人教版九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬材料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)教案設(shè)計(jì)

1、人教版九年級化學(xué)下冊第八單元金屬和金屬資料課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)授課設(shè)計(jì)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)授課目的1、知識與技術(shù)1）知道鐵、鋁、銅等常有金屬與氧氣的反響。2）初步認(rèn)識常有金屬與鹽酸、硫酸的置換反響，以及與鹽溶液的置換反響，能用置換反響解說一些與平常生活相關(guān)的化學(xué)識題。3）能用金屬活動(dòng)性次序?qū)ο嚓P(guān)的置換反響進(jìn)行簡單地判斷，并能利用金屬活動(dòng)性次序解說一些與平常生活相關(guān)的化學(xué)識題。2、過程與方法1）認(rèn)識科學(xué)研究的基本過程，能進(jìn)行初步的研究活動(dòng)。2）講堂中，教師組織、引導(dǎo)和點(diǎn)拔，學(xué)生經(jīng)過實(shí)驗(yàn)研究和談?wù)摐贤?，認(rèn)識金屬的化學(xué)性質(zhì)及其活動(dòng)性次序。3）初步學(xué)會運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)等方法獲守信息，并能用圖表和化學(xué)語言

2、表達(dá)相關(guān)的信息。4）初步學(xué)會運(yùn)用比較、歸納、歸納等方法對獲得的信息進(jìn)行加工，使學(xué)生逐漸形成優(yōu)秀學(xué)習(xí)習(xí)慣和方法。3、感神態(tài)度與價(jià)值觀1）經(jīng)過對五彩紛呈的化學(xué)現(xiàn)象的觀察，激發(fā)學(xué)生的好奇心和求知欲，發(fā)展學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2）培養(yǎng)學(xué)生的合作意識以及勤于思慮、勇于創(chuàng)新實(shí)踐、慎重求實(shí)的科學(xué)精神。3）認(rèn)識化學(xué)與平常生活和生產(chǎn)的親近關(guān)系，提高學(xué)生解決實(shí)詰問題的能力。4）在風(fēng)趣的實(shí)驗(yàn)與老師的點(diǎn)撥中輕松掌握化學(xué)知識，體驗(yàn)到學(xué)習(xí)的快樂。授課重點(diǎn)金屬活動(dòng)性次序。授課難點(diǎn)對金屬活動(dòng)性次序的初步研究及利用金屬活動(dòng)性次序?qū)χ脫Q反響的判斷。授課方法問題情況實(shí)驗(yàn)研究得出結(jié)論練習(xí)堅(jiān)固聯(lián)系實(shí)質(zhì)。授課準(zhǔn)備學(xué)生用具：鎂條、鋁片、銅片、酒

3、精燈、坩堝鉗、火柴、砂紙、稀HCl、稀H2SO4、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液、鋁絲、銅絲、鎂條、鋅粒、銅片、鐵釘、砂紙、火柴、試管（若干）。課時(shí)安排2課時(shí)授課過程教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)前言要想更好地使用金屬，就需認(rèn)識金屬的各學(xué)生觀察種性質(zhì)。上節(jié)課我們學(xué)習(xí)了金屬的物理性質(zhì)，本節(jié)課我們來學(xué)習(xí)金屬的化學(xué)性質(zhì)。鎂條、鋁片擁有銀白色的金屬光彩，銅片擁有紫紅色的金屬光彩。問大家觀察桌面上的鎂條、鋁片、銅片分別是什么顏色的？實(shí)驗(yàn)分別把鎂條、鋁片、銅片用砂紙打磨后在空氣中加熱。問把這些金屬分別在空氣中加熱，會有什么現(xiàn)象發(fā)生？大家著手做這個(gè)實(shí)驗(yàn)。觀察鎂條在空氣中激烈焚燒；鋁片表面失去光彩；銅片表面變黑。請大家

4、寫出以上反響的化學(xué)方程式板演2Mg+O2=2MgO請一個(gè)同學(xué)到黑板上來寫4Al+3O2=2Al2O3問鐵在純氧中點(diǎn)燃能反響嗎？若能，寫出反響的化學(xué)方程式。2Cu+O=2CuO設(shè)計(jì)妄圖引入新課增強(qiáng)學(xué)生的感性認(rèn)識，使學(xué)生對金屬與氧氣的反響有更深刻的印象；提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。使學(xué)生學(xué)會正確描繪現(xiàn)象經(jīng)過分析現(xiàn)象得出結(jié)論，堅(jiān)固寫化學(xué)方程式的能力溫故而知新問依照上面的反響，我們可得出金屬擁有什么書寫3Fe+2O234=FeO樣的化學(xué)性質(zhì)？思慮回答金屬可與氧氣發(fā)生化學(xué)反小結(jié)金屬與氧氣發(fā)生化學(xué)反響，生成相應(yīng)的金應(yīng)。屬氧化物。板書金屬+氧氣金屬氧化物思慮回答不一樣樣，鎂在空氣中可以焚燒，而鋁、銅要在純氧中才能焚

5、燒；常溫下，鎂、鋁等能與空氣中的氧氣反響，鐵、問金屬與氧氣反響的激烈程度相同嗎？有什么銅要在高溫下才能與氧氣反響不一樣？問能否是所有的金屬都能跟氧氣反響呢？假如思慮人們戴的白金、黃金飾品時(shí)間再久也老是金光閃閃不是，能舉出一些例子嗎？傾聽思慮不一樣金屬活動(dòng)性不一樣。問“真金不怕火煉”說了然什么？思慮回答金屬的活動(dòng)性次序：提高學(xué)生歸納總結(jié)能力經(jīng)過小結(jié)，使學(xué)生對金屬與氧氣反響的認(rèn)識系統(tǒng)化使學(xué)生認(rèn)識到共性中存在個(gè)性，開始引導(dǎo)學(xué)生意會到金屬間存在活動(dòng)性的差異。解說實(shí)驗(yàn)表示，大部分金屬都能與氧氣發(fā)生反響，但反響的難易和激烈程度是不一樣的。如鎂、鋁等在常溫下就能與氧氣反響，鐵、銅等在常溫下幾乎不與氧氣反響，

6、但在高溫時(shí)能與氧氣反響?！罢娼鸩慌禄馃挕闭f明金即使在高溫時(shí)也不與氧氣反響，依照上述事實(shí)，我們可判斷出這些金屬的開朗程度，即金屬聯(lián)系生活MgAlFe，CuAu實(shí)質(zhì)，培養(yǎng)學(xué)生用化學(xué)知識解思慮回答若用鋼刷、沙等來擦洗鋁釋生活中碰到的問題。制品，簡單把氧化鋁薄膜除去，從而起不一樣保護(hù)作用?；顒?dòng)性。投影比較剛才提到的這幾種金屬的活動(dòng)性。問鋁的化學(xué)性質(zhì)很開朗，為什么平常鋁制品卻很耐腐化？鋁制品耐腐化是由于鋁可和空氣中的氧氣在其表面生成一層致密的氧化鋁薄膜，從而阻截鋁的進(jìn)一步氧化之故。鋁能在短短的一百多年里產(chǎn)量獲得這樣大學(xué)生進(jìn)行研究實(shí)驗(yàn)并填寫表格組：金屬與稀鹽酸反響金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂Mg+2HCl=MgC

7、l2+H2鋅Zn+2HCl=經(jīng)過講解，學(xué)生初步認(rèn)識到金屬活動(dòng)性不一樣。在教師的分析今后，學(xué)生總結(jié)出這幾種金屬的開朗性幅度的提高，并被寬泛應(yīng)用，除了由于改良了鋁的冶煉方法，使其成本大大降低，以及鋁的密度較小外，還有一個(gè)重要的原因，那就是鋁的抗腐化性能好。問為什么不宜用鋼刷、沙等來擦洗鋁制品？補(bǔ)充我們平常所說的“電化鋁”實(shí)質(zhì)上就是用特別方法使鋁表面形成加厚的氧化鋁保護(hù)層的鋁制品。過渡很多金屬不但能與氧氣反響，而且還可以與鹽酸或稀硫酸反響。金屬與鹽酸或稀硫酸能否反響以及反響的激烈程度，也可反響金屬的開朗程度。下面，我們就經(jīng)過實(shí)驗(yàn)來比較鎂、鋅、鐵、銅的活動(dòng)性。ZnCl+H2鐵Fe+2HCl=FeCl2

8、+H2銅不反響組：金屬與稀硫酸反響金屬現(xiàn)象化學(xué)方程式鎂Mg+H24SO=MgSO4+H2鋅Zn+H2SO4=ZnSO+H42鐵Fe+H2SO4=FeSO4+H2銅不反響聯(lián)系生活實(shí)質(zhì)，擴(kuò)大學(xué)生的知識面；使學(xué)生學(xué)會辨證地對待問題訓(xùn)練學(xué)生的思想，用練習(xí)堅(jiān)固所學(xué)的知識擴(kuò)大學(xué)生的知識面，提高學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。生甲：鎂、鋅、鐵可與稀鹽酸和稀在試管里放入兩小塊鎂，加入5mL稀鹽酸，用燃硫酸反響生成H2，銅不可以與稀鹽酸或稀硫酸著的小木條放在試管中，觀察現(xiàn)象，并判斷反響后生反響。成了什么氣體。使學(xué)生學(xué)會研究；經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，更直觀地獲守信息，進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)參照上述實(shí)驗(yàn)步驟，分別在放有兩小塊鋅、鐵或銅的試管中加入稀

9、鹽酸，觀察現(xiàn)象，比較反響的激烈程度。假如有氣體生成，判斷生成的是什么氣體。用稀硫酸代替稀鹽酸進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，并比較發(fā)生的現(xiàn)象。安排第一組和第三組做金屬與稀鹽酸反響，第二組和第四組做金屬與稀硫酸反響請一位同學(xué)上黑板寫出反響的化學(xué)方程式，現(xiàn)象可由學(xué)生口述問經(jīng)過以上實(shí)驗(yàn)，你得出的結(jié)論是什么？談?wù)摯蠹一卮鸬枚己芎?。乙：鎂、鋅、鐵、銅的金屬活動(dòng)性由強(qiáng)到弱。丙：鎂、鋅、鐵與稀硫酸反響時(shí)的激烈程度不一樣。鎂反響最激烈，其次是鋅，此后是鐵。?。号c酸反響時(shí)，能生成H2的金屬活動(dòng)性強(qiáng)，否則，就較弱。思慮回答金屬的活動(dòng)性次序：MgZnFeCu觀察思慮這幾個(gè)反響不屬于化合反響，也不是分解反響，它們屬于那種基本反響種類呢？的

10、興趣；經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，堅(jiān)固學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作。盡量讓每個(gè)學(xué)生都有回答報(bào)告的機(jī)遇。提高學(xué)生把獲得的信息進(jìn)行加工整理的能力；提高學(xué)生分析、比較、總結(jié)歸納的能力。充分利用課本資源，該圖栩栩如生地表現(xiàn)了金屬與酸指導(dǎo)閱讀欣賞課本圖8-13金屬與鹽酸反響的學(xué)生談?wù)摵蠡卮疬@些反響的特點(diǎn)比較是：一種單質(zhì)和一種化合物反響，生成另一小結(jié)金屬與酸發(fā)生化學(xué)反響，生成金屬化合物種單質(zhì)和另一種化合物。其特點(diǎn)不一樣于化合反響和分解反響。和氫氣。板書金屬+酸金屬化合物+氫氣回想并寫化學(xué)方程式比較剛才實(shí)驗(yàn)頂用到的這幾種金屬的活動(dòng)性Fe+CuSO4=FeSO4+Cu過渡大家觀察這幾個(gè)化學(xué)方程式學(xué)生進(jìn)行研究實(shí)驗(yàn)并填寫表格+H2實(shí)現(xiàn)象化學(xué)方程

11、式Mg+2HCl=MgCl驗(yàn)反響的激烈程度不一樣經(jīng)過小結(jié)，使學(xué)生系統(tǒng)掌握金屬與酸反響的知識。進(jìn)一步比較金屬的活動(dòng)性。經(jīng)過觀察分析，認(rèn)識到置換反響的特點(diǎn)，掌握Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe+H2SO4=FeSO4+H2問請大家從反響物和生成物的物質(zhì)種類如單質(zhì)、化合物的角度分析，這些反響有什么特點(diǎn)？它與我們學(xué)過的化合反響和分解反響的特點(diǎn)能否相同？師回答得很好?；瘜W(xué)上，我們把擁有這一特點(diǎn)的反響叫做置換反響。板書置換反響解說由一種單質(zhì)與一種化合物反響，生成另一種單質(zhì)與另一種化合物的反響叫做置換反響。過渡我們還有沒有其他的方法來證明不一樣金屬活動(dòng)性的相對強(qiáng)弱呢？問大家還記得鐵釘與硫酸銅溶液的反響

12、嗎？能不可以寫出反響的化學(xué)方程式？解說鐵比銅開朗，所以鐵可以把銅從硫酸銅溶液中置換出來?；顒?dòng)性強(qiáng)的金屬能把活動(dòng)性弱的金屬從它們的化合物中反響出來。過渡下面，我們經(jīng)過此結(jié)論來研究鋁、銅、銀三種金屬的活動(dòng)性次序。1把一根用砂紙打磨過的鋁絲浸入硫酸銅溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？2把一根干凈的銅絲浸入硝酸銀溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？3把另一根干凈的銅絲浸入硫酸鋁溶液中，過一會兒取出，觀察，有什么現(xiàn)象發(fā)生？鋁溶液2Al+3CuO4=Al(SO4)3+3Cu絲藍(lán)色浸變?nèi)霚\，硫鋁絲酸上附銅著一溶層紅液色固中體銅銅絲Cu+2AgNO332+2Ag=Cu(NO)絲上附浸有白入色

13、固硝體，酸溶液銀由無溶色變液為藍(lán)中色銅無明絲顯現(xiàn)浸象入硫酸鋁溶液中答實(shí)驗(yàn)1說明鋁的活動(dòng)性強(qiáng)于銅。實(shí)驗(yàn)2說明銅的活動(dòng)性強(qiáng)于銀。實(shí)驗(yàn)3說明銅的活動(dòng)性弱于鋁。思慮回答金屬的活動(dòng)性次序：AlCuAg置換反響這個(gè)基本的反響種類。設(shè)懸念，引導(dǎo)學(xué)生思慮溫故而知新，為金屬與鹽的反響做鋪墊學(xué)生認(rèn)識水平有限，先把這個(gè)結(jié)論給出，以便進(jìn)一步學(xué)習(xí)培養(yǎng)學(xué)生的研究能力；這個(gè)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象明顯，豐富學(xué)生的感性資料，輕松地掌握金屬與鹽溶液的反響；進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。每個(gè)小組派學(xué)生代表回答報(bào)告。提高學(xué)生把獲得的信息進(jìn)行加工整理的能力；提高學(xué)生分析、比較、總結(jié)歸納的能力。經(jīng)過小節(jié)，把金屬與鹽反響的知識系統(tǒng)化輕松得出結(jié)論問經(jīng)過這幾個(gè)

14、實(shí)驗(yàn)?zāi)憧煞謩e得出什么結(jié)論？能答案（1）（3）不反響；（2）（4）經(jīng)過研究和討否據(jù)此得出鋁、銅、銀的金屬活動(dòng)性次序？反響，且均為置換反響，化學(xué)方程式略。論，得出金屬的小結(jié)金屬與金屬化合物溶液發(fā)生化學(xué)反響，生活動(dòng)性次序成新的金屬化合物和新金屬。思慮答案：1、因波爾多液中的硫酸銅要與鐵反響：CuSO+Fe=FeSO+Cu,從而腐自但是然，順利44板書金屬+金屬化合物新金屬化合物蝕鐵制容器；打破難點(diǎn)，學(xué)生+新金屬意會到獲得悉比較剛才實(shí)驗(yàn)頂用到的這3種金屬的活動(dòng)性思慮回答：1、“真金不怕火煉”，識的歡樂用火燒一下，變黑的為黃銅，不變色的為黃解說經(jīng)過了很多近似上述實(shí)驗(yàn)的研究過程，人金。2、能更稀鹽酸、稀硫

15、酸反響的為黃銅，系統(tǒng)地介紹金不反響的為黃金3、黃銅與黃金的密度不一樣，屬活動(dòng)性次序們進(jìn)行了仔細(xì)的披沙揀金，由表及里的分析，歸納和總結(jié)出了常有金屬在溶液中的活動(dòng)性次序：板書二、金屬活動(dòng)性次序投影并解說金屬活動(dòng)性次序在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中有重要應(yīng)用，它可以給你以下一些判斷的依照：1、在金屬活動(dòng)性次序里，金屬的地點(diǎn)越靠前，它的活動(dòng)性就越強(qiáng)。2、在金屬活動(dòng)性次序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。3、在金屬活動(dòng)性次序里，位于前面的金屬能把位于后邊的金屬從它們化合物的溶液里置換出來。練習(xí)以下物質(zhì)能否發(fā)生反響？寫出能發(fā)生反響的化學(xué)方程式并判斷它們能否為置換反響。1）銀與稀鹽酸（2）鋅與硫酸銅

16、溶液3）銅與硫酸鋅溶（4）鋁與硝酸銀溶液思慮題1：波爾多液是一種農(nóng)業(yè)上常用的殺菌劑，它是由硫酸銅、石灰加水配制而成，為什么不可以用鐵制容器來配制波爾多液？思慮題2：黃金飾品中的贗品常常濫竽充數(shù)，社會上有些非法分子常常以黃銅假冒黃金進(jìn)行欺騙活動(dòng)。黃銅（銅鋅合金）與黃金的外觀很相像，我們可用什么方法來鑒識它們呢？小結(jié)經(jīng)過本課題的學(xué)習(xí)，我們知道了多半金屬測一下它們的密度即可差異。4、黃銅與黃的運(yùn)用金的硬度不一樣，把它們互相刻畫，硬度大的為黃銅，小的為黃金能用金屬活動(dòng)性次序?qū)ο嚓P(guān)的置換反響進(jìn)行簡單地判斷能利用置換反應(yīng)解說一些與平常生活相關(guān)的化學(xué)識題。把化學(xué)運(yùn)用到生活中來，能利用金屬活動(dòng)性次序解說一些與平常生活有關(guān)的化學(xué)識題，提高學(xué)生的綜合能力，分析能力。小結(jié)本課內(nèi)容，知道本課的內(nèi)容課后習(xí)題，堅(jiān)固所學(xué)知識能與氧氣反響，且不一樣金屬的活動(dòng)性各不一樣樣。依照金屬與酸或金屬與另一種金屬化合物的反響，可判斷出金屬活動(dòng)性的相對強(qiáng)弱。我們也認(rèn)識幾種常有金屬的活動(dòng)性次序。同時(shí)，我們也認(rèn)識了一種新的反響類型置換反響。部署作業(yè)習(xí)題3，4，6，8主板書設(shè)計(jì)課題2金屬的化學(xué)性質(zhì)一、金屬的化學(xué)性質(zhì)1、金屬與氧氣的反響2Mg+O2MgOAl+3O2=2Al2O32Cu+O2CuOFe+2O2Fe3O4金屬+氧氣金屬氧化物金屬的