四川省眉山市彭山縣第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省眉山市彭山縣第一中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A. 2.4 g鎂原子變成離子時(shí),失去的電子數(shù)為0.3NAB. 常溫常壓下,28 g氮?dú)馑脑訑?shù)為2NAC. 18 g H218O中含有的原子總數(shù)為3NAD. 32 g氧氣和4 g氦氣所含原子數(shù)目相等,均為NA參考答案：BA2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1molMg完全反應(yīng)失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯(cuò)誤；B28 g氮?dú)獾奈镔|(zhì)的量為1mol，含有的分子數(shù)為

2、2NA，故B正確；C、20g H218O中含有的原子總數(shù)為3NA，故C錯(cuò)誤；D、32 g氧氣和4 g氦氣所含原子數(shù)目科相等，前者為2NA，故D錯(cuò)誤；故選B。2. 下列說法中正確的是( )A、化學(xué)科學(xué)與其他科學(xué)分支的聯(lián)系不密切。B、化學(xué)研究的主要目的就是認(rèn)識分子。C、化學(xué)家可以制造出自然界中不存在的物質(zhì)。D、化學(xué)研究會(huì)造成嚴(yán)重的環(huán)境污染，最終人類將毀滅在化學(xué)物質(zhì)中。參考答案：C3. 實(shí)驗(yàn)室可用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣，下列措施不能使氫氣生成速率增大的是()A加熱B不用稀硫酸，改用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸C不用鐵片，改用鎂條D不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B解析常溫下Fe在濃H2SO4中鈍化。4.

3、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g) 當(dāng)m、n、p、q為任意整數(shù)時(shí)，達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）體系的壓強(qiáng)不再改變 體系的溫度不再改變各組分的濃度不再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變反應(yīng)速率v(A): v(B): v(C): v(D)=m:n:p:q單位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C也斷鍵反應(yīng) 混合氣體的密度不變 混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變 A B C D參考答案：B5. 下列物質(zhì)中互為同分異構(gòu)體的是()A葡萄糖和蔗糖 B蔗糖和麥芽糖 C乙酸和丙酸(CH3CH2COOH) D乙醇和乙酸參考答案：B略6. 下列化學(xué)用語錯(cuò)誤的是A氯化

4、氫分子的電子式： B乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2C苯的分子式：C6H6 D原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子： 參考答案：A略7. 質(zhì)量均為m g的鈉、鎂、鋅三種金屬分別與25g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為19.6的稀硫酸反應(yīng)。若反應(yīng)在常溫下進(jìn)行，不考慮鎂與水的反應(yīng)，可得到如下產(chǎn)生氫氣質(zhì)量隨金屬質(zhì)量變化的關(guān)系圖。則下列說法不正確的是A圖中c點(diǎn)的值為4.6 B圖中a點(diǎn)的值為1.2C當(dāng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量大小為NaMgZn時(shí)，m必須大于3.25D不同金屬產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量大小可能為：NaMgZn、NaMgZn、NaMgZn、MgNaZn參考答案：C略8. 選擇萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（ ）A不溶于水，

5、且必須易與碘發(fā)生化學(xué)反應(yīng) B不溶于水，且比水更容易使碘溶解C不溶于水，且必須比水密度大 D不溶于水，且必須比水密度小參考答案：B略9. 25和101kPa時(shí)，乙烷、乙炔（C2H2）組成的混合烴32mL與過量的氧氣混合并完全燃燒，除去水蒸氣，恢復(fù)到原來的溫度和壓強(qiáng)，氣體總體積縮小了72mL，則原混合烴中乙烷的體積分?jǐn)?shù)為（ ）A75 B12.550 25 參考答案：A略10. 下列電池不屬于化學(xué)電池的是ABCD鉛蓄電池太陽能電池鋅錳電池鎳鎘電池參考答案：B鉛蓄電池、鋅錳電池、鎳鎘電池都是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，屬于化學(xué)電池，太陽能電池是將太陽能轉(zhuǎn)化為電能，不屬于化學(xué)電池，答案選B。11. 含有非極性共

6、價(jià)鍵的離子化合物是 （ ） ANaCl BC2H2 CNa2O2 DNaOH參考答案：C略12. 哈伯因發(fā)明了由氮?dú)夂蜌錃夂铣砂睔獾姆椒ǘ@得1918年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng).現(xiàn)向一密閉容器中充人1molN2和3molH2，在一定條件下使該反應(yīng)發(fā)生，有關(guān)說法正確的是（ ） A.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2將完全轉(zhuǎn)化為NH3 B.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度一定相等 C.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，N2、H2和NH3的物質(zhì)的量濃度不再變化D.達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，正反應(yīng)和逆反應(yīng)的速率都為零參考答案：C略13. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)順序，不正確的是（ ）A、原子半徑：NaMgAl B、熱穩(wěn)定性：HClHBrHIC、

7、酸性強(qiáng)弱：H2SiO4H2CO3H2SO4 D、熔點(diǎn)：SiO2NaClCO2參考答案：A略14. 下列離子方程式正確的是()A. 鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：2Fe6H=2Fe33H2B. FeCl3溶液腐蝕銅板：Fe3Cu=Fe2Cu2C. FeO與稀硝酸反應(yīng)：FeO2H=Fe2H2OD. Fe3O4與稀硝酸反應(yīng)：3Fe3O428HNO3-=9Fe3NO14H2O參考答案：D【詳解】A. 稀硫酸的氧化性比較弱，只能把Fe氧化為Fe2+，離子方程式是鐵屑與稀硫酸反應(yīng)：Fe2H=Fe2+H2，A錯(cuò)誤；B.電子、電荷不守恒，應(yīng)該為2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2，B錯(cuò)誤；C.硝酸具有強(qiáng)的氧化性，與FeO發(fā)生

8、氧化還原反應(yīng)，離子方程式是：3FeO+10H+NO3-=3Fe3+NO+5H2O，C錯(cuò)誤；D.二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式符合反應(yīng)事實(shí)，D正確；故合理選項(xiàng)是D。15. 下列組合不屬于同素異形體關(guān)系的是 A. 石墨與C60 B. 1H 與 2H C. O2 與 O3 D. 紅磷與白磷參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （15分）圖為病人輸液用的葡萄糖（化學(xué)式為C6H12O6）注射液標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。（該注射液就是葡萄糖的水溶液）試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題：（1） 注射液中葡萄糖的物質(zhì)的量濃度為 。（2） 某學(xué)生欲用葡萄糖和蒸餾水配制此濃度的注射液900ml，回

9、答下列問題：學(xué)生需要稱取 葡萄糖粉末進(jìn)行配制。請寫出該實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)步驟a:計(jì)算，b: ，c:溶解，d: ，e:搖勻，f: ，g:搖勻。在溶解中為了溶解得更快，通?？梢圆扇〉拇胧┦?；步驟f的具體操作為 。操作f所需主要儀器為：燒杯、玻璃棒、 、 。在配制過程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對所配制的溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響？（在括號內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無影響”）。 I、稱量粉末時(shí)物體和砝碼位置放反了（ ） II、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水（ ） 、定容時(shí)仰視刻度線（ ）參考答案：15分）0.278 molL-1 50.0g 稱量 轉(zhuǎn)移 定容 攪拌 加水

10、至離刻度線1-2cm處，改用膠頭滴管加水至凹液面最低處與刻度線相切（3分） 膠頭滴管 1000mL容量瓶（2分） C B B （其余各1分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （10分）稱取三份1.52 g由兩種單質(zhì)組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應(yīng)生成0.896 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）氣體及0.56 g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應(yīng)得0.896 L氣體及0.96 g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應(yīng)得0.448 L氣體，使之和1.000 L O2混合并反應(yīng)，消耗了約90%的O2。請寫出兩種單質(zhì)的符號及第三份樣品所

11、有反應(yīng)的方程式。參考答案：單質(zhì)是 Mg和Si2 Mg + Si = Mg2SiMg2Si + 4 H3PO4 = SiH4 + 2Mg(H2PO4)2*SiH4 + 2 O2 = SiO2 + 2 H2O*題意為過量，不能寫成Mg3 (PO4)2，不得分；若寫成MgHPO4扣一半分。18. 為了判斷電源A、B兩極中哪一個(gè)是正極，某學(xué)生取濾紙一條，用硫酸鈉、酚酞溶液濕潤，然后從A、B兩極中引出兩根導(dǎo)線，并把兩導(dǎo)線端分別壓在濾紙兩側(cè)，通電后在濾紙上靠近A極所連導(dǎo)線的一側(cè)呈現(xiàn)紅色，試判斷哪一極是正極?簡述理由。參考答案：呈現(xiàn)紅色的部位發(fā)生了2H+2e = H2-，而導(dǎo)致H+濃度下降，致使OH-H+，

12、所以A是負(fù)極，B是正極19. (9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結(jié)合表中信息回答下列問題。WXYZ結(jié)構(gòu)或性質(zhì)最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物與其氣態(tài)氫化物反應(yīng)得到離子化合物焰色反應(yīng)呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)之和為零（1）Z在元素周期表中位于_族。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物中，有一種物質(zhì)在一定條件下均能與其他三種物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，該元素是_(填元素符號)。（3）下列可作為比較X和Y金屬性強(qiáng)弱的依據(jù)是_（填序號）。 A 自然界中的含量 B 單質(zhì)與酸反應(yīng)時(shí)失去的電子數(shù) C 單質(zhì)與水反應(yīng)的難易程度 D 最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的堿性從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋X的金屬性強(qiáng)于Y的原因： ，原子半徑XY，所以原子核對最外層電子的吸引力XY。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機(jī)合成，其酸性與醋酸相似。體積和濃