1下列論述中錯誤的是

1、習(xí) 題五一、選擇題1下列論述中錯誤的是（）方法誤差屬于系統(tǒng)誤差系統(tǒng)誤差具有單向性系統(tǒng)誤差又稱可測誤差系統(tǒng)誤差呈正態(tài)分布2下列論述中不正確的是（）偶然誤差具有隨機(jī)性偶然誤差服從正態(tài)分布偶然誤差具有單向性偶然誤差是由不確定的因素引起的3下列情況中引起偶然誤差的是（）讀取滴定管讀數(shù)時，最后一位數(shù)字估計(jì)不準(zhǔn)使用腐蝕的砝碼進(jìn)行稱量標(biāo)定EDTA溶液時，所用金屬鋅不純所用試劑中含有被測組分4可減小偶然誤差的方法是（）進(jìn)行儀器校正作對照試驗(yàn)作空白試驗(yàn)增加平行測定次數(shù) TOC o 1-5 h z 5下列論述中，正確的是（）準(zhǔn)確度咼，一定要精密度咼精密度高，準(zhǔn)確度一定高精密度高，系統(tǒng)誤差一定小6從精密度就可以判斷

2、分析結(jié)果可靠的前提是（）a.偶然誤差小b.系統(tǒng)誤差小平均偏差小d.標(biāo)準(zhǔn)偏差小7下列結(jié)果應(yīng)以幾位有效數(shù)字報出（）0.1010 X （25 .00 18 .80 ）1000d.2d. V0.1ga.5b.4c.38常量分析的試樣用量為（）a.1.0gb.1.0 10gc.0.1g9 試液體積10mL的分析稱（）a.常量分析b.微量分析C.半微量分析d.痕量分析用失去部分結(jié)晶水的Na2B4O710H2O標(biāo)定HC1溶液的濃度時，測得的HC1濃度與 實(shí)際濃度相比將（ ）a.偏高b.偏低c.一致d.無法確定 TOC o 1-5 h z 下列標(biāo)準(zhǔn)溶液可用直接法配制的有（）a.H2SO4b.KOHc.Na2S

3、2O3d.K2Cr2O7用來標(biāo)定NaOH溶液的基準(zhǔn)物質(zhì)最好選用（）a.鄰苯二甲酸氫鉀b.H2C2O42H2Oc.硼砂d.As2O3將Ca2+沉淀為CaC2O4,然后用酸溶解，再用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定生成的H2C2O4,從而求算Ca的含量，所采用的滴定方式為（）a.直接滴定法b.間接滴定法c.返滴定法d.氧化還原滴定法二、問答題、計(jì)算題什么叫有效數(shù)字？它的運(yùn)算規(guī)則在實(shí)際工作中有何作用？準(zhǔn)確度和精密度有何區(qū)別和聯(lián)系？如何衡量精密度、準(zhǔn)確度的高低？滴定分析對化學(xué)反應(yīng)的要求有哪些？什么叫基準(zhǔn)物質(zhì)？基準(zhǔn)物質(zhì)應(yīng)具備哪些條件？舉例說明標(biāo)準(zhǔn)溶液的配制方法有哪些？應(yīng)如何配制？如果要求分析結(jié)果達(dá)到0.2%的準(zhǔn)確

4、度，用感量萬分之一的分析天平差減法稱取樣品 至少應(yīng)稱取多少克？8滴定管每次讀數(shù)誤差為土0.01mL，若滴定時消耗2.50mL溶液，體積測量的相對誤 差為多少？若消耗25.00mL溶液，相對誤差又是多少？這說明什么問題？9.實(shí)驗(yàn)室有三種天平，其性能如下：臺秤分析天平半微量天平最大載重100g200g20g感量（分度值）0.1g0.1mg0.01mg為下列稱量選擇合適的天平（1）準(zhǔn)確稱取基準(zhǔn)物鄰苯二甲酸氫鉀約0.5g （準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后第4位），標(biāo)定NaOH 溶液的濃度（2）稱取10gK2Cr2O7（L.R），配制鉻酸洗液（3）稱取約2克重的鉑片，要求準(zhǔn)確到小數(shù)點(diǎn)后第5位用重鉻酸鉀法測得FeSO47

5、H2O中鐵的百分含量為：20.3%、20.04%、20.05%和 20.06%，計(jì)算分析結(jié)果的平均值、平均偏差、相對平均偏差。測得Cu百分含量為21.64、21.66、21.58 （%），若已知其準(zhǔn)確百分含量為21.42%， 計(jì)算測定結(jié)果的絕對誤差和相對誤差。計(jì)算下列溶液物質(zhì)的量濃度1.5750gH2C2O42H2O 配成 250.0mL 溶液250mL 溶液中含有 64.42gCuSO45H2O500.0mL 溶液中含有 3.398gAgNO313用鄰苯二甲酸氫鉀標(biāo)定O.lmolJ-iKOH溶液，應(yīng)稱取鄰苯二甲酸氫鉀基準(zhǔn)物的質(zhì)量范圍是多少？14 .取(NH4)2Fe( SO4)212H2O溶

6、液20.00ml，用嚇宀溶液標(biāo)定，用去 0.01667molL-iK2Cr2O?19.96ml，求 Fe2+溶液的量濃度。稱取分析純試劑K2Cr2O714.709g，在容量瓶中配成500mL溶液，計(jì)算：K2Cr2O7溶液的物質(zhì)的量濃度K2Cr2O7溶液對Fe2O3和Fe3O4的滴定度用KMnO4法測定石灰石礦中CaO含量，若試樣中約含CaO50%,為使滴定時消耗 0.02500molL-1KMnO4溶液為25mL左右，應(yīng)稱取試樣多少克？20.00mL H2C2O4溶液需20.00mL 0.1000molL-1NaOH溶液才能完全中和，而同樣體 積的同一草酸溶液在酸性介質(zhì)中恰能與20.00mL

7、KMnO4溶液反應(yīng)完全，求此KMnO4溶液的 量濃度。已知某KMnO4溶液在酸性溶液中對Fe2+的滴定度為0.005585gmL-1,而20.00ml 上述KMnO4溶液在酸性介質(zhì)中恰好與10.00mL KHC2O4H2C2O4溶液完全反應(yīng)，求等量的 KHC2O4H2C2O4與0.1000molL-1NaOH溶液反應(yīng)時，需要NaOH溶液的毫升數(shù)。19稱取分析純試劑MgCO31.850g，溶于過量的50.00ml HCl溶液中，然后用3.83mL NaOH溶液滴定至終點(diǎn)。已知20.22mL NaOH溶液可以中和24.27mL HCl溶液，計(jì)算HCl 和 NaOH 溶液的濃度各為多少？，20.稱取

8、相同體積的含Ca2+溶液兩份，一份用0.02000molL-1 EDTA溶液滴定，耗去 25.00ml,另一份沉淀成CaC2O4過濾洗滌，溶于稀H2SO4中，用0.02000molL1KMnO4溶液 滴定，問需KMnO4溶液多少毫升？21 .將1.000g鋼樣中的鉻轉(zhuǎn)化為Cr2O72-后，加入過量的0.05000mol.l-1FeSO4溶液 20.00mL，再用0.01006molL-1 KMnO4溶液回滴，用去5.55mL，求樣品中Cr的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。習(xí)題五參考答案一、選擇題1.d2.c3.a4.d5.a6.b7.c8.c9.a10.b11.d12.a13.b二、計(jì)算題7.0.1g8.0.8g0

9、.08%10 .x = 20 .04 %d = 0.012 (%)S=0.016(%)CV=0.080(%)CV=0.080%11 .x = 21 .62 %E=0.20(%)RE=0.9312.(1)0.05000molL-1(2)1.032molL-i(l)0.04000molL-i(0.4 0.6)gc(Fe2+)=0.09982molL-i(1) C=0.100molL-i(2) Tk2Cr2O7/Fe2O3=0.04791gmL-1 Tk2Cr2O7/Fe2O4=0.04631gmL-1G=0.18gc(KMn04)=0.02000molL-1V=15.00mlc(HC1)=0.96

10、65molL-1 c(NaOH)=1.160molL-1V=10.00mle(Cr)=1.25%習(xí)題選解解：KOH溶液用量為2030mL M( KHP) =204.2 m(KHP)=0.1x20 x10-3x204.2=0.4g m(KHP)=0.1x20 x10-3x204.2=0.6g解： Cr O 2-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H O2 7 2 n(Fe2+)=6n(K2Cr2O7)()6 x 0.01667 x 19 .96c Fe 2 + = 0.09982 mol - L -120 . 0014 .709 x 1000c (K Cr O ) = 0.1000 mo

11、l - L -1227294 . 2 x 50015.解：(1)Cr O 2 - + 6 Fe 2 + + 14 H + = 2 Cr 3 + + 6 Fe 3 + + 7 H O272n(Cr2O72-):n(Fe2+)=1:6n(Cr2O72-):n(Fe2O3)=1:3n(Cr2O72-):n(Fe3O4)=1:2m (.Fe O )Tk cr o / Fe o = 72 T22 72 3 V (K Cr O22bc (K Cr O ) M (Fe a 2 2 7 2O -10 -3)3= 3 x 0.1000 x 159 .7 x 10 -3=0.04791 g - mL -1 = 0

12、.04791g - mLTk cr o / Fe o = 2 x 0 . 100022734x 231. 55 x 10 - 3=0.04631 g - mL -117解：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2Oc(HC O )= 1 c(NaOH ) V (NaOH2242)V(H C O )241x 0.1000 x 20 .00 x20 .00=0 .05000 mol - L -12 MnO -4n(KMnO5C O 224、2)=x 0.050005+ 16 H=2 Mn 2 + 10 CO20 . 00 x20 .00T + 8 H O22= 0 . 02000mol -

13、 L -12 M8o 解壬 5 C O 2 - + 16 H + = 10 CO T + 2 Mn 2 + + 8 H O 42422MnO - + 5 Fe 2 + + 8 H + = Mn 2 + + 5 Fe 3 + + 4 H O 42T= 5 c (KMnO ) M (Fe 2 + ) x 10 -3KMnO 4/ Fe40.005585= 5c(KMnO )x 55 .85 x10 -34c(KMnO ) = 0.02000 mol L-145又 n (KHC O H C O ) = n (KMnO )242245440.02000 x 20 .00c( KHCO HCO=x0.0

14、5000 mol L -24224410 . 00n ( KHCO 24H2CO24)13(NaOH )0.05000 x 10.001=x0.1000 x V (NaOH )3V (NaOH ) = 15 .00 mL19解：V (HCl )24 .27= =1.200V (NaOH )20 .221 mLNaOH 相當(dāng)于 1 . 20 mLHCl 溶液的體積V(HCl )= 3.83 x1.20 = 4.60mL參加反應(yīng)的 HCl 溶液的體積V(HCl)=50.00-4.60=45.50mLc(HCl )=2 m (MgCO )x 10003M(MgCO )x V(HCl )32 x 1.850 x 100084 .32 x 45 .40=0.9665 mol