2021-2022學(xué)年湖南省長沙市金海實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省長沙市金海實(shí)驗(yàn)學(xué)校高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 如圖，將鋅片和銅片用導(dǎo)線連接后放入稀硫酸中，下列有關(guān)說法中正確的是（）A銅片為電池的負(fù)極BSO42向負(fù)極移動(dòng)C電子從銅片流向鋅片D銅片上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu2eCu2+參考答案：B【考點(diǎn)】原電池和電解池的工作原理【分析】Zn、Cu與硫酸形成的原電池中，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，負(fù)極上鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣；電子從負(fù)極沿導(dǎo)線流向正極；溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移

2、動(dòng)，據(jù)此解答【解答】解：A較活潑的金屬鋅作負(fù)極，銅作正極，故A錯(cuò)誤；B原電池工作時(shí)，溶液中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，即SO42移向負(fù)極，故B正確；C原電池工作時(shí)，電子從負(fù)極鋅沿導(dǎo)線流向正極銅，故C錯(cuò)誤；D銅片作正極，正極上氫離子得電子生成氫氣，電極反應(yīng)為2H+2e=H2，故D錯(cuò)誤；故選B2. 下列離子方程式中，正確的是（）A澄清石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2+2H2OB碳酸氫鎂溶液中加過量石灰水Mg2+2HCO3+Ca2+2OH=CaCO3+2H2O+MgCO3C氨氣通入醋酸CH3COOH+NH3=CH3COO+NH4+D稀硫酸滴在銅片上Cu+2H+Cu2+H2參考答案：C解：A澄清

3、石灰水是氫氧化鈣的溶液，氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，氫氧化鈣和鹽酸氯化氫、硝酸鈣都是強(qiáng)電解質(zhì)，都該拆成離子，所以離子反應(yīng)為：OH+H+H2O，故A錯(cuò)誤；B過量氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)為2Ca2+4OH+Mg2+2HCO3Mg（OH）2+2CaCO3+2H2O，故B錯(cuò)誤；C氨氣通入醋酸生成醋酸銨，氨氣和醋酸均不拆，醋酸銨可拆，CH3COOH+NH3=CH3COO+NH4+，故C正確；D銅與稀硫酸不反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選：C3. 2009年10月24日在京滬高速公路揚(yáng)州境內(nèi)高郵段發(fā)生了一起重大交通事故，是由于大霧引起的汽車追尾，霧屬于下列哪種分散系 （ ）A乳濁液 B溶液 C

4、膠體 D懸濁液參考答案：C略4. 常溫下，下列不發(fā)生反應(yīng)的一組物質(zhì)是（）銅與濃硫酸 二氧化硅與NaOH溶液 銅與濃硝酸 石英與水鐵與液氯 一氧化氮與氧氣 硅與氧氣 H2S與SO2ABCD參考答案：C【考點(diǎn)】濃硫酸的性質(zhì)；硝酸的化學(xué)性質(zhì)；氮的氧化物的性質(zhì)及其對(duì)環(huán)境的影響；硅和二氧化硅【分析】Cu與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)；常溫下反應(yīng)生成硅酸鈉和水；常溫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；石英與水不反應(yīng)；鐵與液氯在常溫下不反應(yīng)；常溫下反應(yīng)生成二氧化氮；加熱反應(yīng)生成二氧化硅；H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫【解答】解：Cu與濃硫酸加熱發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但在常溫下不反應(yīng)，故選；常溫下反應(yīng)生成硅酸鈉

5、和水，故不選；常溫發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，故不選；石英與水不反應(yīng)，故選；鐵與液氯在常溫下不反應(yīng)，故選；常溫下反應(yīng)生成二氧化氮，故不選；加熱反應(yīng)生成二氧化硅，但在常溫下不反應(yīng)，故選；H2S與SO2反應(yīng)生成單質(zhì)硫，故不選；故選C5. 下列電子式正確的是 ( )參考答案：C略6. V mL Al2（SO4）3溶液中含Al3+a g，取mL溶液稀釋到4V mL，則稀釋后溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是（）Amol?L1Bmol?L1 Cmol?L1Dmol?L1參考答案：C【考點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的相關(guān)計(jì)算【分析】根據(jù)n=計(jì)算Al3+的物質(zhì)的量，再利用n（Al3+）：n（SO42）=2：3

6、計(jì)算V mL溶液中n（SO42），進(jìn)而計(jì)算mL溶液中SO42的物質(zhì)的量，再根據(jù)c=計(jì)算稀釋為4VmL溶液中SO42物質(zhì)的量濃度【解答】解：agAl3+的物質(zhì)的量=mol，溶液中n（Al3+）：n（SO42）=2：3，VmL溶液中n（SO42）=mol=mol，mL溶液中SO42的物質(zhì)的量為： mol=mol溶液稀釋到4V mL，溶液中c（SO42）=mol/L，故選C7. 在一定溫度下，10mL 0.40mol/L H2O2 溶液發(fā)生催化分解。不同時(shí)刻測得生成的體積(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況)如下表。t/min0246810V(O2)/mL0.09.917.222.426.529.9下列敘述不正確的是

7、(溶液體積變化忽略不計(jì))A. 06min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)=3.310-2mol/(Lmin)B. 610min的平均反應(yīng)速率：v(H2O2)3.310-2mol/(Lmin)C. 反應(yīng)到6min時(shí)，c(H2O2)=0.30mol/LD. 反應(yīng)到6min時(shí)，H2O2 分解了50%參考答案：C【詳解】A.06min時(shí)間內(nèi)，生成氧氣的物質(zhì)的量為=0.001mol，由2H2O2 2H2O+O2，可知c(H2O2)=0.2mol/L，所以v(H2O2)=0.033mol/(L?min)，故A正確；B隨著反應(yīng)的進(jìn)行，H2O2的濃度逐漸減小，反應(yīng)速率減慢，610 min的平均反應(yīng)速率小于06m

8、in時(shí)間內(nèi)反應(yīng)速率，故B正確；C由A計(jì)算可知，反應(yīng)至6 min時(shí)c(H2O2)=0.4mol/L-0.2mol/L=0.2mol/L，故C錯(cuò)誤；D6min內(nèi)c(H2O2)=0.2mol/L，則H2O2分解率為：100%=50%，故D正確；答案選C。8. 用如圖所示裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是 () 參考答案：A略9. 一種鉑（Pt）原子的質(zhì)量數(shù)是196，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)少40該原子的核素符號(hào)是（）APt BPt CPt DPt參考答案：C【考點(diǎn)】核素【分析】質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，設(shè)質(zhì)子數(shù)為x，則中子數(shù)為x+40，故有x+x+40=196

9、，據(jù)此求出x而質(zhì)子數(shù)寫在原子符號(hào)的左下角，質(zhì)量數(shù)寫在左上角，據(jù)此分析【解答】解：設(shè)質(zhì)子數(shù)為x，則中子數(shù)為x+40，由于質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，故有x+x+40=196，故x=78而質(zhì)子數(shù)寫在原子符號(hào)的左下角，質(zhì)量數(shù)寫在左上角，故該原子的核素符號(hào)為19678pt，故選C10. 在反應(yīng)X+2YR+2M中，已知R和M的相對(duì)分子質(zhì)量之比為1:2，當(dāng)1.5 gX和一定量的 Y 充分反應(yīng)后，生成了3.6 gM。則在上述反應(yīng)中，參加反應(yīng)的X和Y的質(zhì)量比為（ ） A.1:2 B.2:1 C.1:4 D.4:1參考答案：A略11. 正丁烷催化氧化可制備乙酸并有副產(chǎn)物CO2等生成。下列敘述錯(cuò)誤的是A. 正丁烷的結(jié)

10、構(gòu)簡式為：C4H10B. CO2的電子式為：C. 可從石油氣或裂化氣中分離得到正丁烷D. 乙酸的電離方程式為：CH3COOHCH3COO+H+參考答案：A【詳解】A. 正丁烷的結(jié)構(gòu)簡式為CH3CH2CH2CH3，C4H10為正丁烷的分子式，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. CO2中碳原子與兩個(gè)氧原子分別形成兩對(duì)共用電子對(duì)，其電子式為：，選項(xiàng)B正確；C. 油田氣、濕天然氣和裂化氣中都含有正丁烷，經(jīng)分離而得到正丁烷，選項(xiàng)C正確；D. 乙酸為弱酸，不完全電離 ，其電離方程式為：CH3COOHCH3COO+H+，選項(xiàng)D正確。答案選A。12. 下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是 （ ） A蒸發(fā)操作時(shí)，不能使混合物中的水分完全蒸干

11、后，才停止加熱 B蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處且冷水從冷凝管下口入上口出C分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出 D萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：D略13. 海洋是非常巨大的資源寶庫，以下有關(guān)海洋資源開發(fā)和利用的說法，不正確的有（ ）A海洋約占地球表面積的71%，水儲(chǔ)量達(dá)1.3109億噸，故人類不存在缺水問題B海水資源的利用包括水資源的利用和化學(xué)資源的利用，兩者可以綜合進(jìn)行C海水中除H2O外，還含有Cl、Na、K、Mg、Ca、S、F等多種元素的化學(xué)資源D由于與巖石、大氣和生物相互作用，海水中溶解和懸浮有大量無機(jī)物和有

12、機(jī)物參考答案：A略14. 下表物質(zhì)與其所含化學(xué)鍵類型、所屬化合物類型完全正確的一組是()選項(xiàng)ABCD物質(zhì)MgCl2CO2HClNaOH所含化學(xué)鍵類型離子鍵、共價(jià)鍵共價(jià)鍵離子鍵離子鍵、共價(jià)鍵所屬化合物類型離子化合物共價(jià)化合物離子化合物共價(jià)化合物參考答案：C15. 硫酸鈣是一種用途非常廣泛的產(chǎn)品，可用于生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)（見下圖）。下列說法正確的是 ACO、SO2、SO3均是酸性氧化物B除去與水反應(yīng)的兩個(gè)反應(yīng)，圖示其余轉(zhuǎn)化反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)C工業(yè)上利用Cl2和澄清石灰水反應(yīng)來制取漂白粉D漂白粉的成分為Ca(ClO)2參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （11分

13、）某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：（1）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g銅片和12mL 18molL濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。請寫出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。下列藥品中能夠用來證明反應(yīng)結(jié)束后燒瓶中確有余酸的是 （填編號(hào)）。A鐵粉 BBaCl2溶液 C銀粉 DNa2CO3溶液為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是：。（2）甲學(xué)生設(shè)計(jì)測定余酸的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案是測定銅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生SO2的量，再計(jì)算余酸的物質(zhì)的量濃度，他認(rèn)為測定SO2的量的方

14、法有多種，下列實(shí)驗(yàn)方案中不可行的是_ _（填寫字母編號(hào)）。A將裝置A產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄟ^預(yù)先稱量過的盛有堿石灰的干燥管，結(jié)束反應(yīng)后再次稱量B將產(chǎn)生的氣體緩緩?fù)ㄈ胱懔克嵝訩MnO4溶液，再加入足量BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥、稱量沉淀C用排水法測定裝置A產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）D用排飽和NaHSO3溶液的方法測出裝置A產(chǎn)生氣體的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）（3）乙學(xué)生設(shè)計(jì)測定余酸的物質(zhì)的量濃度的實(shí)驗(yàn)方案是：測定反應(yīng)后混合溶液中Cu2+的量。在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至100mL，加入足量Na2S溶液，充分反應(yīng)后過濾，再將沉淀洗滌、干燥、稱量。請寫出生成沉淀的離子方程式： （4）圖中C是尾氣處理裝置

15、，但常常產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，請你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)裝置，防止倒吸現(xiàn)象的發(fā)生，在右圖中補(bǔ)充完整：參考答案：（1）Cu + 2H2SO4（濃）CuSO4+SO2+2H2O （2分）； A、D（2分） 反應(yīng)過程中H2SO4被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩嶂饾u變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)（2分）； （2）A、C（2分） （3）Cu2+ + S2- = CuS（2分）（4）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，A元素的原子半徑是除稀有氣體外半徑最大的，B元素的原子最外層比次外層多3個(gè)電子，C元素是自然界中含量最大的元素，D元素的一種核素質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)相等。請據(jù)此填空

16、：(1)A的原子結(jié)構(gòu)示意圖是： ；B2分子的電子式是： 。(2)C元素常見單質(zhì)的化學(xué)式為： 、 。(3)C和D可形成電子數(shù)相同的兩種粒子，該兩種粒子反應(yīng)后生成一種中性分子，反應(yīng)的離子方程式是： 。(4)A與B形成的一種化合物中，A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為35.4%，該化合物的摩爾質(zhì)量不超過70g/mol，則該化合物的化學(xué)式是： ，其中可能有的化學(xué)鍵為： 。參考答案：（1） (2)O2、O3 (3)H3O+OH- = 2H2O (4)NaN3； 離子鍵、共價(jià)鍵(或非極性鍵)略18. （6分）為了研究外界條件對(duì)分解反應(yīng)速率的影響，某同學(xué)在四支試管中分別加入溶液，并測量收集氣體所需的時(shí)間，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)

17、序號(hào)溶液濃度溶液溫度催化劑所用時(shí)間5%202滴5%402滴10%202滴5%20不使用 請回答： （1）過氧化氫分解的化學(xué)方程式是_。 （2）實(shí)驗(yàn)是研究_對(duì)反應(yīng)速率的影響。 （3）實(shí)驗(yàn)測得，原因是_。 （4）實(shí)驗(yàn)的測定過程如下圖，曲線a對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)序號(hào)是_（填“”或“”）。參考答案：（6分） （1）（2分，寫或催化劑或不寫條件不扣分） （2）溫度（1分） （3）在其他條件相同時(shí)（1分），實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)物濃度大于實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)物濃度，所以實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率大于實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)速率（1分） （4）（1分）略19. 實(shí)驗(yàn)室用濃鹽酸配制250mL 0.1molL1的鹽酸溶液：高考（1）配制250mL 0.1molL1鹽酸溶液需要2.0 molL1鹽酸的體積為 ;（2）要配制上述溶液，需要的儀器量筒、燒杯、玻璃棒外，還有 、 ;（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（填序號(hào)字母，每個(gè)字母只能用一次） 。A用30mL水洗滌燒杯23次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩B用量筒量取所需的濃鹽酸，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻C將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中D將容量瓶蓋緊，