高考真題化學(xué)全國卷

1、2022 年化學(xué)廣東可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7以下生活用品中主要由合成纖維制造的是A尼龍繩 B宣紙C羊絨衫 D棉襯衣本草衍義中對精制砒霜過程有如下表達(dá)：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之， 法是蒸餾 B升華C干餾 D萃取dp的分子式均為CH，以下說法正確的選項(xiàng)是6 6Ab 的同分異構(gòu)體只有dpBb、d、pCb、d、pDb、d、p 中只有bHWOWZn23酸溶液用于吸取少量氧氣，以下說法正確的選項(xiàng)是、中依次盛裝KMnO 溶液、濃HSO424管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點(diǎn)燃，通過聲音推斷氣體

2、純度C完畢反響時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停頓加熱D裝置Q啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反響制備氯氣 11支持海港碼頭根底的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護(hù)法進(jìn)展防腐，工作原理如以下圖，其中高硅鑄鐵為惰性關(guān)心陽極。以下有關(guān)表述不正確的選項(xiàng)是通入保護(hù)電流使鋼管樁外表腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D通入的保護(hù)電流應(yīng)當(dāng)依據(jù)環(huán)境條件變化進(jìn)展調(diào)整短周期主族元素W、X、Y、ZWYX、Y 和Z稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時(shí)有刺激性氣體產(chǎn)生。以下說法不正確的選項(xiàng)是AXWBY 的簡潔離子與XCYZDZXY常溫下將NaOHH X溶液中，混合溶液的p

3、H2圖所示。以下表達(dá)錯誤的選項(xiàng)是AK HX10-6a22c(HX )曲線N 表示pHlg c(H X)2的變化關(guān)系NaHXc(H ) c(OH )c(Na ) c(HX ) c(X2 ) c(OH ) c(H )2615 分凱氏定氮法是測定蛋白質(zhì)中氮含量的經(jīng)典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機(jī)氮轉(zhuǎn)化成銨鹽，利用如以下圖裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。：NH+HBO=NHHBONHHBO+HCl= NHCl+ HBO333333333433答復(fù)以下問題：1a的作用是。2b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名稱是。清洗儀器：g 中加蒸餾水：翻開k ，關(guān)閉kk ，加熱b，蒸氣布滿管路：停頓

4、加熱，123關(guān)閉k，g中蒸餾水倒吸進(jìn)入c，緣由是；翻開k 放掉水，重復(fù)操作23次。12儀器清洗后，gHBO和指示劑。銨鹽試樣由d 注入e，隨后注入氫氧33化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關(guān)閉k ，d 中保存少量水。翻開k ，加熱b，使水蒸氣進(jìn)入e。31d中保存少量水的目的是。e 中主要反響的離子方程式為，e 承受中空雙層玻璃瓶的作用是 。取某甘氨酸CHNO樣品m 克進(jìn)展測定，滴定gcmolL-12 52的鹽酸V mL，則樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%，樣品的純度%。2714分LiTiO 和 LiFePO主要成分為FeTiO45 1243有少量MgO、SiO 等雜質(zhì)來制備，工藝流程如下：2答復(fù)以下問題：1“酸

5、浸”試驗(yàn)中，鐵的浸出率結(jié)果如以以下圖所示。由圖可知，當(dāng)鐵的浸出率為70%時(shí)，所承受的試驗(yàn)條件為。2TiOCl 24形式存在， 寫出相應(yīng)反響的離子方程式 。TiOxHO40 min22分析40 時(shí)TiOxHO轉(zhuǎn)化率最高的緣由。22LiTiO 中Ti的化合價(jià)為+4，其中過氧鍵的數(shù)目為。25 15假設(shè)“濾液”中c(Mg2)0.02mo1設(shè)溶液體積增加1倍，使Fe 3 恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3 ) 1.0105 molL1 Mg3(PO )4 2沉淀生成？列式計(jì)算。Fe PO4、Mg3(PO )4 2K 分別為1.310221.01024 。sp寫出“高溫煅燒”中由Fe PO4制備LiFePO

6、4的化學(xué)方程式。2814近期覺察，HS 是繼NO、CO2節(jié)神經(jīng)信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。答復(fù)以下問題：以下事實(shí)中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強(qiáng)弱的是填標(biāo)號。A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反響，而亞硫酸可以 B氫硫酸的導(dǎo)電力氣低于一樣濃度的亞硫酸C molL1的氫硫酸和亞硫酸的pHD氫硫酸的復(fù)原性強(qiáng)于亞硫酸以以下圖是通過熱化學(xué)循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反響系統(tǒng)原理。通過計(jì)算，可知系統(tǒng)和系統(tǒng)制氫的熱化學(xué)方程式分別為、 ，制得等量H所需能量較少的是。23HSCOHS(g)+CO(g)COS(g)+HO(g)。在610KmolCO222222與 mol HSL2HS的平衡轉(zhuǎn)化率 =%