四川省綿陽(yáng)市金峰中學(xué)2022年高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、四川省綿陽(yáng)市金峰中學(xué)2022年高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列對(duì)一些實(shí)驗(yàn)事實(shí)的理論解釋不正確的是 ( )選項(xiàng)客觀事實(shí)理 論 解 釋A在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶體中C1與Na+間的作用力大于碘晶體中分子間的作用力B酸性：HClOClC原子半徑：ClSCl、S原子電子層數(shù)相同，但氯原子核電荷數(shù)較硫多，對(duì)核外電子吸引能力比硫強(qiáng)D水分子比H2S分子穩(wěn)定H-O鍵比H-S鍵穩(wěn)定參考答案：B略2. 下列關(guān)于有機(jī)物的正確說(shuō)法是A聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng) B淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分

2、異構(gòu)體C石油干餾可得到汽油、煤油等 D乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成參考答案：D略3. 欲觀察環(huán)戊烯()是否能使酸性KMnO4溶液褪色，先將環(huán)戊烯溶于適當(dāng)?shù)娜軇俾稳?.005molL-1 KMnO4溶液并不斷振蕩。下列哪一種試劑最適合用來(lái)溶解環(huán)戊烯做此實(shí)驗(yàn)( )A四氯化碳B裂化汽油C甲苯D水參考答案：A略4. 對(duì)于反應(yīng)：TiCl44Na4NaClTi，下列說(shuō)法正確的是 A、該反應(yīng)說(shuō)明鈉是強(qiáng)氧化劑，可用于冶煉金屬B、該反應(yīng)條件是TiCl4在熔融狀態(tài)或水溶液中C、Ti是氧化產(chǎn)物 D、若有1mol TiCl4參加反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移的電子為4mol參考答案：D略5. 能使蛋白質(zhì)溶液發(fā)生凝

3、聚，但加水又可使凝聚出來(lái)的蛋白質(zhì)重新溶解，應(yīng)當(dāng)采取的措施或加入的試劑溶液是A加熱 B(NH4)2SO4 CCuSO4 DPb(NO3)2參考答案：B略6. 已知X、Y元素同周期，且電負(fù)性XY，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是AX與Y形成化合物時(shí)，X可以顯負(fù)價(jià)，Y顯正價(jià)B第一電離能可能Y小于XC最高價(jià)含氧酸的酸性：X對(duì)應(yīng)的酸性弱于于Y對(duì)應(yīng)的酸性D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HmY小于HmX參考答案：C略7. 下列各式中，屬于正確的電離方程式的是 AHCO3+H2O H2CO3+OH BHCO3 OH= H2O + CO32 CNH3 + H+ = NH4+ DNH3H2O NH4+ + OH參考答案：D略8. 甲烷和丙

4、烷混合氣的密度與同溫同壓下乙烷的密度相同，混合氣中甲烷和丙烷的體積比是( )A2:1 B3:1 C1:3 D1:1 參考答案：D略9. 某固體酸燃料電池以CsHSO4固體為電解質(zhì)傳遞H，其基本結(jié)構(gòu)見(jiàn)下圖，電池總反應(yīng)可表示為：2H2O2=2H2O，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A電子通過(guò)外電路從b極流向a極Bb極上的電極反應(yīng)式為：O22H2O4e= 4OHC每轉(zhuǎn)移0.1 mol電子，消耗1.12 L的H2DH由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極參考答案：DA、因氫元素的化合價(jià)升高，則a為負(fù)極，這樣電子應(yīng)該是通過(guò)外電路由a極流向b，A錯(cuò)誤；B、該電池為酸性電池，反應(yīng)為O2+4e-+4H+=2H2O，B錯(cuò)誤；C、

5、因沒(méi)有說(shuō)明是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況，則氣體的體積不一定為1.12L，C錯(cuò)誤；D、原電池中，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，所以H+由a極通過(guò)固體酸電解質(zhì)傳遞到b極，D正確，選D。10. 2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”的研究，采用鈀催化可將碳原子連接在一起制造新的有機(jī)材料。下列說(shuō)法不正確的是A鈀催化劑能提高碳原子反應(yīng)的活性B鈀催化劑能催化所有類型的有機(jī)反應(yīng)C“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”有利于人類合成復(fù)雜分子D利用該技術(shù)能改變合成路徑，降低反應(yīng)發(fā)生的條件參考答案：B略11. 下列物質(zhì)不屬于有機(jī)物的是：參考答案：C12. 對(duì)H2O的電離平衡不產(chǎn)生影響的粒子是參考答案：C略13. 用惰性電極實(shí)現(xiàn)下列電解實(shí)驗(yàn)，其說(shuō)

6、法正確的是（）A. 電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液的pH不變B. 電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液的pH減小C. 電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1D. 電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:1參考答案：D略14. 參考答案：A略15. 葉蟬散（isoprocard）對(duì)水稻葉蟬和飛虱具有較強(qiáng)的觸殺作用，防效迅速，但殘效不長(zhǎng)。工業(yè)上用鄰異丙基苯酚合成葉蟬散的過(guò)程如下：鄰異丙基苯酚 葉蟬散下列有關(guān)說(shuō)法正確的是：A葉蟬散在強(qiáng)酸、強(qiáng)堿性環(huán)境中不能穩(wěn)定存在 B可用FeCl3檢驗(yàn)葉蟬散中是否含鄰異丙基苯酚C葉蟬散的分子式是C11H16NO2

7、D鄰異丙基苯酚發(fā)生了取代反應(yīng)參考答案：AB略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示裝置（部分夾持裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)研究。請(qǐng)回答：（1）用上述裝置探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素。 圓底燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。 用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，以生成9.0 mL氣體為計(jì)時(shí)終點(diǎn)，結(jié)果為t1t2。序號(hào)V(H2SO4)/mLc(H2SO4)/molL1t/s401t1404t2比較實(shí)驗(yàn)和可以得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。 若將鋅片換成含粗鋅片，且控制其他條件使其與上述實(shí)驗(yàn)完全一致，所測(cè)得的反應(yīng)速率均大于上述實(shí)驗(yàn)的數(shù)據(jù)。粗鋅片中所含雜質(zhì)可能是（填序號(hào)） 。 a石墨 b銀 c銅 d沙粒（二氧

8、化硅）（2）用上述裝置驗(yàn)證生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕。生鐵放在燒瓶中，則 圓底燒瓶中的試劑可選用（填序號(hào)） 。 aNaOH溶液 bC2H5OH cNaCl溶液 d稀硫酸 能證明生鐵在潮濕空氣中會(huì)發(fā)生吸氧腐蝕的現(xiàn)象是 。參考答案：(1) Zn+2H+ = Zn+ H2 其它條件一定時(shí)，反應(yīng)速率隨反應(yīng)物濃度的增大而大。 3 abc 。(2) ac 量氣管左管的水面上升，右管液面下降。略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （8分）以為原料，并以Br2等其他試劑制取，用反應(yīng)流程圖表示合成路線，并注明反應(yīng)條件。Br2 NaOH，H2O 參考答案： HO KMnO4（H+） 濃H2SO4

9、OOH 略18. 已知在1273K時(shí)反應(yīng)Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)的平衡常數(shù)K=1.5；現(xiàn)在固定容積為2.0L的密閉容器中進(jìn)行該反應(yīng)，試解答下列問(wèn)題：（1）其他條件不變，縮小該容器體積，反應(yīng)速率 (填“增大”、“減小”或“不變”)（2）若降溫后H2的百分含量減少，則正反應(yīng)是 反應(yīng)（選填“吸熱”、“放熱”）。（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 ；a混合氣體的壓強(qiáng)保持不變bH2的濃度不再改變c消耗H2O的物質(zhì)的量與生成H2的物質(zhì)的量之比為11dFe、H2O、FeO、H2的物質(zhì)的量之比為1:1:1:1（4）若向上述密閉容器中投入0.80mol還原鐵粉，充入水蒸氣濃度為0.50 molL-1 ，加熱到1273K。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到C(H2)=0.2 molL-1時(shí)，試判斷該反應(yīng)是否達(dá)到平衡：（“是”或“否”），此時(shí)v正 v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，則容器中H2O(