2023年福建省普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學(xué)試題、參考答案與評(píng)分說明

1、年福建省普通高中畢業(yè)班單科質(zhì)量檢查化學(xué)試題總分值：100分考試時(shí)間：90分鐘本試卷分第1卷選擇題和第二卷非選擇題兩局部。共18題，共8頁?？荚嚱Y(jié)束后將本試卷和答題卡一并交回。考前須知： 1考試前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)碼填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確黏貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。 2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整，筆跡清楚。 3請(qǐng)按照題號(hào)頃序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 S3

2、2 Na23第I卷選擇題共42分一、選擇題:此題共14小題，每題3分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)為哪一項(xiàng)符合題目要求的。1.古代造紙工藝中使用的某種物質(zhì)存在副作用，它易導(dǎo)致紙張發(fā)生酸性腐蝕，使紙張變脆，易破損。該物質(zhì)是A生石灰 B草木灰 C明礬 D漂白粉2.雷雨天氣中，發(fā)生自然固氮的氮元素在土壤中的主要存在形式是ANH4+ B NO3 C HNO3 D.NH3H2O3. NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的是 A1 L pH =1的溶液中含有的H+數(shù)目為NA B常溫常壓下，22.4 L CH4含有的分子數(shù)為NA C1 mol Na2O2固體中含有的離子總數(shù)為3NA D1molL-1N

3、aCl溶液中含有的Cl數(shù)目為NA4.以下有關(guān)儀器刻度位置的表達(dá)正確的是A容量瓶的刻度線刻在瓶頸上 B滴定管“0標(biāo)線刻在管的下端C托盤天平上游碼標(biāo)尺的“0標(biāo)線刻在尺的中間D量筒最下端刻有“0標(biāo)線5.有關(guān)反響“H+NH3=H2 +NH2的說法正確的是 A該反響屬于置換反響B(tài)NH3是氧化劑 CH、NH3的總能量與H2、NH2的總能量之差為該反響的活化能D假設(shè)反響中有l(wèi) mol電子轉(zhuǎn)移，那么生成1gH26.以下說法不正確的是A葡萄糖溶液能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)B為除去乙醇中混有的少量乙酸，可加足量生石灰后再蒸餾 C乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色的原因是乙烯和溴發(fā)生了加成反響D糧食釀造的酒在一定溫度下密閉儲(chǔ)存會(huì)變得

4、更醇香，是因?yàn)樯闪缩ヮ愇镔|(zhì) 7.X、Y、Z三種物質(zhì)存在如右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中“表示一步轉(zhuǎn)化。以下各組物質(zhì)轉(zhuǎn)化，不能滿足此關(guān)系的是8.以下說法正確的是A銅與濃硫酸反響的化學(xué)方程式是Cu +H2SO4濃CuSO4 +H2OB碳酸的電離方程式是H2CO3CO32-+ 2H+ C二氧化硅與氫氧化鉀溶液反響的離子方程式是SiO2+2OH=H2O +SiO32D鋼鐵發(fā)生析氫腐蝕時(shí)，負(fù)極的電極反響式是2H+ +2e=H29.甲物質(zhì)與強(qiáng)堿溶液反響只生成鹽和水，甲一定不屬于A酸 B鹽 C金屬單質(zhì) D氧化物10.無法到達(dá)實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?1.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為，與其互為同分異構(gòu)體的是 ABCD12.常溫下，溶液

5、的pH最大的是A0.02molL-1氨水與水等體積混合后的溶液BpH =2的鹽酸與pH =12的NaOH溶液等體積混合后的溶液C0.02molL-1鹽酸與0.02 molL-1氨水等體積混合后的溶液D0.01 molL-1鹽酸與0.03molL-1氨水等體積混合后的溶液13.我國對(duì)“可呼吸的鈉一二氧化碳電池的研究取得突破性進(jìn)展。該電池的總反響式為：4Na +3CO22Na2CO3+C，其工作原理如以下圖所示放電時(shí)產(chǎn)生的Na2CO3固體儲(chǔ)存于碳納米管中。以下說法不正確的是A放電時(shí)，鈉金屬片作負(fù)極，碳納米管作正極B充電時(shí)，陽極反響為：2Na2CO3+C- 4e=3CO2+4Na+C放電時(shí)，Na+從

6、負(fù)極區(qū)向正極區(qū)移動(dòng)D該電池的電解質(zhì)溶液也可使用NaClO4的水溶液14.室溫時(shí)，往20 mL 0.1molL-1的HM酸溶液中逐滴滴人0.1 molL-1的ROH堿溶液，溶液的pH與所加ROH溶液的體積關(guān)系如右以下圖所示。以下說法正確的是AV( ROH)20 mL時(shí)，溶液中c(R+)7，證明CO與NaOH固體生了反響。經(jīng)小組討論，該方案不可行，理由是。5測(cè)定產(chǎn)物中甲酸鈉(HCOONa)的純度準(zhǔn)確稱取固體產(chǎn)物mg配成100 mL溶液，取20.00 mL溶液，參加指示劑，用cmolL-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液平行滴定剩余的NaOH三次，平均消耗的體積為mL。：三種指示劑的變色范圍如下所示。甲基橙酚酞甲基紅

7、指示劑應(yīng)選用；產(chǎn)物中甲酸鈉的純度為用含m、c、v的代數(shù)式表示。17.14分NO2與SO2能發(fā)生反響：NO2+SO2SO3+NO，某研究小組對(duì)此進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)探究。1：2NO(g) +O2(g)=2NO2(g) H =-113.0 kJ mol-12SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H =-196.6 kJ mol-1那么NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) H =2實(shí)驗(yàn)中，尾氣可以用堿溶液吸收。 NaOH溶液吸收NO2時(shí)，發(fā)生的反響為2NO2+2OH-= NO2-+ NO3-+ H2O，反響中形成的化學(xué)鍵是填化學(xué)鍵的類型；用NaOH溶液吸收少量SO2的離子方程式為。3在固定體

8、積的密閉容器中，使用某種催化劑，改變?cè)蠚馀浔萵o(NO2):no(SO2)進(jìn)行多組實(shí)驗(yàn)各次實(shí)驗(yàn)的溫度可能相同,也可能不同，測(cè)定NO2的平衡轉(zhuǎn)化率(NO2)。局部實(shí)驗(yàn)結(jié)果如右圖所示：當(dāng)容器內(nèi)_填標(biāo)號(hào)不再隨時(shí)間的變化而改變時(shí)，可以判斷反響到達(dá)了化學(xué)平衡狀態(tài)。a氣體的壓強(qiáng)b氣體的平均摩爾質(zhì)量c氣體的密度dNO2的體積分?jǐn)?shù)如果要將圖中C點(diǎn)的平衡狀態(tài)改變?yōu)锽點(diǎn)的平衡狀態(tài)，應(yīng)采取的措施是。假設(shè)A點(diǎn)對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，SO2(g)的起始濃度為c0molL-1，經(jīng)過mm到達(dá)平衡狀態(tài)，該時(shí)段化學(xué)反響速率v (NO2)=molL-1min-1。圖中C、D兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)溫度分別為TC和TD，通過計(jì)算判斷：TCTD填“=或“c(SO42)c(H+) c(OH)2分說明：寫“NH4+、SO42、H+、OH“NH4+、SO42、HSO4、H+、OH等合理答案也得2分20.172分說明：寫“17100等合理答案也得2分3212分說明：寫“2等合理答案也得2分Fe6(OH)12SO4+O2+2N