化學能與電能課件二十二人教版必修

1、第二節(jié) 化學能與電能電能（電力）：二次能源資料卡片：一次能源和二次能源 P34化學能燃燒熱能蒸氣機械能發(fā)電機電能？【實驗一】分別把鋅片和銅片插入到稀H2SO4中,觀察現(xiàn)象。原 電 池 原 理【實驗二】再用導線把鋅片和銅片連接起來，觀察銅片上有無氣泡產(chǎn)生？原 電 池 原 理在導線中間接入一個電流表，觀察電流表的指針是否偏轉(zhuǎn)? A一、原電池1、定義:把化學能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置.問題探究你能找到原電池的正負極嗎? 原 電 池 原 理原電池“負極出電子，電子回正極”必發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)必發(fā)生得電子的還原反應(yīng) Zn2+ + 正極 Zn Cu電流表SO42-H+H+e-IH2負極- H2SO4電極材料現(xiàn)象

2、電子得失電極反應(yīng)原電池的電極Zn片Cu片總的離子反應(yīng)方程式失得Zn2e- Zn2+2H+ 2e- H2負極正極Zn+ 2H+ Zn2+ + H2有氣體產(chǎn)生Zn片溶解1.有兩種活潑性不同的金屬（或非金屬）作電極3.兩極相連形成閉合電路2.電極材料均插入電解質(zhì)溶液中兩極一液一連線2.原電池的構(gòu)成條件你是如何判定裝置的正、負極？ 正極 負極電子流入的極不活潑電極反應(yīng)發(fā)生還原電子流出的極較活潑電極發(fā)生氧化反應(yīng)電子流向還可據(jù)現(xiàn)象：溶解的為負極；價態(tài)：價升的為負極；電解質(zhì)溶液中離子的定向運動方向：陽離子移向的是正極（內(nèi)線路）材料電極反應(yīng)（外線路） 3、原電池化學反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng) 較活潑的金屬發(fā)生氧化

3、反應(yīng)，電子從較活潑的金屬（負極）通過外電路流向較不活潑的金屬（正極） 原電池中發(fā)生氧化還原反應(yīng)放出的能量轉(zhuǎn)化為電能，無熱效應(yīng)原電池分析一、電極反應(yīng)式的書寫二、總反應(yīng)方程式的書寫三、化學電池的反應(yīng)本質(zhì)：氧化還原反應(yīng)四、原電池電極名稱的確定方法根據(jù)電極材料的性質(zhì)確定。 通常是活潑金屬是負極，不活潑金屬、碳棒、化合物是正極。根據(jù)電極反應(yīng)的本身確定。失電子的反應(yīng)氧化反應(yīng)負極得電子的反應(yīng)還原反應(yīng)正極總結(jié)練習判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不是，請說明理由；若是，請指出正負極名稱，并寫出電極反應(yīng)式.()()()2H+2e-H2負極：總反應(yīng)：正極：Zn2e-Zn2+Zn+2H+Zn2+H2()()負極：正極：總反應(yīng)：正極：負極：總反應(yīng)：Zn2e-Zn2+2H+2e-H2Zn+2H+Zn2+H2Fe2e-Fe2+Cu2+2e-CuFe+Cu2+Fe2+CuFe+CuSO4Cu+FeSO4 ()()()負極：正極：總反應(yīng)：Fe2e-Fe2+2H+2e-H2Fe+2H+ Fe2+H2或 Fe+H2SO4FeSO4+H2P39 1、 3預(yù)習P37：