高一化學(xué)期末試卷

1、1120222022學(xué)年第一學(xué)期期末考試高一化學(xué)試題一、選擇題3 60 分；每題只有一個選項最符合題意以下物質(zhì)中，屬于純潔物的是 ()A. 氯水B. 鹽酸C. 液氯D. 漂白粉當光束通過以下分散系時，能觀看到丁達爾效應(yīng)的是A泥水B鹽酸CNaCl 溶液D Fe (OH)3 膠體以下各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類挨次排列，正確的選項是 A硫酸，純堿，石灰石B醋酸，燒堿，硫酸銅C磷酸，熟石灰，苛性鈉D醋酸，小蘇打，熟石灰以下物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是氫氧化鈉 氯化鋇晶體 銅 蔗糖 二氧化碳ABCD5以下反響的離子方程式能用HOHH2O 來表示的是澄清石灰水和稀硝酸反響CBa(OH)2 溶液滴入稀硫酸中6以下物質(zhì)

2、轉(zhuǎn)化需要參加復(fù)原劑才能實現(xiàn)的是氫氧化鎂和稀鹽酸反響D二氧化碳通入澄清石灰水中322ACO 2COBH H OCZn Zn2322參加NaOH 溶液后，溶液中哪種離子數(shù)目會削減DCl2Cl3ACO 23BAl3+CSO 2DBa2+4以下反響屬于氧化復(fù)原反響的是4ACuO+2HCl = CuCl2+ H2OB CaO+H2O = Ca(OH)2CCaCO高溫CaO+COD 2KClOMnO22KCl+3O 3232等質(zhì)量的以下物質(zhì)中，所含分子數(shù)最少的是ACl2BHClCNH3DH2SO4從安康的角度考慮，以下表達正確的選項是A用鋁鍋炒菜比用鐵鍋好B氯氣泄漏后應(yīng)順風(fēng)向低處跑C用食醋除去水壺中的水垢

3、D食用“加碘”食鹽不利于安康11以下離子方程式書寫正確的選項是氫氧化鋇溶液與硫酸的反響： OH= H2O鐵與稀硫酸反響：2Fe+6H= 2Fe3+3H2碳酸鈣與鹽酸反響：CaCO3+2H = Ca2+H2O+CO2D銅片插入硝酸銀溶液中：Cu+Ag= Cu2+ Ag4在強酸性溶液中，以下各組離子能大量共存的是4ANa+K+OHBNa+Ba2+NO3SO 2CK+Na+HCO 3NO DMg2+Na+Cl32KMnO +16HCl = 2KCl +2MnCl5Cl+8HO34質(zhì)的量之比為2222A18B81C15142NaBr + Cl2 = 2NaCl + Br的是2A 該反響既是置換反響，又

4、是氧化復(fù)原反響B(tài)Cl2是氧化劑，發(fā)生復(fù)原反響C假設(shè)有1.6gB2生成，反響過程中轉(zhuǎn)移了0.02A個電子D鈉元素在反響中價態(tài)不變，所以NaBr 既不是氧化劑，又不是復(fù)原劑15HCl 作氧化劑的是A、NaOH+HCl NaCl+H2OB、Zn+2HCl=ZnCl2+H2 2+4HCl()MnCl2+2H2O+Cl2 D、CuO+2HCl=CuCl 2+H2O能證明某溶液中含有Fe2+的是ABKSCN 溶液，呈紅色CKSCN 溶液，不變色，再參加氯水，呈紅色DNaOH 溶液，生成白色沉淀檢驗鋼質(zhì)設(shè)備完好性的方法之一是：在被疑心有裂紋處涂上 6mol/L鹽酸，過一段時間假設(shè)觀看到有粗線裂紋，說明該處原

5、先確有看不見的細裂紋，產(chǎn)生粗裂紋的主要緣由是A原裂紋處有碳積存B裂紋處外表積很大，反響快C裂紋處的塵埃起催化作用D 裂紋處有氧化鐵積存，并與鹽酸作用生成可溶性氯化物18等量鎂鋁合金粉末分別與以下 4 種過量的溶液充分反響，放出氫氣最多的是A2 molL1H2SO4溶液B18 molL1H2SO4溶液C6 molL1KOH溶液D3 molL1HNO 3溶液FeCl3溶液中，完全反響后，溶液中的Fe2+和 Fe3+濃度相等，則已反響Fe3+和未反響的Fe3+的物質(zhì)的量之比是A23B32C12D112 3把a g 鐵鋁合金粉末溶于足量鹽酸中，參加過量NaOH 溶液，過濾出沉淀，經(jīng)洗滌、枯燥、灼燒，得

6、到紅棕色粉末的質(zhì)量仍為a g，則原合金中鐵的質(zhì)量分數(shù)為A70%B52.4%C47.6%D30%其次卷非選擇題，共 40 分硬質(zhì)玻璃管 枯燥管A218分FeFe與水蒸氣可發(fā)生反響。應(yīng)用以下裝置，在硬質(zhì)玻璃管中放入復(fù)原鐵粉和石棉絨的混合物，加熱，并通入水蒸氣，就可以完成高溫下“Fe與水蒸氣的反響試驗”硬質(zhì)玻璃管 枯燥管A寫出該反響的反響方程式并指明該氧化復(fù)原反響的復(fù)原劑是氧化劑是。圓底燒瓶中盛裝的水，該裝置受熱后的主要作用是；燒瓶底部放置了幾片碎瓷片，其作用是。試管中收集氣體是，假設(shè)要在A 處玻璃管處點燃該氣體，則必需對該氣體進展。224 分Fe跟C2反響產(chǎn)物的化學(xué)式是。將產(chǎn)物溶于水配成溶液，分裝

7、在兩支試管中請答復(fù)1假設(shè)向其中一支試管中滴加KSCN溶液則溶液變 色2向另一支試管中滴加NaOH 溶液現(xiàn)象為產(chǎn)物的化學(xué)式是。238 分鈉和鋁是兩種重要的金屬。請答復(fù)：鈉元素的金屬性比鋁 填“強”或“弱；常溫下，可用 “鈉”或“鋁制成的容器盛裝濃硫酸或濃硝酸。將一小塊金屬鈉投入水中，發(fā)生反響的化學(xué)方程式為；可觀看到的試驗現(xiàn)象是填序號。a鈉沉到水底b鈉熔成小球c小球四處游動鋁與氫氧化鈉溶液反響的離子方程式為。247分杯中，參加幾滴水，攪拌均勻。然后再參加適量濃硫酸，快速攪拌，放出大量的熱，同時觀看到蔗糖漸漸變黑，體積膨脹，并產(chǎn)生刺激性氣味的氣體。請答復(fù)：生成的黑色物質(zhì)是填化學(xué)式。刺激性氣味的氣體主

8、要成分是填化學(xué)式，產(chǎn)生該氣體的化學(xué)方程為。依據(jù)上述試驗現(xiàn)象，說明濃硫酸具有填序號。 酸性 吸水性 脫水性 強氧化性25.5 分Na2O2 可用在潛水艇里作為氧氣的一種來源，供人們呼吸所需。Na2O2 所發(fā)生反響的化學(xué)方程式為。在這個反響中，電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為復(fù)原劑是氧化劑是。沉淀的量g1A點表示的意義是0.78A。2B點表示的意義是。3假設(shè)溶液中有Al(OH) 沉淀沉淀的量g1A點表示的意義是0.78A。2B點表示的意義是。3假設(shè)溶液中有Al(OH) 沉淀0.39g，則此時3051015B20NaOH 溶液mL用去NaOH溶液的體積為寫出計算過程。參考答案題號12345678910答案CDBAA

9、DBDDC題號11121314151617181920答案CDCDBCDAAA21. 8 分3Fe+4O(g)Fe3O4+4H22 分，F(xiàn)e1 分，H2O1 分2為硬質(zhì)玻璃管內(nèi)Fe 與水蒸氣的反響，供給持續(xù)不斷的水蒸氣1 分防止爆沸1 分H21 分 驗純1分224 分1FeCl 1分紅1 分2生成紅褐色沉淀1分1 分332238分1 分1分22 Na + 2 2O = 2 NaOH + H 2分bc2222分2 Al + 2 O- + 2 H2O = 2 AlO -+ 3 H222 分24.24.7分1C1分 S2 1 分 C + 2 H2SO4(濃)CO + 2 SO22+ 2 H2O(2分

10、)3 3 分 25.5分2N2O+2CO2= 2N2C3+22分，2e-， Na2O2Na2O21 分26分1表示滴入NaOH溶液產(chǎn)生沉淀Al(OH)3量最大點2分2表示滴入NaOH溶液使沉淀Al(OH)3恰好完全溶解生成NaAlO2點2分37.5mL或17.5mL 要寫出標準的計算過程)4分Al(OH) 沉淀0.39g，nAl(OH) =0.005molAlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl3mol1moln mol0.005moln (NaOH) =0.015molV(NaOH)=0.0075L=7.5mLAl(OH) 最大沉淀量0.78g，nAl(OH) =0.010mol33AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl3mol1molx mol0.010molx(NaOH) =0.030molAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O1mol1mol(0.010-0.005)moly moly(NaOH) =0.005moln (NaOH)=(0.030+0.005)mol=0.035mol V(NaOH)=0.0175L=17.5mL20222022學(xué)年