四川省成都市明成學校高一化學上學期期末試卷含解析

1、四川省成都市明成學校高一化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. A、B、C、D、E是同一周期的五種主族元素。A和B的最高價氧化物對應(yīng)的水化物呈堿性，且堿性BA；C和D的最高價氧化物的水化物均呈酸性，且酸性CD；E是五種元素中原子半徑最大的元素。它們的原子序數(shù)由大到小的順序是A、ABCDE B、CDABE C、BADCE D、ECDBA參考答案：B略2. 某學生配制100mL 1mol/L的硫酸溶液，進行下列操作，然后對溶液濃度作精確測定，發(fā)現(xiàn)真實濃度小于1mol/L。他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴?

2、（ ）用量筒取濃硫酸時，俯視讀數(shù)；量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)移到燒杯中稀釋，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌；用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面；用膠頭滴管加蒸餾水時，不是逐滴加入，因而使液面超過了刻度線，他立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好和刻度線相切。A. B. C. D. 參考答案：D用量筒取濃硫酸時，俯視讀數(shù)，俯視時視線在讀出的刻度線上面，因此凹液面就在讀出的刻度線下面，比測量值低，溶質(zhì)濃硫酸少了，根據(jù)可知，濃度偏低；燒杯未洗滌，則溶質(zhì)的物質(zhì)的量減少，濃度偏低；用玻璃棒引流將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶中，有溶液流到了容量瓶外面，導致溶液中溶質(zhì)量物質(zhì)的量減少，濃

3、度偏低；用膠頭滴管加蒸餾水時，液面超過了刻度線，溶液體積偏大，溶質(zhì)不變，濃度偏低。點睛：本題考查配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作中的引起的溶液濃度誤差的判斷，可以通過對溶質(zhì)的量、溶液的體積、所用儀器的規(guī)范等方面，結(jié)合公式進行分析，從而得解。3. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是 A、標準狀況下11.2L的水中含有0.5個NA水分子 B、物質(zhì)的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Mg2+的個數(shù)為0.5NAC、1 mol H2和O2的混合氣體中含NA個分子 D、11.2L NH3中所含的原子數(shù)目為2NA 參考答案：C略4. 下列敘述正確的是（用NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值）（

4、 ）A2.4g金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為0.1NAB1molHCl氣體中的粒子數(shù)與0.5 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等C任何條件下，16gCH4與18gH2O所含有電子數(shù)均為10NAD22.4L的CO氣體與1molN2所含的電子數(shù)相等參考答案：C考點：阿伏加德羅常數(shù)專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A鎂為2價金屬，2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，完全反應(yīng)變成鎂離子失去0.2mol電子；B缺少鹽酸的體積，無法計算鹽酸中氯化氫的物質(zhì)的量；C甲烷和水分子中都含有10個電子，二者的物質(zhì)的量都是1mol，都含有10mol電子；D沒有告訴在標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算一

5、氧化碳的物質(zhì)的量解答：解：A2.4g鎂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol鎂完全反應(yīng)變成鎂離子失去0.2mol電子，失去的電子數(shù)為0.2NA，故A錯誤；B沒有告訴鹽酸的體積，無法計算鹽酸溶液中含有溶質(zhì)粒子數(shù)，故B錯誤；C16g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子；18g甲烷的物質(zhì)的量為1mol，含有10mol電子，二者所含有電子數(shù)均為10NA，故C正確；D不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4LCO的物質(zhì)的量，故D錯誤；故選C點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的綜合應(yīng)用，題目難度中等，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)

6、質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件5. 鉛筆芯的主要成分是石墨和粘土，這些物質(zhì)按照不同的比例加以混和、壓制，就可以制成鉛筆芯。如果鉛筆芯質(zhì)量的一半成分是石墨，且用鉛筆寫一個字消耗的質(zhì)量約為1mg。那么一個鉛筆字含有的碳原子數(shù)約為 （ ） A2.51019個 B2.51022個 C51019個 D51022個參考答案：A略6. 在元素周期表中位于金屬元素和非金屬元素交界處最容易找到的材料是 A制催化劑的材料 B耐高溫、耐腐蝕的合金材料 C制農(nóng)藥的材料 D半導體材料參考答案：D7. 某化學興趣小組為了探究鋁電極在電池中的作用，設(shè)計并進行了以下一系列實驗，實驗結(jié)果記錄如下

7、：編號電極材料.電解質(zhì)溶液電流計指針1Mg、Al稀鹽酸偏轉(zhuǎn)2Al、Cu稀鹽酸偏轉(zhuǎn)3A1、C(石墨)稀鹽酸偏轉(zhuǎn)4Mg、Al氫氧化鈉溶液偏轉(zhuǎn)5Al、Zn濃硝酸偏轉(zhuǎn)下列回答錯誤的是A. 實驗1、2中鋁所作的電極（正極或負極)不相同B. 實驗2、3中，鋁電極的電極反應(yīng)式均為Al3e- =Al3+C. 實驗4中鋁電極的電極反應(yīng)式為：Al3e- +4OH- =A1O2- +2H2OD. 實驗5中鋁作原電池的負極參考答案：DA. 金屬的活潑性為MgAlCu，則實驗1中鋁為正極，而2中鋁為負，故A正確；B. 實驗2、3中，鋁均為原電池的負極，電極反應(yīng)式均為Al3e- =Al3+，故B正確；C. 實驗4中，電解

8、質(zhì)溶液為NaOH，而Mg與堿不反應(yīng)，此時鋁為原電池的負極，電極反應(yīng)式為Al3e- +4OH- =A1O2- +2H2O，故C正確；D. 常溫下鋁遇濃硝酸鈍化，此時原電池的負極為Zn，故D錯誤；答案為D。點睛：把握發(fā)生的原電池反應(yīng)及正負極的判斷是解答本題的關(guān)鍵，原電池正負極的判斷方法：1、根據(jù)電極材料的活潑性判斷：負極：活潑性相對強的一極；正極：活潑性相對弱的一極。2、根據(jù)電子流向或電流的流向判斷：負極：電子流出或電流流入的一極；正極：電子流入或電流流出的一極。3、根據(jù)溶液中離子移動的方向判斷：負極：陰離子移向的一極；正極：陽離子移向的一極。4、根據(jù)兩極的反應(yīng)類型判斷：負極：發(fā)生氧化反應(yīng)的一極；

9、正極：發(fā)生還原反應(yīng)的一極。5、根據(jù)電極反應(yīng)的現(xiàn)象判斷：負極：溶解或減輕的一極；正極：增重或放出氣泡的一極。8. 下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A. l0g H2和l0g O2B. 9g H2O和0.5mol Br2C. 224mL H2(標準狀況）和0.1mol N2D. 5.6L N2(標準狀況）和22g CO2參考答案：B【詳解】A. 10g H2的物質(zhì)的量=5mol，10gO2的物質(zhì)的量=mol，二者物質(zhì)的量不相等，含有的分子數(shù)目不相等，選項A錯誤；B. 9g H2O的物質(zhì)的量=0.5mol，與0.5mol Br2的物質(zhì)的量相等，含有的分子數(shù)目相等，故B正確；C. 224mL H2（

10、標準狀況）的物質(zhì)的量=0.01mol，與0.1mol N2的物質(zhì)的量不相等，二者含有的分子數(shù)目不相等，選項C錯誤；D. 未指明氮氣所處的狀態(tài)，氣體摩爾體積不一定是22.4L/mol，物質(zhì)的量不一定是0.5mol，二者物質(zhì)的量不一定相等，根據(jù)N=nNA可知，二者含有分子數(shù)目不一定相等，選項D錯誤；答案選B【點睛】本題考查常用化學計量的有關(guān)計算，注意對公式的理解與靈活運用，注意氣體摩爾體積的使用條件與對象，易錯點為選項B：根據(jù)n=計算水的物質(zhì)的量，根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越大。9. 下列有關(guān)說法中正確的是A16O、17O、18O互為同位素 B金剛石和石墨互為同分異構(gòu)體CCH3

11、CH2CH2CH3 和 CH3CH(CH3)CH2CH3 互為同分異構(gòu)體D甲醇（CH3OH）、乙二醇（）、丙三醇（）互為同系物參考答案：A略10. 下列變化需加入還原劑才能完成的是（代表轉(zhuǎn)化）A MnO2MnO4 BCO2HCO3 CHSS2 DNO3NO 參考答案：D略11. 下列措施不能增大化學反應(yīng)速率的是（ ）A. 升高溫度 B. 降低溫度C. 提高反應(yīng)物濃度 D. 使用合適的催化劑參考答案：B考查外界條件對反應(yīng)速率的影響。降低溫度可以減小反應(yīng)速率，所以答案是B。12. 可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) 氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng) 稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)

12、 氫氧化鋇溶液與稀硫酸的反應(yīng)上述反應(yīng)一定可以用離子方程式Ba2+SO42=BaSO4來表示的有幾個（）A0B1C2D3參考答案：B考點：離子方程式的書寫分析：離子方程式Ba2+SO42=BaSO4表示可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)；反應(yīng)生成產(chǎn)物除了硫酸鋇沉淀外，不存在其它需要保留化學式的物質(zhì)，如：水、弱電解質(zhì)、難溶物等，據(jù)此進行判斷解答：解：可溶性鋇鹽溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)，其離子方程式可以用離子方程式Ba2+SO42=BaSO4來表示；氫氧化鋇溶液與可溶性硫酸鹽溶液之間的反應(yīng)，如硫酸銅與氫氧化鋇溶液的離子方程式為：SO42+Ba2+Cu2+2OH=Cu（OH）2+BaS

13、O4，不能用離子方程式Ba2+SO42=BaSO4來表示；稀硫酸與可溶性鋇鹽溶液之間的反應(yīng)，如稀硫酸與醋酸鋇的反應(yīng)為：2H+SO42+Ba2+2CH3COO=BaSO4+2CH3COOH，不能用離子方程式Ba2+SO42=BaSO4來表示；氫氧化鋇溶液與稀硫酸的離子方程式為 2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，不能用離子方程式Ba2+SO42=BaSO4來表示；所以可以用離子方程式Ba2+SO42=BaSO4來表示的有1個，故選B點評：本題考查了離子方程式的書寫及離子方程式的表示意義，題目難度中等，明確離子方程式的書寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式表示的意義，試題培養(yǎng)了學

14、生的靈活應(yīng)用13. 向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸下列離子方程式與事實不相符的是（）AOH+CO32+2H+HCO3+H2OB2OH+CO32+3H+HCO3+2H2OCOH+CO32+3H+CO2+2H2OD2OH+CO32+4H+CO2+3H2O參考答案：D【考點】離子方程式的書寫【分析】等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中含有氫氧化鈉與碳酸鈉的物質(zhì)的量相等，稀鹽酸加入到NaOH和Na2CO3的混合溶液中，鹽酸先與氫氧化鈉發(fā)生酸堿中和，剩余的鹽酸再與碳酸鈉發(fā)生反應(yīng)，鹽酸少量時發(fā)生反應(yīng)CO32+H+=HCO3，鹽酸過量時發(fā)生反應(yīng)：CO32+2H+

15、=CO2+H2O，以此來解答【解答】解：A設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：OH+H+H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32+H+HCO3，將兩個方程式相加得：OH+CO32+2H+=HCO3+H2O，故A正確；B設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，則加入鹽酸少量，先發(fā)生反應(yīng)：2OH+2H+2H2O，2mol氫氧化鈉消耗2mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32+H+HCO3，鹽酸不足之消耗1mol碳酸鈉，將兩個方程式相加得：2OH+CO32+3H+=HCO3+2H2O，故B正確；C設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol

16、，則加入鹽酸過量，先發(fā)生反應(yīng)：OH+H+H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32+2H+CO2+H2O，將兩個方程式相加得：OH+CO32+3H+=CO2+2H2O，故C正確；D設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為2mol，2mol氫氧化鈉消耗2mol氫離子，2mol氫離子與2mol碳酸鈉反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子，離子方程式應(yīng)為2OH+2CO32+4H+=2HCO3+2H2O，故D錯誤；故選D14. SO2和Cl2都具有漂白性，若將等物質(zhì)的量的這兩種氣體同時作用于潮濕的有色物質(zhì)，可觀察到有色物質(zhì) A立刻褪色 B慢慢褪色 C先褪色，后復(fù)原 D顏色不褪參考答案：D略15.

17、 除去鎂粉中混有的少量鋁粉, 可選用的試劑是 A.鹽酸 B.NaOH溶液 C.硝酸 D.食鹽水參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某同學按下列步驟配制100mL 1.00mol/LNaCl溶液。 計算所需NaCl固體的質(zhì)量 稱量NaCl固體 將稱好的NaCl固體放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解 將燒杯中的溶液注入容量瓶（已檢查是否漏液），并用少量蒸餾水洗滌燒杯23次，洗滌液也注入容量瓶 向容量瓶中加蒸餾水至距刻度線12cm處 將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻請回答有關(guān)問題：（1）用托盤天平稱量固體NaCl的質(zhì)量為 g 。（2）為了加速溶解，可以采取的措施是 。（3）使用容量瓶的規(guī)格

18、是 mL。（4）該同學實驗中明顯缺少的一步操作是 。（5）如果將燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時不慎灑到容量瓶外，最后配成的溶液中溶質(zhì)的實際濃度比所要求 （填“大”或“小”）了。參考答案：（1）5.9g （2）攪拌 （3）100mL （4）改用膠頭滴管滴加水至凹液面最低處與刻度線平齊 （5）小略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氨氣與灼熱的氧化銅反應(yīng)生成銅、氮氣和水。利用下圖所示實驗裝置可測定氨分子的組成（圖中夾持、固定裝置部分均略去）?；卮鹣铝袉栴}： （1）寫出氨氣與氧化銅反應(yīng)的化學方程式： 。（2）在A的錐形瓶中放入NaOH固體的目的是 。（3）在干燥管B中不能選用的干燥劑是 （填

19、序號）；A.堿石灰 B.生石灰 C.五氧化二磷 D.氫氧化鈉（4）E裝置中盛裝濃硫酸的目的是： ；（5）待實驗完畢后,若實驗測得N2的體積(折算成標準狀況)a L,干燥管D增重b g, 則氨分子中氮、氫的原子個數(shù)比為（用含a、b字母的代數(shù)式表示） 。（6）實驗室可用下圖所示裝置(缺少收集裝置，夾持固定裝置略去)制備并收集NH3在圖中方框內(nèi)畫出用燒瓶收集甲的儀器裝置簡圖.燒杯中溶液由無色變?yōu)榧t色，其原因是(用電離方程式表示) 。參考答案：（1）化學方程式：2NH33CuO3CuN23H2O 。（2）目的是利用NaOH堿性和遇水放熱的性質(zhì)，使NH3H2O分解放出氨氣（只答出1條給1分） 。（3）是 C （填序號）；（4）目的是： 吸