四川省綿陽市新春中學高一化學模擬試卷含解析

1、四川省綿陽市新春中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 用48 mL 01 molL-的FeSO4溶液，恰好還原2410一3molRO(OH)2+，則R元素的最終價態(tài)為 ( ) A+2 B+3 C+4 D+5參考答案：B略2. 用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是 幕布的著火點升高 幕布的質量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣ABCD參考答案：D3. 下列儀器不能加熱的是（）A燃燒匙 B燒杯 C量筒 D試管參考答案：C考點：不能加熱的儀器及使用方法版權所

2、有專題：化學實驗常用儀器分析：實驗室中能加熱的儀器有：燃燒匙、燒杯、試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燒瓶等，不能加熱的是集氣瓶、量筒、容量瓶等解答：解：實驗室中能加熱的儀器有：燃燒匙、燒杯、試管、蒸發(fā)皿、坩堝、燒瓶等，不能加熱的是集氣瓶、量筒、容量瓶等，故選C點評：實驗室中一些儀器可以直接加熱，有些需要墊石棉網(wǎng)，這里沒考查，需要注意整理4. 下列各反應屬于加成反應的是（）ACH4+2O2CO2+2H2OB2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCCH4+Cl2CH3Cl+HClDCH2=CH2+Br2CH2BrCH2Br參考答案：D解：A、甲烷與氧氣發(fā)生氧化反應生成二氧化碳和水，不屬于加成反應，故

3、A錯誤；B、乙醇與氧氣發(fā)生氧化反應生成乙醛和水，不屬于加成反應，故B錯誤；C、甲烷和氯氣混合光照后，甲烷中的氫原子被氯原子所代替生成氯代物而使黃綠色消失，屬于取代反應，故C錯誤；D、乙烯中含有碳碳雙鍵，與水反應生成乙醇，屬于加成反應，故D正確故選D5. 下列離子方程式正確的是：A. MnO2與濃鹽酸反應制Cl2：MnO24HClMn22ClCl22H2OB. 200mL2mol/L的FeBr2溶液中通11.2L標況下的氯氣：4Fe2 + 6Br+ 5Cl2 = 4Fe3 + 3Br2 + 10ClC. 碳酸鈣與醋酸溶液反應：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2D. Na

4、HSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液：HSO42-Ba2OH=BaSO4H2O參考答案：B【詳解】A. MnO2與濃鹽酸反應制Cl2，濃鹽酸中的HCl應該拆開，正確的離子方程式為：MnO24H+2Cl-Mn2Cl22H2O，故A錯誤；B. 還原性Fe2 Br，所以通入氯氣先發(fā)生反應2Fe2 +Cl2 = 2Fe3 + 2Cl，F(xiàn)e2反應完畢，剩余的氯氣再發(fā)生反應2Br+ Cl2 = Br2 + 2Cl，200mL2mol/L的FeBr2溶液中0.4molFeBr2，通入11.2L標況下的氯氣，物質的量為0.5mol，反應的離子方程式為：4Fe2 +6Br+ 5Cl2 = 4Fe3 + 3B

5、r2 + 10Cl，所以B選項是正確的；C.碳酸鈣和醋酸都需要保留化學式，正確的離子方程式為：CaCO3 + 2CH3COOH = Ca2+ + H2O + CO2+2CH3COO-，故C錯誤；D. NaHSO4溶液中滴入少量Ba（OH）2溶液發(fā)生的離子反應為2HSO42-Ba22OH=BaSO42H2O，故D錯誤。所以B選項是正確的。6. 下列各組離子在溶液中能大量共存的是ANa、Al3、Cl、 BCu2、Cl、OHCCa2、Na、 DH、OH參考答案：A7. 下列敘述不正確的是 （ ） A. CH4與C4H10互為同系物 B. C5H12有三種同分異構體 C. 甲烷與氯氣在三溴化鐵催化下發(fā)

6、生取代反應 D. 苯分子中的碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的獨特的鍵參考答案：C8. 下列各變化中，屬于原電池反應的是A在空氣中金屬鋁表面迅速氧化成保護層B白鐵（含鋅）表面有劃損時，也能阻止鐵被氧化C紅熱的鐵絲與水接觸表面形成的保護層D鐵與H2SO4反應時，加入少量ZnSO4溶液時，可使反應加速參考答案：B9. 如果你家里的食用花生油混有水分，你將采用下列何種方法分離（）A過濾B蒸餾C分液D萃取參考答案：C考點：物質的分離、提純的基本方法選擇與應用專題：實驗題分析：食用花生油和水兩種物質互不相溶，可用分液的方法分離，據(jù)此解答解答：A過濾可以把不溶于液體的固體物質和液體分離，食用花生油和水是互不相溶

7、的液體，不能用過濾的方法，故A錯誤；B蒸餾通常用于分離提純沸點差別較大的互溶的混合化合物，食用花生油和水沸點相差較小，且不互溶，故B錯誤；C食用花生油和水兩種物質互不相溶，分層，可用分液的方法進行分離，下層液體水先從分液漏斗中流出，上層液體花生油從上口倒出，故C正確；D萃取利用溶質在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來，食用花生油和水兩種物質互不相溶，分層，無須加萃取劑，故D錯誤；故選C點評：本題考查了食用花生油的性質以及物質的分離方法，注意食用花生油的物理性質和常用的分離方法是解答的關鍵，題目難度不大10. 古絲綢之路貿易中的下列商品，主要成分屬于無機物

8、的是（ ）A.瓷器B.絲綢C.茶葉D.中草藥參考答案：AA、瓷器屬于硅酸鹽，屬于無機物，故A正確；B、絲綢的成分是蛋白質，屬于有機物，故B錯誤；C、茶葉中主要物質為有機物，故C錯誤；D、中草藥中主要成分是有機物，故D錯誤。11. 設阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，下列說法中正確的是（ ）A1mol苯中含有的C=C鍵數(shù)為3NAB0.1molCnH2n+2中含有的C-C鍵數(shù)為0.1NAC2.8g乙烯和丙烯的混合氣體中所含碳原子數(shù)為0.2NAD標準狀況下，2.24L CHCl3含有的分子數(shù)為0.1NA參考答案：C略12. 下圖中的小球代表碳原子，棍代表碳碳單鍵，每個碳原子的剩余價鍵全部跟氫原子結合，則兩分

9、子的關系為 ()A同系物B同分異構體C同位素 D同素異形體參考答案：B略13. 三位科學家因在“分子機器的設計與合成” 領域做出貢獻而榮獲2016年諾貝爾化學獎。他們利用原子、 分子的組合， 制作了最小的分子馬達和分子車。 下列說法不正確的是( )A. 化學是一門具有創(chuàng)造性的科學， 化學的特征是認識分子和制造分子B. 化學是在原子、分子的水平上研究物質的一門自然科學C. 化學注重理論分析、推理，而不需要做化學實驗D. 化學家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料參考答案：CA項，化學是一門具有創(chuàng)造性的科學，化學的特征是認識分子和制造分子，正確；B項，化學是在原子、分子的水平上研究物質的一門

10、自然科學，正確；C項，化學注重理論分析、推理，而且需要做化學實驗來檢驗，錯誤；D項，根據(jù)題意，化學家可以在微觀層面操縱分子和原子，組裝分子材料，正確；答案選C。14. A（鹽）和B（酸）反應，可放出有氣味的氣體C，C跟KOH反應又得到A（鹽），C氧化的最終產(chǎn)物為W氣，W氣溶于水又得到B（酸），則A（鹽）和B（酸）是AK2S和稀H2SO4 BK2SO3和鹽酸CK2S和鹽酸 DK2S和稀HNO3參考答案：A15. 目前，人類已經(jīng)發(fā)現(xiàn)的非金屬元素除稀有氣體元素外共有16種，下列對這16種非金屬元素的判斷不正確的是（ ） 都是主族元素，原子的最外層電子數(shù)都大于3； 單質在反應中都只能作氧化劑； 對應的

11、含氧酸都是強酸；氫化物常溫下都是氣態(tài)，所以又叫氣態(tài)氫化物； 氣態(tài)氧化物與水反應都不會再生成氣體Z_ A全部 B只有 C只有 D只有參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 實驗室用NaOH固體配制500mL 1.2mol/L的NaOH溶液，請回答下列問題：（1）需用托盤天平稱取NaOH的質量g（2）容量瓶上需標有以下五項中的溫度 濃度 容量 壓強 刻度線（3）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示）A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用天平準確稱取所需NaOH的質量于燒杯中，加入少量水（約100mL），用玻璃棒慢慢攪拌，使其充分溶解C將已冷卻的NaOH溶

12、液沿玻璃棒注入容量瓶中D將容量瓶蓋緊，顛倒搖勻E改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與容量瓶刻度線相切F繼續(xù)往容量瓶內小心加水，直到液面接近刻度12cm處G檢查容量瓶是否漏水（4）下列操作會使所配制的溶液濃度偏低的是 （填字母）A用稱量紙稱量NaOH固體B配制前容量瓶中有少量蒸餾水C溶液注入容量瓶前未冷卻到室溫D加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線E定容時俯視刻度線參考答案：1. 24.0g 2. 3. G B C A F E D 4.AD考點：配制一定物質的量濃度的溶液分析：（1）所需的質量m=CVM；（2）容量瓶上標有唯一一條刻度線、溫度和容積；（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌

13、、定容、搖勻、裝瓶來對操作順序進行排序；（4）根據(jù)c=并結合溶質的物質的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析解答：解：（1）所需氫氧化鈉的質量m=CVM=1.2mol/L0.5L40g/mol=24.0g，故答案為：24.0g；（2）容量瓶上標有唯一一條刻度線、溫度和容積，故答案為：；（3）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知正確的操作順序是G B C A F E D，故答案為：G B C A F E D；（4）A由于氫氧化鈉易潮解，故用稱量紙稱量NaOH固體時，氫氧化鈉的實際質量偏小，濃度偏低，故A正確；B配制前容量瓶中有少量蒸餾水，對所配溶液的濃度無影響

14、，故B錯誤；C溶液注入容量瓶前未冷卻到室溫，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故C錯誤；D加蒸餾水定容時不慎超過了刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故D正確；E定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故E錯誤故選AD點評：本題考查了一定物質的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 在一定條件下，將3molA 和1mol B 兩種氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A（g）+B（g） xC（g）+ 2D（g）。2min末該反應達到平衡，生成0.8mol D ，并測得C的濃度為0.4molL1。請?zhí)羁眨海?

15、）x=_（2）300時，該反應的平衡常數(shù)表達式為：K= _。已知K（300）”或“”)（3）在2min末時，B的平衡轉化率為_。（4）若溫度不變，縮小容器容積，則A的轉化率 （填“增大”、“減小”或“不變”），原因是 。（5）能判斷該反應達到平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填字母）A. 混合氣體的密度不變B. 容器中的壓強不再變化C. v逆(D)2v正(B) D. 單位時間內生成3molA，同時生成1molB E. 混合氣體的相對分子質量不變F. D物質的質量分數(shù)不變（6）為使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是_。 a、及時分離出B氣體 b、適當升高溫度 c、增大A氣體的濃度 d、選擇高效的

16、催化劑參考答案：略18. 有A、B、C、D、E五種微粒：A微粒核內有14個中子，核外M電子層上有2個電子B微粒得到2個電子后，其電子層結構與Ne相同C微粒帶有一個單位的正電荷，核電荷數(shù)為11D微粒核外有18個電子，當失去1個電子時呈電中性E微粒不帶電，其質量數(shù)為1依次寫出A、B、C、D、E各微粒的符號：_、_、_、_、_。參考答案：ONaCl解析A的核外電子排布為 ，故A為Mg，其符號應為。B的核外電子排布為，故B為O。C為帶有一個單位正電荷的陽離子，其核電荷數(shù)為11，則C為Na。D的核外電子排布為，且為帶有一個單位負電荷的陰離子，則D為Cl。E為氫原子，其符號應為。19. (1)鉛及其化合物

17、可用于蓄電池，耐酸設備及 X 射線防護材料等?；卮鹣铝袉栴}：鉛是碳的同族元素，比碳多 4 個電子層。鉛的原子結構示意圖為_；鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的_(填“強”或“弱”)。PbO2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，反應的化學方程式為_。鉛蓄電池放電時的正極反應式為_ ，當電路中有 2mol 電子轉移時，理論上兩電極質量變化的差為_g。(2)NO2、O2 和熔融 NaNO3 可制作燃料電池，其原理見下圖，石墨為電池的_極；該電池在使用過程中石墨電極上生成氧化物 Y，其電極反應式為_。參考答案：(1) 弱 PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O PbO2+2e+4H+SO42=

18、PbSO4+2H2O 32 (2)負 O2+2N2O5+4e-4NO3-【詳解】(1)鉛是碳的同族元素，比碳多 4 個電子層，則鉛為第六周期A元素，鉛的原子結構示意圖為；非金屬性越弱，其最高價氧化物的酸性越弱，故鉛的最高價氧化物對應水化物的酸性比碳酸的弱；PbO2 與濃鹽酸共熱生成黃綠色氣體，同時生成氯化鉛和水，反應的化學方程式為PbO2+4HClPbCl2+Cl2+2H2O；鉛蓄電池放電時的正極得到電子,發(fā)生還原反應,電極反應為: PbO2 + 2e-+ 4H+ + SO42-=PbSO4 + 2H2O ,當有2mol電子轉移時,正極質量增加303g239g64g；鉛蓄電池放電時的負極失去電子, 發(fā)生氧化反應，電極反應為: Pb- 2e- +SO42-=PbSO4