安徽省六安一中2017屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)試卷

1、六安一中2017屆高三上學(xué)期第二次月考化學(xué)原子量：H1C12N14O16S32Na23Ca40一、選擇題（本大題共16小題，共48分，每題只有一個(gè)選項(xiàng)吻合題意）1、化學(xué)與生產(chǎn)、生活親近相關(guān)，以下說法不正確的選項(xiàng)是Al2O3熔點(diǎn)高，可用于制作耐高溫儀器明礬凈水與膠體的性質(zhì)相關(guān)“滴水石穿，繩鋸不斷”不包含化學(xué)變化“火樹銀花不夜天”與金屬的焰色反應(yīng)相關(guān)2、以下判斷合理的是硫酸、純堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)依照分別系可否擁有丁達(dá)爾效應(yīng)將分別系分為溶液、膠體和濁液依照反應(yīng)中可否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)依照

2、Na2O、Na2O2組成元素相同，均與H2O反應(yīng)，故均屬于堿性氧化物A.B.C.D.3、NA代表阿伏伽德羅常數(shù)的值，以下說法正確的選項(xiàng)是2溶于足量水中，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NAB.100g98%的濃硫酸中，氧原子總數(shù)為4NAC.常溫常壓下，3g甲醛所含鍵數(shù)量為0.3NAD.1molFeCl3與開水反應(yīng)生成膠體后，含有的Fe(OH)3膠粒數(shù)量為NA4、以下表達(dá)的兩個(gè)量，必然相等的是L1NaNO3與0.05molL1Na2CO3溶液中的Na+離子數(shù)量質(zhì)量相等的石墨和C60中的碳原子數(shù)量C.標(biāo)準(zhǔn)情況低等體積的SO2與SO3的分子數(shù)量D.pH都為3的稀鹽酸與AlCl3溶液中，由水電離產(chǎn)生的H+離子數(shù)量

3、5、將等質(zhì)量的甲、乙兩種氣體分別充入兩個(gè)密閉容器中，若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲的密度大于乙的密度，則以下說法正確的選項(xiàng)是A甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量少C甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小6、以下各組分子、離子在指定溶液中必然能大量共存的是A.含F(xiàn)e3+的溶液中：、Na+、NO3、SO42pH=13的溶液中：Na+、K+、S2、SO32能使淀粉KI試紙顯藍(lán)色的溶液中：NH4+、Fe2+、NO3、Cl在水電離的c(OH)=1013mol/L的溶液中：Na+、Ba2+、ClO、NH4+7、下表中，對陳述I、II的正確性及兩者間可否擁有因

4、果關(guān)系的判斷都正確的選項(xiàng)是選陳述I陳述II判斷項(xiàng)碳酸鈉溶液可用于治療胃病Na2CO3可與鹽酸反應(yīng)I對，II對，A有盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶用氫氧化鈉能夠與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)I錯(cuò)，II對，B橡膠塞生成粘性的硅酸鈉有鋁制品很耐腐化鋁在常溫下很難被氧氣氧化I對，II對，C有向漂白粉溶液中滴入少許白醋醋酸的酸性比次氯酸強(qiáng)I對，II對，D以增強(qiáng)漂白能力有8、已知Cr2O72、Cr3+、CH3CH2OH、CH3COOH、H+、H2O六種微粒屬于一個(gè)氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A.還原產(chǎn)物為CH3COOHB.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2:3C.Cr2O72和Cr3+分別屬于

5、反應(yīng)物和生成物+D.若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)從成原電池，則負(fù)極反應(yīng)為CH3CH2OH4e+H2O=CH3COOH+4H9、已知a是一種常有單質(zhì)，可發(fā)生以下列圖的轉(zhuǎn)變關(guān)系，則以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是A.a在與強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)中氧化劑是強(qiáng)堿B.向b中滴加合適鹽酸可獲取cC.c不用然是兩性物質(zhì)D.d必然能和氫氧化鈉溶液反應(yīng)10、銻（Sb）在自然界一般以硫化物的形式存在。從硫化物中提取單質(zhì)銻一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)變?yōu)檠趸?，再用碳還原2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeSSb4O6+6C=4Sb+6CO以下關(guān)于反應(yīng)、的說法正確的選項(xiàng)是反應(yīng)中的氧化劑分別是Sb2S3、Sb4O6反應(yīng)中每生成3molF

6、eS時(shí)，共轉(zhuǎn)移6mol電子反應(yīng)說明高溫下Sb的還原性比C強(qiáng)D.每生成4molSb時(shí)，反應(yīng)與反應(yīng)中還原劑的物質(zhì)的量之比為3:111、amolNaO和bmolNaHCO3固體混雜后，在密閉容器中加熱到250，使其充分反應(yīng)，當(dāng)消除的22O和HO的物質(zhì)的量之比為1:1時(shí)，a：b為22A.1:1B.1:2C.2:3D.2:112、以下離子方程式中，正確的選項(xiàng)是A.向Mg(HCO3)2溶液中加入過分的NaOH溶液：Mg2+2HCO3+4OH=Mg(OH)2+2CO32+2HO2B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2使SO42反應(yīng)完好：2Ba2+3+42=2BaSO4+AlO2+4OH+Al+

7、2SO+2H2OC.足量的CO2通入飽和碳酸鈉溶液中：CO2+CO32+H2O=2HCO3D.向NaClO溶液中通入少許22232SO：2ClO+HO+SO=SO+2HClO13、將必然體積的CO2通入VLNaOH溶液中，已知反應(yīng)物均無節(jié)余。若在反應(yīng)后的溶液中加入足量石灰水，獲取ag積淀；若在反應(yīng)后的溶液中加入足量CaCl2溶液，獲取bg積淀，則以下說法正確的是參加反應(yīng)的CO2的體積為0.224aLB.若a=b，則CO2與NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物鹽只有Na2CO3C.用上述數(shù)據(jù)不能夠確定NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度D.a可能等于、小于或大于b14、在c(NaOH)=2c(NaAlO2)的溶液中滴加

8、稀HCl，以下離子方程式正確的選項(xiàng)是+AlO2+=Al(OH)3A.OH+2H+=Al3+3H2OB.OH+AlO2+5HC.2OH+3H+=Al(OH)3+H2O+AlO2+3H+H2O=2Al(OH)3D.OH+2AlO215、在t時(shí)，將agNH3完好溶解于水，獲取Vml溶液，假設(shè)該溶液的密度為g/cm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，其中含NH4+的物質(zhì)的量為bmol。以下表達(dá)中不正確的選項(xiàng)是溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度C.溶液中c(OH)=D.上述溶液中再加入Vml水后，所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w16、某澄清溶液可能存在有以下離子中的若干種：Na+、Al3+、Fe3+、C、CO32、SO32、

9、SiO32、AlO2，為確定溶液組成進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)：取少許待測液，滴加足量的稀鹽酸無積淀生成，但能產(chǎn)生無色無味的氣體取反應(yīng)后的溶液加入稀硝酸酸化后滴加AgNO3溶液，產(chǎn)生白色積淀另取反應(yīng)后的溶液加入足量的NH3H2O，產(chǎn)生白色積淀。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是依照實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虼_定溶液中必然有Na+、CO32，必然無Al3+、Fe3+、SO32、SiO32B.依照實(shí)驗(yàn)無法確定溶液可否含有ClC.依照實(shí)驗(yàn)?zāi)軌虼_定溶液中必然有AlO2+的濃度，該溶液中必然有+2D.忽略溶液中H、OHc(Na)=c(Cl)+c(AlO2)+c(CO3)二、非選擇題（本大題共5小題，共52分）17、（8分）關(guān)于甲、乙、丙、丁、戊五種

10、溶液有以下信息：分別由NH4+、Na+、Al3+、Ba2+、Ag+和NO3、Cl、SO42、Br、CO32離子中的各一種組成（不重復(fù)）其中甲丙戊三種溶液呈酸性，乙溶液呈堿性甲、乙反應(yīng)生成白色積淀平和體，丁可分別與甲乙丙反應(yīng)生成白色積淀。請回答以下問題：（1）用化學(xué)式表示乙、丁兩種物質(zhì)：乙?。?）用離子方程式表示戊溶液呈酸性的原因。（3）檢驗(yàn)甲中陰離子的操作方法是。18、（14分）小蘇打（NaHCO3）樣品中常含有NaCl雜質(zhì)，為測定試樣中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某研究小組設(shè)計(jì)了以下三種方案：回答以下問題：1）方案I測定中需配制100ml1mol/L硫酸；若用12mol/L硫酸配制該溶液，需量取

11、該硫酸溶液的體積為ml。配制過程中出現(xiàn)以下情況，對所配制溶液濃度無影響的是。A.沒有沖洗燒杯和玻璃棒B.若是加水高出了刻度線，取出水使液面恰好到刻度線C.容量瓶沒有干燥D.定容時(shí)俯視刻度線若最后耗資的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4的體積平均為25.00ml，則樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（2）方案II中操作I的名稱是，需要用到的玻璃儀器有。（3）方案III是用以下列圖裝置進(jìn)行測定。裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。球形干燥管的作用是。19、（8分）仔細(xì)閱讀以下三段文字。由稀有氣體元素Xe（氙）與氧元素形成的一種共價(jià)化合物XeO3極不牢固，易轉(zhuǎn)變?yōu)閱钨|(zhì)而呈強(qiáng)氧化性。將合適的XeO3投入含Mn2+的水溶液中，溶液逐

12、漸變?yōu)樽霞t色且pH不斷減小。將0.08molKMnO4固體加熱一段時(shí)間后，收集到amolO2；向反應(yīng)后殘留的固體中加入足量的濃鹽酸，又收集到bmolCl2，此時(shí)Mn元素全部以Mn2+的形式存在于溶液中。氧化還原反應(yīng)中實(shí)質(zhì)上包含氧化和還原兩個(gè)過程。下面是一個(gè)還原過程的反應(yīng)式：Cl2+2e2Cl回答以下問題：（1）試寫出相關(guān)的離子方程式（2）請配平的化學(xué)方程式：。KMnO4+HClKCl+MnCl2+Cl2+H2O經(jīng)過對第段文字中供應(yīng)的數(shù)據(jù)計(jì)算出a+b的最大值為。3）從Na2CO3、KMnO4、XeO3、Na2SO3四種物質(zhì)中選出一種能使中的還原過程能夠發(fā)生，并將該反應(yīng)的氧化劑和還原劑的化學(xué)式及其

13、配平后的系數(shù)填入以下方框中，并用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量：。20、（10分）一種含鋁、鋰、鈷的新式電子資料，生產(chǎn)中產(chǎn)生的廢料數(shù)量可觀，廢料中的鋁以金屬鋁箔的形式；鈷以Co2O3CoO的形式存在，吸附在鋁箔的單面或雙面；鋰混雜于其中，從廢料中回收氧化鈷（CoO）的工藝流程以下：（1）過程I中采用NaOH溶液溶出廢料中的Al，能加快溶出率的操作有、。（寫出兩條）（2）過程為II中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出鈷，則浸出鈷的離子反應(yīng)方程式（產(chǎn)物中只有一種酸根）。請從反應(yīng)原理解析不用鹽酸浸出鈷的主要原因。（3）碳酸鈉溶液在過程III和IV中所起作用有所不相同，請分別用離子方

14、程式表示在過程III、IV中起的作用：；。21、（12分）某研究小組研究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。請回答：（1）A中滴加濃硫酸從前應(yīng)進(jìn)行的操作是打開彈簧夾，通入一段時(shí)間N2，再關(guān)閉彈簧夾，目的是。（2）裝置B中產(chǎn)生了白色積淀，其成分是。已知SO2不與BaCl2溶液反應(yīng)，該研究小組對產(chǎn)生白色積淀的原因進(jìn)行了假設(shè)：假設(shè)1：SO2與Fe3+反應(yīng)；假設(shè)2：在酸性條件下SO2與NO3反應(yīng)；假設(shè)3：?！驹O(shè)計(jì)方案、考據(jù)假設(shè)】（3）某同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考據(jù)假設(shè)2，請幫他完成下表中內(nèi)容。實(shí)驗(yàn)步驟預(yù)期的現(xiàn)象和結(jié)論測定B中實(shí)驗(yàn)所用混雜溶液的配制擁有相同的稀硝酸2成立若出現(xiàn)白色積淀則假設(shè)與2不成立若不出現(xiàn)白色積淀

15、則假設(shè)BaCl2的混雜液并通入合適的將SO2通入上述溶液中經(jīng)考據(jù)假設(shè)2成立，則考據(jù)過程中發(fā)生的離子方程式是。（提示：NO3在不相同條件下的還原產(chǎn)物較復(fù)雜，此條件未見氣體產(chǎn)生）【思慮與交流】若假設(shè)1、假設(shè)2都成立，你可否贊成假設(shè)3，并簡述原因。15CACBB610BDAAB1116CABCDD17、（8分）（1）Na2CO3BaCl2（2）NH4+2O32O+H+HNHH（3）取溶液少許，滴加稀HCl酸化，再滴加BaCl2有白色積淀生成18、（14分）1）8.3C4.2/m2）蒸發(fā)結(jié)晶酒精燈、玻璃棒（3）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2防范空氣中的水蒸氣或CO2進(jìn)入C裝置19、（8分）（1）5XeO3+6Mn2+9H2O=6MnO4+5Xe+8H+（2）21625580.2mol3）20、（10分）（1）加熱將固體粉碎或攪拌（2）