四川省眉山市蒲江中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

1、四川省眉山市蒲江中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列有關(guān)苯和乙烯的說法正確的是A. 均易溶于水 B. 均含有碳碳雙鍵C. 均能發(fā)生加成反應(yīng) D. 均能使酸性KMnO4溶液褪色參考答案：C2. 氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（）A利用太陽能直接使水分解產(chǎn)生氫氣B以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H2）后分離出氫氣C用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣D由熱電站提供電力電解水產(chǎn)生氫參考答案：A考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式分析：以水為原料制取氫氣，需要消耗另一種能源，如水力，化石燃料等

2、，而且這些能源都比較緊缺而利用太陽能在某種催化劑作用下分解水是最好的，太陽能環(huán)保無污染，且取之不盡用之不竭解答：解：A太陽能環(huán)保無污染，且資源相當(dāng)豐富，取之不盡用之不竭，故A正確； B焦炭是不可再生資源，故B錯誤；C用鐵和鹽酸反應(yīng)放出氫氣成本太高，故C錯誤；D電能是清潔能源，無需轉(zhuǎn)化為氫氣，故D錯誤故選A點評：本題考查氫氣的用途和氫能的優(yōu)缺點的理解和掌握情況，較簡單，注意理論與實際相結(jié)合3. 某烴和充分加成的產(chǎn)物其結(jié)構(gòu)簡式為，則原有機(jī)物一定是 A. 2丁炔 B. 1，4二氯2甲基2丁烯C. 2甲基1，3丁二烯 D. 1，3丁二烯參考答案：C4. 某溫度下，在一個2L的密閉容器中，加入4molA

3、和2molB進(jìn)行如下反應(yīng)：3 A（g）+2B（g）4C（？）+2D（？），反應(yīng)一段時間后達(dá)到平衡，測得生成1.6molC，且反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為 5:4（相同的溫度下測量），則下列說法正確的是 A該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式是K= B此時，B的平衡轉(zhuǎn)化率是35C增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，化學(xué)平衡常數(shù)增大 D增加C，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變參考答案：D試題解析：平衡時生成1.6molC，則根據(jù)方程式可知平衡時A、B、C、D的物質(zhì)的量分別是2.8mol、1.2mol、1.6mol和0.8mol，則根據(jù)反應(yīng)的前后壓強(qiáng)之比為5:4可知，D是氣體，C不是氣體，即該反應(yīng)是體積減小的可逆反應(yīng)，故A錯誤；平衡時

4、生成1.6molC時，則消耗的B的物質(zhì)的量為0.8mol，則B的平衡轉(zhuǎn)化率為，故B錯誤；正反應(yīng)是體積減小的，則增大該體系的壓強(qiáng)，平衡向右移動，但由于溫度沒變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，故C錯誤；由于C不是氣體，增加C對平衡沒影響，B的平衡轉(zhuǎn)化率不變，故D正確，答案選D?？键c：平衡常數(shù)的判斷、轉(zhuǎn)化率計算以及外界條件對平衡狀態(tài)5. 下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是A氨水應(yīng)密閉保存，放置于低溫處B在硫酸亞鐵溶液中，加入鐵粉以防止氧化變質(zhì)C生產(chǎn)硝酸的過程中使用過量空氣以提高氨氣的利用率D實驗室常用排飽和食鹽水的方法收集氯氣參考答案：B略6. 高溫下，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=恒容時，溫度升高，H2的濃度減

5、小下列說法正確的是（）A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO+H2O=CO2+H2B升高溫度，逆反應(yīng)速率減小C該反應(yīng)的焓變?yōu)檎礑恒溫恒容時，增大壓強(qiáng)，H2的濃度一定減小參考答案：C考點：化學(xué)平衡的影響因素；化學(xué)平衡常數(shù)的含義版權(quán)所有專題：化學(xué)平衡專題分析：化學(xué)平衡常數(shù)，是指在一定溫度下，可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時，各生成物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積除以各反應(yīng)物濃度的化學(xué)計量數(shù)次冪的乘積所得的比值，某反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)A、反應(yīng)達(dá)到平衡，平衡常數(shù)K=，可知該可逆

6、反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）；B、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大；C、恒容時，溫度升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，升高溫度平衡向吸熱反應(yīng)移動；D、該反應(yīng)前后氣體的體積不發(fā)生變化，恒溫恒容時，加入不反應(yīng)的氣體，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，H2的濃度不變；增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，平衡是氫氣的濃度增大，與增大壓強(qiáng)的方法有關(guān)解答：解：A、平衡常數(shù)K=，可知該可逆反應(yīng)為CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g），故A錯誤；B、升高溫度，反應(yīng)物、生成物的活化分子增多，正、逆反應(yīng)速率都增大，故B錯誤；C、恒容時，溫度

7、升高，H2的濃度減小，說明平衡向正反應(yīng)移動，該反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即反應(yīng)的焓變?yōu)檎?，故C正確；D、恒溫恒容時，增大氫氣的濃度，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，平衡時氫氣的濃度增大，故D錯誤故選C點評：本題考查外界條件對化學(xué)平衡的影響、化學(xué)平衡常數(shù)等，難度中等，注意對化學(xué)平衡常數(shù)的理解，同一反應(yīng)，化學(xué)計量數(shù)不同，平衡常數(shù)不同7. 下列變化，是通過取代反應(yīng)來實現(xiàn)的是 ACH3CH2OH CH3CHO BCH2CH2 CH3CH2Br C乙酸 乙酸乙酯 D氯乙烯 聚氯乙烯參考答案：C8. 鐳是元素周期表中第A族元素，下列關(guān)于鐳的敘述不正確的是 A鐳比鈣的金屬性更強(qiáng) B在化合物中是+2價C鐳的原子半徑

8、比鋇的大 D氫氧化鐳呈兩性參考答案：D9. 對于冶煉像鈉、鈣、鎂、鋁這樣活潑的金屬，電解法幾乎是唯一可行的工業(yè)方法。下列有關(guān)說法中正確的是A.電解熔融NaOH可生成金屬鈉、O2以及H2B.電解熔融CaCl2時，金屬鈣在陽極生成C.可用電解飽和MgCl2溶液的方法獲得金屬鎂D.電解熔融Al2O3制備金屬鋁時，要加入冰晶石，使Al2O3在較低溫度下熔解。參考答案：D略10. 主鏈上有5個碳原子，含甲基、乙基兩個支鏈的烷烴有 A5種 B4種 C3種 D2種參考答案：D略11. 為了證明液溴與苯發(fā)生的反應(yīng)是取代反應(yīng)，有如右圖裝置，則裝置A中盛有的物質(zhì)是（ ）A.水 B.NaOH溶液 C.CCl4 D.

9、NaI溶液參考答案：C略12. 在H2S的水溶液中存在平衡：H2S H+ + HS，HS H+ + S2，向H2S的水溶液中加少量NaOH固體，則c(S 2)變化正確的是A可能增大也可能減小 B減小 C增大 D不變 參考答案：C略13. （不定項）下列有關(guān)實驗存在不合理的裝置是（）A裝置甲：用CCl4萃取碘水中的碘B裝置乙：加熱碘的CCl4溶液，分離碘并回收CCl4C裝置丙：驗證硫酸、碳酸、苯酚溶液的酸性D用乙酸、乙醇制取乙酸乙酯參考答案：BD【考點】化學(xué)實驗方案的評價【分析】A萃取劑的選擇必須符合下列條件：溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度比在原溶劑中要大；萃取劑與原溶劑不相溶；萃取劑與溶質(zhì)不反應(yīng)； B

10、碘易升華，蒸餾時，測定餾分的溫度；C發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)；D乙酸乙酯在氫氧化鈉中能發(fā)生水解【解答】解：ACCl4和水不互溶，且CCl4和碘不反應(yīng)，故A正確； B碘易升華，蒸餾時，冷凝管應(yīng)從下端進(jìn)水，上端出水，但溫度計的水銀球應(yīng)在支管口處，故B錯誤；C發(fā)生強(qiáng)酸制取弱酸的反應(yīng)，由裝置及發(fā)生的反應(yīng)可知，酸性為硫酸碳酸苯酚，故C正確；D乙酸乙酯在氫氧化鈉中能發(fā)生水解，應(yīng)用飽和碳酸鈉，故D錯誤故選BD14. 下列說法正確的是（ ）AN2的摩爾質(zhì)量為28 g B17 g NH3的物質(zhì)的量是1 molC18 g H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4 L D將40 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaO

11、H的物質(zhì)的量濃度為1 mol/L參考答案：B略15. 下列有關(guān)物質(zhì)分類或歸類正確的是（ ）混合物：石炭酸、福爾馬林、水玻璃、水銀 化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD電解質(zhì)：H2SO4、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇 同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2同素異形體：C60、C70、金剛石、石墨 A B C D參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學(xué)實驗小組同學(xué)利用以下裝置制備氨氣，并探究氨氣的性質(zhì)（部分儀器已略去）。請回答：（1）實驗室制備氨氣的化學(xué)方程式為 。（2）收集氨氣時，請你選擇氨氣的進(jìn)氣口（“a”或“b”），并說明選擇的理由： 。（3）若

12、觀察到裝置B中的燒瓶內(nèi)產(chǎn)生了紅色噴泉，則說明氨氣具有的性質(zhì)是 。（4）為防止環(huán)境污染，以下裝置（盛放的液體均為水）可用于吸收多余氨氣的是 （填序號）。參考答案：（1）2NH4Cl +Ca(OH)2=CaCl2 +2NH3+H2O （2）a ，因為氨氣密度比空氣小 （3）氨氣易溶于水。溶液顯堿性。 （4）、 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 有2個單位正電荷的微?！啊?，其中A是137，中子數(shù)是81。那么該微粒的核電荷數(shù)是_；核外電子數(shù)是_。參考答案：56、54 18. 某有機(jī)物含C、H、O、N四種元素，質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為32、6.66、42.67、 18.67。該有機(jī)物的蒸汽對氫氣的

13、相對密度為37.5。通過計算確定：（1）有機(jī)物的分子式 ；（2）有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式。 參考答案：略19. I在1L容器中通入CO2、H2各2mol，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO2 + H2 CO + H2O，回答下列問題：（1）在830條件下，反應(yīng)達(dá)到平衡時CO2的轉(zhuǎn)化率為50%。若把體系溫度降至800求得平衡常數(shù)K1=0.81，可以推知該反應(yīng)的正反應(yīng)為_反應(yīng)（填“吸熱”、“放熱”）。（2）T時，某時刻測得體系中各物質(zhì)的量如下：n（CO2）=1.2mol，n（H2）=1.5mol，n（CO）=0.9mol，n（H2O）=0.9mol，則此時該反應(yīng) 進(jìn)行.（填“向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”或“處