A氟化物B氯化物C溴化物D碘化物實驗室用MnO2 和濃HCl 加熱制取Cl2 時，有14.6gHCl 被氧化，將所得氣體全部用石灰水吸收，得漂白粉質量是（）A14.3gB25.4gC28.6gD50.6g下列各組氣體室溫下可共存的是（）AH2 和BHI 和Cl2CHBr 和NH3DH2 和關于氯化氫的敘述正確的是胃酸中含有HCl鹽酸的酸性比相同濃度的氫氟酸強 氯化氫和鹽酸是同一種物質氯化氫的水2溶液叫氫氯酸 氯化氫是一種淺黃綠色的有刺激性氣味的氣體 不宜用濃鹽酸制取CO 狀況下，1g 水大約能溶解500g 氯化氫 液態(tài)氫中氫離子濃度很大，故體現(xiàn)較強的酸性。A BC除外

17、D以上答案均不正確2在通常（鹽）面包加碘（鹽）大量食用海帶注射含碘A B C均可行 D均不可行NaCl NaBr mg500mL A，再向其中通入足量的，充分2反應后蒸發(fā)至干，得固體（m2）g，則A 溶液中Na+、Cl的物質的量濃度之比不可能是A3 ：2 ：1B3 ：1 ：2C4 ：3 ：2D3 ：1 ：4NaCl 溶液中滴入少量AgNO3 KI 加 Na2S 溶液，沉淀又變黑色。根據(jù)上述變化過程可知此三種沉淀物的溶解度關系為AAgCl AgIAg2SBAgClAgIAg2SCAgCl=AgI=Ag2SD無法判斷 15AKAt 核間距大于KBrBNaAt 熔 點 較 高C砹在常溫下為白色固體D

18、砹易溶于水難溶于四氯化16濃鹽酸和次氯酸鈣能發(fā)生如下反應：Ca(ClO)2+4HCl=CaCl2+2Cl2+2H2O，用貯存過久的漂白粉與濃酸反應制得的氯化中，可能含有的質氣體是：CO2HClH2OO2ABCD某氯堿廠利用廢鐵皮制取凈水劑FeCl3 溶液，下列途徑中最合理的是33C2 溫FeCl 水FeCl溶液333C2 燃HCl水鹽酸鐵3溶液CFeCl溶液第一范文網(wǎng)第一范文網(wǎng)( HYPERLINK / ) 提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結/計劃C2 ,照HCl水鹽酸鐵溶液ClFeCl溶液3Cl 3HCl水 鹽酸22Fe FeCl 溶液233將8.7gMnO2 與含HCl1

19、4.6g 的濃鹽酸共熱制取氯氣，可制得Cl2 的質量A等于7.1gB小于7.1gC大于7.1g，小于14.2gD大于14.2g某無色氣體可能含HClHBrSO2CO2 AgNO3 溶液、酸化的BaCl2溶液，均產(chǎn)生白色沉淀。則下列判斷正確的是A原氣體中一定有SO ，一定沒有HBrB原氣體中可能有SO22C原氣體中一定有HClD不能確定有無HCl，但一定沒有CO23在一種酸性溶液中可能存在Fe3+NO Cl中的一種或幾種離子，向該溶液中加入溴水，溴單3質被還原，由此可推斷溶液中一定含有I，不能確定是否含有可能含有、Cl、I可能含有NO 3不含有Fe3+322.4L 1L1mol/L 的 NaOH

20、 溶液充分反應，最后此溶液A一定顯酸性B一定顯堿性 C可能顯酸性，可能顯堿性，可能顯中性D以上答案均不正下列萃取與分液結合進行的操作（以煤油為萃取劑從碘水中萃取碘）中，錯誤的是 A把分液漏斗倒轉過來，用力振蕩。 B靜置，待分液漏斗中溶液分層后，先使分液漏斗內(nèi)外空氣相通（準備放出液體） C打開分液漏斗的活塞，使全部下層液體沿承接液體的燒杯壁慢慢流出 D最后繼續(xù)打開活塞，另用容器承接并保存上層液體密閉容器中充有 H 、Cl，充分燃燒后無氣體剩余，冷卻后得以到的溶液中溶質的質量分數(shù)為33.6%，則原溶液中H22、O 、Cl2的體積比為222A9 ：4 ：2B9 ：4 ：1C2 ：1 ：1D2 ：1

21、：2下列做法正確且必要的是 AB碘化銀放在棕色瓶里避光保存 C常溫下用稀硫酸跟氯化鈉反應制取氯化氫 D用長期存放的漂白粉漂白織物2已知H2+F2=2HF，2F2+2H2O=4HF+O ，HF+NaOH=NaF+H2O，現(xiàn)將若將aLH2 的混合2氣體在暗處發(fā)生爆炸性化合反應，用足量的NaOH 溶液吸收鉛制密閉容器中的氣體，最后殘余同條件下的氣體bL，則原混合氣體中F2 的體積可能是A(a+b)/2LB(ab)/2LC(2a+b)/2LD(a2b)/2L二、填空題261）下列裝 置（如下圖所 示）在實驗室中可用來 吸收的 HBr 氣體的是，理由：27如圖 627如圖 61 所示，試管中集滿了干燥的

22、氯氣，膠頭滴管中裝有供反應的足量濃氨水。滴入濃氨水，開始時試管內(nèi)發(fā)生的反應有氧化歡迎訪問第一范文網(wǎng)： HYPERLINK http:/www.DiYiFanW/ www.DiYiFanW第一范文網(wǎng)第一范文網(wǎng)( HYPERLINK / ) 提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結/計劃N2還原反應：NH3+Cl 2+HCl 并產(chǎn)生紅光和白煙。N2請根據(jù)以上反應和現(xiàn)象回答下列問題：標志反應全部完成的現(xiàn)象 。反應完畢后，將試管浸入水中倒立，取下滴管，有水進入試管。在室溫時，進入試管內(nèi)的水占試容積。反應中生成的白煙。寫出試管中反應的化學方程式。按下面的實驗過程填空：淺綠色淺綠色FeBr 溶

23、液通入Cl2黃色液體CCl4分層2上層呈 a色KI淀粉上層呈 a色KI淀粉KI呈 c色下層呈 b色呈 d色寫出、cd 四處的顏色；b；c；d；寫出上述有關反應的離子方程式：；用圖示裝置制取PCl ，在反應管D 中放入足量的白磷，將氯報韌帶不間斷地通入，氯氣與白磷就會3和PCl5 .2為迅速得到的持續(xù)的氯氣，若B 中裝的是MnO ，則A 中應，對B 還。2PCl3 遇水會強烈水解所以DE 儀器以及其中所裝物質不可含水分為此C 中應裝作用；生成的PCl3 在E 中收集，為使PCl3 冷凝，應在G 中加；在E 的支管處所連接的儀器的名稱，其中所裝無水CaCl2 的作用，H 處導管需較長且較粗的原因。

24、裝置末端導出的氣體應溶液進行處理目的若要省去最后的溶液處理裝置而不會影響整個實驗，必須將K 中無水CaCl2 換成。 30下框中的每一方格表示有關的一種反應物或生成物（生成C 時的其他產(chǎn)物或其他反應中生成的水略去，其、F、EG 為氣體。光光冷水FACABKOHG歡迎訪問第一范文F： HYPERLINK http:/www.DiYiFanW/ www.DiYiFanWA第一范文網(wǎng)( 第一范文網(wǎng)( HYPERLINK / ) 提供：試題下載、課件下載、教案下載、說課稿、工作總結/計劃歡迎訪問第一范文網(wǎng)：歡迎訪問第一范文網(wǎng)： HYPERLINK http:/www.DiYiFanW/ www.DiYiFanW溶液物質D 是，F(xiàn)是。寫出C KOH溶液質應的化學方