寒假每日一題電化學(xué)娥

1、利用如圖裝置可以模擬鐵的電化學(xué)防護(hù)下列說法不正確的是（）A若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，可減緩鐵的腐蝕B若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，鐵極發(fā)生氧化反應(yīng)C若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，可減緩鐵的腐蝕D若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，X極發(fā)生氧化反應(yīng)若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，金屬鐵被保護(hù)，故A正確；B、若X為鋅棒，開關(guān)K置于M處，形成原電池，此時(shí)金屬鋅為負(fù)極，金屬鐵為正極，發(fā)生還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，此時(shí)金屬鐵為陰極，鐵被保護(hù)，可減緩鐵的腐蝕，故C正確；D、若X為碳棒，開關(guān)K置于N處，形成電解池，X極為陽極，發(fā)生氧化反應(yīng)，

2、故D正確故選B某原電池裝置如圖所示下列有關(guān)敘述中，正確的是（）AFe作正極，發(fā)生氧化反應(yīng)B負(fù)極反應(yīng)：2H+2e-=H2C工作一段時(shí)間后，兩燒杯中溶解pH均不變D工作一段時(shí)間后，NaCl溶液中c（Cl-）增大AFe為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B正極發(fā)生還原反應(yīng)，H+得電子被還原生成，電極反應(yīng)時(shí)為2H+2e-=H2，故B錯(cuò)誤；C工作一段時(shí)間后，左邊燒杯中生成Fe2+，水解呈酸性，右邊燒杯消耗H+，兩燒杯溶液pH都發(fā)生變化，故C錯(cuò)誤；D原電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極移動(dòng)，則NaCl溶液中c（Cl-）增大，故D正確故選D如圖為鉛蓄電池的示意圖下列說法正確的是（）A放電時(shí)，N為負(fù)極，其電極反應(yīng)式為：Pb

3、O2+SO42-+4H+2e-=PbSO4+2H2OB放電時(shí)，c（H2SO4）不變，兩極的質(zhì)量增加C充電時(shí)，陽極反應(yīng)式為：PbSO4+2e-=Pb+SO42-D充電時(shí)，若N連電源正極，則該極生成PbO2由鉛蓄電池的總反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O可知，放電時(shí)，Pb被氧化，應(yīng)為電池負(fù)極反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Pb-2e-+SO42-=PbSO4，故A錯(cuò)誤；B放電時(shí)，根據(jù)反應(yīng)PbO2+2H2SO4+Pb2PbSO4+2H2O，可以看出硫酸被消耗，所以硫酸根濃度減小，故B錯(cuò)誤；C充電時(shí)，陽極發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)，2H2O+PbSO4-2e-=4H+PbO2+SO42-，故C錯(cuò)誤；

4、D充電時(shí)，若N連電源正極，該極上硫酸鉛發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)：2H2O+PbSO4-2e-=4H+PbO2+SO42-，該極生成PbO2，故D正確故選D“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示，電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤的是（）A電池反應(yīng)中有NaCl生成B電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三個(gè)鋁離子C正極反應(yīng)為：NiCl2+2e-=Ni+2Cl_D鈉離子通過鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)解析：B。因?yàn)殇X活性比鎳強(qiáng),更難被還原。Ni優(yōu)先還原。 HYPERLINK /s?wd=%E9%87%91%E5%B1%9E%E9%92%A0&hl_tag=text

5、link&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 t _blank 金屬鈉在 HYPERLINK /s?wd=%E9%98%B4%E6%9E%81&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 t _blank 陰極失去電子,然后穿過 HYPERLINK /s?wd=%E7%A6%BB%E5%AD%90%E5%AF%BC%E4%BD%93&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 t _blank 離子導(dǎo)體進(jìn)入 HYPERLINK /s?wd=%E9%98%B3%E6%9E%81&hl_tag=textlin

6、k&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 t _blank 陽極, HYPERLINK /s?wd=%E9%98%B3%E6%9E%81&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 t _blank 陽極Nicl2得電子被還原,釋放 HYPERLINK /s?wd=%E6%B0%AF%E7%A6%BB%E5%AD%90&hl_tag=textlink&tn=SE_hldp01350_v6v6zkg6 t _blank 氯離子、與Na+結(jié)合形成NaCl電解裝置如圖所示，電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍(lán)色，一段時(shí)間后，藍(lán)色逐漸變淺。已知:3I2+6OH=IO3+5I+3H2O 下列說法不正確的是A右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2H2O+2e=H2+2OHB電解結(jié)束時(shí)，右側(cè)溶液中含有IO3C電解槽內(nèi)