第二章第二節(jié)第3課時配合物理論簡介課件

1、第3課時配合物理論簡介第3課時配合物理論簡介1.宏觀辨識與微觀探析：能從微觀角度理解配位鍵的形成條件和表示 方法；能判斷常見的配合物。2.證據(jù)推理與模型認知：能利用配合物的性質(zhì)去推測配合物的組成， 從而形成“結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)”的認知模型。核心素養(yǎng)發(fā)展目標(biāo)1.宏觀辨識與微觀探析：能從微觀角度理解配位鍵的形成條件和表一、配位鍵隨堂驗收練習(xí)課時對點練二、配位化合物內(nèi)容索引 一、配位鍵隨堂驗收練習(xí)課時對點練二、配位化合物內(nèi)1.概念：由一個原子單方面提供_，而另一個原子提供_而形成的共價鍵，即“電子對給予-接受鍵”。2.表示方法：配位鍵常用AB表示，其中A是_孤電子對的原子，叫_，B是_孤電子對的原子，叫_

2、。一、配位鍵如：H3O的結(jié)構(gòu)式為 。孤電子對空軌道提供給予體接受接受體1.概念：由一個原子單方面提供_，而另一個原(1)任意兩個原子都能形成配位鍵()(2)配位鍵和共價鍵沒有本質(zhì)區(qū)別()(3)形成配位鍵的條件是一方有空軌道，一方有孤電子對()(4)配位鍵是一種特殊的共價鍵()(5)共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子()判斷正誤(1)任意兩個原子都能形成配位鍵()判斷正誤1.Ag、NH3、H2O、H、Co3、CO中能提供空軌道的是_；能提供孤電子對的是_。應(yīng)用體驗Ag、H、Co3NH3、H2O、CO1.Ag、NH3、H2O、H、Co3、CO中能提供空軌2.以下微粒含配位鍵的是_(填序號)

3、。 CH4 OH Fe(CO)3 Fe(SCN)3 H3OAg(NH3)2OH2.以下微粒含配位鍵的是_(填序號解析氫離子提供空軌道，N2H4中氮原子提供孤電子對，所以能形成配位鍵， 含有配位鍵；甲烷中碳原子滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氫原子滿足2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，無空軌道，無孤電子對，CH4不含有配位鍵；OH電子式為 ，無空軌道，OH不含有配位鍵；氨氣分子中氮原子含有孤電子對，氫離子提供空軌道，可以形成配位鍵， 含有配位鍵；Fe(CO)3中Fe原子提供空軌道，CO提供孤電子對，可以形成配位鍵，故正確；解析氫離子提供空軌道，N2H4中氮原子提供孤電子對，所以H3O中O提供孤電子對，H提供空軌道，二者形成配

4、位鍵，H3O含有配位鍵；Ag有空軌道，NH3中的氮原子提供孤電子對，可以形成配位鍵，Ag(NH3)2OH含有配位鍵。SCN的電子式為 ，鐵離子提供空軌道，硫原子提供孤電子對，F(xiàn)e(SCN)3含有配位鍵；H3O中O提供孤電子對，H提供空軌道，二者形成配位鍵，配位鍵與普通共價鍵的異同(1)配位鍵實質(zhì)上是一種特殊的共價鍵。(2)配位鍵與普通共價鍵只是在形成過程上有所不同。配位鍵的共用電子對由成鍵原子單方面提供，普通共價鍵的共用電子對則由成鍵原子雙方共同提供，但它們的實質(zhì)是相同的，都是由成鍵原子雙方共用，如 的結(jié)構(gòu)式可表示為 ，習(xí)慣上也可表示為 ，在 中4個NH鍵是完全等同的。歸納總結(jié)配位鍵與普通共價

5、鍵的異同歸納總結(jié)返回(3)同共價鍵一樣，配位鍵可以存在于分子之中如Ni(CO)4，也可以存在于離子之中(如 )。返回(3)同共價鍵一樣，配位鍵可以存在于分子之中如Ni(C二、配位化合物1.配合物的概念通常把金屬離子(或原子)與某些分子或離子(稱為配體)以_結(jié)合形成的化合物稱為配位化合物，簡稱配合物。如Cu(NH3)4SO4、Ag(NH3)2OH等均為配合物。配位鍵二、配位化合物1.配合物的概念配位鍵2.配合物的組成配合物Cu(NH3)4SO4的組成如下圖所示：(1)中心原子：_的原子。中心原子一般都是帶正電荷的陽離子(此時又叫中心離子)，最常見的有過渡金屬離子Fe3、Ag、Cu2、Zn2等。提

6、供空軌道接受孤電子對2.配合物的組成(1)中心原子：_(2)配體：_的陰離子或分子，如Cl、NH3、H2O等。配體中_的原子叫做配位原子。配位原子必須是含有孤電子對的原子，如NH3中的N原子，H2O中的O原子等。(3)配位數(shù)：直接與中心原子形成的_的數(shù)目。如Fe(CN)64中Fe2的配位數(shù)為_。提供孤電子對直接同中心原子配位配位鍵6(2)配體：_的陰離子或分子，如Cl3.配合物的形成實驗操作實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式滴加氨水后，試管中首先出現(xiàn)_，氨水過量后沉淀逐漸_，得到深藍色透明溶液，向溶液中滴加乙醇后析出_色晶體Cu(NH3)4SO4H2OCu22NH3H2O= Cu(OH)2 、Cu(OH)

7、24NH3= Cu(NH3)422OH藍色沉淀溶解深藍3.配合物的形成實驗操作實驗現(xiàn)象有關(guān)離子方程式滴加氨水后，溶液顏色_Fe33SCN=Fe(SCN)3變紅色溶液顏色_Fe33SCN=Fe(SC(1)含有配位鍵的化合物就是配合物()(2)配合物都有顏色()(3)形成配位鍵可增強配合物的穩(wěn)定性()(4)配位化合物中的配體可以是分子不可以是陰離子()判斷正誤(1)含有配位鍵的化合物就是配合物()判斷正誤配合物的形成及對物質(zhì)性質(zhì)的影響(1)形成配合物的條件中心原子或離子必須有空軌道；配體有孤電子對。(2)配合物的形成對物質(zhì)性質(zhì)的影響穩(wěn)定性增強：配合物具有一定的穩(wěn)定性，配合物中的配位鍵越強，配合物越

8、穩(wěn)定。當(dāng)作為中心原子的金屬元素相同時，配合物的穩(wěn)定性與配體的性質(zhì)有關(guān)。顏色的改變，如Fe(SCN)3的形成。對溶解性的影響，如AgCl可溶于氨水得到Ag(NH3)2。歸納總結(jié)配合物的形成及對物質(zhì)性質(zhì)的影響歸納總結(jié)1.配合物Zn(NH3)4SO4的中心離子是_，配體是_，配位數(shù)是_，外界離子是_。應(yīng)用體驗Zn2NH34解析硫酸四氨合鋅(Zn(NH3)4SO4)中二價鋅離子是中心離子，四個氨分子在鋅離子的四周，是配體，中心離子和配體以配位鍵結(jié)合形成內(nèi)界，也叫配離子，硫酸根離子處于外界，也叫外界離子，內(nèi)界和外界組成配合物。1.配合物Zn(NH3)4SO4的中心離子是_2.某配合物的實驗式為PtCl4

9、2NH3，其水溶液不導(dǎo)電。加入AgNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強堿處理并沒有NH3放出，配合物中中心原子的電荷數(shù)為_，配位數(shù)是_，配體是_，該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)嗎？_(填“是”或“否”)，請說明原因：_。46Cl和NH3否Cl和NH3是不同的配體，所以該配合物不可能是平面正方形結(jié)構(gòu)解析根據(jù)電中性可判斷，配合物中中心原子Pt的電荷數(shù)為4，根據(jù)題給信息，此化合物沒有電離出Cl和NH3分子，說明Cl和NH3分子均與Pt4形成配位鍵，由于Cl和NH3是不同的配體，所以該配合物不可能是平面正方形結(jié)構(gòu)。2.某配合物的實驗式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電。思維啟迪確定配合物化學(xué)式的基本步驟返

10、回思維啟迪確定配合物化學(xué)式的基本步驟返回1.(2019江蘇徐州一中高二期末)化合物NH3與BF3可以通過配位鍵形成NH3BF3，下列說法正確的是A.NH3BF3中各原子都達到8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)B.NH3與BF3都是平面三角形結(jié)構(gòu)C.可以通過晶體X射線衍射等技術(shù)測定BF3的結(jié)構(gòu)D.NH3BF3中，NH3提供空軌道，BF3提供孤電子對1235隨堂驗收練習(xí)461.(2019江蘇徐州一中高二期末)化合物NH3與BF3可解析BF3分子構(gòu)型為平面三角形，NH3分子構(gòu)型為三角錐形，故B錯誤；可以通過晶體X射線衍射等技術(shù)測定BF3的結(jié)構(gòu)，故C正確；NH3BF3中B原子有空軌道，N原子有孤電子對，所以NH3提供孤電

11、子對，BF3提供空軌道，形成配位鍵，故D錯誤。123546解析BF3分子構(gòu)型為平面三角形，NH3分子構(gòu)型為三角錐形，2.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍色的透明溶液。下列對此現(xiàn)象說法正確的是A.反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2的濃度不變B.在Cu(NH3)4 2離子中，Cu2給出孤對電子，NH3提供空軌道C.向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化D.沉淀溶解后，將生成深藍色的配合離子Cu(NH3)4 21235462.向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)解析硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水

12、時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物而使溶液澄清，所以溶液中銅離子濃度減小，故A錯誤；在Cu(NH3)42中，Cu2提供空軌道，NH3提供孤電子對，故B錯誤；Cu(NH3)4SO4在乙醇中的溶解度小于在水中的溶解度，向溶液中加入乙醇后會析出藍色晶體，故C錯誤；硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水時，氫氧化銅和氨水繼續(xù)反應(yīng)生成絡(luò)合物離子Cu(NH3)42而使溶液澄清，故D正確。123546解析硫酸銅和氨水反應(yīng)生成氫氧化銅藍色沉淀，繼續(xù)滴加氨水時，3.(2019南京高二調(diào)研)在 中存在4個NH共價鍵，則下列說法正確的是A.4個共價鍵的鍵長完全相同B.4個共價鍵的鍵長完全不同C.原來的

13、3個NH鍵的鍵長完全相同，但與通過配位鍵形成的NH鍵不同D.4個NH鍵鍵長相同，但鍵能不同1235463.(2019南京高二調(diào)研)在 中存在4個123546解析 可看成NH3分子結(jié)合1個H后形成的，在NH3中中心原子氮原子采取sp3雜化，孤電子對占據(jù)一個軌道，3個未成鍵電子占據(jù)另3個雜化軌道，分別結(jié)合3個H原子形成3個鍵，由于孤電子對的排斥，所以立體構(gòu)型為三角錐形，鍵角壓縮至107。但當(dāng)有H時，N原子的孤電子對會進入H的空軌道，以配位鍵形式形成 ，這樣N原子就不再存在孤電子對，鍵角恢復(fù)至10928，故 為正四面體形，4個NH鍵完全相同，配位鍵與普通共價鍵形成過程不同，但性質(zhì)相同。123546解

14、析 可看成NH3分子結(jié)合1個H后4.(2020南京檢測)下列粒子中不存在配位鍵的是A. B.Cu(H2O)42C.CH3COOH D.Ag(NH3)212354解析A項，銨根離子中氫離子提供空軌道，氮原子上有孤電子對，故 中存在配位鍵；B項，Cu(H2O)42中銅離子提供空軌道，氧原子上有孤電子對，故Cu(H2O)42中存在配位鍵；D項，Ag(NH3)2中銀離子提供空軌道，氮原子上有孤電子對，故Ag(NH3)2中存在配位鍵。64.(2020南京檢測)下列粒子中不存在配位鍵的是1235.配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色。配合物Cu(NH3)4(OH)2的中心離子、配體、中心離子的化合價和

15、配位數(shù)分別為A.Cu2、NH3、2、4 B.Cu、NH3、1、4C.Cu2、OH、2、2 D.Cu2、NH3、2、2123546解析配合物Cu(NH3)4(OH)2中，Cu2為中心離子，化合價為2，配體為NH3，配位數(shù)為4。5.配位化合物的數(shù)量巨大，組成和結(jié)構(gòu)形形色色。配合物Cu(123546.藍色的無水CoCl2在吸水后會變成粉紅色的水合物CoCl2xH2O，發(fā)生的反應(yīng)為CoCl2xH2O CoCl2xH2O，該水合物受熱后又變成無水CoCl2，所以無水CoCl2常用作吸濕劑和空氣濕度指示劑?，F(xiàn)有65 g無水CoCl2，吸水后變成119 g CoCl2xH2O。試回答下列問題：(1)水合物中

16、x_。66解析xH2OCoCl2 CoCl2xH2O 130 13018x 65 g 119 g123546.藍色的無水CoCl2在吸水后會變成粉紅色的水合12354返回(2)若該水合物為配合物，其中Co2的配位數(shù)為6，經(jīng)測定得出該配合物內(nèi)界和外界含有Cl的個數(shù)之比為11，則該配合物的化學(xué)式可表示為_。6CoCl(H2O)5ClH2O解析CoCl26H2O中Co2的配位數(shù)為6，由題意知該配合物的內(nèi)界和外界各有1個氯離子，則內(nèi)界含有1個氯離子和5個水分子，外界含有1個氯離子和1個結(jié)晶水，故該配合物的化學(xué)式可表示為CoCl(H2O)5ClH2O。12354返回(2)若該水合物為配合物，其中Co2的

17、配位數(shù)課時對點練12345678910題組一配位鍵的形成與存在1.下列各種說法中錯誤的是A.配位鍵是一種特殊的共價鍵B.NH4NO3、CuSO45H2O都含有配位鍵C.共價鍵的形成條件是成鍵原子必須有未成對電子D.形成配位鍵的條件是一方有空軌道，另一方有孤電子對對點訓(xùn)練1112131415課時對點練12345678910題組一配位鍵的形成與存在解析配位鍵是成鍵的兩個原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌道而形成的共價鍵，可見成鍵雙方都不存在未成對電子，故A、D對，C錯；NH4NO3、CuSO45H2O中的 、Cu(H2O)42含有配位鍵，故B對。123456789101112131415解析配位

18、鍵是成鍵的兩個原子一方提供孤電子對，另一方提供空軌2.(2020山東省高二期中)丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，可用來檢驗Ni2，其分子結(jié)構(gòu)如圖。該分子中不存在12345678910解析分子內(nèi)兩原子間的一條實線表示 1個鍵，兩條實線中有一條表示鍵，有一條表示鍵，A、B不合題意；離子鍵是陰、陽離子間形成的化學(xué)鍵，丁二酮肟鎳分子內(nèi)不存在陰、陽離子，所以不存在離子鍵，C符合題意；分子內(nèi)用箭頭表示的化學(xué)鍵為配位鍵，D不合題意。1112131415A.鍵 B.鍵 C.離子鍵 D.配位鍵2.(2020山東省高二期中)丁二酮肟鎳是一種鮮紅色沉淀，3.(2020隴川縣第一中學(xué)高二期末)下列分子或離子中，能提供孤電

19、子對與某些金屬離子形成配位鍵的是H2ONH3FCNCOA. B.C. D.123456789101112131415解析根據(jù)各微粒中各原子的成鍵情況，寫出各微粒的電子式，可知，這幾種微粒都能提供孤電子對與某些金屬離子形成配位鍵，故選D。3.(2020隴川縣第一中學(xué)高二期末)下列分子或離子中，能題組二配合物的組成及確定4.下列物質(zhì)不是配合物的是A.K2Co(SCN)4 B.Fe(SCN)3C.CuSO45H2O D.NH4Cl123456789101112131415題組二配合物的組成及確定1234567891011121解析A項，鈷離子提供空軌道、硫氰酸根離子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物

20、質(zhì)屬于配合物；B項，鐵離子提供空軌道、硫氰酸根離子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)為配合物；C項，銅離子提供空軌道、水分子中氧原子提供孤電子對而形成配位鍵，所以該物質(zhì)屬于配合物；D項，銨根離子中N原子含有孤電子對，氫離子提供空軌道，形成配位鍵，配合物的中心原子(或離子)提供空軌道， 不是配離子，所以NH4Cl不是配合物。123456789101112131415解析A項，鈷離子提供空軌道、硫氰酸根離子提供孤電子對而形成5.(2020云南盈江縣第一高級中學(xué)高二期末)下列對Zn(NH3)4SO4配合物的說法不正確的是A. 是內(nèi)界 B.配位數(shù)是4C.Zn2是中心離子 D.NH3是配體123456

21、789101112131415解析在Zn(NH3)4SO4中外界是 ，內(nèi)界是Zn(NH3)42，故A錯誤；鋅離子配位數(shù)是4，故B正確；該配合物中，鋅離子提供空軌道，所以鋅離子是中心離子，故C正確；該配合物中氮原子提供孤電子對，所以NH3是配體，故D正確。5.(2020云南盈江縣第一高級中學(xué)高二期末)下列對Zn123456789106.已知某紫色配合物的組成為CoCl35NH3H2O，其水溶液顯弱酸性，加入強堿加熱至沸騰有NH3放出，同時產(chǎn)生Co2O3沉淀；向一定量該配合物溶液中加過量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，待沉淀完全后過濾，再加過量AgNO3溶液于濾液中，無明顯變化，但加熱至沸騰又

22、有AgCl沉淀生成，且第二次沉淀量為第一次沉淀量的二分之一。則該配合物的化學(xué)式最可能為A.CoCl2(NH3)4ClNH3H2OB.Co(NH3)5(H2O)Cl3C.CoCl(NH3)3(H2O)Cl22NH3D.CoCl(NH3)5Cl2H2O1112131415123456789106.已知某紫色配合物的組成為CoCl312345678910解析CoCl35NH3H2O的水溶液顯弱酸性，加入強堿加熱至沸騰有NH3放出，說明NH3均在內(nèi)界，向該配合物溶液中加過量AgNO3溶液，有AgCl沉淀生成，說明該配合物外界有Cl，過濾后再加過量AgNO3溶液于濾液中無變化，但加熱至沸騰又有AgCl沉

23、淀生成，且第二次沉淀量為第一次沉淀量的二分之一，說明該配合物內(nèi)界也含有Cl，且外界的Cl與內(nèi)界的Cl個數(shù)之比為21。綜上分析，D項最有可能。111213141512345678910解析CoCl35NH3H2O的水題組三配合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合7.向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液不能生成AgCl沉淀的是A.Co(NH3)4Cl2Cl B.Co(NH3)3Cl3C.Co(NH3)6Cl3 D.Co(NH3)5ClCl212345678910解析配合物的內(nèi)界與外界由離子鍵結(jié)合，只要外界存在Cl，加入AgNO3溶液就有AgCl沉淀產(chǎn)生。對于B項中的Co(NH3)3Cl3，Co3、NH3、Cl全

24、處于內(nèi)界，很難電離，溶液中不存在Cl，所以不能生成AgCl沉淀。1112131415題組三配合物結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的綜合12345678910解析配8.(2020陜西省西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高二月考)下列關(guān)于配位化合物的敘述中，不正確的是A.配位化合物中必定存在配位鍵B.配位化合物中只有配位鍵C.Cu(H2O)42中的Cu2提供空軌道，H2O中的O原子提供孤電子對，兩 者結(jié)合形成配位鍵D.配位化合物在半導(dǎo)體等尖端技術(shù)、醫(yī)學(xué)科學(xué)、催化反應(yīng)和材料化學(xué)等 領(lǐng)域都有廣泛的應(yīng)用1234567891011121314158.(2020陜西省西北工業(yè)大學(xué)附屬中學(xué)高二月考)下列關(guān)于解析配合物中一定含有配位鍵，還含有共價

25、鍵，故A正確；配位化合物中不僅含有配位鍵，還含有共價鍵，可能含有離子鍵，故B錯誤；配離子中中心原子提供空軌道，配體提供孤電子對，所以Cu(H2O)42中的Cu2提供空軌道，H2O中的O原子提供孤電子對，故C正確；配合物的應(yīng)用：生命體中，許多酶與金屬離子的配合物有關(guān)；科學(xué)研究和生產(chǎn)實踐：進行溶解、沉淀或萃取等操作來達到分離提純、分析檢測等目的，故D正確。123456789101112131415解析配合物中一定含有配位鍵，還含有共價鍵，故A正確；123解析Co()的八面體配合物CoClmnNH3，CoClmnNH3 呈電中性，因為NH3為中性分子，所以故m的值為3，而1 mol該配合物與AgNO

26、3作用生成1 mol AgCl沉淀，則其內(nèi)界中只含2個氯離子，又因為該配合物為八面體，則中心原子的配位數(shù)為6，所以n的值為4，即該配合物的結(jié)構(gòu)是CoCl2 (NH3)4Cl，所以本題選擇B。9.(2019烏魯木齊市第二十三中學(xué)高二月考)Co()的八面體配合物CoClmnNH3，若1 mol該配合物與AgNO3作用生成1 mol AgCl沉淀，則m、n的值是A.m1，n5 B.m3，n4C.m5，n1 D.m4，n5123456789101112131415解析Co()的八面體配合物CoClmnNH3，CoCl10.向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液，再滴入適量濃氨水，下列敘述

27、不正確的是A.開始生成藍色沉淀，加入適量濃氨水后，形成無色溶液B.Cu(OH)2溶于濃氨水的離子方程式是：Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)42 2OHC.開始生成藍色沉淀，加入適量濃氨水后，沉淀溶解形成深藍色溶液D.開始生成Cu(OH)2，之后生成更穩(wěn)定的配合物123456789101112131415解析向CuCl2溶液中加入少量NaOH溶液，發(fā)生反應(yīng)Cu22OH= Cu(OH)2，Cu(OH)2沉淀為藍色，再加入適量濃氨水，發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)24NH3=Cu(NH3)422OH，形成深藍色溶液，故A錯誤。10.向盛有少量CuCl2溶液的試管中滴入少量NaOH溶液，11.(2019山

28、西應(yīng)縣一中高二期中)下列說法錯誤的是A.在 和Cu(NH3)42中都存在配位鍵B.H2O分子的立體構(gòu)型為V形，分子中O原子不處在2個H原子所連成的直 線的中央C.配合物都很穩(wěn)定D.向含有0.1 mol Co(NH3)4Cl2Cl的水溶液中加入足量AgNO3溶液只能生 成0.1 mol AgCl12345678910111213141511.(2019山西應(yīng)縣一中高二期中)下列說法錯誤的是12123456789101112131415解析 中NH3中N提供孤電子對，H提供空軌道，形成配位鍵，Cu2提供空軌道，NH3中N提供孤電子對，形成配位鍵，故A說法正確；H2O分子中心原子O有2對孤電子對，O

29、的雜化方式為sp3，立體構(gòu)型為V形，故B說法正確；0.1 mol配合物中只有0.1 mol Cl，與硝酸銀反應(yīng)生成0.1 mol AgCl，故D說法正確。123456789101112131415解析 12.(2019宜昌高二檢測)如圖所示，a為乙二胺四乙酸(EDTA)，易與金屬離子形成螯合物，b為EDTA與Ca2形成的螯合物。下列敘述正確的是123456789101112131415A.a和b中N原子均采取sp3雜化B.b中Ca2的配位數(shù)為4C.a中配位原子是C原子D.b中含有共價鍵、離子鍵和配位鍵12.(2019宜昌高二檢測)如圖所示，a為乙二胺四乙酸(解析A項，a中N原子有3對鍵電子對，

30、含有1對孤電子對，b中N原子有4對鍵電子對，沒有孤電子對，則a、b中N原子均采取sp3雜化，正確；B項，b為配離子，Ca2的配位數(shù)為6，錯誤；C項，a不是配合物，錯誤；D項，鈣離子與N、O之間形成配位鍵，其他原子之間形成共價鍵，不含離子鍵，錯誤。123456789101112131415解析A項，a中N原子有3對鍵電子對，含有1對孤電子對，b綜合強化13.配位鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，其中共用電子對由某原子單方面提供。如 就是由NH3(氮原子提供共用電子對)和H(缺電子)通過配位鍵形成的。據(jù)此回答下列問題。(1)下列粒子中存在配位鍵的是_(填字母)。A.CO2 B.H3O C.CH4 D.H2SO

31、4123456789101112131415BD綜合強化13.配位鍵是一種特殊的化學(xué)鍵，其中共用電子對由某原123456789101112131415解析根據(jù)配位鍵的概念可知，要形成配位鍵必須有提供孤電子對的配體和能容納孤電子對的空軌道。CO2中的碳氧鍵為C和O提供等量電子形成，沒有配位鍵；H3O可看作是H2O中的O提供孤電子對與H共用形成，所以有配位鍵；CH4中CH鍵為C和H提供等量電子形成，沒有配位鍵；H2SO4中S和非羥基O之間有配位鍵。123456789101112131415解析根據(jù)配位鍵的(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：_。12345678910111213

32、1415B(OH)4解析硼酸中B原子含有空軌道，水中的氧原子提供孤電子對，形成配位鍵，所以硼酸溶于水顯酸性，電離方程式為H3BO3H2O HB(OH)4。(2)硼酸(H3BO3)溶液呈酸性，試寫出其電離方程式：_(3)科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科學(xué)家提出了兩種觀點：123456789101112131415甲： (式中OO表示配位鍵，在化學(xué)反應(yīng)中OO鍵遇到還原劑時易斷裂)乙：HOOH(3)科學(xué)家對H2O2結(jié)構(gòu)的認識經(jīng)歷了較為漫長的過程，最初科為了進一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗d，請設(shè)計d的實驗方案：_。用無水硫酸銅檢驗c的反應(yīng)產(chǎn)物中有沒有水(或

33、其他合理答案)化學(xué)家Baeyer和Villiyer為研究H2O2的結(jié)構(gòu)，設(shè)計并完成了下列實驗：a.將C2H5OH與濃H2SO4反應(yīng)生成(C2H5)2SO4和水；b.將制得的(C2H5)2SO4與H2O2反應(yīng)，只生成A和H2SO4；c.將生成的A與H2反應(yīng)(已知該反應(yīng)中H2作還原劑)。如果H2O2的結(jié)構(gòu)如甲所示，實驗c中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為(A寫結(jié)構(gòu)簡式)_。123456789101112131415H2C2H5OC2H5H2O為了進一步確定H2O2的結(jié)構(gòu)，還需要在實驗c后添加一步實驗123456789101112131415解析根據(jù)原子守恒可知，A的分子式為C4H10O2，所以如果雙氧水的結(jié)

34、構(gòu)如甲所示，OO鍵遇到還原劑時易斷裂，則c中的反應(yīng)為H2C2H5OC2H5H2O；如果雙氧水的結(jié)構(gòu)如乙所示，則反應(yīng)為C2H5OOC2H5 H22CH3CH2OH，兩者的區(qū)別之一為是否有水生成，所以可利用無水硫酸銅檢驗，從而作出判斷。123456789101112131415解析根據(jù)原子守恒14.(2019濟南高二期末)向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水，先出現(xiàn)現(xiàn)象a，繼續(xù)滴加濃氨水，現(xiàn)象a逐漸消失，得到一種含二價陽離子的深藍色透明溶液，繼續(xù)加入乙醇，析出深藍色的晶體Cu(NH3)4SO4H2O。這種二價陽離子的立體結(jié)構(gòu)如圖所示(4個NH3與Cu2共面，跟H2OCu2H2O軸線垂直)。請回答以下問題：

35、123456789101112131415(1)硫酸銅水溶液滴加濃氨水的變化過程，現(xiàn)象a是_；寫出生成深藍色透明溶液的離子方程式： _。形成藍色沉淀Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)4(H2O)222OH2H2O14.(2019濟南高二期末)向硫酸銅溶液中逐滴滴加濃氨水解析向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水和硫酸銅反應(yīng)首先生成氫氧化銅藍色沉淀；則現(xiàn)象a是形成藍色沉淀；繼續(xù)滴加氨水，沉淀溶解，氨水和氫氧化銅反應(yīng)生成可溶性的銅氨絡(luò)合物，注意根據(jù)離子的立體結(jié)構(gòu)可知生成Cu(NH3)4(H2O)22，反應(yīng)的離子方程式為：Cu(OH)24NH3H2O =Cu(NH3)4(H2O)222OH2H2O。

36、123456789101112131415解析向硫酸銅溶液中滴加氨水，氨水和硫酸銅反應(yīng)首先生成氫氧化(2)NH3與Cu2可形成Cu(NH3)42配離子。已知NF3與NH3具有相同的立體構(gòu)型，但NF3不易與Cu2形成配離子，其原因是_。123456789101112131415NF成鍵電子對偏向F，導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，難以形成配位鍵F的電負性比N大，解析F的電負性大于N元素，NF3中NF成鍵電子對偏向于F原子，導(dǎo)致NF3中氮原子核對其孤電子對的吸引能力增強，N原子上的孤電子對難與銅離子形成配離子，所以NF3不易與Cu2形成配離子。(2)NH3與Cu2可形成Cu(NH3)42配離子。(3)請在二價陽離子的立體結(jié)構(gòu)圖中用“”表示出其中的配位鍵。123