四川省成都市錦江育才中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析

1、四川省成都市錦江育才中學(xué)高三化學(xué)上學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 部分氧化的FeCu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共5.76g，經(jīng)如下處理：下列說法正確的是A濾液A中的陽離子為Fe2+、Fe3+、H+ BV224C樣品中CuO的質(zhì)一定量為4.0g DV448參考答案：D2. 下列離子方程式中正確的是A. Ba(OH)2溶液中加NaHSO4溶液至中性：Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OB.NH4HCO3溶液與過量KOH濃溶液共熱：NH4+ OHNH3+

2、H2OC.稀硝酸和過量的鐵屑反應(yīng)： Fe +4H+ + NO3- = Fe3+ + NO + 2 H2OD.KI溶液與H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2 I + H2O2 + 2 H+ =2 H2O + I2 參考答案：D略3. 下列關(guān)于鈉的敘述正確的是：（ ）鈉是最活潑的金屬 為防止鈉被空氣中的氧氣氧化，應(yīng)將其保存在水中 鈉在空氣中放置表面很快變暗是因為生成了Na2O2 1mol鈉與水反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子 電解飽和食鹽水可以制得金屬鈉 鈉投入硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)，不能置換出銅金屬鈉著火時，不能用水來撲滅，可用CO2滅火A B C D參考答案：A略4. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列

3、敘述正確的是A常溫常壓下，3.6g D2O中含有的電子總數(shù)為2.0NAB標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LC2H2和N2的混合氣分子中叁鍵數(shù)目為0.5NAC常溫常壓下，4.6g Na在O2中燃燒消耗O2的分子數(shù)為0.05NAD25時， pH1的CH3COOH溶液中的H數(shù)為0.1 NA參考答案：B5. 地面上空少量的臭氧可以使空氣清新，但臭氧含量過高又對人體有害。一些消毒柜中安有臭氧發(fā)生器，將10L空氣通過臭氧發(fā)生器，有部分氧氣發(fā)生反應(yīng)：3O22O3，得到97L混合氣體，其中臭氧的體積(相同條件下)是 A06L B05L C03L D1 L參考答案：A6. 下列各項表達中正確的是（）ANa2O2的電子式為

4、B106g的乙醇和丙醇混合液完全燃燒生成的CO2為112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）C在氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7DCl的結(jié)構(gòu)示意圖為 參考答案：考點：電子式、化學(xué)式或化學(xué)符號及名稱的綜合專題：化學(xué)用語專題分析：A、過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子越過氧根離子構(gòu)成；B、乙醇與丙醇的比例關(guān)系不確定，不能得到具體的二氧化碳體積，可以利用極限法判斷二氧化碳的范圍；C、氮元素的核電荷數(shù)為7，氮元素存在同位素；D、氯離子核外電子數(shù)為18，由3個電子層最外層電子數(shù)是8解答：解：A、過氧化鈉是離子化合物，由鈉離子越過氧根離子構(gòu)成，電子式為，故A錯誤；B、乙醇與丙醇的比例關(guān)系不確定，不能得到具體的二氧化碳體積，

5、106g的乙醇中C原子的物質(zhì)的量為2=mol，106g丙醇中C原子的物質(zhì)的量為3=5.3mol，CO2為112 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）物質(zhì)的量為5mol，有可能生成，故B錯誤；C、氮元素的核電荷數(shù)為7，氮元素存在同位素，所以氮原子中，質(zhì)子數(shù)為7而中子數(shù)不一定為7，故C正確；D、氯離子核外電子數(shù)為18，由3個電子層最外層電子數(shù)是8，氯離子結(jié)構(gòu)示意圖為，故D錯誤故選C點評：本題考查常用化學(xué)用語、化學(xué)計算等，難度中等，注意掌握常用化學(xué)用語的書寫7. 2015年，中國科學(xué)家屠呦呦因發(fā)現(xiàn)治療瘧疾的藥物青蒿素獲得了諾貝爾獎。青蒿素的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列有關(guān)青蒿素的說法中正確的是A分子式為C15H22O4B具有較強的

6、還原性C?？捎谜麴s水提取植物中的青蒿素D堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)參考答案：D試題分析：青蒿素分子式為C15H22O5，故A錯誤。青蒿素不具備較強的還 原性的基團，故B錯誤，根據(jù)相似相溶的原理，青蒿素為有機物，故不可溶于水，用蒸餾水無法提取植物中的青蒿素，故C錯誤。8. 下列溶液中各微粒的濃度關(guān)系正確的是（ ）A物質(zhì)的量濃度相等的(NH4)2SO4、NH4HSO4、NH4Cl溶液中c(NH4)：(NH4)2SO4 NH4HSO4 NH4ClB向醋酸鈉溶液中加入適量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH) C1.0mol/L Na2CO3溶液：c(OH)2c(HCO

7、3)c(H)c(H2CO3)D某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液中：c(H+)c(Na)c(OH)c(HA)c(A2)參考答案：A略9. 將0.4g NaOH和1.06g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1mol?L1稀鹽酸下列圖象能正確表示加入鹽酸的體積和生成CO2的物質(zhì)的量的關(guān)系的是（）A BC D參考答案：C解：A、0.01mol鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)沒有氣體生成，但碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)生成碳酸氫鈉時也沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故A錯誤；B、圖象中開始反應(yīng)即有氣體生成，與反應(yīng)不符，故B錯誤；C、向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加鹽酸時，首先和NaOH反應(yīng)生成水和氯化鈉，當(dāng)?shù)稳?

8、.1L時，兩者恰好反應(yīng)完全；繼續(xù)滴加時，鹽酸和Na2CO3開始反應(yīng)，首先發(fā)生HCl+Na2CO3=NaHCO3+NaCl，不放出氣體，當(dāng)再加入0.1L時，此步反應(yīng)進行完全；繼續(xù)滴加時，發(fā)生反應(yīng)：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2；此時開始放出氣體，正好與圖象相符，故C正確；D、因碳酸鈉與鹽酸的反應(yīng)分步完成，則碳酸鈉與鹽酸先反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化鈉，此時沒有氣體生成，則圖象與反應(yīng)不符，故D錯誤；故選C10. 已知2.5克KClO3粉未和5.2克研細的碘在一定條件下按下式定量反應(yīng)：a KClO3 + bI2 + cHCl = eIClx + fKCl + gH2O，其中x的取值為A1

9、B3 C5 D7參考答案：B略11. 只用一種試劑，可區(qū)別Na2SO4、AlCl3、NH4Cl、MgSO4四種溶液，這種試劑是（ ）A.HCl B.BaCl2 C.NaOH D.AgNO3參考答案：C略12. 甲醛與亞硫酸氫鈉的反應(yīng)方程式為HCHO+NaHSO3HO-CH2-SO3Na，反應(yīng)產(chǎn)物俗稱“吊白塊”。關(guān)于“吊白塊”的敘述正確的是 A易溶于水，可用于食品加工 B易溶于水，工業(yè)上用作防腐劑C難溶于水，不能用于食品加工 D難溶于水，可以用作防腐劑參考答案：B略13. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是A常溫常壓下的3.36L氯氣與2.7g鋁充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB由C

10、O2和O2組成的混合物中共有NA個分子，其中的氧原子數(shù)為2NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LD2中含有NA個中子D1L濃度為1molL-1的Na2CO3溶液中含有NA個CO32-參考答案：B14. 一定質(zhì)量的Al、Mg合金與適量的稀硫酸恰好完全反應(yīng)，將反應(yīng)后的溶液整個蒸干，所得固體(不含結(jié)晶水)質(zhì)量比原固體增加了7.2g，則該合金的物質(zhì)的量可能為A0.05mol B 0.06mol C 0.08mol D 0.09mol參考答案：B略15. 參考答案：A 解析：本題考查元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。選項A，X是Na2CO3，C為CO2，當(dāng)A為NO2，B為HNO3，D為NaHCO3也不合轉(zhuǎn)化關(guān)系。選項B，

11、根據(jù)B、D反應(yīng)的離子方程式OH + HCO3H2O + CO32，A為活潑金屬Na（或K等），B為NaOH、E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，H2在加熱時能還原Fe2O3。選項C，A為Na2O2，B為O2，E為NaOH，X為C，C為CO2，D為CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。選項D，D為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Al(OH)3，A為摩爾質(zhì)量為78g/mol 的Na2O2，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （16分）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組探究Cu的常見化合物的性質(zhì)。過

12、程如下：【提出問題】 在周期表中，Cu、Al位置接近。Cu不如Al活潑，Al(OH)3具有兩性，Cu(OH)2也具有兩性嗎？ 通常情況下，+2價Fe的穩(wěn)定性小于+3價Fe，+1價Cu的穩(wěn)定性也小于+2價Cu嗎？ CuO有氧化性，能被H2、CO等還原，也能被NH3還原嗎？【實驗方案】 （1）解決問題需用到的試劑有CuSO4溶液、 、 （請?zhí)顚懀?，同時進行相關(guān)實驗。 （2）解決問題的實驗步驟和現(xiàn)象如下：取98 g Cu(OH)2固體，加熱至80100時，得到黑色固體粉末，繼續(xù)加熱到1000以上，黑色粉末全部變成紅色粉末A。冷卻后稱量，A的質(zhì)量為72 g，則A的化學(xué)式為 。向A中加入適量的稀硫酸，得

13、到藍色溶液，同時觀察到容器中還有紅色固體存在。 （3）為解決問題，設(shè)計的實驗裝置為（夾持及尾氣處理裝置未畫出）：實驗中觀察到CuO變?yōu)榧t色物質(zhì)。查資料可知，同時生成一種無污染的氣體?！緦嶒灲Y(jié)論】（1）Cu(OH)2具有兩性。證明Cu(OH)2具有兩性的實驗現(xiàn)象是 。（2）根據(jù)實驗方案，得出的+1價Cu與+2價Cu相比穩(wěn)定性大小的結(jié)論是：在時 ，在酸性溶液中 。（3）CuO能夠被NH3還原，其反應(yīng)的化學(xué)方程式是 ?！締栴}討論】有同學(xué)認為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu，也有同學(xué)認為NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅色物質(zhì)是Cu和A的混合物。請你設(shè)計一個簡單的實驗檢驗NH3與CuO反應(yīng)后生成的紅

14、色物質(zhì)中是否含有A？ 。參考答案：略略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (1998全國卷)某種ABS工程樹脂，由丙烯腈(CH2=CHCN，符號A)、1，3-丁二烯(CH2=CHCH=CH2，符號B)和苯乙烯符號S)按一定配比共聚而得。 (1)A、B和S三種單體中，碳氫比(CH)值最小的單體是 。(2)經(jīng)元素分析可知該ABS樣品的組成為CaHbNc(a,b,c為正整數(shù))，則原料中A和B的物質(zhì)的量之比是 (用a、b、c表示)。參考答案：(1)1，3-丁二烯(寫B(tài)或?qū)懡Y(jié)構(gòu)簡式也可)(2)c或2c(b-a)。略18. 有三種不同質(zhì)量比的氧化銅與炭粉的混合物樣品。甲、乙、丙三同學(xué)各取一種樣

15、品，加強熱充分反應(yīng)，測定各樣品中氧化銅的量。 （1）甲取樣品強熱，若所得固體為金屬銅，將其置于足量的稀硝酸中微熱，產(chǎn)生1.12 L氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則樣品中氧化銅的質(zhì)量為_g。（2）乙取樣品a g強熱，生成的氣體不能使澄清的石灰水變渾濁。再將反應(yīng)后的固體與足量的稀硝酸微熱，充分反應(yīng)后，有b g固體剩余，該剩余固體的化學(xué)式為_。樣品中氧化銅質(zhì)量為_g（以含a、b的代數(shù)式表示）。（3）丙稱量樣品強熱后剩余的固體，質(zhì)量比原樣品減小了c g，若該固體為金屬銅，則樣品中氧化銅物質(zhì)的量（n）的取值范圍為_。參考答案：（1）6.0（2）C （3）molnmol略19. （16分）A、B、C、D、E均是短周期元素，A和B同周期，A和C同族，A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍，B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍，B的陰離子與D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同，D的單質(zhì)與B的單質(zhì)在不同條件下反應(yīng)，可生成D2B或D2B2，E是所在周期中原子半徑最小的元素，請回答。（1）C在元素周期表中的位置是_.（2）D2B的電子式是_；AB2的結(jié)構(gòu)式是_.（3）B、D、E離子半徑的由大到小的順序為_；（用離子符號回答）A、C、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性由強到弱的順序為_.（用化