2015屆金版學(xué)案高考總復(fù)習(xí)化學(xué)課時(shí)第三章第三節(jié)

1、高考總復(fù)習(xí)化學(xué)第三節(jié)氮及其化合物題號(hào)12345516616278答案一、單項(xiàng)選擇題 1下列各組氣體在常溫下能共存且能用向上排空氣法收集的是()ANO和O2 BHCl和NH3CH2和CO DSO2和CO2解析：NO和O2不共存，會(huì)產(chǎn)生NO2，A錯(cuò)誤；HCl與NH3不共存，產(chǎn)生NH4Cl固體，B錯(cuò)誤；H2和CO能共存，但密度小于空氣，不能用向上排空氣法收集，C錯(cuò)誤；SO2和CO2共存，且密度大于空氣，可用向上排空氣法收集，D正確。答案：D2.已知?dú)怏w的摩爾質(zhì)量越小，擴(kuò)散速度越快。右圖所示為氣體擴(kuò)散速度的實(shí)驗(yàn)，兩種氣體擴(kuò)散相遇時(shí)形成白色煙環(huán)。下列關(guān)于物質(zhì)甲、乙的判斷正確的是()A甲是濃氨水，乙是濃硫

2、酸B甲是濃鹽酸，乙是濃氨水C甲是濃氨水，乙是濃鹽酸D甲是濃硝酸，乙是濃氨水解析：濃H2SO4不是揮發(fā)性酸，不會(huì)產(chǎn)生白色煙環(huán)，A錯(cuò)誤；B、C、D三項(xiàng)中濃鹽酸、濃硝酸、濃氨水均易揮發(fā)，由于NH3的摩爾質(zhì)量小，擴(kuò)散速度快，所以離白色煙環(huán)遠(yuǎn)的甲為濃氨水，故C正確。答案：C3.用內(nèi)置有螺旋狀銅絲的膠頭滴管小心吸取一滴管濃硝酸后迅速插入細(xì)口瓶中(如圖所示)，滴管與瓶口接觸處墊一小塊濾紙使滴管與瓶口留少量空隙，依次觀察到如下現(xiàn)象：滴管內(nèi)產(chǎn)生紅棕色氣體，液面下降；滴管內(nèi)液面上升，氣體變成無色；滴管內(nèi)液面再次下降。下列說法中不正確的是()A現(xiàn)象中產(chǎn)生的紅棕色氣體為NO2B產(chǎn)生現(xiàn)象的原因是NO2與水反應(yīng)C產(chǎn)生現(xiàn)象

3、的原因是銅與稀硝酸反應(yīng)D最終瓶?jī)?nèi)溶液中的溶質(zhì)只有Cu(NO3)2解析：第一次液面下降時(shí)就有硝酸與水混合，進(jìn)入細(xì)口瓶的硝酸在“倒吸”時(shí)不可能全部被吸入滴管，所以最終溶液中的溶質(zhì)除Cu(NO3)2外還有HNO3，故D錯(cuò)誤。答案：D4已知Cu(NO3)2受熱分解的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Cu(NO3)2eq o(=,sup7()2CuO4NO2O2。某人將少量的Cu(NO3)2固體放入試管中加熱，然后用帶火星的木條放入試管中，木條復(fù)燃，則下列說法正確的是()NO2能支持燃燒NO2不能支持燃燒木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣的緣故木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了氧氣和二氧化氮共同作用的結(jié)果A B C D解

4、析：Cu(NO3)2受熱分解產(chǎn)生的混合氣體中O2體積分?jǐn)?shù)為eq f(1,5)，等于空氣中O2的體積分?jǐn)?shù)eq f(1,5)，故不僅僅是O2作用，故木條復(fù)燃是因?yàn)橄跛徙~分解產(chǎn)生了O2和NO2共同作用的結(jié)果。答案：D5如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)時(shí)向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象所做的解釋正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生了NH4Cl固體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應(yīng)C金屬氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D干燥紅色石蕊試紙不變色，濕潤(rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)NH3是一種可溶性堿解析：NH3能與濃鹽

5、酸揮發(fā)出的HCl發(fā)生化合反應(yīng)，生成NH4Cl白色固體，A正確；NH3也能與H2SO4發(fā)生化合反應(yīng)，生成(NH4)2SO4，但硫酸不揮發(fā)，故無白煙，B錯(cuò)誤；NH3與金屬氯化物溶液反應(yīng)生成氫氧化物沉淀，該氯化物可以是氯化鋁、氯化鎂等，C錯(cuò)誤；NH3溶于水生成NH3H2O，NH3H2O是一種可溶性堿，NH3是氫化物，D錯(cuò)誤。答案：Aeq x(5題變式)51.鑒別NO2和Br2(g)，不能采用的實(shí)驗(yàn)方法是()A分別溶于水中，觀察水溶液顏色B分別加入CCl4，振蕩，觀察CCl4液體顏色C用濕潤(rùn)的淀粉KI試紙檢驗(yàn)，觀察試紙顏色變化D分別加入少量AgNO3溶液，振蕩后觀察有無沉淀解析：鑒別NO2和Br2(g

6、)，主要有以下三種方法：加有機(jī)溶劑(如汽油、苯、四氯化碳等)：有機(jī)層變橙紅色的是溴蒸氣，無變化的是二氧化氮；加水：能使水變黃的是溴蒸氣，溶液變?yōu)闊o色的是二氧化氮(二氧化氮溶解于水由紅棕色變?yōu)闊o色)；加硝酸銀溶液：產(chǎn)生淡黃色沉淀的是溴蒸氣，無明顯現(xiàn)象的是NO2。值得注意的是NO2氣體也具有很強(qiáng)的氧化性，也能使淀粉KI試紙變藍(lán)。由于I具有還原性，NO2和Br2在濕潤(rùn)環(huán)境中均有氧化性，均能將I氧化成I2。答案：C6工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過鉑銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)，若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為()A.eq f(11.2n,5V) B.eq f

7、(5V,11.2n)C.eq f(22.4V,5n) D.eq f(22.4n,5V)解析：氨催化氧化的反應(yīng)為4NH35O2eq o(=,sup7(催化劑),sdo5()4NO6H2O，標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為eq f(V L,22.4 Lmol1)5NAn，則NAeq f(22.4n,5V)。答案：Deq x(6題變式)61.物質(zhì)的量之比為25的鋅與稀硝酸反應(yīng)，若硝酸被還原的產(chǎn)物為N2O，反應(yīng)結(jié)束后鋅沒有剩余，則該反應(yīng)中被還原的硝酸與未被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比是()A14 B15C23 D25解析：設(shè)2 mol Zn參與反應(yīng)，因Zn無剩余，則最終生成了2 mol Zn(NO

8、3)2，顯然含有4 mol NOeq oal(,3)，這部分是沒有參與氧化還原反應(yīng)的HNO3，根據(jù)得失電子守恒有：2n(Zn)n(HNO3)4，則n(HNO3)1 mol，即有1 mol HNO3被還原。答案：A62.將3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL1的HNO3充分反應(yīng)，還原產(chǎn)物有NO和NO2，若反應(yīng)后溶液中有a mol H，則此時(shí)溶液中含NOeq oal(,3)的物質(zhì)的量為()A0.5a mol B(0.1aC0.1a mol D2解析：首先判斷Cu與硝酸誰過量，經(jīng)判斷知HNO3過量，Cu全部反應(yīng)，根據(jù)溶液中的電荷守恒，n(NOeq oal(,3)n(H)2n(Cu2)

9、。則n(Cu2)eq f(3.2 g,64 gmol1)0.05 mol，所以n(NOeq oal(,3)a mol0.05 mol2(a0.1) mol。答案：B二、雙項(xiàng)選擇題7下列實(shí)驗(yàn)裝置用途正確的是()A裝置()用于I2與NH4Cl混合物的分離B裝置()用于去除Fe(OH)3膠體中含有的可溶性物質(zhì)C裝置()橡皮管起到平衡氣壓、使液體順利流下的作用D裝置()用于HCl或NH3吸收，以防倒吸解析：I2易升華，NH4Cl受熱分解成HCl和NH3，且這兩種氣體在溫度低的環(huán)境中又化合成NH4Cl，因此加熱達(dá)不到分離的目的，A錯(cuò)；Fe(OH)3膠體粒子能透過濾紙，因此不能用過濾的方法提純膠體，應(yīng)采用

10、滲析，B錯(cuò)。答案：CD8一定質(zhì)量的鐵和足量的稀硝酸或濃硝酸完全反應(yīng)，在相同條件下，用排水集氣法收集產(chǎn)生的氣體。下列敘述一定正確的是()A硝酸濃度越大，消耗的硝酸越少B硝酸濃度不同，生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同C硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越少D用排水集氣法收集到的氣體在相同狀況下體積相同解析：依據(jù)Fe4HNO3(稀)=Fe(NO3)3NO2H2O及Fe6HNO3(濃)eq o(=,sup7()Fe(NO3)33NO23H2O可知，硝酸濃度越大，消耗的硝酸越多，A錯(cuò)誤；根據(jù)鐵元素守恒，最后生成的Fe(NO3)3的物質(zhì)的量相同，B正確；硝酸濃度越大，產(chǎn)生的氣體越多，C錯(cuò)誤；因3NO2H2O=2

11、HNO3NO，故用排水法收集到的氣體均為NO，且在相同狀況下體積相同，D正確。答案：BD三、非選擇題9銅與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)生NO，NO又被氧化成NO2，對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無色NO有干擾，過多的NO、NO2又會(huì)污染環(huán)境。改進(jìn)實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)符合綠色化學(xué)的思想。某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c。其目的是_ _。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅塊，由分液漏斗a向c中加入2 mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。再由a向c中加2 mL蒸餾水，c中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)表

12、中是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是_ ，理由是_ _。方案反應(yīng)物甲Cu、濃硫酸乙Cu、稀硝酸丙Cu、O2、稀硝酸(4)該興趣小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明氧化性KMnO4Cl2Br2，操作步驟為_，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_；但此實(shí)驗(yàn)的不足之處是_ _。解析：(1)制取氣體或許多驗(yàn)證氣體性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)前都需要檢驗(yàn)裝置的氣密性；(2)由題意知實(shí)驗(yàn)開始是銅與濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色的NO2，加水后是銅與稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色的NO；(3)綠色化學(xué)理念是原料利用率高，不產(chǎn)生污染，分析三個(gè)方案，可看出，甲方案用硝酸最多，產(chǎn)生有毒氣體NO2，乙方案產(chǎn)生有毒氣體NO，丙方案用硝酸最少，不產(chǎn)生有毒氣體；

13、(4)若證明KMnO4、Cl2、Br2的氧化性，利用KMnO4與濃鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，將Cl2通入KBr溶液 中，根據(jù)反應(yīng)及現(xiàn)象，可得出結(jié)論。但此裝置沒有尾氣吸收裝置，多余的Cl2會(huì)污染空氣。答案：(1)檢查裝置氣密性(2)Cu4HNO3(濃)=Cu(NO3)22NO22H2O反應(yīng)變慢，氣體顏色變淡(3)丙硝酸耗量少，產(chǎn)物無污染(4)向d中加入KBr溶液，c中加入固體KMnO4，由a向c中加入濃鹽酸c中黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)樽攸S色沒有尾氣吸收裝置10某校化學(xué)興趣小組的同學(xué)擬用以下流程研究工業(yè)合成氨以及氨氧化法制硝酸，氨氧化法制硝酸最關(guān)鍵的一步是讓氨氣與氧氣在有催化劑存在的高溫條件下反應(yīng)生

14、成NO，請(qǐng)據(jù)此回答：(1)流程第步用于制取氨氣，該步的化學(xué)方程式為_。(2)將產(chǎn)生的氨氣與過量的氧氣混合后在第步反應(yīng)，用酒精噴燈加熱，則氨催化氧化的化學(xué)方程式是_；經(jīng)第步凈化后收集到的氣體為紅棕色，試解釋其原因_ _。(3)若用一大試管收集產(chǎn)生的氣體48 mL，然后將此大試管倒置于盛滿水的水槽中，保持溫度和壓強(qiáng)不變，待液面穩(wěn)定后，容器中剩余24 mL氣體，則原混合氣體的組成為_；若在剩余24 mL氣體中通入24 mL O2，待液面穩(wěn)定后氣體體積為_，在原混合氣體中通入_mL O2，水將充滿整個(gè)試管。解析：(1)N23H2eq o(,sup7(高溫、高壓),sdo5(催化劑)2NH3。(2)見答

15、案。(3)易知收集到的氣體應(yīng)該是NO2和NO的混合氣體，可以設(shè)48 mL混合氣體中NO的體積為x mL，則NO2的體積為(48x) mL，NO不與水反應(yīng)，根據(jù)化學(xué)方程式知NO2和水反應(yīng)后剩余氣體體積為原氣體體積的eq f(1,3)，列方程：xeq f(1,3)(48x)24，解得x12，所以原混合氣體的組成為36 mL NO2和12 mL NO；再根據(jù)4NO3O22H2O=4HNO3進(jìn)行計(jì)算，剩余24 mL NO完全反應(yīng)需消耗氧氣18 mL，若要水充滿整個(gè)試管，則只需氧氣18 mL，現(xiàn)通入氧氣24 mL，應(yīng)剩余氧氣6 mL，因此試管中的氣體體積應(yīng)為剩余氧氣的體積即6 mL。答案：(1)N23H

16、2eq o(,sup7(高溫、高壓),sdo5(催化劑)2NH3(2)4NH35O2eq o(,sup7(催化劑),sdo5(高溫)4NO6H2ONO與O2結(jié)合生成棕紅色NO2(其他合理答案也可以)(3)36 mL NO2和12 mL NO6 mL1811下列儀器組合裝置可以實(shí)現(xiàn)不同的實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?1)甲裝置檢查氣密性的方法是_ _。(2)若A中盛濃氨水，B中放氧化鈣，通過化學(xué)反應(yīng)可以生成氨氣，反應(yīng)方程式為_ _。該實(shí)驗(yàn)中有大量氨氣逸出的原因是_ _(說明兩點(diǎn))。(3)若C中放水，通過排水法可以測(cè)量NH3體積，則應(yīng)對(duì)C裝置采取何種措施，才能使排水量氣法順利進(jìn)行，且測(cè)量結(jié)果較為準(zhǔn)確？_。(4)若A

17、中放稀硫酸，B中放鎂鋁混合物，用該裝置可以測(cè)定混合物中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，有同學(xué)提出用如乙圖裝置代替原甲圖A、B組合裝置，從實(shí)驗(yàn)的可行性以及實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性來看，這樣做至少有以下兩點(diǎn)好處： _ _。(5)實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)，為保證結(jié)果的可靠性，在測(cè)量量筒中水的體積時(shí)，應(yīng)注意_ _。解析：(1)氣密性檢查，采用液差法，見答案所示；(2)由于NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3，且CaO與水反應(yīng)放出熱量，使NH3在水中溶解度降低而逸出，且因?yàn)槿芤褐蠴H濃度增大，使平衡NH3H2ONH3H2ONHeq oal(,4)OH逆向移動(dòng)，有利于NH3逸出；(3)由于氨氣的溶解度較大，一般不用排水法收集，為了避免氨氣與

18、水的接觸，可以在水的上面覆蓋一層植物油；(4)兩圖相比，乙圖可以使液體順利滴下，可以使誤差更小些；(5)見答案所示。答案：(1)關(guān)閉分液漏斗活塞，對(duì)燒瓶外壁微微加熱，若洗氣瓶中右端玻璃管形成一段水柱，且能保持一段時(shí)間不下降，則說明此裝置氣密性良好 (2)NH3H2OCaO=Ca(OH)2NH3；CaO與水反應(yīng)放出熱量，使NH3在水中溶解度降低而逸出，溶液中OH濃度增大，使平衡NH3H2ONH3H2ONHeq oal(,4)OH逆向移動(dòng)，有利于NH3逸出(3)在C中水面上覆蓋一層植物油(4)有利于分液漏斗中液體順利滴下(分液漏斗上方和燒瓶?jī)?nèi)氣壓相同)；防止滴下的溶液排出相應(yīng)體積的氣體從而產(chǎn)生誤差

19、(5)待氣體溫度恢復(fù)到常溫；上下移動(dòng)量筒，使量筒中液面和廣口瓶液面相平；讀數(shù)時(shí)平放量筒，使視線與凹液面最低處保持水平(至少答兩點(diǎn)原因)。12類比法是化學(xué)學(xué)習(xí)中常用的方法，已知硝酸能把鐵氧化成Fe(NO3)3，但當(dāng)鐵過量時(shí)，產(chǎn)物是Fe(NO3)2。某同學(xué)受此啟發(fā)，提出一個(gè)相似的觀點(diǎn)：氯氣與鐵反應(yīng)，當(dāng)Cl2過量時(shí)生成FeCl3，當(dāng)鐵粉過量時(shí)產(chǎn)物是FeCl2。為了驗(yàn)證該觀點(diǎn)是否正確，該同學(xué)將一定量鐵粉與Cl2恰好完全反應(yīng)得到一固體物質(zhì)A，然后通過實(shí)驗(yàn)確定其成分。探究過程如下：(1)提出假設(shè)：假設(shè)1：該固體物質(zhì)是FeCl2；假設(shè)2：該固體物質(zhì)是_；假設(shè)3：該固體物質(zhì)是_。(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案：取少量固體

20、物質(zhì)A于燒杯中，加適量水溶解，然后取兩份A溶液分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與結(jié)論如下表：實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論在溶液中加入KSCN溶液_固體物質(zhì)中有FeCl3在酸性KMnO4溶液中加入少量AKMnO4溶液顏色無明顯變化固體物質(zhì)中不含_(3)已知Fe(NO3)2溶液為淺綠色，往Fe(NO3)2溶液中加入少量的稀硫酸，溶液顏色有何變化_ _，該變化過程的離子方程式為_ _。(4)取100 mL 0.2 mol/L的FeCl3溶液置于燒杯中，向其中加入一定量的Fe、Cu混合物，充分反應(yīng)后仍有固體剩余，下列敘述一定正確的是_(設(shè)溶液體積不變，不考慮水解因素)。A燒杯中有Fe無Cu，c(Fe2)0.2 mol/LB燒杯中有Cu無Fe，c(Fe2)0.3 mol/LC燒杯中有Cu無Fe，c(Cl)0.6 mol/LD燒杯中Fe、Cu均有，c(Fe2)0.3 mol/L(5)在FeSO4的溶液中加入與FeSO4等物質(zhì)的量的Na2O2固體，恰好使FeSO4轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，寫出該反應(yīng)的離子方程式_。解析：(1)根據(jù)信息，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物可能為FeCl