08屆高三化學(xué)下期中考試試卷

1、08 屆高三化學(xué)下期中考試試卷高三化學(xué)本卷可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量數(shù)據(jù)：H-1C-12N-14O-16Al-27Cl-35.5K-39Fe-56Cu-64（本題有 23 小題，每題只有一個(gè)正確選項(xiàng)，共46 分） 1幾千萬年前地球上一條恐龍?bào)w內(nèi)的某個(gè)原子可能在你的身體里用斧頭將木塊一劈為二，在這個(gè)過程中個(gè)別原子恰好分成更小微粒一定條件下，金屬鈉可以成為絕緣體20時(shí)能凝固成固體2. 色污漬變?yōu)榧t色。經(jīng)水漂洗后紅色又變?yōu)辄S色。據(jù)此現(xiàn)象，你認(rèn)為咖喱汁與下列何種 試劑可能有相似的化學(xué)作用A 品紅溶液 B 石蕊溶液 C 氯水 D KI 一淀粉溶液3環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多

2、是由于人類生產(chǎn)活動(dòng)中過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的是A溫室效二氧化碳B光化學(xué)污二氧化C酸二氧化碳D臭氧層破氟氯烴A小蘇打一A小蘇打一Na2 CO310H2OC石英SiO25C60 分子結(jié)構(gòu)與足球B生石膏一CaSO42H2OD重晶石一BaSO4形狀相似，它與金剛石互為同位素B同分異構(gòu)體C同素異形體D同種物6、下列反應(yīng)的離子方程式書寫的是Ca2+2OH+2HC3= CaC32HOC32-B- = C = 3Fe2+2NO+4H2O D、Fe2O3 + = 2Fe3+3H2O設(shè)NA A22g 二氧化碳中含有的共用電子對(duì)數(shù)目為2NA125gCuSO45H2O 0.5NACu2+C

3、0.01molMg 在空氣中完全燃燒生成MgO 和 Mg3N2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為 0.02NAD 1mol FeCl3 完全水解轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵膠體后能生成NA 個(gè)膠粒在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行物質(zhì)制備，下列從原料及試劑分別制取相應(yīng)的最終產(chǎn)物的設(shè)計(jì)中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟(jì)上合理的是AC在空氣中點(diǎn)燃 COCuOCO2NaOH 溶液Na2CO3CuAgNO3 Cu(NO3)2 溶液NaOH 溶液Cu(OH)2Fe點(diǎn)燃Fe H2SO4 溶液Fe (SO ) 溶 液2324 3CaOCa(OH)2 溶液Na2CO3 溶液NaOH 溶液9、如圖所示，下列敘述不正確的是9、如圖所示，下列敘述不正確的是A、該裝置是原

4、電池B、硫酸根離子從右流向左 CD、銅棒的質(zhì)量會(huì)增重4含大量Fe3+溶液中：NH +Na+、Cl、SCN42、AlO 、CO 2244c(H+)=1012 mol/L +Al3+、SO 2、NO 443常溫時(shí)，在pH=1、Fe2+、ClNO 3CH4HCH4H2CnHmCO6040200400600800 t/ 10004nA、只含有碳、氫兩種元素、所含的有機(jī)物是CH C H CCO 體積分?jǐn)?shù)小于CH4 體積分?jǐn)?shù)4n2212N O 外，還含有 SO 便于監(jiān)控，實(shí)施環(huán)境保護(hù)，下列適合測(cè)定硫酸尾氣SO2 22A、品紅溶液B、氨水、酚酞試液C、碘水、淀粉溶液D、以上都能已知反應(yīng)mA(g)+nB(g)

5、在一個(gè)固定密閉容器中反達(dá)到平衡時(shí)，下列說法正確的是A增加A 的質(zhì)量，B 的轉(zhuǎn)化率降低B降低溫度，混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量變小 C通入稀有氣體，使壓強(qiáng)增大，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)DB 的正反應(yīng)速率是A 的逆反應(yīng)速率的n/m常溫下設(shè)a 代表Ba(OH) ，b 代表NaOH 代表NH H O 溶液。下列說法正確232的是A、同物質(zhì)的量濃度的三種溶液的pH：abcB、同pH 時(shí)，三種溶液稀釋相同倍數(shù)后，pH：abcC、同pH、同體積的三種溶液消耗同濃度鹽酸 的體積：a=b=cv正vv正逆v逆D、同pH 時(shí)，稀釋不同倍數(shù)、v正vv正逆v逆15在密閉容器中進(jìn)行 V2SO2+O22SO3(1正反應(yīng)放熱。右圖

6、是某次實(shí)驗(yàn)的化學(xué)反應(yīng)速率隨1時(shí)間變化的圖象，推斷在 t1時(shí)刻突然變化的條件可能Ott是 A催化劑失效CB減小生成物的濃度D增大容器的體積已知NaHSO3 NaHCO3 0.1 mol/L NaHSO3溶液和NaHC3 溶液，溶液中各粒子的物質(zhì)的量濃度存在下列關(guān)系R 表示S 或其中一定正確的是Ac(Na)c(HRO )c(H)c(RO 2)c(OH)33Bc(Na)c(H)c(HRO )c(RO 2)c(OH)3333Cc(H)c(H2RO3)c(RO 2)c(OH) 、c(RO 2)分別相等33常溫下，測(cè)得某氨水溶液的pH 12，將其與0.01 mol/L 得溶液中物質(zhì)的量濃度最大的離子是4A

7、. Cl-B. NH +C. H+D. OH-4418HNH 、Fe 3B2、44Al3、SO 2、HCO 、I，在檢驗(yàn)方案設(shè)計(jì)時(shí)初步分析其溶液中最多可含離子(4K和 OH)有A4 種B、5 種C、6 種D7 種1920時(shí)，KCl的溶解度為34g，若忽略固體溶解引起的溶液體積變化，則在該溫度下，所配KCl溶液的物質(zhì)的量濃度不可能是A5mol/LB4mol/LC3mol/LD2mol/L 20醫(yī)療上頗為流行處保持溫?zé)釥顟B(tài)。56g 鐵粉被完全氧化，需消耗氧氣的質(zhì)量為A16gB21gC24gD32g5.4g Al200.0mL 1.0mol AHNO3 溶液BBa(OH)2 溶液CH2SO4 溶液D

8、HCl 溶液43BaCl2 NaCl ，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使AgNO3 Clxmol H2SO ymol AgNO 。據(jù)此得知原混合溶液中的c(Na+)/ molL-1 為43A（y-2x）/aB(y-x)/aC(2y-2x)/aD(2y-4x)/a()中銅和鐵的物質(zhì)的量之和為，其中 Cu 的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為a 50mLbmolL1 NO 是唯一的還原產(chǎn)物。下列說法正確的是 A若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬不會(huì)溶解 B若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3C336mL 氣體()，則D當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe3、Cu2時(shí)，則a 與 b 的關(guān)系為：b80y(1a/3)19分）

9、224（11 分）有ABDEF 期，其中B 與D 可形成DB DB 2寫出A、E三種元素的名稱CEAB 形成的化合物與DB2 反應(yīng)生成一種強(qiáng)酸的化學(xué)方程式為：已知DB2 在一定條件下可轉(zhuǎn)化為DB ，1mol 充分反應(yīng)，放出 98.3kJ 的熱量。32該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是用鉑作電極電解由 C、E 形成化合物的飽和溶液時(shí)，一段時(shí)間后，將陽極產(chǎn)物陰極溶液混合，反應(yīng)的離子方程式是。若改用鐵棒做陽極材料，則陽極的電極反應(yīng)式為：。變化，五種物質(zhì)中都含有同一種元素。a 常溫下是一種固體，則a 是ec 的化學(xué)方程式為變化，五種物質(zhì)中都含有同一種元素。a 常溫下是一種固體，則a 是ec 的化學(xué)方程式為a 常溫

10、下是一種氣體，則a 是ec 的離子方程式為，c 是。，d 是。（20分）26（8分取較純凈的硫酸銅，通過查閱資料得知，在溶液中通過調(diào)節(jié)溶液的酸堿性而使 Cu2+、Fe2+ 、Fe3+分別生成沉淀的pH 如下：物質(zhì)物質(zhì)開始沉淀沉淀完全Cu(OH)2 6.0137.514Fe(OH)3 1.43.7固體X黑色粉末加入稀硫酸1溶液2懸濁液過濾濾液CuSO4 5H2O過濾1實(shí)驗(yàn)室有下列試劑可供選擇：A氯水 固體X黑色粉末加入稀硫酸1溶液2懸濁液過濾濾液CuSO4 5H2O過濾1試回答：試劑1 為 ，試劑2 為 （填字母，固體X的化學(xué)式是 操作1 的名稱為。2712 分）.B 兩種金屬元素在周期表中位于

11、同一周期A位于mA族B位于族，等物質(zhì)的量濃度AClm 溶液的pH 比BCln 溶液大，則原子半徑rA填“” 或 “ c(Na+)（B）c(Na+)c(CH3COO-)（C）c(Na+) c(OH-)（D）c(OH-) c(Na+)（E）c(OH-) c(CH3COO-)（F）c(CH3COO-) c(OH-)（15分）28”的系列實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：在1-2 滴溴水，振蕩后溶液呈黃色。、Br2 誰的氧化性更強(qiáng)？猜想 甲同學(xué)認(rèn)為氧化性故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象不是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃是含（填粒子符號(hào)）所致。2 乙同學(xué)認(rèn)為氧化性 Fe3+，故上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是發(fā)生化學(xué)反應(yīng)所致，則溶液呈黃色含（填粒子符號(hào)）所致。2

12、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證丙同學(xué)為驗(yàn)證乙同學(xué)的觀點(diǎn)，選用下列某些試劑設(shè)計(jì)出兩種方案進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并通過觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，證明了乙同學(xué)的觀點(diǎn)確實(shí)是正確的。選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象124； cKSCN 選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象124結(jié)論2氧化性 Fe3+。故在足量的稀氯化亞鐵溶液中，加入 1-2 滴溴水，溶液呈黃色發(fā)生的離子反應(yīng)方程式。2實(shí)驗(yàn)后的思考 根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中通入氯氣，首先被氧化的離子。2 在100mL FeBr 溶液中通入2.24L Cl （標(biāo)準(zhǔn)狀況，溶液中有1/2的Br2Br ，則原FeBr 溶液中的物質(zhì)的量的濃度。222期中考試答題卷高三化學(xué)（唯一選項(xiàng)，共46分）在答題卡上填涂19分）2411分1A

13、CE（2）（3）（4）。258 分），。，。（20分）268 分）1 為，2 為，X 是；名稱為。27（12分）. rA. （1）rB，理由是，相關(guān)的離子方程式為。（2）。（3）。（15分）28 ，。（3）選用試劑選用試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象1方案 方案 2（4）。（5）。參考答案及評(píng)分標(biāo)準(zhǔn)高三化學(xué)（唯一選項(xiàng)，共46分）題號(hào)123456789101112答案BBCACDDDCBCC題號(hào)1314151617181920212223答案DACCBBACBDD19分）2411分1A氫C鈉氯（2）H2O2+SO2= H2SO4（3） 2SO2(g) + O2(g) = 2SO3(g);H=-196.6KJ/mol（4） Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O 。 Fe -2e- = Fe2+ 。258 分）2(1)S， SO2。 Cu+2H2SO4=CuSO4+SO+2H2O 。23(2)N2 ， NO2。 3Cu+8H+2NO -=3Cu2+2NO+4H2O 。3（20分）268 分）1 為 B， 2 為D ，X 是 Fe(OH)3 ；名稱為 蒸發(fā)冷卻結(jié)晶 。27（12分）Bm. rAr ，理由是ACl溶液pH 比BCl 大，