四川省綿陽(yáng)市云溪中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省綿陽(yáng)市云溪中學(xué)2022年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 結(jié)構(gòu)式如右圖所示，該化合物的正確命名是：A2-甲基4-異丙基已烷 B2，4，5-三甲基已烷C新壬烷 D2，3，5-三甲基已烷參考答案：D略0.1molAl2(SO4)3跟350mL2mol/LNaOH溶液混合，所得沉淀的質(zhì)量為A. 78g B. 15.6g C. 7.8g D. 3.9g參考答案：C試題分析：鋁離子和OH-的物質(zhì)的量分別是0.2mol、0.7mol，所以根據(jù)有關(guān)的方程式Al33OHAl(OH)3、Al(OH)3OHAl

2、O22H2O可知，生成氫氧化鋁沉淀的物質(zhì)的量是0.2mol（0.7mol0.2mol3）0.1mol，則其質(zhì)量是0.1mol78g/mol7.8g，答案選C。3. 下列物質(zhì)中既有共價(jià)鍵又有離子鍵的是( )A. HClB. CO2C. NaOHD. MgCl2參考答案：C【詳解】AHCl中只含H-Cl共價(jià)鍵，故A錯(cuò)誤；BCO2中只含碳氧共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；CNaOH中含離子鍵和O-H共價(jià)鍵，故C正確；DMgCl2中只含離子鍵，故D錯(cuò)誤。故合理選項(xiàng)為C。4. 下列有關(guān)膠體的敘述中不正確的是A淀粉溶膠中混有的氯化鈉可以利用滲析的方法除去B向氫氧化鐵膠體中逐滴滴入硫酸溶液，可以觀察到先出現(xiàn)紅褐色沉淀而后

3、沉淀溶解形成澄清溶液C膠體介穩(wěn)的主要原因是膠體帶有電荷D可以利用丁達(dá)爾效應(yīng)來(lái)鑒別膠體和溶液參考答案：C略5. 某混合物的水溶液中可能含有以下離子中的若干種：Na、Al3、Fe3、Mg2、Ba2、NH4、Cl、SO42，現(xiàn)分別取100 mL的兩份溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。第一份加過(guò)量NaOH溶液后加熱，收集到0.03 mol氣體，無(wú)沉淀生成，同時(shí)得到溶液甲。向甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、灼燒后，得到1.02 g固體。第二份加足量BaCl2溶液后，生成白色沉淀，過(guò)濾后的沉淀經(jīng)足量鹽酸洗滌、干燥后，得到23.3g固體，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液又有白色沉淀產(chǎn)生。下列有關(guān)敘述正確的

4、是（ ）A由可知原溶液存在離子為NH4，其濃度為0.03mol/LB原溶液肯定沒(méi)有Fe3、Mg2，一定含有NaCn(NH4)：n(Al3)：n(SO42)3：1：10D原溶液一定存在Cl參考答案：B加入NaOH溶液加熱，得到氣體，說(shuō)明原溶液中含有NH4，且NH4的物質(zhì)的量為0.03mol，無(wú)沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明原溶液中不含F(xiàn)e3、Mg2；甲溶液中通入過(guò)量CO2，生成白色沉淀，則白色沉淀是Al(OH)3，灼燒后固體是氧化鋁，根據(jù)元素守恒，原溶液中Al3的物質(zhì)的量為1.022/102mol=0.02mol；加入足量的BaCl2溶液后，生成白色沉淀，說(shuō)明原溶液中有SO42，根據(jù)離子共存，原溶液一定不含有B

5、a2，SO42的物質(zhì)的量為23.3/233mol=0.1mol，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，此沉淀是AgCl，氯元素來(lái)自于BaCl2，陽(yáng)離子所帶電荷數(shù)為(0.030.023)mol=0.09mol，陰離子所帶物質(zhì)的量為0.12mol=0.2mol，根據(jù)溶液呈現(xiàn)電中性，原溶液中一定含有Na，且物質(zhì)的量至少為0.11mol，原溶液中一定含有Na，且物質(zhì)的量至少為0.11mol，可能含有Cl，A、NH4的濃度為0.032/100103molL1=0.6molL1，故錯(cuò)誤；B、根據(jù)上述分析，故正確；C、根據(jù)上述分析n(NH4):n(Al3):n(SO42)=0.03:0.02:0.1=3

6、:2:10，故錯(cuò)誤；D、可能含有Cl，故錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查離子檢驗(yàn)、共存等知識(shí)，本題除了學(xué)生掌握元素及其化合物的性質(zhì)外，還要注意溶液呈現(xiàn)電中性，呈現(xiàn)電中性有兩種方式：一種題目中有數(shù)值，根據(jù)數(shù)值判斷溶液是否呈現(xiàn)電中性，從而確認(rèn)有無(wú)其他離子存在，第二種是有陰離子就有陽(yáng)離子，有陽(yáng)離子就有陰離子；本題判斷中含有注意外來(lái)離子的干擾，如本題中Cl的檢驗(yàn)，由BaCl2引入Cl，從而干擾Cl的檢驗(yàn)；確認(rèn)每一種離子后，根據(jù)是否共存，判斷不能共存的離子。6. 下列有關(guān)堿金屬元素和鹵素的說(shuō)法中，錯(cuò)誤的是（ ）A. 溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)更劇烈B. 堿金屬元素中，鋰原子還原性最弱；鹵素中，氟原子氧

7、化性最強(qiáng)C. 鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈D. 隨核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素和鹵素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)都逐漸降低參考答案：D【分析】A、同主族元素從上到下非金屬性逐漸減弱，和氫氣的化合越來(lái)越難；B、同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)；C、同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)；D、堿金屬元素從上到下單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低，鹵素從上到下單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高?！驹斀狻緼、同一主族元素，非金屬性隨著原子序數(shù)的增大而降低，和氫氣的化合越來(lái)越難，所以溴單質(zhì)與H2的反應(yīng)比碘單質(zhì)與H2的反應(yīng)劇烈，A正確；B、同主族元素從上到下得電子能力逐漸減弱，所以鹵素中，氟原子氧化性最強(qiáng)，同主族元素從上到下失電子能

8、力逐漸增強(qiáng)，所以堿金屬元素中，鋰原子還原性最弱，B正確；C、同主族元素從上到下金屬性逐漸增強(qiáng)，和水的反應(yīng)越來(lái)越劇烈，即鉀與水的反應(yīng)比鈉與水的反應(yīng)更劇烈，C正確；D、隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低，鹵素的單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸升高，D錯(cuò)誤；答案選D。7. 如果花生油中混有水，最好采用下列何種方法分離（）A過(guò)濾 B蒸餾 C分液 D萃取參考答案：C考點(diǎn)：物質(zhì)的分離、提純的基本方法選擇與應(yīng)用 專題：化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本操作分析：A、過(guò)濾是把不溶于液體的固體物質(zhì)跟液體分離開(kāi)來(lái)的一種方法；B、蒸餾是把互相溶解但沸點(diǎn)不同的兩種液體或?qū)⑺须y揮發(fā)性物質(zhì)和水分離出來(lái)的方法；C、分液是分離互不相溶的兩種液體的

9、方法；D、萃取利用溶質(zhì)在不同溶劑中溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一溶劑所組成的溶液中提取出來(lái)的方法解答：解：花生油和水是互不相溶的兩種液體A、過(guò)濾法實(shí)現(xiàn)固體和液體的分離，故A錯(cuò)誤；B、蒸餾法實(shí)現(xiàn)兩種互溶液體的分離，故B錯(cuò)誤；C、分液法可以實(shí)現(xiàn)互不相溶的兩種液體的分離，花生油和水不相溶，故C正確；D、萃取法可以實(shí)現(xiàn)在兩種溶劑中溶解度不一樣的物質(zhì)的分離，故D錯(cuò)誤故選C點(diǎn)評(píng)：本題考查學(xué)物質(zhì)的分離方法的實(shí)用知識(shí)，注意平時(shí)知識(shí)的積累是解題的關(guān)鍵，難度不大8. 下列儀器不能用于加熱的是（）A量筒B試管C蒸發(fā)皿D燒瓶參考答案：A【考點(diǎn)】直接加熱的儀器及使用方法【分析】能直接加熱的儀器有：試管、燃燒匙、

10、坩堝、蒸發(fā)皿，必須墊石棉網(wǎng)才能加熱的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶不能加熱的儀器有：集氣瓶、量筒、膠頭滴管、藥匙等，以此來(lái)解答【解答】解：A量筒不能用于加熱，故A正確； B試管能直接加熱，故B錯(cuò)誤；C蒸發(fā)皿可以直接加熱，故C錯(cuò)誤；D墊上石棉網(wǎng)可以給燒瓶加熱，故D錯(cuò)誤；故選A9. 下列說(shuō)法中正確的是A.向久置的氯水中滴入紫色石蕊試液，溶液先變紅后褪色B.純凈的氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰C.漂白粉的有效成分是CaCl2和Ca(ClO)2，應(yīng)密閉保存D.在氯氣泄漏時(shí)，可以用浸有NaOH水溶液的毛巾捂住口鼻，并向下風(fēng)方向跑參考答案：B略10. 下列說(shuō)法中正確的是：A在氧化還原反應(yīng)中，一定是一種

11、元素被氧化，另一種元素被還原B在氧化還原反應(yīng)中，不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生改變C氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是反應(yīng)中原子發(fā)生了重新組合D某元素由化合態(tài)轉(zhuǎn)化為游離態(tài)，這種元素一定被還原了參考答案：B略11. 天工開(kāi)物中對(duì)制造染料“藍(lán)靛”的敘述如下：“凡造淀，葉與莖多者入窖，少者入桶與缸。水浸七日，其汁自來(lái)。每水漿一石，下石灰五升，攪沖數(shù)十下，淀信即結(jié)。水性定時(shí)，淀沉于底其掠出浮沫曬干者曰靛花?！蔽闹袥](méi)有涉及的實(shí)驗(yàn)操作是A. 溶解B. 攪拌C. 升華D. 蒸發(fā)參考答案：C【詳解】A、“水浸七日，其汁自來(lái)”涉及到溶解，故A不選；B、“攪沖數(shù)十下”涉及到攪拌，故B不選；C、升華是指由固態(tài)受熱直接變成氣體，文中

12、沒(méi)有涉及，故C選；D、“其掠出浮沫曬干者曰靛花”涉及到蒸發(fā)，故D不選；故選C。12. 據(jù)報(bào)道，鋅電池可能取代目前廣泛應(yīng)用的鉛蓄電池，因?yàn)殇\電池容量更大，而且沒(méi)有鉛污染。其電池總反應(yīng)為：2Zn+O2=2ZnO，原料為鋅粒、電解質(zhì)和空氣，則下列敘述正確的是 A鋅為正極，空氣進(jìn)入負(fù)極反應(yīng) B負(fù)極反應(yīng)為Zn2e=Zn2+C正極發(fā)生氧化反應(yīng) D電解液肯定是硫酸參考答案：B略13. 下列冶煉方法中，不能將化合物中的金屬元素還原為金屬單質(zhì)的是()A. 鋁粉和Fe2O3共熱B. 加熱HgOC. 電解熔融的MgCl2D. 氫氣通入Al2O3并加熱參考答案：D【分析】根據(jù)金屬的活潑性強(qiáng)弱冶煉金屬，K、Ca、Na、

13、Mg、Al等金屬用電解法，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等金屬用熱還原法、Hg、Ag等金屬用熱分解法冶煉.【詳解】A.鋁粉和Fe2O3共熱反應(yīng)可以得到金屬鐵和氧化鋁，A不符合題意；B.加熱氧化汞會(huì)發(fā)生分解，制的金屬Hg，B不符合題意；C.Mg為活潑金屬，要用電解熔融MgCl2的方法冶煉，C不符合題意；Dal是相對(duì)活潑的金屬應(yīng)該使用電解熔融氧化鋁的方法冶煉，不能使用熱還原法冶煉，因此不能制取得到Al單質(zhì)，D符合題意；故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查金屬的冶煉方法與金屬活動(dòng)性關(guān)系的知識(shí)，注意常見(jiàn)金屬的冶煉方法，把握金屬的活潑性強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵。14. 運(yùn)動(dòng)會(huì)上發(fā)令槍所用“火藥”的主要成分是氯酸鉀和紅磷

14、，撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為5KClO36P3P2O55KCl。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是A. KClO3是氧化劑B. P2O5是氧化產(chǎn)物C. 1molKClO3參加反應(yīng)有6mole轉(zhuǎn)移D. 每有6molP被還原，生成5molKCl參考答案：DA因Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，則KC1O3是氧化劑，故A正確；BP元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，則紅磷為還原劑，生成P2O5是氧化產(chǎn)物，故B正確；CCl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，所以1molKC1O3參加反應(yīng)有1mol（5+1）=6mole-轉(zhuǎn)移，故C正確；DP元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，則紅磷為還原劑，所以每有6molP被氧化，生

15、成5molKCl，故D錯(cuò)誤；故選D。點(diǎn)睛：需理解氧化還原反應(yīng)的規(guī)律：“升失氧，降得還；若說(shuō)劑正相反”的真正含義。做題時(shí)注意仔細(xì)審題，氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。規(guī)律：升失氧，降得還；若說(shuō)劑正相反：（還原劑）升（化合價(jià)升高） 失（失去電子） 氧（發(fā)生氧化反應(yīng)）；（氧化劑）降（化合價(jià)降低） 得（得到電子） 還（發(fā)生還原反應(yīng)），若說(shuō)劑正相反；5KClO3+6P3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為-1價(jià)，P元素的化合價(jià)由0升高為+5價(jià)，以此來(lái)解答。15. 下列各組指定原子序數(shù)的元素，不能形成AB2型化合物的是 A6和8 B16和8 C12和9 D11和6參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（

16、本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 用18molL1濃硫酸配制100mL3.0molL1稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下:計(jì)算所用濃硫酸的體積 量取一定體積的濃硫酸溶解 轉(zhuǎn)移、洗滌 定容 搖勻完成下列問(wèn)題:(1)所需濃硫酸的體積是 mL,量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 。(從下列中選用:A.10mL B.25mL C.50mL D.100mL). (2)寫(xiě)出第步實(shí)驗(yàn)的具體操作過(guò)程 。(3)下列情況對(duì)所配制的稀硫酸濃度有何影響?(用“偏大”“偏小”“無(wú)影響”填寫(xiě))容量瓶用蒸餾水洗滌后殘留有少量的水： ；溶解過(guò)后立即轉(zhuǎn)移溶液： ； 定容時(shí)仰視刻度線： ；(4)將正確配制的上述溶液取出10mL,其濃度為 ;將此1

17、0mL溶液稀釋至1L,則硫酸電離出的H+數(shù)目為 .參考答案：(1) 16.7 , B (2) 向容量瓶?jī)?nèi)注入蒸餾水至刻度線12厘米處，改用膠頭滴管滴加至凹液面最 低處與刻度線相切為止 (3) 無(wú)影響 偏大 偏小 (4) 3.0molL1 ； 0.06NA 略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （3分）下列3種不同粒子H、H、H表示_種元素，_種核素，H、H、H互稱為_(kāi)。參考答案：略18. (4分)一定溫度下,在容積為V L的密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：（1）aN（g） bM（g），M、N的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線如下圖所示此反應(yīng)的化學(xué)方程式中 = _(2)t1到t2時(shí)刻,以M的濃度變化表示

18、的平均反應(yīng)速率為：_(3)下列敘述能說(shuō)明上述反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填序號(hào)）A反應(yīng)中M與N的物質(zhì)的量之比為11B混合氣體的總質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化C混合氣體的總物質(zhì)的量不隨時(shí)間的變化而變化D單位時(shí)間內(nèi)每消耗a mol N，同時(shí)生成b mol ME混合氣體的壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化參考答案：_2_ molL-1min-1 _C.E_略19. （10分）下圖是學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的鹽酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容，據(jù)此，完成下列問(wèn)題：（1）實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的鹽酸試劑屬于 （填：“純凈物”或“混合物”）（2）上述鹽酸試劑的物質(zhì)的量的濃度為 （3） 用上述溶液配制1 molL1的稀鹽酸100 mL，按配制溶液時(shí)儀器的選用順序排列，選擇正確的是（ ）玻璃棒膠頭滴管