人教版高二化學選修四第二章第一節(jié)化學反應(yīng)速率課件

1、新課標人教版化學選修4 第二章 化學反應(yīng)速率和化學平衡第一節(jié) 化學反應(yīng)速率新課標人教版化學選修4 第二章 化學反應(yīng)速率和化學平衡第一節(jié)一、化學反應(yīng)速率化學反應(yīng)速率的含義： 化學反應(yīng)速率是用來衡量化學反應(yīng)進行快慢的物理量。它與兩個因素有關(guān)：一個是反應(yīng)的時間；另一個是反應(yīng)物或生成物的濃度。反應(yīng)物濃度隨著反應(yīng)的進行而不斷減小，生成物濃度隨著反應(yīng)的不斷進行而增大。一、化學反應(yīng)速率化學反應(yīng)速率的含義： 化學反應(yīng)1.化學反應(yīng)速率的表示方法: 用單位時間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示2.數(shù)學表達式: v (B) =3.單位:molL-1s-1或molL-1min-1 或molL-1h-1 1.化

2、學反應(yīng)速率的表示方法:4.關(guān)于化學反應(yīng)速率的簡單計算:例在某一化學反應(yīng)里,反應(yīng)物A的濃度在10 s內(nèi)從4.0molL-1變成1.0molL-1,在這10 s內(nèi)A的化學反應(yīng)速率是多少?0.3molL-1S-14.關(guān)于化學反應(yīng)速率的簡單計算:例在某一化學反應(yīng)里,反應(yīng)例向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1molO2,在一定的條件下,2s末測得容器內(nèi)有0.8molSO2,求2s內(nèi)SO2、O2、SO3的平均反應(yīng)速率和反應(yīng)速率之比?；瘜W反應(yīng)速率之比=化學計量數(shù)之比例向一個容積為1L的密閉容器中放入2molSO2和1mo1.反應(yīng) N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L的密閉容器中發(fā)生,5m

3、in內(nèi)NH3 的質(zhì)量增加了1.7克,求v (NH3) 、v (H2)、 v (N2) 隨堂練習1.反應(yīng) N2 + 3 H2 2 NH3 ,在 2L例.在 mA + n B = pC 的反應(yīng)中,經(jīng)過10 s的反應(yīng)后,各物質(zhì)的濃度變化為: A減少amolL-1, B減少a/2 molL-1 , C增加a molL-1,則該反應(yīng)的化學方程式是_例.在 mA + n B = pC 的反應(yīng)中,經(jīng)過10小結(jié)：1.求得的反應(yīng)速率均為正數(shù)，沒有負數(shù)2.求出的反應(yīng)速率是一段時間內(nèi)的平均速率而不是某一時刻的瞬時速率3.不同的物質(zhì)表示的同一反應(yīng)的反應(yīng)速率，其數(shù)值不一定相等，其數(shù)值之比等于化學方程式的計量數(shù)之比（所以

4、，表示一個反應(yīng)的反應(yīng)速率必須指明對應(yīng)的物質(zhì)）4.不用固體或純液體表示化學反應(yīng)速率。小結(jié)：1.求得的反應(yīng)速率均為正數(shù)，沒有負數(shù)二、化學反應(yīng)的速率是通過實驗測定的。測定方法有、直接觀察某些性質(zhì)（如釋放出氣體的體積和體系壓強）；、科學儀器測定（如顏色的深淺、光的吸收和發(fā)射、導電能力等）；、溶液中，常利用顏色深淺和顯色物質(zhì)濃度間的正比關(guān)系來跟蹤反應(yīng)的過程和測量反應(yīng)速率。二、化學反應(yīng)的速率是通過實驗測定的。測定方法有2.如何比較一個化學反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小?反應(yīng)A+3B=2C+2D在四種不同情況下的反應(yīng)速率分別為v (A) =0.15mol/(L.s)v (B)= 0.6mol/(L.s)v (C) =

5、 0.4mol/(L.s)v (D)= 0.45mol/(L.s) 該反應(yīng)進行的快慢順序為_=比較一個反應(yīng)的反應(yīng)速率的快慢,必須找同一參照物隨堂練習2.如何比較一個化學反應(yīng)的反應(yīng)速率的大小?反應(yīng)A+3B=2C3.根據(jù)下圖填空:(1)反應(yīng)物是_;生成物是_。(2)2min內(nèi)A、B、C三者的反應(yīng)速率是多少？該反應(yīng)的化學方程式是_B、AC2B+3A 3C隨堂練習3.根據(jù)下圖填空:(1)反應(yīng)物是_;生成物是_4.在25時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放入5.6g鐵粉，反應(yīng)進行到2s時收集到氫氣1.12L(標況)，之后反應(yīng)又進行了4s，鐵粉全溶解。若不考慮體積變化，則： (1)前2s內(nèi)用F

6、eCl2表示的平均反應(yīng)速率為 ； (2)后4s內(nèi)用HCl表示的平均反應(yīng)速率為 ； (3)前2s與后4s比較，反應(yīng)速率 較快，其原因可能 。0.25mol/（Ls）0.25mol/（Ls）前2s前2s時段鹽酸濃度比后4s時段大4.在25時，向100mL含HCl 14.6g的鹽酸中，放5把下列四種X溶液，分別加進四個盛有10mL濃度為2 molL-1 的鹽酸的燒杯中，并都加水稀釋至50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最大的是（ ）。（A）10 mL、2 molL-1 （B）20 mL、2 molL-1（C）10 mL、4 molL-1 （D）20 mL、3 molL-1答案：D 隨

7、堂練習5把下列四種X溶液，分別加進四個盛有10mL濃度為2 mo6反應(yīng)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L的密閉容器中進行半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應(yīng)的平均速率（x）（表示反應(yīng)物的消耗速率或生成物的生成速率）為（ ）。（A）(O2)=0.01 molL-1s-1 （B）(NO)=0.008 molL-1s-1 （C）(H2O)=0.003 molL-1s-1 （D）(NH3)=0.002 molL-1s-1 答案： CD隨堂練習6反應(yīng)4NH3+5O2 = 4NO+6H2O，在5L7反應(yīng)4A（氣）+5B（氣）= 4C(氣)+6D（氣）在5L的密閉容器中進行，半分

8、鐘后，C的物質(zhì)的量增加了0.3mol。下列論述正確的是（ ）（A）A的平均反應(yīng)速率是0.010 molL-1s-1（B）容器中含D的物質(zhì)的量至少為0.45mol（C）容器中A、B、C、D的物質(zhì)的量比一定是4:5:4:6（D）容器中A的物質(zhì)的量一定增加了0.3mol答案：B隨堂練習7反應(yīng)4A（氣）+5B（氣）= 4C(氣)+6D（氣）在58在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用(A)、(B)、(C)（molL-1s-1）表示，且(A)、(B)、(C)之間有如下所示的關(guān)系： (B)=3(A)； 3(C)=2(B)。則此反應(yīng)可表示為（ ）（A）2A+3B2C （B）A3B2C（

9、C）3A+B2C （D）AB答案：B隨堂練習8在密閉容器中進行可逆反應(yīng)，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分（1）Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反應(yīng)的離子方程式： _（2 ）下列各組實驗中溶液變渾濁的先后順序是：_ A. 0.1mol/L Na2S2O3 和 H2SO4 各 5ml，加水5ml，反應(yīng)溫度為10OC B. 0.1mol/L Na2S2O3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度為10OCC. 0.1mol/L Na2S2O3和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度為30OCD. 0.2mol/L Na2S2O3 和 H2SO4 各 5ml，加水10ml，反應(yīng)溫度為30OCDCABS2O32 - + 2H + = S + SO2 + H2O附加題（1）Na2S2O3 溶液和 H2SO4 溶液反應(yīng)的離子方程 2.已知：3 A（g ) + B ( g ) 2 C ( g ) + 2 D ( g )在不同條件下反應(yīng)速率分別為： VA = 0.6 mol / ( L min ) VB=0.45mol / (L min ) VC = 0.4 mol / (L min ) VD=0.45mol / (L min ) 則此反應(yīng)在不同條進行最快的是件下 （ ）1243 （A ) ( B ) (C ) ( D )32