四川省成都市石室外國語實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、四川省成都市石室外國語實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是A. 使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：K+、Al3+、NO3、SO42B. Kw/c(H+)=11012molL1的溶液中：NH4+、Cu2+、Cl、SO42C. 有較多Fe3+的溶液中：Na+、SCN、K+、Na+、CO32D. 與Al反應(yīng)能放出H2的溶液中：Fe2+、K+、NO3、Cl參考答案：B試題分析：A使pH試紙變藍(lán)色的溶液是堿性溶液，在堿性溶液中，OH、Al3+會發(fā)生反應(yīng)形

2、成Al(OH)3沉淀，不能大量共存，錯誤；B室溫下，Kw/c(H+)=11012molL1的溶液是酸性溶液，此時：溶液中的離子不能發(fā)生任何反應(yīng)，可以大量共存，正確；CFe3+、SCN會發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)，形成Fe(SCN)3；Fe3+、CO32發(fā)生雙水解反應(yīng)，不能大量共存，錯誤；D與Al反應(yīng)能放出H2的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液。在酸性溶液中，H+、Fe2+、NO3會發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存；在堿性溶液中，OH、Fe3+會發(fā)生反應(yīng)形成Fe(OH)3沉淀，不能大量共存，錯誤。【名師點(diǎn)睛】離子之間若不能發(fā)生任何反應(yīng)，離子就可以大量共存；離子之間發(fā)生的反應(yīng)類型有復(fù)分解反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)、絡(luò)

3、合反應(yīng)、鹽的雙水解反應(yīng)。有時還要考慮題干附加的信息，如在無色溶液中不能含有有色離子，F(xiàn)e3+顯黃色；Cu2+顯藍(lán)色，MnO4-顯紫色等；如使pH試紙變藍(lán)色的溶液是堿性溶液，不能含有與OH-反應(yīng)形成沉淀或弱電解質(zhì)的離子等。掌握微粒的性質(zhì)、溶液的酸堿性及水的電離等基礎(chǔ)知識和基本技能是本題正確判斷的關(guān)鍵。2. 短周期元素X、Y、Z，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1下列比較正確的是（ ）A元素非金屬性：ZYX B最高價氧化物水化物酸性：ZYC原子半徑：ZYX D氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZYX參考答案：D考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互

4、關(guān)系應(yīng)用專題：元素周期律與元素周期表專題分析：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，結(jié)合元素周期律的遞變規(guī)律可解答該題解答：解：X原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的3倍，則X只能含有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，應(yīng)為O元素，X、Y位于同一主族，則Y為S元素，Y、Z位于同一周期，Z原子的核外電子數(shù)比Y原子少1，則Z為P元素，則A同主族元素從上到下元素的非金屬性逐漸減弱，則非金屬性SO，同周期元素從左到右元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)，則非金屬性PS，則

5、有非金屬性：OSP，即XYZ，故A錯誤；B元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的最高價氧化物的水化物的酸性越強(qiáng)，非金屬性PS，則最高價氧化物水化物酸性：ZY，故B錯誤；C原子的核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子半徑逐漸減小，則有原子半徑：ZYX，故C錯誤；D非金屬性：OSP，即XYZ，元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)的氫化物越穩(wěn)定，則態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：ZYX，故D正確故選D點(diǎn)評：本題考查元素位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，題目難度中等，本題解答的關(guān)鍵是正確推斷元素的種類，學(xué)習(xí)中注意把握元素周期律的遞變規(guī)律，是解答該類題目的前提3. 下列說法正確的是A.在3NO2+H2O=2HNO3+NO中，氧化劑和

6、還原劑的質(zhì)量比為1:2B.SO2氣體使品紅溶液褪色，表現(xiàn)了SO2的氧化性C.濃鹽酸和MnO2反應(yīng)時，濃鹽酸中的HCl全部被氧化D.當(dāng)7.8 g Na2O2與H2O完全反應(yīng)時，有0.2 mol電子發(fā)生了轉(zhuǎn)移參考答案：A略4. （15分）原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W，四種元素的原子序數(shù)之和為32，在周期表中X是原子半徑最小的元素，Y、Z左右相鄰，Z、W位于同主族。 (1)X元素符號是 (2)Z、W形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性_（寫化學(xué)式）。 (3)由X、Y、Z、W四種元素中的三種組成的一種強(qiáng)酸，該強(qiáng)酸的稀溶液能與銅反應(yīng)，離子方程式為_。 (4)由X、Y、Z、W四種元素組成的一種離

7、子化合物A，已知1mol A能與足量NaOH濃溶液反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下44.8L氣體。A能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，該氣體能與氯水反應(yīng)，寫出該氣體與氯水反應(yīng)的離子方程式_。 (5)由X、Y、Z、W和Fe五種元素組成的相對分子質(zhì)量為392的化合物B，lmolB中含有6mol結(jié)晶水。對化合物B進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)： a取B的溶液加入過量濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生白色沉淀和無色刺激性氣味氣體；過一段時間白色沉淀變?yōu)榛揖G色，最終變?yōu)榧t褐色。 b另取B的溶液，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，加鹽酸沉淀不溶解。 由實(shí)驗(yàn)a、b推知B溶液中含有的離子為_；B的化學(xué)式為_。參考答案：5. 下列各組中的物質(zhì)均能發(fā)生加成反應(yīng)的

8、是A乙烯和乙醇B苯和氯乙烯C乙酸和溴乙烷D丙烯和丙烷參考答案：B試題分析：苯和氯乙烯中均含有不飽和鍵，能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，乙醇、溴乙烷和丙烷分子中均是飽和鍵，只能發(fā)生取代反應(yīng)，不能發(fā)生加成反應(yīng)，答案選B。考點(diǎn)：考查有機(jī)反應(yīng)類型6. 某無色溶液中只可能含有Na+ 、Ba2 +、 Cl一、 Br一、SO32一、SO42一 離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-)，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下。下列結(jié)論正確的是A肯定含有的離子是 B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是 D不能確定的離子是參考答案：D略7. 從柑橘中煉制萜二烯，下列有關(guān)它的推測，不正確的是 ( )A它不

9、能使酸性高錳酸鉀溶液褪色B常溫下為液態(tài)，難溶于水C分子式為C10H16D與過量的溴的CCl4溶液反應(yīng)后產(chǎn)物如右圖參考答案：A略8. 下列敘述不正確的是()A鈉和鉀的合金在常溫下呈液態(tài)，通常用作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑B氫的兩種同位素氘和氚可用來作氫彈C為了觀察氫氣燃燒時的火焰顏色，可將玻璃導(dǎo)管換成石英管D56度的二鍋頭白酒中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為56%參考答案：D試題分析：D、56%指的是乙醇的體積分?jǐn)?shù)，故D錯。9. 下圖甲池和乙池中的四個電極都是惰性材料，乙池溶液分層，上層溶液為鹽溶液，呈中性。請根據(jù)圖示判斷下列有關(guān)說法正確的是A.甲池是電解池、乙池是原電池B.通入乙醇的惰性電極的電極反應(yīng)式為：C2H5

10、OH + 16OH- + 12e- 2CO+ 11H2OC.反應(yīng)一段時間后，兩池溶液的pH均未變化D.假如乙池中加入NaI溶液，則在乙池反應(yīng)過程中，可以觀察到C電極周圍的溶液呈現(xiàn)棕黃色，反應(yīng)完畢后，用玻璃棒攪拌溶液，則下層溶液呈現(xiàn)紫紅色，上層接近無色參考答案：D略10. 某溶液中含有NH、SO、SiO、Br、CO、Na，向該溶液中通入過量的Cl2，下列判斷正確的是反應(yīng)前后，溶液中離子濃度基本保持不變的有NH、Na有膠狀物質(zhì)生成有氣體產(chǎn)生 溶液顏色發(fā)生變化共發(fā)生了2個氧化還原反應(yīng)A BC D參考答案：A略11. 下列各燒杯中均盛著海水，鐵在其中被腐蝕由快到慢的順序?yàn)?HYPERLINK / A.

11、 B. HYPERLINK / C. D. HYPERLINK / 參考答案：C12. 下列說法中，正確的是A 1 mol 氫 B 1. 5mol H2O C 2 mol 鐵釘 D 3 mol 西瓜參考答案：B略13. 將含有0.4mol NaCl和0.5mol Cu(N03)2的水溶液1L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上得到0.3mol Cu，則在另一個電極上析出的氣體（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積是A4.48L B5.6L C6.72L D11.2L參考答案：B14. 下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是A向NaHCO3溶液中加入NaOH溶液：HCO3 + OH CO2 + H2OB盛放燒堿的試劑

12、瓶不能用玻璃塞：SiO2 + 2NaOHNa2SiO3 + H2OC為減少煤燃燒產(chǎn)生SO2，用CaCO3脫硫：2CaCO3 + O2 + 2SO22CaSO4 + 2CO2D向AgCl懸濁液中加入Na2S溶液：2AgCl + S2 Ag2S + 2Cl參考答案：A15. 制備干燥氨氣所需的藥品是 ANH4Cl溶液、NaOH溶液、CaCl2固體 B飽和氨水 CNaOH溶液、NH4Cl晶體、濃H2SO4 DNH4Cl固體、堿石灰、消石灰參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16. 固體粉末X由Fe2O3 、CuO組成，某研究性學(xué)習(xí)小組選用圖17中裝置（夾持裝置已略去，實(shí)驗(yàn)前均已檢查

13、裝置氣密性）探究X與過量炭粉發(fā)生反應(yīng)時，除生成外，是否還有其他氣體產(chǎn)物。 圖17請回答： （1）若按甲丙丁的順序連接裝置，則_（填上圖裝置代號）裝置和試劑需稱量，開始反應(yīng)，氣體經(jīng)充分吸收后，分析數(shù)據(jù)發(fā)現(xiàn)，消耗碳、氧元素的質(zhì)量大于生成的質(zhì)量，可能的原因除產(chǎn)生了外的其他氣體產(chǎn)物，還可能是_ _. （2）為使實(shí)驗(yàn)測得的數(shù)據(jù)更能準(zhǔn)確說明問題，一些同學(xué)按乙丁戊的順序連接裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并且加熱前先通一會氣體M，停止加熱后再通一會兒該氣體。 氣體M可能是_ （填字母）。 a b c dCO e 停止加熱后再通一會氣體M的原因是_。 （3）以上兩套裝置均存在的同樣的明顯缺陷是_。 （4）該小組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)（如

14、圖18）將X進(jìn)行轉(zhuǎn)化（每一步均反應(yīng)完全）： 圖18 生成氣體B的化學(xué)方程式是_ 。 將固體D投入過量稀硫酸并充分反應(yīng)后，過濾，再向?yàn)V液加入雙氧水，得黃色溶液。 寫出當(dāng)加入雙氧水時溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。 若已知固體X的質(zhì)量為7.2g反應(yīng)中AI粉的質(zhì)量是2.7g，氣體B在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為672ml，則固體D的質(zhì)量是_ g. 參考答案： （1）甲、丁 生成CO2氣體殘留在裝置中（2）c 將裝置中殘留的CO2氣體吹出；防止溶液發(fā)生倒吸（3）無尾氣處理裝置（4）2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO+3H2 2Fe2+H2O2+2H+=2Fe2+2H2O 5.28三、綜合題（本題包括3個

15、小題，共30分）17. 海水中含有豐富的鎂資源工業(yè)上常用海水曬鹽后的苦鹵水提取Mg，流程如圖1所示：（1）工業(yè)制取鎂的方法是 法（2）試劑一般選用 （填化學(xué)式）（3）圖2是金屬鎂和鹵素反應(yīng)的能量變化圖（反應(yīng)物和產(chǎn)物均為298K時的穩(wěn)定狀態(tài)）由圖可知Mg與鹵素單質(zhì)的反應(yīng)均為 （填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)；推測化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)镸gI2 MgF2（填“”、“=”或“”）依圖2數(shù)據(jù)寫出MgBr2（s）與Cl2（g）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 （4）金屬M(fèi)g與CH3Cl在一定條件下反應(yīng)可生成CH3MgCl，CH3MgCl是一種重要的有機(jī)合成試劑，易與水發(fā)生水解反應(yīng)并有無色無味氣體生成寫出CH3MgCl水解

16、的化學(xué)方程式 參考答案：解：（1）電解；（2）Ca（OH）2；（3） 放熱；MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（l）H=117KJ?mol-1；（4）CH3MgCl+H2OCH4+Mg（OH）Cl或 2CH3MgCl+2H2O2CH4+Mg（OH）2+MgCl2；解：（1）鎂化學(xué)性質(zhì)比較活潑，工業(yè)上常用電解熔融氯化鎂的方法制取金屬鎂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：MgCl2（熔融）Mg+Cl2，故答案為：電解；（2）因?yàn)楹０渡嫌胸S富的貝殼資源，其主要成分為石灰石，鍛燒貝殼可以得到氧化鈣，而氧化鈣溶于水可制得氫氧化鈣溶液，所以試劑應(yīng)是氫氧化鈣溶液其化學(xué)式為：Ca（OH）2，故答案為：C

17、a（OH）2；（3）由圖象可知，Mg與鹵素單質(zhì)的能量高于鹵化物，依據(jù)能量守恒判斷，反應(yīng)是放熱反應(yīng)，物質(zhì)的能量越低越穩(wěn)定，易圖象數(shù)據(jù)分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序?yàn)椋篗gI2MgBr2MgCl2MgF2，故答案為：放熱；Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）H=641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）H=524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（l）H=117KJ?mol1，故答案為：MgBr2（s）+Cl2（g）MgCl2（s）+Br2（l）H=117KJ?mol1；（4）CH3MgCl水解化合價不變，CH3

18、MgCl中，Cl元素的化合價是1價，H元素的化合價是+1價，C元素的化合價是4價，鎂元素的化合價是+2價，所以CH3MgCl水解生成氫氧化鎂、氯化氫和甲烷或Mg（OH）Cl，水解方程式為：CH3MgCl+H2OCH4+Mg（OH）Cl或 2CH3MgCl+2H2O2CH4+Mg（OH）2+MgCl2，故答案為：CH3MgCl+H2OCH4+Mg（OH）Cl或 2CH3MgCl+2H2O2CH4+Mg（OH）2+MgCl2；18. （15分）某研究小組對一元有機(jī)弱酸HA在溶劑苯和水的混合體系中溶解程度進(jìn)行研究。該混合體系達(dá)到平衡后，以分子形式存在的HA在苯和水兩種溶劑中的比例為11。在25時，弱

19、酸HA在水中部分電離，HA的電離度為0.20；在苯中部分發(fā)生雙聚，生成(HA)2。其他信息如下：25平衡體系（苯、水、HA）平衡常數(shù)焓變起始濃度在水中，HAHAK1H13.010-3 molL-1在苯中，2HA(HA)2K2H24.010-3 molL-1回答下列問題：（1）計(jì)算25時水溶液中HA的電離平衡常數(shù)K1= 。（2）25，該水溶液的pH為 ，（已知：lg2=0.3，lg3=0.5 ）在苯體系中HA的轉(zhuǎn)化率為 。（3）在苯中，HA發(fā)生二聚：2HA (HA)2，反應(yīng)在較低溫度下自發(fā)進(jìn)行，則H2 0（填“”、“”或“”）（4）25混合體系中，HA在苯中發(fā)生二聚，若測得某時刻溶液中微粒濃度滿

20、足=130，則反應(yīng)向 進(jìn)行。（填“正反應(yīng)”、“逆反應(yīng)”或“不移動”）（5）下列有關(guān)該混合體系說法不正確的是 。A用分液漏斗分離得到水溶液和苯溶液，若水溶液中加入少量水，苯溶液中加少量苯，則上述平衡均正移，且c(HA)均減小。B升高溫度，HA的電離平衡常數(shù)K1和2HA （HA）2的平衡常數(shù)K2均變大。C若用酸堿中和滴定的分析方法，可以測出HA的起始總濃度。D在25時，若再加入一定量的HA固體，則水和苯中HA的起始總濃度之比仍為3:4。（6）在25時，用0.1000mol/L氫氧化鈉溶液滴定20.00mL 0.1000mol/L HA水溶液的大致滴定曲線示意圖正確的是 。參考答案：（15分）（1）

21、1.510-4 molL-1（單位可不寫）（2分） 2）3.2（2分） 40% （2分） （3）（2分） (4)正方向（2分（5）ABD（3分） （6）A（2分）（通過25時平衡常數(shù)計(jì)算可知，起點(diǎn)pH約2.4 ，終點(diǎn)pH約12）略19. 二甲醚（CH3OCH3）被稱為21世紀(jì)的新型燃料，它清潔、高效、具有優(yōu)良的環(huán)保性能。四川是利用天然氣生產(chǎn)二甲醚的重要基地之一。 請?zhí)顚懴铝锌瞻祝海╨）與二甲醚相對分子質(zhì)量相等且元素種類相同的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式是：_；( 2 ）二甲醚可由合成氣（CO+H2）在一定條件下制得。用合成氣制二甲醚時，還產(chǎn)生了一種可參與大氣循環(huán)的無機(jī)化合物，該反應(yīng)的化學(xué)方程式可能是：_；

22、( 3 ）以二甲醚、空氣、氫氧化鉀溶液為原料，石墨為電極可構(gòu)成然料電池。該電池中負(fù)極上的電極反應(yīng)式是：_。 ( 4 ）制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水燕氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應(yīng)制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產(chǎn)過程可示意如下：( 4 ）制備二甲醚的合成氣可由甲烷與水燕氣或二氧化碳經(jīng)高溫催化反應(yīng)制得。合成氣除制二甲醚外，還可用于冶煉金屬，用它冶煉鐵的生產(chǎn)過程可示意如下： 在催化反應(yīng)室中進(jìn)行的反應(yīng)均為可逆反應(yīng)增大體系的壓強(qiáng)對甲烷轉(zhuǎn)化率的影響是 _（填“增大”、“減小”或“不變”）。 在上述煉鐵過程的某時間段內(nèi)，若有 x m3 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）的甲烷進(jìn)入燃燒室中充分燃燒，還原反

23、應(yīng)室有 5 y kg（y/11.2103mol） 鐵生成，假設(shè)燃燒室與還原反應(yīng)室產(chǎn)生的高溫尾氣全部進(jìn)人催化反應(yīng)室，則這些高溫尾氣在理論上可產(chǎn)生合成氣_ m3 （標(biāo)準(zhǔn)狀況）。參考答案：答案：(15分)（1）CH3CH2OH、HCOOH（2）3CO+3H2CH3OCH3 或2CO+4H2CH3OCH3+H2O （3）CH3OCH3+16OH12e2CO32+11H2O （4）減小 12(x + y)解析：（1）二甲醚（CH3OCH3）的相對分子質(zhì)量為46，它與飽和一元醇乙醇互為同分異構(gòu)體，另飽和一元醇與少一個碳原子的飽和一元羧酸的相對分子質(zhì)量相等，所以他們的相對分子質(zhì)量與甲酸（HCOOH）的相等。

24、（2）用合成氣（CO+H2）合成二甲醚時生成的另一種無機(jī)產(chǎn)物可以用元素守恒法進(jìn)行推斷，若利用氫元素守恒則為3CO+3H2CH3OCH3 +CO2，若利用碳元素守恒則為2CO+4H2CH3OCH3+H2O 。（3）構(gòu)成燃料電池的反應(yīng)原理就是將燃料燃燒所釋放的能量轉(zhuǎn)化為電能，其電池的總反應(yīng)方程式與燃燒方程式相似。因此將二甲醚、空氣、KOH溶液構(gòu)成燃料電池，二甲醚時電子在負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，空氣中的氧氣在正極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，KOH溶液做電解質(zhì)溶液。因此正極反應(yīng)式為O24e2H2O4OH；根據(jù)二甲醚中C元素的化合價為-2價，根據(jù)燃料燃燒應(yīng)生成CO2，同時考慮電解質(zhì)溶液為KOH溶液，因此負(fù)極上二甲醚失去電子應(yīng)生成CO32，所以有CH3OCH3OH12eCO32H2O，然后利用電荷守恒和元素守恒配平為CH3OCH316OH12e2CO3211H2O。（4）根據(jù)題目給出的流程圖可知，在催化反應(yīng)室中發(fā)生的反應(yīng)為CH4H2O(g)CO3H2、CH4CO22CO2H2；在燃燒