2021-2022學年省直轄縣級行政區(qū)劃仙桃市毛嘴高級中學高一化學月考試卷含解析

1、2021-2022學年省直轄縣級行政區(qū)劃仙桃市毛嘴高級中學高一化學月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列關(guān)于A族元素的敘述正確的是AA族元素是同周期中原子半徑最大的元素BA族元素是同周期中非金屬性最弱的元素CA族元素的最高正價都是+7價DA族元素其簡單陰離子的核外電子層數(shù)等于該元素所在的周期數(shù)參考答案：D2. 某元素在化學反應中，由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則該元素 A化合價降低為零 B一定被還原 C可能被氧化，也可能被還原 D一定被氧化參考答案：C略3. 下列說法中正確的是A.植物油、裂化汽油都可作溴水的萃取劑

2、B.1體積某氣態(tài)烴與HCl充分加成消耗HCl1體積，加成后的物質(zhì)最多還能和5體積氧氣發(fā)生取代反應，由此推斷原氣態(tài)烴是乙烯C.乙醇與鈉、氫氧化鈉溶液均可發(fā)生反應D.等質(zhì)量的乙烯和乙醇在氧氣中充分燃燒后耗氧量相同參考答案：B4. 在N2 + 3H2 2NH3的反應中，經(jīng)過一段時間后，NH3的濃度增加了0.6,在此時間內(nèi)用NH3表示的反應速率為0.3S1。則此一段時間是： A1秒 B2秒 C0.44秒 D1.33秒?yún)⒖即鸢福築略5. 下列說法中正確的是（NA表示阿伏伽德羅常數(shù)）（）A28g N2所含有的原子數(shù)為NAB1.8g的NH4+離子中含有電子數(shù)11NAC22.4LCH4的質(zhì)量與NA個甲烷分子的

3、質(zhì)量之和相等D標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體所含有的分子數(shù)為NA參考答案：D考點：阿伏加德羅常數(shù).分析：A依據(jù)n=計算物質(zhì)的量結(jié)合氮氣是雙原子分子計算原子數(shù)；B.1個NH4+離子含有10個電子；C沒指明氣體的狀況，Vm不確定；D標況下1mol任何氣體的體積約為22.4L解答：A.28g氮氣物質(zhì)的量= =1mol，含有的原子數(shù)為2NA，故A錯誤；B.1個NH4+離子含有10個電子，1.8g的NH4+離子的物質(zhì)的量=0.1mol，含有電子數(shù)1NA，故B錯誤；C沒指明氣體的狀況，Vm不一定等于22.4L/mol，無法判斷，故C錯誤；D標準狀況下，22.4LCH4和O2的混合氣體物質(zhì)的量

4、為1mol，含有分子數(shù)為NA，故D正確；故選：D點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的計算及判斷，掌握阿伏伽德羅常數(shù)與物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等物理量之間的轉(zhuǎn)化，明確標況下氣體摩爾體積的使用條件是解題關(guān)鍵，題目難度不大6. 下列電離方程式錯誤的是（ ）A.NaHCO3NaHCO3 B.NaHSO4NaHSO42C.H2SO42HSO42 D.KClO3KCl3O2參考答案：D略7. 下列變化不是由加成反應引起的是A苯中加溴水振蕩，溴水層褪色B石油裂解后的氣體通入溴水，溴水褪色C乙烯在一定條件下催化聚合為聚乙烯D苯轉(zhuǎn)化為環(huán)已烷參考答案：D8. 下圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則下列有關(guān)

5、的判斷正確的是Aa為負極、b為正極 B. a為陽極、b為陰極C. 電解過程中，氯離子濃度不變 D. 電解過程中， d電極質(zhì)量增加參考答案：D略9. 關(guān)于氧化還原反應的說法，正確的是（）A物質(zhì)失去的電子數(shù)越多，其還原性越強B物質(zhì)所含元素化合價升高的反應叫還原反應C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D置換反應一定屬于氧化還原反應參考答案：D【考點】氧化還原反應【分析】A還原性與失去電子的多少無關(guān)；B含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，發(fā)生氧化反應；C元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價可升高，也可降低；D置換反應中一定存在元素的化合價變化【解答】解：A還原性與失去電子的多少無關(guān)，而與失去電子的難

6、易有關(guān)，故A錯誤；B含元素化合價升高的物質(zhì)為還原劑，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價可升高，也可降低，如HClCl2，CuOCu，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可發(fā)生氧化反應，也可能是還原反應，故C錯誤；D置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定為氧化還原反應，故D正確；故選D10. 容量瓶上沒有標記的是（）A標線B溫度C物質(zhì)的量濃度D容量參考答案：C考點：過濾、分離與注入溶液的儀器 專題：化學實驗常用儀器分析：容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器，只能在常溫下使用，實驗室有不同規(guī)格的容量瓶，以此解答該題解答：解：容量瓶是用來配制一定物質(zhì)的量

7、濃度溶液的定量儀器，但對于溶液的濃度沒有限制，只能在常溫下使用，容量瓶上標有使用溫度，實驗室有不同規(guī)格的容量瓶，容量瓶上標有容量和刻度，故只有C錯誤，故選C點評：本題考查常見實驗儀器的使用，題目難度不大，注意容量瓶的使用注意事項11. 在密閉容器中進行X（g）+ 4Y2（g） 2Z2（g）+ 3Q2（g）的反應中，其中X2、Y2、Z2、Q2的開始濃度分別為0.1mol/L、0.4mol/L、0.2mol/L、0.3mol/L，當反應達到平衡后，各物質(zhì)的濃度不可能是Ac（X2）= 0.15mol/LBc（Y2）= 0.9mol/L Cc（Z2）= 0.3mol/LDc（Q2）= 0.5mol/L

8、參考答案：B12. 溶液、膠體和濁液這三種分散系的根本區(qū)別是（）A外觀 B分散質(zhì)粒子的大小C是否能通過濾紙D是否有丁達爾效應參考答案：B【考點】膠體的重要性質(zhì)【分析】分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小分為溶液、濁液和膠體，據(jù)分析【解答】解：分散系根據(jù)分散質(zhì)粒子直徑大小來分類，把分散系劃分為：溶液（小于1nm）、膠體（1nm100nm）、濁液（大于100nm），所以，溶液、膠體和濁液這三種分散系的本質(zhì)的區(qū)別在于分散質(zhì)粒子直徑大小，故選B13. 能鑒別CO2和SO2的試劑是A、酚酞溶液B、澄清石灰水 C、紫色石蕊試液 D、品紅溶液參考答案：D14. 可逆反應A(g)+3B(g)2(g)+2D(g)在四種

9、不同情況下反應速率分別如下，其中反應速率最大的是（ ） Av(A)=0.15 mol(Lmin) Bv(B)=0.6 mol(Lmin) Cv(C)=0.3 mol(Lmin) Dv(D)=0.1 mol(Lmin)參考答案：B略15. CH3CH=CH2與HCl可發(fā)生反應和，其能量與反應進程如下圖所示： CH3CH=CH2 + HCl CH3CH2CH2Cl CH3CH=CH2 + HCl CH3CHClCH3 下列說法錯誤的是A. 反應、均為加成反應B. 反應的、兩步均放出能量C. CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定D. CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3互為同分異

10、構(gòu)體參考答案：BA、兩個或多個分子互相作用，生成一個加成產(chǎn)物的反應稱為加成反應，故反應、均為加成反應，選項A正確；B、反應的步反應物總能量低于生成物總能量為吸熱反應，步反應物的總能量高于生成物總能量為放熱反應，選項B錯誤；C、根據(jù)反應進程可知， CH3CHClCH3的總能量低于CH3CH2CH2Cl，能量越低越穩(wěn)定，故CH3CHClCH3比CH3CH2CH2Cl穩(wěn)定，選項C正確；D、CH3CH2CH2Cl與CH3CHClCH3具有相同的分子式不同的結(jié)構(gòu)式，互為同分異構(gòu)體，選項D正確。答案選B。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某溶液中含有以下離子中的若干種：K、Cl、NH、Mg2

11、、CO、Ba2、SO。現(xiàn)取3份該溶液各100 mL分別進行如下實驗：實驗序號實驗內(nèi)容實驗結(jié)果加AgNO3溶液有白色沉淀生成加足量NaOH溶液并加熱收集到氣體，在標準狀況下體積為2.24 L加足量BaCl2溶液，對所得沉淀進行洗滌、干燥、稱量；再向沉淀中加足量稀鹽酸，然后干燥、稱量第一次稱量讀數(shù)為12.54 g，第二次稱量讀數(shù)為4.66g試回答下列問題：（1）根據(jù)實驗對Cl是否存在的判斷是_(填“一定存在”“一定不存在”或“不能確定”)；根據(jù)實驗判斷混合物中一定不存在的離子是_。（2）試確定溶液中一定存在的陰離子及其物質(zhì)的量濃度(可不填滿)：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)_（3）試確定K是

12、否存在 _ （填“是”或“否”），判斷的理是_。參考答案：(1)不能確定 Ba2+、Mg2+ (2) (3)是 解析：（1）、碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實驗得到白色沉淀無法確定是氯化銀，故實驗對Cl?是否存在的判斷是：不能確定。利用實驗可知含有銨離子，利用實驗可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有CO32?、SO42?，因碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液中一定不存在的離子是：Ba2+、Mg2+。所以此題的答案是：不能確定；Ba2+、Mg2+。（2）、 結(jié)合(1)中分析可知溶液中一定含有的陰離子為CO32?、SO42?，由碳酸鋇可溶于鹽酸、硫酸鋇不溶

13、于鹽酸可推知加入鹽酸后剩余4.66g固體為BaSO4，利用硫守恒可知溶液中c(SO42?)=4.66g 0.1L=0.2mol/L；12.54 g固體中碳酸鋇的質(zhì)量為12.54g?4.66g=7.88g，利用碳守恒可知溶液中c(CO32?)=,7.88g197g/mol0.1L=0.4mol/L，故答案為：陰離子符號物質(zhì)的量濃度(mol/L)SO42?0.2CO32?0.4（3）、溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32?和SO42?，經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為2.24L22.4L/mol=0.1mol，則此時NH4+所帶的正電荷的物質(zhì)的量是0.1mol；利用(2)中分析、計算可知CO32?

14、、SO42?的物質(zhì)的量分別為0.04mol和0.02mol，則CO32?、SO42?所帶的負電荷的物質(zhì)的量為（0.040.02）2=0.12mol，所以根據(jù)電荷守恒可知溶液中一定存在K+。故答案為：是；溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32?和SO42?，NH4+的物質(zhì)的量為0.1mol，CO32?、SO42?的物質(zhì)的量分別為0.04mol和0.02mol，根據(jù)電荷守恒，K+一定存在。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. (6分)某固體混合物可能由KCl、Na2SO4、KI、CuCl2、CaCl2和Na2CO3中的一種或幾種組成。依次進行下列實驗：混合物加水得無色透明溶液；向上述溶

15、液中加入過量BaCl2溶液有白色沉淀生成，將沉淀濾出，并將濾液分成兩份；上述白色沉淀可部分溶于稀鹽酸；往一份濾液中滴加氯水并加入苯，振蕩后靜置，上層接近無色；往另一份濾液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不溶解。根據(jù)以上實驗，混合物中肯定含有 ；肯定沒有 ；可能含有。參考答案：Na2CO3、Na2SO4（2分）KI、CuCl2、CaCl2（3分）KCl（1分）18. (12分)關(guān)于氣體的性質(zhì)和組成：(1) 22g CO2的物質(zhì)的量為 ，該氣體在標準狀況下的體積為 ，其中含有氧原子的數(shù)目為。(2)等質(zhì)量CO、CO2兩種氣體的的摩爾質(zhì)量之比為 ；同溫同壓下的體積比為；其中氧元素的

16、原子個數(shù)比為 ；(3)在標準狀況下，某CO、CO2混合氣體，其中CO、CO2質(zhì)量比722，現(xiàn)有體積為20.16L的該混合氣體，其中二氧化碳的物質(zhì)的量為 。 (4)已知4 g RO32-中核外電子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多6.021022個，則元素R的相對原子質(zhì)量為 。 參考答案：（12分） （1）0.5 mol 11.2 L 6.021023 。（每空1分）（2）711 117 1114。（每空1分）（3）13.44 L。（3分）（4）32 。（3分）19. 實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI+HgCu2HgI4+2Cu（反應前后的I均為1價）（1）上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯價（2）以上反應中的氧化劑為，還原劑為，氧化產(chǎn)物是，還原產(chǎn)物是，當有2mol CuI參與反應時，轉(zhuǎn)移電子mol參考答案：1.+1 2. CuI；Hg；Cu2HgI4；Cu；1考點：氧化還原反應 專題：氧化還原反應專題分析：（1）Hg為+2價，I為1價，化合物中正負化合價的倒數(shù)和為0；（2）4CuI+HgCu2HgI4+2Cu中，Hg元素的化合價升高，Cu元素的化合價降低，結(jié)合化合價變化計