初中化學教案（5篇）

1、 初中化學教案（5篇） 一、教學設(shè)計思路 （一）教材分析 本課題包括氧氣的性質(zhì)和化學反響兩局部。 第一局部從介紹氧氣的物理性質(zhì)入手，通過帶火星的木條、硫、鋁等幾種物質(zhì)在氧氣中反響所發(fā)生的現(xiàn)象，總結(jié)出氧氣的化學性質(zhì)。 其次局部通過試驗和爭論，學習了化學反響中的一些常見類型：化合反響和氧化反響；教材還介紹了緩慢氧化，以區(qū)分通常的燃燒。 依據(jù)學生的實際狀況，本課題分兩課時：第一課時講授氧氣的性質(zhì)，其次課時講授化合反響和氧化反響，處理達標練習，把握和穩(wěn)固本課題的內(nèi)容，溝通和爭論生活中的化學反響。 （二）學生分析 第一，本課題是學生第一次系統(tǒng)地學習物質(zhì)，所以，教師要引導學生逐步學會熟悉物質(zhì)的一般方法。

2、其次，學生對試驗探究還剛起步，所以，學生對試驗探究的意識、信念及方法步驟，需要在教師的不斷引導下，逐步增加、提高和把握。 第三，學生對試驗現(xiàn)象的觀看還剛剛開頭，還處于盲目階段，所以讓學生通過觀看程序，對試驗的觀看和描述做到系統(tǒng)、精確，是需要教師引導的。 第四，引導學生聯(lián)系生活，學以致用。 依據(jù)學生熟悉上的特點，在第一課時的教學中，突出了試驗，讓學生有了感性熟悉，為增加效果，并對試驗作了肯定的改良；教學中，多采納了多媒體手段，充分利用圖片、影片激發(fā)學生的學習興趣和探知欲。通過試驗探究和爭論溝通，熟悉氧氣的化學性質(zhì)；啟發(fā)和引導學生通過對試驗信息的分析，熟悉化學變化及其根本特征，同時使學生通過教學活

3、動學會觀看試驗和試驗探究方法，初步學會運用觀看、試驗等方法獵取信息。 二、教案 課 題 氧氣 授課人 學 校 教學目標 學問目標 1、熟悉氧氣能與很多物質(zhì)發(fā)生化學反響，氧氣的化學性質(zhì)較活潑。 2、熟悉化學反響中的能量變化及一些化學反響現(xiàn)象。 3、熟悉化合反響、氧化反響，知道緩慢氧化這一生活中的化學現(xiàn)象。 力量目標 1、培育學生對試驗的觀看、分析推斷力量及動手試驗力量。 2、學會觀看試驗現(xiàn)象，會分析試驗信息并從中歸納得出結(jié)論。 3、培育學生對試驗現(xiàn)象描述及表達力量。 情感價值觀 1、學習從詳細到抽象，從個別到一般的歸納方法。 2、養(yǎng)成實事求是，敬重科學，敬重事物進展規(guī)律的科學態(tài)度。 3、逐步樹立

4、“性質(zhì)打算用途”、“用途表達性質(zhì)”的辯證觀點。 重點 氧氣的化學性質(zhì) 難點 1、培育學生的探究意識。 2、培育學生主動觀看、思維、動手試驗力量、語言表達的完整和精確性。 3、培育學生由淺到深，由簡潔到簡單逐步熟悉物質(zhì)的力量。 4、培育學生對學問與生活親密聯(lián)系的意識。 教學方法 啟發(fā)引導，爭論歸納，科學試驗探究方法 儀器、藥品 多媒體課件、視頻展現(xiàn)臺、燃燒匙、集氣瓶、酒精燈、滴瓶；硫、鋁箔、鋅粒、稀鹽酸、硫酸銅溶液、氫氧化鈉溶液。 教師活動 初中化學教案 篇二 【教學目標】 1、了解什么是化學，熟悉到通過化學學問的學習進一步熟悉自然、適應自然、愛護自然，熟悉到化學與人類進步和社會進展的關(guān)系特別親

5、密。 2習習慣和學習方法。 3、激發(fā)學生親近、喜愛f 教師預備：1的相關(guān)素材及供應給學生自主探究的Internet超級鏈接）2試管、燒杯、玻棒、白紙（用NaOH溶液、酚酞試液、澄清的石灰水、稀鹽酸等。 本課題是九年級學生系統(tǒng)地學習化學的第一課。 譚教師在教學中充分展現(xiàn)了現(xiàn)代化教學手段的魅力，“視頻導入”抓住了學生眼球，物質(zhì)世界絢麗多彩的第一印象，濃縮了歷史的變遷、拓展了求知的視野。 教學中留意發(fā)揮教科書“圖文并茂、以圖代文”的特色，培育學生“解讀圖文”的自學力量，通過互動實踐的探究突出化學學科的特點。 教學中展現(xiàn)學生課前調(diào)查的信息，能較好到達 資源共享的目的。 如此堅持下去，其深層次的教學意義

6、還在于讓學生通過互動實踐活動、資源共享展現(xiàn)等環(huán)節(jié)培育他們的“合作”意識。 整個教學過程表達了讓學生“從生活走向化學，從化學走向社會”的理念。 更珍貴的是運用唯物辯證法、實踐第一性的觀點向?qū)W生推介出學習化學的根本方法變化中學、探究中學。 課題1 化學使世界變得更加絢麗多彩（B案） 【教學目標】 1、 知道化學是討論物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的自然科學。 2取的信息進展加工。 3會問題，熟悉化學學習的價值。 4、 【教學重點】 【教學難點】如何讓學生知道“化學是什么”。 【教學預備】試驗預備 AgNO3溶液HCl溶液NaOH溶液酚酞CuSO4溶液 試管架 大試管3支小燒杯 【課時安排】1課

7、時 【教學設(shè)計】 一、魔術(shù)激趣 甲：（展現(xiàn)A、B象呢？ 甲：AB液體（AgNO3溶液）。 C、D兩種無色液體），我也請大家猜一猜，假如 向盛有C液體（NaOH溶液）的燒杯內(nèi)，逐滴滴入D液體（無色酚酞） （在同學們期盼的目光中） 乙：我的節(jié)目叫“花開花落知多少”。 丙：我是一個制造商，產(chǎn)品是什么呢？（展現(xiàn)藍色的E液體和無色的F液體）。 丙：向盛有E液體（CuSO4溶液）的試管中倒入無色的F液體（NaOH溶液），倒出試管上層清液后，將藍色沉淀物移到一個小果凍盒內(nèi)。 丙：同學們，我的產(chǎn)品是什么呢“果凍”，但這種假果凍是不能吃的。 師：感謝三位同學的精彩表演，同時感謝全部同學的積極參加。 這些好玩的現(xiàn)

8、象都與化學 親密相關(guān)。 （將噴霧壺內(nèi)液體向一張白紙噴去，白紙顯示出紅色的“化學大世界”。）下面讓我們大家一起走進這神奇的“化學大世界”。 二、動畫展現(xiàn) 教師課前制作由不同圖片組成的動畫：化學使世界變得更加絢麗多彩。 學生觀賞動畫同時思索問題：什么是化學，化學與人類進展和社會進步有何關(guān)系？ 三、爭論溝通 學生觀賞動畫、閱讀教材、小組爭論，然后全班同學溝通對化學的熟悉。 四、探究活動 1、閱讀教科書、討論插圖 2、小組競賽 （1）說出你所知道的化學家。 （2）列舉生活、生產(chǎn)與化學有關(guān)的現(xiàn)象或事例。 （3）展現(xiàn)帶來的相關(guān)資料和實物。 3 五、圖片展現(xiàn) 1、 西班牙西北部海岸被污染的海灘。 2、 3、

9、 積累如山的工業(yè)有害廢物。 4、 工業(yè)廢料“紅塵”滾滾。 5、 資料“綠色化學”。 6、 六、探究小結(jié) 將來化學將是朝著“綠色化學”的方向進展；同時 七、課堂整理 1、 2、 揭開了化學學習的序幕，既突出了化學學科的特點，又寓意著“化學探-猜想-設(shè)計-實踐-結(jié)論-反思”，同時暗喻了學生是化學學習的主體。 課堂內(nèi)容選取觸目驚心的“反面教材”顯示了化學另一面，很自然地向?qū)W生召喚出“綠色化學”。 這種教學處理對培育學生作為現(xiàn)代公民的社會責任感是非常必要的。 特殊值得一提的是，王教師在化學第一課學習中，就涉及到了學生“化學學習成長袋”，這是在新的教育理念指導下，新的學習評價實踐和新的教育評價觀的詳細表

10、達，這種作法是值 得提倡的。 初中化學教案 篇三 教學目標 1學問與技能 （1）初步了解原于核外的電子是分層排布的； （2）了解原于構(gòu)造的表示方法； （3）了解原子構(gòu)造與元素化學性質(zhì)的關(guān)系； （4）了解離子的形成過程，熟悉離子是構(gòu)成物質(zhì)的一種粒子。 2過程與方法 （1）通過學生間相互爭論、溝通，增加學生歸納學問、獵取學問的力量； （2）運用多媒體動畫片、課文插圖等幫助手段，演示離子的形成過程，化抽象為直觀，增加學習的效果。 3情感、態(tài)度與付值觀 （1）初步體會物質(zhì)構(gòu)成的神秘，培育學生的抽象思維力量、想像力和分析推理力量； （2）樹立“構(gòu)造打算性質(zhì)”、“物質(zhì)的粒子性”等辯證唯物主義觀點。 教學重

11、點難點 重點：離子的形成。 難點：核外電子排布的規(guī)律。 課時安排 1課時 教與學互動設(shè)計 （一）創(chuàng)設(shè)情境，導入新課 談?wù)勗拥臉?gòu)造 體驗畫出原子構(gòu)造草圖 （二）復習回憶，課前熱身 1構(gòu)成原子的粒子有質(zhì)子、中子、電子三種。 2質(zhì)子和中子構(gòu)成原子核，居于原子的中心，帶正電，電子帶負電，繞原子核作高速運動。 3指出以下原子核外電子數(shù)： H 1 ，O 8 ，Na 11 ，S 16 ，Mg 12 ，He 2 ，Ar 18 。 （三）合作溝通，解讀探究 二、核外電子的排布 活動1： 爭論核外電子的運動是否猶如學們所畫的？ 歸納核外電子運動是否像行星繞太陽旋轉(zhuǎn)有固定的軌道，但卻有常常消失的區(qū)域。 提示核外電

12、子運動常常消失的區(qū)域叫電子層。 設(shè)問核外全部電子是杏都常常消失在同一區(qū)域？ 點撥核外電子就像人一樣，小時候完全靠父母，隨著年齡，對父母的依靠程度小。那么電子由于能量各不同，所以其運動的區(qū)域離核有遠有近。 提示能量低，離核近，能量高，離核遠。 活動2： 體驗核外電子在不同電子層內(nèi)運動的現(xiàn)象說明什么問題？ 歸納核外電子是在不同的電子層內(nèi)運動的，這種現(xiàn)象叫做核外電子的分層排布。 提示1元素的原子核外電子最少的有1層，最多的有7層。 2離核最遠，能量最高的電子層叫最外層。 明確各原子的最外層可能不一樣。 小結(jié)電子層：一二三四五六七 能 量： 低高 離 核： 近遠 活動3： 提問稀有氣體化學性質(zhì)表現(xiàn)如何

13、？ 歸納稀有氣體化學性質(zhì)穩(wěn)定，難與其他物質(zhì)反響。 設(shè)問稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)有何特點？ 投影1-20號元素的原子最外層電子數(shù)。 溝通稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般為8個。 提示若第一層為最外層，則為2個。 點撥原子最外層電子數(shù)最多不超過8個。 歸納穩(wěn)定構(gòu)造：原子最外層電子數(shù)到達8個（若第一層為最外層，到達2個）的構(gòu)造。 活動4： 操作請同學們依據(jù)上述學問畫出氫、氧原子的構(gòu)造草圖。 爭論該圖是否表示出原子核及其帶的電荷數(shù)、核外電子的運動。 歸納化學上把表示原子構(gòu)造的圖形叫原子構(gòu)造示意圖。 活動5： 爭論以氧原子為例，答復圖中各局部的意義。 歸納原子構(gòu)造示意圖的意義： 二、離子的形成

14、活動6： 投影120號元素原子構(gòu)造示意圖 爭論哪些屬于金屬元素、非金屬元素、稀有氣體元素？ 三類元素的原子的最外層電子數(shù)特點及其構(gòu)造是否穩(wěn)定？ 三類元素的原子在反響中怎樣使其構(gòu)造穩(wěn)定？ 歸納 小結(jié)元素的性質(zhì)特殊是化學性質(zhì)，與原子的最外層電子數(shù)關(guān)系最親密。 活動7： 設(shè)問原子得失電子的結(jié)果是怎樣的？ 課件演示動畫：氯化鈉的形成 歸納1帶電荷的原子或原子團叫做離子，分為陽離子和陰離子兩種。 2陰、陽離子由于靜電作用而形成不帶電性的化合物。離子也可構(gòu)成物質(zhì)。 活動8： 爭論如何表示離子？ 歸納離子符號的書寫： 先寫元素或原子團符號，然后在符號右上方先標電荷數(shù)值（數(shù)值為“1”時省略），后標“”“”號。

15、 提問2Mg2中數(shù)字“2”表示何意義？ 歸納元素符號右上方的數(shù)字：一個離子帶的電荷數(shù)。 離子符號前面的數(shù)字：離子的個數(shù)。 活動9： 議一議原子和離子的比擬 小結(jié)1不同點： 原子構(gòu)造一般不穩(wěn)定（稀有氣體除外）；而離子構(gòu)造穩(wěn)定。 原子不顯電性，離子帶電。 拓展若單核粒子中質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，則該粒子為原子； 若單核粒子中質(zhì)子數(shù)大于核外電子數(shù)，則該粒子為陽離子； 若單核粒子中質(zhì)子數(shù)小于核外電子數(shù)，則該粒子為陰離子。 原子在化學反響中不變，離子可能變。 點撥帶電的原子團這類離子在化學反響前后可能變。 原子用元素符號表示，離子用離子符號表示。 2一樣點（聯(lián)系）： 都能構(gòu)成物質(zhì)，保持物質(zhì)化學性質(zhì)。 活動

16、10： 想一想元素、分子、原子、離子、物質(zhì)間的關(guān)系。 歸納 明確構(gòu)成物質(zhì)的粒子有分子、原子、離子三種。 （三）應用遷移，穩(wěn)固提高 投影 1以下粒子構(gòu)造示意圖中，表示具有穩(wěn)定構(gòu)造的原子的是 （ C ） 2下面是幾種粒子的構(gòu)造示意圖： AE共表示四 種元素；表示原子的粒子是 B、C （填序號，下同）；表示陰離子的粒于是 A、D ；表示陽離子的粒子是 E ；表示相對穩(wěn)定構(gòu)造的粒子是 A、D、E ；在化學反響中易失去電子的粒子是 B 。 3鈉原子和鈉離子的構(gòu)造示意圖如下：請答復： （1）由于它們的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)一樣；所以它們都屬于鈉元素。 （2）鈉原子和鈉離子的化學性質(zhì)不一樣（填“一樣”或“不一樣”）

17、。 （四）總結(jié)反思，拓展玨伸 總結(jié)反思本課學習核外電子的分層排布和離子的形成。啟發(fā)：比擬、歸納是學習化學根本概念的較好方法。 拓展延長 1M元素原子的核電荷數(shù)為A，它的陽離子Mn與N元素的陰離子Nm核外電子排 布一樣，則N元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為 （ C ） Am+n+a Bm+n-a Ca-n-m Da+m-n 解析原子失電子變?yōu)殛栯x子，得電子變?yōu)殛庪x子，且原子中質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)。 2對于“具有一樣質(zhì)子數(shù)的粒子”，以下表達正確的選項是 （ C ） A肯定具有一樣的電子數(shù) B不肯定是由同種元素組成的粒子 C可能是原子和分子 D肯定是同種元素的粒子 解析具有一樣質(zhì)子數(shù)的粒子可能是同種元素的粒子如：S

18、、S2，也可能是原子和分子如：Ne、H2O等。 （五）課堂跟蹤反應 夯實根底 1以下變化中，最小粒子是原子的是 （ D ） A水受熱后汽化 B貯氮氣的鋼瓶受熱爆炸 C氧氣溶解于水 D水電解生成氫氣和氧氣 2三種元素的粒子Xm、Yn、Zp都有一樣的電子層構(gòu)造，已知np，則它們的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)（依次用X、Y、Z表示）關(guān)系為 （ B ） AX=Y=Z BYZX CXZY DZ=YX 3以下粒子示意圖中，表示+2價陽離子的是 （ C ） 4以下粒子中，屬于同種元素的是 （ C ） A B C D 5以下粒子構(gòu)造示意圖中，表示原子的是 （ B ） 6以下粒子的構(gòu)造示意圖中，表示陽離子的是 （ C ） 7某元

19、素負2價陰離子的構(gòu)造示意圖如圖 所示，則該元素原子所含的質(zhì)子數(shù)為 （ B ） A6 B8 C10 D12 8（20 xx長沙市）以下粒子在化學反響中簡單失去電子的是 （ A ） 9（20 xx山西省）以下粒子構(gòu)造示意圖，表示具有穩(wěn)定構(gòu)造的原子的是 （ C ） 提升力量 10（20 xx吉林?。┮韵玛P(guān)于分子、原子、離子的說法，正確的選項是 （ C ） A原子是微小的實心球體，可以再分 B單個SO2分子有刺激性氣味 C純潔的氫氣在氧氣中完全燃燒后，生成的物質(zhì)是由同一種粒子構(gòu)成 D離子是原子失去電子后生成的粒子 11某元素的原子構(gòu)造示意圖為 有關(guān)該元素的說法錯誤的選項是 （ D ） A原子的核內(nèi)質(zhì)子

20、數(shù)為16 B原子的核外有3個電子層 C原子的最外層電子數(shù)為6 D屬于金屬元素 12對Fe3、Fe2、Fe三種粒子的推斷，正確的選項是 （ C ） 核電荷數(shù)一樣 核外電子數(shù)相等 電子層構(gòu)造完全一樣 質(zhì)量幾乎相等 等質(zhì)量的三種粒子全部的質(zhì)子數(shù)相等 A B C D 13某元素的一種粒子構(gòu)造示意圖如下圖 ，則該元素的原子最外層電子數(shù)為 （ A ） A1 B2 C8 D10 開放探究 14表示M2粒子構(gòu)造示意圖的是 （ B ） 151996年科學家在宇宙深處發(fā)覺了H3離子和H3分子。請答復： (1)1個H3離子中含有 3 個質(zhì)子， 2 個電子。 （2）構(gòu)成H3分子的原子的構(gòu)造示意圖是 C （填序號）。

21、(3)H3屬于 單質(zhì) （填“混合物”、“單質(zhì)”或“化合物”）。 初中化學教案 篇四 1、 1.學問目標：a常識性介紹化學討論的對象，化學教案-緒言。 b初步理解物理變化、化學變化的概念及本質(zhì)區(qū)分；并能運用概念會推斷一些易辨別的典型的物理變化與化學變化。 c初步了解物理性質(zhì)和化學性質(zhì)。 2、力量目標：培育學生觀看、描述試驗的力量，啟發(fā)學生學習化學的興趣，激發(fā)學生學習化學的知覺性和積極性。 3、 3.德育目標：通過學習世界是物質(zhì)的，物質(zhì)是客觀存在的，永恒運動的，是不行毀滅的， 只能在肯定條件下相互轉(zhuǎn)化，對學生進展辯證唯物主義教育，應用科學改造自然，造福人類的教育。 4、美育滲透點：以化學試驗為載體

22、，向?qū)W生展現(xiàn)化學試驗中的儀器美，化學試驗現(xiàn)象美，從而激發(fā)學生對化學科學的寵愛之情。 二、教學重點、難點、疑點 重點：物理變化、化學變化的概念（區(qū)分）及其應用。 難點：如何推斷一個變化是物理變化還是化學變化。 疑點：物質(zhì)變化與物質(zhì)性質(zhì)的區(qū)分。 解決方法：(1)通過觀看演示試驗，列表記錄試驗現(xiàn)象，由學生爭論而得出物理變化和化學變化的概念及本質(zhì)區(qū)分。 （2）通過學生爭論而歸納出物質(zhì)的性質(zhì)與物質(zhì)的變化的區(qū)分。 三、試驗及教具預備： 試管，帶彎管的單空橡皮塞，酒精燈，玻璃片，燒杯，坩堝鉗，石棉網(wǎng)，鐵架臺（帶鐵夾），研缽，火柴，藥匙，膽礬，堿式碳酸銅，鎂帶，澄清石灰水，水。 四、學法引導 1、 學會概念區(qū)

23、分，留意概念間的區(qū)分與聯(lián)系。 如，化學變化和物理變化就可以從概念、特征、伴隨的現(xiàn)象等方面加以區(qū)分；從變化發(fā)生過程中兩者的相互關(guān)系查找它們的聯(lián)系。 2、學會觀看化學試驗。 首先要觀看變化前物質(zhì)的顏色、狀態(tài)；再留意觀看變化中的現(xiàn)象，如變色、發(fā)光、放熱、放出氣體、發(fā)出聲音等；反響停頓后，生成物的顏色、狀態(tài)、氣味等。學會觀看試驗，將有助于我們思索變化的緣由，推想變化的原理，總結(jié)變化的規(guī)律。 五、課時安排 2課時 六、教學過程： 導入新課：利用現(xiàn)代化的教學手段，可看錄像“走向化學世界”、“漫游化學世界”；表演小魔術(shù)：會變色的“水”（稀氫氧化鈉溶液、酚酞試液、稀鹽酸）；看課本中的彩圖：小貓烤火、水中的鳥籠

24、，引入新課。 新課講授： 一、化學是討論什么的？ 學生爭論 化學是討論什么的？ 世界是由物質(zhì)組成的。 構(gòu)成物體的材料叫做物質(zhì)。區(qū)分兩個概念：物質(zhì)與物體。如鐵這種物質(zhì)能制成鐵釘、鐵錘等物體。 化學討論物質(zhì)，如水是由什么元素（其次章學）組成？水由什么構(gòu)成？（第三章學）構(gòu)成水的粒子構(gòu)造怎樣？（第三章學）水除了具有溶解其他物質(zhì)的性質(zhì)外還有哪些性質(zhì)？這都是化學要討論的內(nèi)容?；瘜W還是一門討論物質(zhì)變化規(guī)律的一門根底自然科學。 板書：化學是一門討論物質(zhì)的組成、構(gòu)造、性質(zhì)以及變化規(guī)律的根底自然科學。 化學是一門以試驗為根底的科學，很多化學概念、化學根底學問都是通過試驗形成的，因此必需學會觀看試驗的方法。 教師講

25、解觀看試驗的方法。 學習化學必需重視試驗，留意培育觀看力量、動手力量、分析力量、思維力量、表達力量、積極培育學習化學的興趣。觀看試驗現(xiàn)象的程序： 投影：變化前：物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、氣味。 變化中：物質(zhì)發(fā)生的主要現(xiàn)象，如是否發(fā)光、放熱、顏色怎樣變化、是否有氣泡產(chǎn)生，產(chǎn)生的氣體是否有氣味，有什么顏色的沉淀產(chǎn)生等。 變化后：生成物的顏色、狀態(tài)、氣味。 描述試驗時應留意語言清楚、精確，只說現(xiàn)象不說結(jié)論。 下面請大家觀看幾個演示物質(zhì)變化的試驗，主要觀看變化前后物質(zhì)的顏色、狀態(tài)、并列表記錄。分別由學生描述并記錄試驗現(xiàn)象。 演示試驗1水的沸騰 試驗2膽礬的研碎 試驗編號 變化前的物質(zhì) 變化時發(fā)生的現(xiàn)象 變化后

26、產(chǎn)生的物質(zhì) 1 液態(tài)的水 沸騰時生成的水蒸氣遇玻璃 又凝聚成液體 液態(tài)的水 2 藍色塊狀的膽礬 塊狀固體被粉碎 藍色粉末狀的膽礬 試驗3鎂帶的燃燒 試驗4加熱堿式碳酸銅 3 銀白色的鎂帶 燃燒，放出大量的熱，同時 發(fā)出刺眼的白光 白色氧化鎂粉末 4 綠色粉末狀的 堿式碳酸銅 加熱后，綠色粉末變成黑色， 管壁消失小水滴，石灰水變 渾濁 三種其他物質(zhì)：氧 化銅（黑色）、水、 二氧化碳 二、物理變化和化學變化 提問試驗1、2有什么共同特征？試驗3、4有什么共同特征？ 1、2這兩個試驗的一個共同特征，就是物質(zhì)的形態(tài)發(fā)生了變化，沒有生成其他的物質(zhì)。這是推斷物質(zhì)發(fā)生物理變化的依據(jù)。 3、4這兩個變化的共同

27、特征是變化時都生成了其他的物質(zhì)，這是推斷化學變化的依據(jù)。 引導學生小結(jié)物理變化與化學變化的概念。 板書：物理變化：沒有生成其他物質(zhì)的變化，化學教案化學教案-緒言。 化學變化：變化時都生成了其他物質(zhì)。 （化學反響） 爭論這兩種變化有什么本質(zhì)區(qū)分和聯(lián)系？ 在化學變化過程中除生成其他物質(zhì)外，還伴隨發(fā)生一些現(xiàn)象，如放熱、發(fā)光、變色、放出氣體、生成沉淀等等。這些現(xiàn)象經(jīng)?？梢詭兔ξ覀兺茢嘤袥]有化學變化發(fā)生，但不能作為推斷一個變化是不是化學變化的依據(jù)。 爭論推斷一個變化是化學變化還是物理變化應依據(jù)什么？ 練習口答課本第5頁習題1、2。 爭論以下說法中正確的選項是 A、發(fā)光放熱的變化肯定是化學變化 B、固體變

28、成氣體肯定是物理變化 C、化學變化過程肯定伴隨著物理變化 D、物理變化過程肯定伴隨著化學變化 解答此類題要熟識以下要點： 物理變化 化學變化 概念 沒有生成其他物質(zhì)的變化 生成其他物質(zhì)的變化，又叫化學反響 現(xiàn)象 物質(zhì)的狀態(tài)、外形等發(fā)生 變化 放熱、發(fā)光、變色、生成氣體、生成沉淀 等等 實例 冰水水蒸氣，汽油揮發(fā)， 木材制成桌椅 鐵生銹、二氧化碳通入澄清石灰水 食物腐爛 根本區(qū)分 （推斷依據(jù)） 是否生成其他物質(zhì) 關(guān)系 化學變化的過程中肯定伴隨物理變化 物理變化的過程中不肯定有化學變化 三、物理性質(zhì)和化學性質(zhì) 通過四個試驗，我們知道水沸騰時能變成水蒸氣，而水蒸氣遇冷又能凝聚成小水滴，膽礬是藍色的晶

29、體，鎂帶在空氣中能燃燒，堿式碳酸銅受熱能轉(zhuǎn)化成三種物質(zhì)，這些都是物質(zhì)本身特有的屬性，即物質(zhì)的性質(zhì)，引出物理性質(zhì)和化學性質(zhì)的概念。 敘述物質(zhì)的性質(zhì)，無論是物理性質(zhì)還是化學性質(zhì)均指物質(zhì)的特有屬性，物質(zhì)不同，其性質(zhì)也不同。下表有助區(qū)分兩種概念。 投影 物理性質(zhì) 化學性質(zhì) 概念 物質(zhì)不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)出來的性質(zhì) 物質(zhì)在化學變化中表現(xiàn)出來的性質(zhì) 性質(zhì)確定 由感覺器官直接感知或由儀器測知 通過化學變化可知 性質(zhì)內(nèi)容 顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、硬度、密度、溶解性、揮發(fā)性等 可燃性、復原性、氧化性、穩(wěn)定性等 爭論 1、以下哪種性質(zhì)屬于化學性質(zhì)？( ) A. 導電性 B.揮發(fā)性 C.可燃性 D.溶解性

30、 2、以下各組物質(zhì)能依據(jù)在水中的溶解性區(qū)分開的一組是 ( ) A.豆油和汽油 B.水和酒精 C.鐵塊和鋁塊 D.面粉和白糖 3、推斷以下描述哪些是物理變化？哪些是化學變化？哪些是物理性質(zhì)？哪些是化學性質(zhì)？ A、 銅綠受熱時會分解； B、 純潔的水是無色無味的液體； C、 鎂條在空氣中燃燒生成了氧化鎂； D、氧氣不易溶于水且比空氣重； E、 木棒受力折斷。 小結(jié)物質(zhì)的變化和物質(zhì)的性質(zhì)的區(qū)分。 我們應把握住一點，即變化是一個過程，是動態(tài)的；而性質(zhì)是物質(zhì)內(nèi)在的屬性，有時需要肯定的方式方法讓其表現(xiàn)出來，而有時只需用感觀和儀器感知測量即可。 四、為什么要學習化學？ 學生閱讀課本第3、4頁內(nèi)容，爭論：為什么要學習化學？ 學生閱讀課本第4頁內(nèi)容，了解化學工業(yè)的過去和現(xiàn)狀。 五、如何學好初中化學？ 小結(jié)留意學習化學的方法（抓好預習、聽講、復習、作業(yè)四個環(huán)節(jié)），重視并做好化學試驗。 預習指導：做到初步了解重點、難點、畫出不懂的問題。 聽講：邊聽、邊觀看、邊思維、邊記憶，爭取在課堂學會。 復習：穩(wěn)固所學學問。 隨堂練習： 布置作業(yè) 復習課本1-4頁，畫出概