高考真題化學全國卷

1、2022 年化學廣東可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl K 39 Ti 48 Fe 56 I 127 7以下生活用品中主要由合成纖維制造的是A尼龍繩 B宣紙C羊絨衫 D棉襯衣本草衍義中對精制砒霜過程有如下表達：“取砒之法，將生砒就置火上，以器覆之， 法是蒸餾 B升華C干餾 D萃取dp的分子式均為CH，以下說法正確的選項是6 6Ab 的同分異構體只有dpBb、d、pCb、d、pDb、d、p 中只有bHWOWZn23酸溶液用于吸取少量氧氣，以下說法正確的選項是、中依次盛裝KMnO 溶液、濃HSO424管式爐加熱前，用試管在處收集氣體并點燃，通過聲音推斷氣體

2、純度C完畢反響時，先關閉活塞K，再停頓加熱D裝置Q啟普發(fā)生器也可用于二氧化錳與濃鹽酸反響制備氯氣 11支持海港碼頭根底的鋼管樁，常用外加電流的陰極保護法進展防腐，工作原理如以下圖，其中高硅鑄鐵為惰性關心陽極。以下有關表述不正確的選項是通入保護電流使鋼管樁外表腐蝕電流接近于零B通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流D通入的保護電流應當依據環(huán)境條件變化進展調整短周期主族元素W、X、Y、ZWYX、Y 和Z稀鹽酸，有黃色沉淀析出，同時有刺激性氣體產生。以下說法不正確的選項是AXWBY 的簡潔離子與XCYZDZXY常溫下將NaOHH X溶液中，混合溶液的p

3、H2圖所示。以下表達錯誤的選項是AK HX10-6a22c(HX )曲線N 表示pHlg c(H X)2的變化關系NaHXc(H ) c(OH )c(Na ) c(HX ) c(X2 ) c(OH ) c(H )2615 分凱氏定氮法是測定蛋白質中氮含量的經典方法，其原理是用濃硫酸在催化劑存在下將樣品中有機氮轉化成銨鹽，利用如以下圖裝置處理銨鹽，然后通過滴定測量。：NH+HBO=NHHBONHHBO+HCl= NHCl+ HBO333333333433答復以下問題：1a的作用是。2b中放入少量碎瓷片的目的是。f的名稱是。清洗儀器：g 中加蒸餾水：翻開k ，關閉kk ，加熱b，蒸氣布滿管路：停頓

4、加熱，123關閉k，g中蒸餾水倒吸進入c，緣由是；翻開k 放掉水，重復操作23次。12儀器清洗后，gHBO和指示劑。銨鹽試樣由d 注入e，隨后注入氫氧33化鈉溶液，用蒸餾水沖洗d，關閉k ，d 中保存少量水。翻開k ，加熱b，使水蒸氣進入e。31d中保存少量水的目的是。e 中主要反響的離子方程式為，e 承受中空雙層玻璃瓶的作用是 。取某甘氨酸CHNO樣品m 克進展測定，滴定gcmolL-12 52的鹽酸V mL，則樣品中氨的質量分數為%，樣品的純度%。2714分LiTiO 和 LiFePO主要成分為FeTiO45 1243有少量MgO、SiO 等雜質來制備，工藝流程如下：2答復以下問題：1“酸

5、浸”試驗中，鐵的浸出率結果如以以下圖所示。由圖可知，當鐵的浸出率為70%時，所承受的試驗條件為。2TiOCl 24形式存在， 寫出相應反響的離子方程式 。TiOxHO40 min22分析40 時TiOxHO轉化率最高的緣由。22LiTiO 中Ti的化合價為+4，其中過氧鍵的數目為。25 15假設“濾液”中c(Mg2)0.02mo1設溶液體積增加1倍，使Fe 3 恰好沉淀完全即溶液中 c(Fe3 ) 1.0105 molL1 Mg3(PO )4 2沉淀生成？列式計算。Fe PO4、Mg3(PO )4 2K 分別為1.310221.01024 。sp寫出“高溫煅燒”中由Fe PO4制備LiFePO

6、4的化學方程式。2814近期覺察，HS 是繼NO、CO2節(jié)神經信號傳遞、舒張血管減輕高血壓的功能。答復以下問題：以下事實中，不能比較氫硫酸與亞硫酸的酸性強弱的是填標號。A氫硫酸不能與碳酸氫鈉溶液反響，而亞硫酸可以 B氫硫酸的導電力氣低于一樣濃度的亞硫酸C molL1的氫硫酸和亞硫酸的pHD氫硫酸的復原性強于亞硫酸以以下圖是通過熱化學循環(huán)在較低溫度下由水或硫化氫分解制備氫氣的反響系統(tǒng)原理。通過計算，可知系統(tǒng)和系統(tǒng)制氫的熱化學方程式分別為、 ，制得等量H所需能量較少的是。23HSCOHS(g)+CO(g)COS(g)+HO(g)。在610KmolCO222222與 mol HSL2HS的平衡轉化率 =%