2021-2022學年湖南省長沙市瀏陽泉塘學校高一化學模擬試題含解析

1、2021-2022學年湖南省長沙市瀏陽泉塘學校高一化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 由H和O組成的11 g水中，含有的中子的物質的量為( )A. 4.5 mol B. 5 mol C. 5.5 mol D. 6 mol參考答案：D2. 設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A. 2 g H2所含原子數(shù)目為2NAB. 1 mol/L NaOH溶液中Na+的數(shù)目為NAC. 常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數(shù)為0.5 NAD. 2.8 g鐵粉與足量鹽酸反應轉移電子的數(shù)目為0.15 NA參考答

2、案：A【詳解】A項、氫氣為雙原子分子，2g氫氣的物質的量為1mol，分子中含有2mol氫原子，所含原子數(shù)目為2NA，故A正確；B項、缺1 mol/L NaOH溶液的體積，無法計算溶液中Na+的物質的量，故B錯誤；C項、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，則11.2L氯氣的物質的量小于0.5mol，分子個數(shù)小于0.5NA個，故C錯誤；D項、2.8g鐵粉的物質的量為0.05mol，與足量鹽酸生成氯化亞鐵和氫氣，轉移電子的物質的量為0.1mol，數(shù)目為0.1NA，故D錯誤；故選A。【點睛】本題考查了阿伏加德羅常數(shù)，注意掌握有關物質的量與摩爾質量、氣體摩爾體積、阿伏伽德羅常數(shù)等之間的轉化關

3、系是解答關鍵。3. 將4 mol A氣體和2mol B氣體在2 L的密閉容器中混合，并在一定條件下發(fā)生如下反應：2A(g)+B(g)2C(g)，反應2 s后測得C的濃度為0.6 mol/L。下列說法正確的是（ ） A. 用物質A表示2 s內的平均反應速率為0.3 mol/(L s) B. 用物質B表示2s內的平均反應速率為0.6 mol/(Ls) C. 2 s后物質A的轉化率為70% D. 2 s后物質B的濃度為0.35 mol/L參考答案：A4. 反應4NH3（氣）5O2（氣）= 4NO（氣）6H2O（氣）在10L密閉容器中進行，半分鐘后，水蒸氣的物質的量增加了0.45mol，則此反應的平均

4、速率v（x）（反應物的消耗速率或產物的生成速率）可表示為 Av（NH3）=0.010mol/（Ls） Bv（O2）=0.0010mol/（Ls） Cv（NO）=0.0010mol/（Ls） Dv（H2O）=0.0045mol/（Ls）參考答案：C略5. 下列有關放熱反應、吸熱反應的說法不正確的是（）A吸熱反應的發(fā)生都需要加熱，放熱反應在常溫下一定容易發(fā)生B若某反應正向進行時為放熱反應，則該反應逆向進行時必為吸熱反應C由“C（石墨）=C（金剛石）是吸熱反應”可知石墨比金剛石穩(wěn)定D不管是吸熱反應還是放熱反應，升高溫度，反應速率均增大參考答案：A【考點】吸熱反應和放熱反應【分析】A放熱反應在常溫下不

5、一定很容易發(fā)生，吸熱反應在常溫下不一定不能發(fā)生；B根據(jù)正逆反應的焓變數(shù)值相等符號相反判斷；C能量低的物質穩(wěn)定；D升高溫度，無論反應是吸熱還是放熱反應，反應速率都會加快【解答】解：A放熱反應在常溫下不一定很容易發(fā)生，如碳與氧氣的反應為放熱反應，但須點燃，故A錯誤；B因為正逆反應的焓變數(shù)值相等符號相反，所以若某反應正向進行時為放熱反應，則該反應逆向進行時必為吸熱反應，故B正確；C石墨轉化為金剛石要吸收能量，說明石墨的能量低，能量越低越穩(wěn)定，所以石墨穩(wěn)定，故C正確；D溫度升高，正逆反應速率都會加快，與反應吸熱放熱無關，故D正確故選A6. 下列說法正確的是 A摩爾是物質的質量單位 B氫氣的摩爾質量是2

6、g C1mol H3O+ 的質量是19g D氣體摩爾體積是指單位物質的量的物質所占的體積參考答案：C略7. 將鐵棒和鋅棒用導線連接插入CuSO4溶液里，當電池中有02 mol電子通過時，負極質量的變化是()A. 增加56 g B. 減少01 g C. 減少65 g D. 增加64 g參考答案：C分析：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子變成鋅離子進入溶液，所以負極質量會減少，正極上銅離子得電子生成銅單質，所以正極上鐵棒質量會增加，根據(jù)電極方程式 Zn-2e=Zn2和轉移電子的關系計算即可詳解：鐵棒、鋅棒和硫酸銅溶液形成的原電池中，較活潑的金屬

7、鋅棒作負極，鐵棒作正極，負極上鋅失電子質量減少，正極上銅離子得電子質量增加。設負極上質量減少x。負極上的電極反應式為：Zn-2e=Zn2，65g 2mol x 0.2molx=65g0.2mol/2mol=6.5g，所以負極質量減少6.5g，故選：C。8. 下列關于元素周期表和元素周期律的說法錯誤的是 ALi、Na、K元素的原子核外電子層數(shù)隨著核電荷數(shù)的增加而增多B同一周期元素隨著核電荷數(shù)增多，非金屬性逐漸增強C因為Na比K容易失去電子，所以Na比K的還原性強DO與S為同主族元素，且O比S的非金屬性強參考答案：C略9. 據(jù)ETH天文研究所報告，組成太陽的氣體中存在20Ne和22Ne，下列關于2

8、0Ne和22Ne的說法正確的是 A20Ne和22Ne互為同位素 B20Ne和22Ne互為同分異構體 C20Ne和22Ne的質量數(shù)相同 D20Ne和22Ne的中子數(shù)相同參考答案：A略10. 在標準狀況下CH4、HCl、H2S、NH3均為氣體。在標準狀況下分別有13.4 L CH41 mol HCl分子27.2 g H2S2.4081023個NH3分子，下列說法正確的是A. 體積： B. 密度：C. 質量： D. H原子個數(shù)：參考答案：D試題分析：1344L CH4物質的量為=06mol，1molHCl，272g H2S 的物質的量為=08mol，24081023個NH3分子的物質的量為04mol

9、。A相同條件下，氣體的體積之比等于物質的量之比，所以體積體積，A錯誤；B各物質的摩爾質量分別為：CH4為16g/mol，HCl為365g/mol，H2S 為34g/molNH3為17g/mol，相同條件下，密度之比等于摩爾質量之比，所以密度，B錯誤；C各物質的質量分別為：CH4為06mol16g/mol=96g，HCl為1mol365g/mol=365g，H2S 272g，NH3為04mol17g/mol=68g，所以質量，C錯誤；D各物質中H原子的物質的量分別為：CH4為06mol4=24mol，HCl為1mol，H2S 08mol2=16mol，NH3為04mol3=12mol，所以氫原子

10、個數(shù)，D正確；答案選D。【名師點晴】話題涉及常用化學計量有關計算、阿伏加德羅定律及推論，旨在考查學生對基礎知識的掌握。掌握阿伏加德羅常數(shù)及其推論以及與物質的量相關的計算式和使用條件、范圍是解答的關鍵。同溫同壓下，相同體積的任何氣體含有相同的分子數(shù)，稱為阿伏加德羅定律，其推論有：同溫同壓下，V1/V2=n1/n2；同溫同體積時，P1/P2=n1/n2=N1/N2；同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1；同溫同壓時，M1/M2=1/2。11. 分別將用導線連接的Al片和Cu片、Al片和Mg片插入濃硝酸與稀氫氧化鈉溶液中，分別形成了原電池。則在這兩個原電池中正極分別是AAl 、Mg BAl 、Al

11、 CCu 、Al DCu 、Mg參考答案：A12. 下列四組實驗，根據(jù)實驗事實得出的結論，正確的是 A在某試液中滴加BaCl2溶液得白色沉淀，取該白色沉淀加稀鹽酸不溶解原未知試液中一定含有SO42-B在某未知試液中加入濃的NaOH溶液并加熱，產生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體原未知試液中一定含有NH4+C在某未知試液中滴加鹽酸產生無色氣體，將該氣體通入足量澄清石灰水中得白色沉淀原未知試液中一定含有CO32-D用潔凈的鉑絲蘸取未知物質，放在無色火焰上灼燒，其焰色為黃色該未知物中一定只含鈉元素參考答案：B略13. 下列微粒中半徑最小的是A.Na B.Na+ C.Mg2+ D.K參考答案：C略14

12、. 下列解釋正確的是 （ ）A物質的量就是物質的質量 B物質的量是一個獨立的專有名詞C摩爾是物質的質量的單位 D摩爾質量等于相對分子質量參考答案：B略15. 關于氧化還原反應的說法，正確的是（）A物質失去的電子數(shù)越多，其還原性越強B物質所含元素化合價升高的反應叫還原反應C某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，則它一定被還原D置換反應一定屬于氧化還原反應參考答案：D【考點】氧化還原反應【分析】A還原性與失去電子的多少無關；B含元素化合價升高的物質為還原劑，發(fā)生氧化反應；C元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價可升高，也可降低；D置換反應中一定存在元素的化合價變化【解答】解：A還原性與失去電子的多少無關，而與失

13、去電子的難易有關，故A錯誤；B含元素化合價升高的物質為還原劑，失去電子被氧化，發(fā)生氧化反應，故B錯誤；C元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，元素的化合價可升高，也可降低，如HClCl2，CuOCu，元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，可發(fā)生氧化反應，也可能是還原反應，故C錯誤；D置換反應中一定存在元素的化合價變化，則一定為氧化還原反應，故D正確；故選D二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某?；瘜W興趣小組為研究氯氣的性質，設計如圖所示裝置進行實驗，裝置田中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤的品紅試紙。(1)加入藥品前，檢查I中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是:用止水夾夾住C處_。(2)裝置I中生成氧

14、氣的離子方程式為_。(3)裝置II的作用是_。(4)實驗過程中，裝置IV中的實驗現(xiàn)象為_。(5)實驗過程中，該組同學在裝置III中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無明顯變化”這一預期現(xiàn)象，其原因是_。為達到該預期現(xiàn)象，應改進實驗裝置，改進的方法是_。參考答案：(1)橡皮管,然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性良好 (2)MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O (3)除去氯氣中混有的氯化氫氣體 (4)無色溶液變藍色 (5)氯氣中混有的水蒸氣未除去 在裝置II和裝置III之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶解析：(1)加入藥品前，檢查I裝置氣密性的操作方法為：用止

15、水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好，故答案為：橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好；(2) 二氧化錳與濃鹽酸反應制取氯氣的離子方程式為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O 故答案為：MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O ；（3）裝置中盛有飽和食鹽水,因為濃鹽酸具有揮發(fā)性,則制取的氯氣中混有氯化氫,用飽和食鹽水可以除去雜質氯化氫,故答案為: 除去氯氣中混有的氯化氫氣體.（4）氯氣具有氧化性,能夠與碘化鉀溶液反應生成碘單質,所以裝置中通入氯氣后,無色溶液變藍色因，故答案為:無色溶液變

16、藍色;（5）干燥的氯氣不具有漂白性，和之間可加干燥裝置，除去氯氣中的水蒸氣，故答案為: 氯氣中混有的水蒸氣未除去 、在裝置II和裝置之間添加盛有濃硫酸的洗氣瓶三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 超細銅粉主要應用于導電材料、催化劑等領域中。超細銅粉的某制備方法如下：試回答下列問題：（1）下列關于Cu(NH3)4SO4的說法中，正確的有_。（填字母序號）ACu(NH3)4SO4中所含的化學鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵BCu(NH3)4SO4含有NH3分子，其水溶液中也含有NH3分子CCu(NH3)4SO4的組成元素中第一電離能最大的是氧元素DCu(NH3)4SO4的外界離子的空間構型為正

17、四面體（2）NH4CuSO3中的金屬陽離子的核外電子排布式為_。（3）SO23 離子中S硫原子的雜化方式為_，與其互為等電子體的一種分子的分子式是_。（4）NH3易液化的原因是_。（5）右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，由此可確定該氧化物的化學式為_。（6）NH4CuSO3與硫酸微熱反應的離子方程式為_。參考答案：（1） AD （2） Ar3d10（3） sp3、NF3（或PF3、NCl3、PCl3等）（4） NH3分子間可形成氫鍵。（5） CuO（6）2NH4CuSO3 + 4H+ 2NH4+ + Cu2+ + Cu + 2SO2 + 2H2O略18. 某研究小組將體積為V1、濃度為1.0molL-1的HCl溶液和體積為V2、濃度未知的NaOH溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實驗結果如下圖所示（實驗中始終保持V1+V250mL）。請回答下列問題：研究小組做該實驗時環(huán)境溫度 （填“高于”、“低于”或“等于”）22，判斷的依據(jù)是 。由題干及圖形可知，V1：V2 時，酸堿恰好完全中和，此反應所用NaOH溶液的濃度應為 molL-1。若通過實驗測定及有關計算知：當HCl溶液與NaOH溶液完全反應時共