四川省自貢市徐州市第三十四中學高三化學聯(lián)考試卷含解析

1、四川省自貢市徐州市第三十四中學高三化學聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下圖為常溫下用0.10molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.10 molL1鹽酸和20.00 mL 0.10 molL1醋酸的曲線。若以HA表示酸，下列判斷和說法正確的是（ ）A左圖是滴定鹽酸的曲線BE點時溶液中離子濃度為c（Na+） = c（A）CB點時，反應消耗溶液體積：V（NaOH）V（HA）D當0mLV（NaOH）20. 00mL時，溶液中一定是c（A）c（Na+）c（H+） c（OH）參考答案：B考點：弱電解質(zhì)的電

2、離鹽類的水解試題解析：A、0.10mol/L鹽酸的pH1，醋酸是弱酸，所以0.10mol/L醋酸的pH1，因此右圖表示滴定鹽酸的曲線，故A不正確；B、E點時溶液的PH7呈中性，即c（H+） = c（OH），根據(jù)電荷守恒知，c（Na+）c（H+） = c（A）c（OH），結合以上兩式可得c（Na+） = c（A），故B正確；C、左圖是滴定醋酸的曲線，若V（NaOH）V（HA）（即C點），則二者恰好完全反應生成醋酸鈉，水解顯堿性，B點PH7呈中性，即醋酸需稍過量，反應消耗溶液體積：V（NaOH）V（HA），故C不正確；D、對于右圖，當0mLV（NaOH）20. 00mL時，溶液中c（A）c（Na+

3、）c（H+） c（OH）；但是對左圖中，從B點到C點的滴定過程中，溶液顯堿性，則c（Na+）c（A）c（OH）c（H+） ，故D不正確。答案：B2. 下列物質(zhì)的使用不涉及化學變化的是A明礬用作凈水劑 B液氨用作制冷劑C氫氟酸刻蝕玻璃 D生石灰作干燥劑參考答案：B3. 已知常溫下，N2(g)和H2(g)生成2 mol NH3(g)放出92.4 kJ熱量?，F(xiàn)有甲、乙兩個容積相同的密閉容器，在常溫下： 向密閉容器甲中通入1 mol N2和3 mol H2，達到平衡時放出熱量Q1 kJ。 向密閉容器乙中通入0.5 mol N2和1.5 mol H2，達到平衡時放出熱量Q2 kJ。則下列關系式正確的是A

4、92.4Ql2Q2 B92.4Q12Q2CQ12Q292.4 DQ12Q292.4參考答案：A4. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（ ）ACO和 N2為等電子體，22.4L的CO氣體和1mol N2所含的電子數(shù)相等B1L密度為1.84gcm質(zhì)量分數(shù)為98%的硫酸溶液中，所含氫原子數(shù)為36.8NAC在標準狀況下，32g氧氣和臭氧的混合氣體中含氧原子數(shù)為2NAD在標準狀況下，30g福爾馬林和22.4L三氧化硫所含氧原子數(shù)之比為1 ：3 參考答案：C略5. 于密閉容器中進行如下反應：H2(g)I2(g) 2HI(g)，在溫度T1和T2時，產(chǎn)物的量與反應時間的關系如右下圖所示。則符合圖示

5、的正確判斷是AT1T2，H0 BT1T2，H0CT1T2，H0 DT1T2，H0參考答案：D略6. 下列離子方程式正確的是（ ）A. 將Na2O2固體投入中：B. 生活中用碳酸鈉做洗滌劑的原理：C. 實驗室制取氯氣：D. 用醋檢驗牙膏中的摩擦劑碳酸鈣:參考答案：C略7. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A常溫常壓下的3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應，轉移電子數(shù)為0.3NAB由CO2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAC標準狀況下，22.4LD2中含有NA個中子D1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-參考答案：B8. 常溫下，下列各

6、組離子在指定溶液中一定能大量共存的是Ac(Fe3+)0.1 molL1的溶液中：H+、Al3+、Cl、SCNBpH12的澄清溶液中：K+、Na+、CO32、SO42C加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、SO42D通入足量CO2后的溶液中：Na、C6H5O、CH3COO、HCO3參考答案：B略9. 在一定溫度下的定容密閉容器中，當下列物理量不再變化時，表明反應已達平衡的是 A混合氣體的壓強 B混合氣體的平均相對分子質(zhì)量 CA的物質(zhì)的量濃度 D氣體的總物質(zhì)的量參考答案：B略10. 下列有關化學用語表示正確的是A1-丙醇的結構簡式：C3H7OH B中子數(shù)為21的鉀原子： CNH3

7、的電子式： DN3的結構示意圖： 參考答案：B11. 下列實驗裝置，其中按要求設計正確的是 參考答案：B略12. 下列物質(zhì)能導電且屬于電解質(zhì)的是A石墨 BNaCl溶液C氯化鈉固體 D熔融的NaOH參考答案：D略13. 下列敘述與事實相符的是 （ ） A氯氣有毒，但不是禁止化學武器公約所禁止使用的 BSO2有漂白作用，可用于食品增白 C新制氯水、溴水、氫氟酸等用棕色玻璃瓶盛裝 D“空氣質(zhì)量報告”中有SO2、NO2指數(shù)參考答案：D略14. 實驗室里用一氧化碳還原由FeO、Fe2O3、Fe3O4組成的混合物，并將生成的氣體通入足量的澄清石灰水中，最后測得生成的鐵和碳酸鈣的質(zhì)量比為2150，則這種混合

8、物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的物質(zhì)的量之比不可能的是A、121 B、331 C、779 D、111參考答案：A15. 下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（ ）A. 用pH試紙測量溶液的pH值時要先將試紙潤濕B滴加稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口如果試紙不變藍說明原溶液中無NH4C.取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2D除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有酸性KMnO4溶液、濃硫酸的洗氣瓶參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （15分）以明礬石主要成分為K2SO4Al

9、2（SO4）32A12O36H2O為原料生產(chǎn)硫酸鋁晶體Al2（SO4）318H2O和明礬KAl（SO4）212H2O的實驗流程如下：兩種不同形態(tài)的氧化鋁的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)性質(zhì)不溶于水和酸不溶于水，溶于強酸或強堿，加熱至1200可轉化為Al2（SO4）3、明礬在不同溫度下的溶解度如下表：溫度/溶解度/g020406080100Al2（SO4）331.236.446.159.273.089.0明礬3.05.911.72571154（1）理論上得到硫酸鋁晶體與明礬的物質(zhì)的量之比為 ?！氨簾郎囟冗^高，會導致硫酸鋁晶體產(chǎn)量降低，其原因是 。（2）從“母液”制備硫酸鋁晶體的實驗步驟為： ； ；過濾、洗

10、滌、干燥。（3）測定硫酸鋁晶體樣品中Al2（SO4）318H2O質(zhì)量分數(shù)的實驗步驟為（EDTA分別能與Al3或Pb2以物質(zhì)的量之比1：1進行反應）： 步驟1：準確稱取硫酸鋁晶體樣品mg，溶于25 mL水中。 步驟2：加入c1 mo1L1EDTA溶液V1mL（過量），煮沸、冷卻，稀釋至100 mL。 步驟3：取25. 00mL上述稀釋液，滴加指示劑，用c2 molL1Pb（NO3）2標準溶液滴定過量的EDTA溶液，達到終點時消耗v2mL Pb（NO3）2標準溶液。 步驟2中“稀釋至100 mL”時，需要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、量筒、 。 根據(jù)上述數(shù)據(jù)計算，該樣品中Al2（SO4）318H2

11、O的質(zhì)量分數(shù)為 （用含字母的代數(shù)式表示）。 若樣品中含有可與EDTA反應的雜質(zhì)離子，所測定的Al2（SO4）318H2O的質(zhì)量分數(shù)將會 （填“偏高”、“偏低或“不變）。參考答案：（15分）（1）1：1（2分） A12O3轉化為難溶于硫酸的Al2O3（2分）（2）蒸發(fā)濃縮（2分）冷卻結晶（2分）（3）100 mL容量瓶、膠頭滴管（2分）(3分）偏高（2分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 溫度對反應速率的影響可用阿倫尼烏斯公式的一種形式表示：式中k1、k2分別為溫度T1、T2時某反應的速率常數(shù)；E為反應的活化能（單位：kJ/mol）（假定活化能在溫度變化范圍不大時是常數(shù)）。又對同

12、一反應，在不同溫度下反應速率常數(shù)與反應時間的關系如下：（1）現(xiàn)知在300K，鮮牛奶5小時后即變酸，但在275K的冰箱里可保存50小時，牛奶變酸反應的活化能是多少？（2）若鮮牛奶存放2.5小時后即變酸，則此時溫度為多少？參考答案：（1）63.19 kJ/mol （2）308.5 K略18. 制備鋅印刷電路板是用稀硝酸腐蝕鋅板，產(chǎn)生的廢液稱“爛板液”?！盃€板液”中含硝酸鋅外，還含有自來水帶入的Cl和Fe3+。在實驗室里，用“爛板液”制取ZnSO47H2O的過程如下：（1）若稀硝酸腐蝕鋅板時還原產(chǎn)物為N2O，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是 。（2）若步驟的pH12，則Zn(OH)2溶解生成四羥基合鋅

13、酸鈉。寫出Zn(OH)2被溶解的離子方程式 。（3）濾液D中除了含有OH離子外，還含有的陰離子有（填離子符號）。（4）若濾液E的pH=4，c(Zn2+)=2molL-1，c(Fe3+)=2.6l0-9molL-1，能求得的溶度積是 （填選項）。A.KspZn(OH)2 B.KspZn(OH)2和KspFe(OH)3 C.KspFe(OH)3（5）步驟要控制pH在一定范圍。實驗室用pH試紙測定溶液pH的方法是： 。（6）已知：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq) ； H= a kJ?mol-1H2O(l) H+(aq)+OH-(aq) ；H= b kJ?mol-1請寫出Fe3+發(fā)生水解反應的熱化學方程式： 。若的溶度積常數(shù)為KSP，的離子積常數(shù)為KW，F(xiàn)e3+發(fā)生水解反應的平衡常數(shù)：K= 。（用含KSP、KW的代數(shù)式表示）參考答案：（1）1:2（2）Zn(OH)2+2OH-=ZnO22-+2H2O（3）Cl-、NO3-（4）C（5