高三化學二輪復習《化學反應速率和化學平衡》課件

1、化學反應速率 化學平衡化學反應速率 化學平衡【考綱要求】1.了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方法2.了解催化劑在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重大作用3.了解化學反應的可逆性4.了解化學平衡建立的過程。了解化學平衡常數(shù)的含義，能夠利用化學平衡常數(shù)進行簡單的計算5.理解外界條件(濃度、溫度、壓強、催化劑等)對反應速率和化學平衡的影響，認識并能用相關理論解釋其一般規(guī)律。6.了解化學反應速率和化學平衡的調(diào)控在生產(chǎn)、生活和科學研究領域中的重要作用【考綱要求】1.了解化學反應速率的概念、反應速率的定量表示方任務一對照考綱要求,分析1013年高考題的考點, 交流、完善課前學案第3頁1013年的考點

2、分析,形成從考綱到考點再到考題的具體認識（考什么怎么考）結(jié)合答案及評分細則,組內(nèi)討論交流課前學案1013年高考題,解決先導學習過程中的疑惑（如何解題怎么得分）任務一對照考綱要求,分析1013年高考題的考點, 交流、完1013年高考考點分析 年份知識點10111213頻次反應速率計算2影響因素溫度22壓強濃度催化劑、其他化學平衡化學平衡狀態(tài)及判斷2化學平衡常數(shù)表達式14計算3影響因素2判斷平衡移動化學平衡的移動溫度34壓強2濃度催化劑、其他工業(yè)生產(chǎn)條件的選擇1分值78891013年高考考點分析 任務一對照考綱要求,分析1013年高考題的考點, 交流、完善課前學案第3頁1013年的考點分析,形成從

3、考綱到考點再到考題的具體認識（考什么怎么考）結(jié)合答案及評分細則,組內(nèi)討論交流課前學案1013年高考題,解決先導學習過程中的疑惑（如何解題怎么得分）任務一對照考綱要求,分析1013年高考題的考點, 交流、完任務二結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學案考點復習一的典例，結(jié)決題目疑難，并總結(jié)解答化學反應速率類題目的經(jīng)驗和方法總結(jié)經(jīng)驗及方法1化學反應速率計算的常見錯誤：(1)忽視容器的容積 (2)漏寫單位或單位寫錯 2比較化學反應速率大小注意：(1)換算成相同單位 (2)換算成同一物質(zhì)表示的反應速率3. (1)壓強對反應速率的影響是通過_ _來實現(xiàn)的(2)向氣體反應體系中充入不參與反應的氣體時，對反應速率的

4、影響:恒容：充入稀有氣體(或非反應氣體)總壓_ _物質(zhì)的濃度 反應速率 ；恒壓：充入稀有氣體(或非反應氣體)體積_ 物質(zhì)的濃度 反應速率 。(3)溫度：升高溫度，無論是吸熱反應還是放熱反應，反應速率都 。任務二結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學案考點復習一的典例，結(jié)決任務二結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學案考點復習一的典例，結(jié)決題目疑難，并總結(jié)解答化學反應速率類題目的經(jīng)驗和方法總結(jié)經(jīng)驗及方法1化學反應速率計算的常見錯誤：(1)忽視容器的容積 (2)漏寫單位或單位寫錯 2比較化學反應速率大小注意：(1)換算成相同單位 (2)換算成同一物質(zhì)表示的反應速率3. (1)壓強對反應速率的影響是通過_改變氣態(tài)反

5、應物的濃度_來實現(xiàn)的(2)向氣體反應體系中充入不參與反應的氣體時，對反應速率的影響:恒容：充入稀有氣體(或非反應氣體)總壓_增大_物質(zhì)的濃度不變反應速率不變；恒壓：充入稀有氣體(或非反應氣體)體積_增大物質(zhì)的濃度減小反應速率減小。(3)溫度：升高溫度，無論是吸熱反應還是放熱反應，反應速率都增大。任務二結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學案考點復習一的典例，結(jié)決任務三結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學案考點復習二 平衡狀態(tài)判斷典例，結(jié)決題目疑難，并總結(jié)解答平衡狀態(tài)判斷類題目的經(jīng)驗和方法總結(jié)經(jīng)驗及方法1.判斷體系是否處于平衡狀態(tài)最根本的判據(jù)：（1）正逆反應速率是否相等 （2）各組分物質(zhì)的量、反應物的轉(zhuǎn)化率等

6、是否改變2. 關注題目所給反應條件：是恒容容器、還是恒壓容器； 關注反應特點：是等體積反應、還是非等體積反應、是否有固體參加或生成。任務三結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學案考點復習二 平衡狀態(tài)任務四1.結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學案 考點復習二 化學平衡常數(shù) 知識梳理部分，結(jié)決疑難，并總結(jié)解決平衡常數(shù)表達式書寫以及平衡常數(shù)計算類題目的經(jīng)驗和方法化學平衡常數(shù)表達式書寫經(jīng)驗及方法1.書寫平衡常數(shù)表達式：（1）反應體系中有H2O參加的可逆反應平衡常數(shù)的書寫（2）固體和純液體參加的可逆反應平衡常數(shù)的書寫（3）電解質(zhì)在溶液中的反應，根據(jù)離子方程式，寫平衡常數(shù)表達式2. 利用平衡常數(shù)表達式換算時：（1）若

7、反應1n，得反應2，則反應2的平衡常數(shù)K2=K1n（2）若反應1的逆反應為反應2，則反應2的平衡常數(shù)K2=1/K1（3）若反應1加反應2，得反應3，則反應3的平衡常數(shù)K3=K1K2（4）若反應1減反應2，得反應3，則反應3的平衡常數(shù)K3=K1K2任務四1.結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學案 考點復習二 化化學平衡常數(shù)計算經(jīng)驗及方法平衡計算的固定格式“三行式”（用濃度表示各量） mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g)起始各物質(zhì)濃度轉(zhuǎn)化的各物質(zhì)濃度平衡時各物質(zhì)的濃度化學平衡常數(shù)計算經(jīng)驗及方法平衡計算的固定格式“三行式”（用濃任務五結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學案平衡常數(shù)部分的典例，結(jié)

8、決題目疑難。任務五結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前學案平衡常數(shù)部分的典例，結(jié)任務六結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前導學案考點復習二 化學平衡移動部分，結(jié)決題目疑難，并總結(jié)解答平衡移動題目的經(jīng)驗和方法判斷化學平衡移動方向的經(jīng)驗及方法1.利用平衡常數(shù)判斷平衡移動方向: 2.利用正逆化學反應速率相對大小判斷平衡移動方向: QK時，該反應達到_ v正v逆：平衡_移動 QK時，該反應向_進行 v正v逆：平衡_移動 QK時，該反應向_進行 v正v逆：平衡_移動任務六結(jié)合答案，小組內(nèi)分析討論課前導學案考點復習二 化學平任務七實戰(zhàn)演練、鞏固提高（2014年高考題速率平衡部分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作

9、用時，涉及如下反應： 2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2 H ”“”或“=”），平衡常數(shù)K2 _（填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是_。任務七實戰(zhàn)演練、鞏固提高（2014年高考題速率平衡部分）任務七實戰(zhàn)演練、鞏固提高（2014年高考題速率平衡部分）研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，涉及如下反應： 2NO2（g）+NaCl（s） NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0 （I） 2NO（g）+Cl2（g） 2ClNO（g） K2 H _ 1（填“”“”或“=”），平衡常數(shù)K2 _ 不變（填“增大”“減小”或“不變”）。若要使K2減小，可采用的措施是_升高溫度任務七實戰(zhàn)演練、鞏固提高（2014年高考題速率平