鹽和化肥知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

1、 2第十一單元 鹽和化肥一、學(xué)習(xí)目標(biāo)：課題一：生活中常見(jiàn)的鹽1、了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等鹽在日常生活中的用途；2、能區(qū)分典型常見(jiàn)的酸、堿、鹽3、初步生疏復(fù)分解反響，并能解析常見(jiàn)的化學(xué)反響中考考點(diǎn)：考點(diǎn)一、常見(jiàn)的鹽物 質(zhì)俗 稱(chēng)物理性質(zhì)用 途1作調(diào)味品2作防腐劑消退積雪降低雪的熔點(diǎn)農(nóng)業(yè)上用NaCl 溶液來(lái)選種氯化鈉食 鹽液有咸味，溶解度受溫度影響不大制生理鹽水0.9% NaCl 溶液Na+ 維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl- 促生鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲碳酸鈉Na CO23碳酸氫鈉純堿因水溶液呈堿性、蘇打白色粉末狀固體，易溶于水白色晶體，用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)

2、等制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉NaHCO3碳酸鈣CaCO3小蘇打易溶于水白色固體石灰石、大理石難溶于水醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多建筑材料、補(bǔ)鈣劑1、粗鹽中由于含有氯化鎂、氯化鈣等雜質(zhì)，易吸取空氣中的水分而潮解。無(wú)水氯化鈣可用作枯燥劑2 、 碳酸鈉從溶液中析出時(shí)， 會(huì)結(jié)合肯定數(shù)目的水分子， 化學(xué)式為Na CO 10H O。備注232碳酸鈉晶體Na CO 10H O純潔物，俗稱(chēng)自然堿、石堿、口堿。232風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末化學(xué)變化Na CO 10H O=Na CO +10H O2322323、2Na H CONa CO +H O+CO NaHCO +HCl=NaCl+H O+C

3、O 32322322考點(diǎn)二、粗鹽提純?nèi)コ蝗苄噪s質(zhì)，得到的精鹽中還含有氯化鎂、氯化鈣 等可溶性雜質(zhì)。12試驗(yàn)步驟試驗(yàn)儀器其中玻璃棒的作用溶解燒杯、玻璃棒加速溶解過(guò)濾鐵架臺(tái)帶鐵圈、漏斗、燒杯、玻璃棒引流，防止液體濺出漏斗外蒸發(fā)鐵架臺(tái)帶鐵圈蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒考點(diǎn)三、碳酸鈉、碳酸氫鈉、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)1、碳酸鈣的化學(xué)性質(zhì)：2與酸的反響：2HCl+ CaCO = CaCl + H O + CO2322高溫分解： CaCO32、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)：CaO + CO2 1與酸的反響：2HCl+ NaCO = 2NaCl + HO + CO232222與堿溶液的反響；Ca(OH)+ NaCO223= Ca

4、CO + 2NaOH3這兩個(gè)反響可用于檢驗(yàn) 這兩個(gè)反響可用于檢驗(yàn) NaOH 是否變3、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)：與酸的反響；HCl + NaHCO3= NaCl+ H O + CO2224、CO2的方法：3HClCO232HCl + CaCO3= CaCl2 + CO Ca(OH)2 + CO2= CaCO3+ H2 OBa(OH)222溶液，假設(shè)溶液變渾濁，然后參加稀鹽酸渾濁消逝，則存在 CO 23CO=CaCO+2NaOH2HCl +CaCO = CaCl+H2O+CO233322參加CaCl2Ca(NO )32CO23+ NaCO= CaCO+2NaClCa(NO)+ NaCO= CaCO+2

5、Na(NO)22333 22333 2考點(diǎn)四、鹽的性質(zhì)一、酸、堿、鹽的溶解性1、酸：大多數(shù)都可溶除硅酸H2SiO3 不溶2、堿：只有氨水、氫氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇可溶于水，氫氧化鈣微溶于水，其余均為沉淀3、鹽：鉀鹽、鈉鹽、硝酸鹽、銨鹽都可溶；4硫酸鹽除BaSO4 難溶，Ag2SO 、CaSO 4氯化物除AgCl 難溶外，其余多數(shù)均可溶；碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：BaSO 、AgCl 不溶于水，也不溶于酸。4 、二、鹽的化學(xué)性質(zhì)1可溶+ 1 2 + 鹽1 2 活潑，K、Ca、Na 除外反響類(lèi)型：置換反響Fe+CuSO4=Cu+FeSO4(“古代濕法煉銅”原理)2Al

6、 +3CuSO4 =Al(SO) + 3CuCu+ 2AgNO =Cu(NO) +2Ag24 333 22+ 酸 鹽 + 酸滿(mǎn)足復(fù)分解反響的條件反響類(lèi)型：復(fù)分解反響 + + BaSO沉淀：白色，不溶于稀硝酸242442232HCl + NaCO = 2NaCl + CO+H2O2232HCl + CaCO = CO+ CaCl +H2O322HCl + NaHCO3= H O + NaCl +CO222HCl + AgNO3= HNO3+ AgClAgCl沉淀：白色，不溶于稀硝酸3+ 堿 鹽 + 堿反響物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反響的條件反響類(lèi)型：復(fù)分解反響2NaOH+CuSO= 現(xiàn)象：消滅藍(lán)色

7、沉淀4224注：CuSO 溶液：藍(lán)色Cu(OH)沉淀：藍(lán)色423NaOH + FeCl3=Fe(OH) + 3NaCl 現(xiàn)象：消滅紅褐色沉淀3注：FeClFe(OH)3沉淀：紅褐色 + NaCO = CaCO2NaOH現(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁2334+ 鹽 兩種鹽反響物需都可溶，且滿(mǎn)足復(fù)分解反響的條件反響類(lèi)型：復(fù)分解反響4NaCl + AgNO3 = AgCl + NaNO3現(xiàn)象：消滅白色沉淀Na2SO4 + BaCl2 = BaSO + 2NaCl 現(xiàn)象：消滅白色沉淀考點(diǎn)五、復(fù)分解反響41、概念：由兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反響2、特點(diǎn)：首尾相交換，各元素的化合價(jià)不變3.4+

8、 酸 鹽 + 水堿 + 酸 鹽 + 水2RHCO3 /RCO3 + 酸 另一種鹽 + CO2 2這三種復(fù)分解反響肯定能發(fā)生考點(diǎn)六、特別離子鑒別：離子種類(lèi)ClSO 2檢驗(yàn)方法所加試劑先加AgNO3 溶液，再加稀HNO3先加Ba(NO ) 或BaCl 溶液，現(xiàn)象產(chǎn)生白色沉淀43 22再加稀HNO3產(chǎn)生白色沉淀CO 23OHHNH 4先滴加稀 HCl，再將氣體通入澄清的石灰水中滴加無(wú)色酚酞試液滴加紫色石蕊試液先加堿溶液，加熱，再用潮濕的藍(lán)色石蕊試紙?jiān)囼?yàn)有無(wú)色氣泡產(chǎn)生，石灰水變渾濁試液變紅試液變紅有無(wú)色氣體產(chǎn)生，試紙變藍(lán)考點(diǎn)七：歸納總結(jié)：酸、堿的化學(xué)性質(zhì)：一、酸的化學(xué)性質(zhì)：1與酸堿指示劑的反響： 使紫

9、色石蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色2金屬 + 酸 鹽 + 氫氣反響類(lèi)型：置換反響HSO +Mg = MgSO + H 2HCl + Mg = MgCl+ H2442223HSO+2Al= Al(SO) + 3H6HCl + 2Al= 2AlCl+ 3H2424 3232HSO +Zn = ZnSO + H2HCl + Zn = ZnCl + H244222H SO + Fe =FeSO + H 2HCl + Fe = FeCl+ H2442223金屬氧化物+ 酸 鹽 + 水反響類(lèi)型：復(fù)分解反響Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O 注Fe2(SO4)3 溶液：黃

10、色3 4Fe2O3 +6HCl=2FeCl3 注FeCl3 溶液：黃色 CuO+ 2HCl = CuCl2 + 2H2O注CuCl2 溶液：藍(lán)色CuO+H2SO4 =CuSO4 + H2O注CuSO4 溶液：藍(lán)色4堿+ 酸 鹽 + 水反響類(lèi)型：復(fù)分解反響2HCl +NaOH =NaCl+ H O2HCl + Ca(OH)22=CaCl2+ 2H2OHSO + 2NaOH= NaSO +2H2O24245鹽+ 酸 另一種鹽+ 另一種酸反響類(lèi)型：復(fù)分解反響 + + BaSO沉淀：白色，不溶于稀硝酸242442232HCl + Na CO =2NaCl + CO+H2O2232HCl + CaCO

11、=CO+ CaCl +H2O322HCl + NaHCO3= H O + NaCl +CO222HCl + AgNO3=HNO3+ AgCl AgCl，不溶于稀硝酸二、堿的化學(xué)性質(zhì)：1堿溶液與酸堿指示劑的反響： 使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色2+ 堿 鹽 + 水2NaOH + CO =NaCO + H2O +H2O2232232NaOH+SO= H2O + NaSOCa(OH)2 +CO= H2O + CaCO324233酸 + 堿 鹽 + 水反響類(lèi)型：復(fù)分解反響2HCl + NaOH =NaCl + H O2HCl + Ca(OH)22= CaCl2+ 2H2OHSO + 2Na

12、OH = NaSO+2H2O24244鹽 + 堿 另一種鹽 + 另一種堿反響物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件反響類(lèi)型：復(fù)分解反響2NaOH + CuSO = Cu(OH) + Na SO4224注：CuSO 溶液：藍(lán)色Cu(OH)4沉淀：藍(lán)色3NaOH + FeCl3=Fe(OH) + 3NaCl3注：FeClFe(OH)3沉淀：紅棕色2Ca(OH)+ NaCO223=CaCO + 2NaOH3課題二、化學(xué)肥料教學(xué)目標(biāo)：1、知道常見(jiàn)化肥的名稱(chēng)和作用。2、了解典型土壤污染的緣由及其危害和處理原則 。3、生疏合理使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境保護(hù)的重要意義。4、運(yùn)用所學(xué)學(xué)問(wèn)和技能解決實(shí)際問(wèn)題的力量?？键c(diǎn)一一、農(nóng)

13、家肥料：養(yǎng)分元素含量少，肥效慢而長(zhǎng)久、價(jià)廉、能改進(jìn)土壤構(gòu)造氮肥、鉀肥、磷肥1、氮肥1、作用：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂盛、葉色濃綠促葉。、缺氮：葉黃NaNO3NaNO316.5%含N 量NH4HCO317.7%使用留意事項(xiàng)易分解，施用時(shí)深埋如草木灰、熟石灰等混合施用(NH4)2SO421.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)NH4Cl26.2%長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)CO(NH2)246.7%含氮量最高的氮肥 有機(jī)物NH3. H2O15-18%加水稀釋后施用不穩(wěn)定，易放出NH 3、生物固氮：豆科植物的根瘤菌將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸取2、鉀肥1作用：促使作物生長(zhǎng)強(qiáng)健、莖桿粗硬，抗倒伏壯稈。2缺鉀：葉尖

14、發(fā)黃KCl： 比較常用3、常用鉀肥草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥主要成分為2C3， 呈堿性K2SO4：長(zhǎng)期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)3、作用：促進(jìn)植物根系興旺，穗粒增多，飽滿(mǎn)催果，抗旱抗寒促進(jìn)作物提早成熟缺磷：生長(zhǎng)緩慢，產(chǎn)量降低，根系不興旺、常用磷肥 磷礦粉 Ca3(PO4)2鈣鎂磷肥鈣和鎂的磷酸鹽過(guò)磷酸鈣 Ca(H2PO4)2 和CaSO4不能與堿性物質(zhì)混合施用。如草木灰、熟石灰。重過(guò)磷酸鈣Ca(H2PO4)2復(fù)合肥：含N、P、K 中的兩種或三種KNO3NH4H2PO4不能與堿性物質(zhì)混合施用(NH4) 2HPO4考點(diǎn)二三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響1、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)大氣污染：NO、H2S、 SO223引起水體污染 ：N、P 過(guò)多，導(dǎo)致水體富養(yǎng)分化，赤潮、水