晶胞結構總結

1、龍文教育教育是一項良心工程龍文教育教育是一項良心工程龍文教育教育是一項良心工程龍文教育教育是一項良心工程龍文教育教育是一項良心工程龍文教育教育是一項良心工程個性化輔導教案講義任教科目：化學授課題目：晶胞結構年級：高三任課教師：劉森授課對象：熊傲武漢龍文個性化教育校區(qū)教研組組長簽字：教學主任簽名：日期：龍文教育教育是一項良心工程龍文教育教育是一項良心工程武漢龍文教育學科輔導教案內(nèi)龍文教育武漢龍文教育學科輔導教案學生熊傲教師劉森學科化學時間2012.11.25星期日時間段19:00-21:00教學目標：1.熟悉常見晶胞的結構2.掌握四種晶體和過度晶體教學重難點:1.常見晶胞的結構2.四種晶體和過度

2、晶體教學流程及授課提綱復習上節(jié)課的內(nèi)容常見晶胞的結構小試牛刀中小學對課外輔導專家中小學對課外輔導專中小學對課外輔導專家龍文教育教育是一項良心工程龍文教育教育是一項良心工程中小學對課外輔導專家中小學對課外輔導專家龍文教育教育是一項良心工程龍文教育教育是一項良心工程中小學對課外輔導專中小學對課外輔導專家龍文教育教育是一項良心工程龍文教育教育是一項良心工程中小學對課外輔導專家中小學對課外輔導專家龍文教育教育是一項良心工程龍文教育教育是一項良心工程中小學對課外輔導專中小學對課外輔導專家龍文教育教育是一項良心工程龍文教育教育是一項良心工程中小學對課外輔導專家中小學對課外輔導專家龍文教育教育是一項良心工程

3、龍文教育教育是一項良心工程本次課后作業(yè):課后小記:學生對于本次課的評價：特別滿意滿意一般差學生簽字:教師評定：附:主任簽字：教育教務處附:主任簽字：教育教務處1、學生上次作業(yè)評價：好較好般差2、學生本次上課情況評價：好較好般差教師簽字：武漢龍文教育學科輔導講義授課對象熊傲授課教師劉森授課時間授課題目晶胞結構課型專題課使用教具教學目標熟悉四種晶體、過渡晶體和常見晶胞結構教學重點和難點四種晶體、過渡晶體和常見晶胞的結構參考教材教學流程及授課詳案一.常見晶胞結構（一）原子晶體1、典型的原子晶體（1）某些非金屬單質(zhì)（硼晶體、金剛石、晶體硅、鍺等）金剛石a、每個金剛石晶胞中含有個碳原子，最小的碳環(huán)為元環(huán)

4、，并且不在同一平面（實際為椅式結構碳原子為Sp3雜化b、每個碳原子被個六元環(huán)共用，每個共價鍵被個六元環(huán)共用c、12g金剛石中有mol共價鍵，碳原子與共價鍵之比為Si由于Si與碳同主族，晶體Si的結構同金剛石的結構。將金剛石晶胞中的C原子全部換成Si原子，健長稍長些便可得到晶體硅的晶胞。（2）某些非金屬化合物【SiO2、SiC（金剛砂）、BN（氮化硼）、Si3N4等】SiC將金剛石晶胞中的一個C原子周圍與之連接的4個C原子全部換成Si原子，鍵長稍長些便可得到SiC的晶胞。（其中晶胞的8個頂點和6個面心為Si原子，4個互不相鄰的立方體體心的為C原子，反之亦可）a、每個SiC晶胞中含有個硅原子，含有

5、個碳原子b、lmolSiC晶體中有molSiC共價鍵SiO2在晶體硅的晶胞中，在每2個Si之間插入1個O原子，便可得到SiO2晶胞。a、SiO2晶體中最小的環(huán)為元環(huán)b、每個Si原子被個十二元環(huán)共用，每個O原子被個十二元環(huán)共用SiO時間分配及備注c、每個SiO2晶胞中含有個Si原子，SiO時間分配及備注內(nèi)內(nèi)龍文教育龍文教育教育是一項良心工程龍文教育教育是一項良心工程龍文教育龍文教育龍文教育教育是一項良心工程龍文教育教育是一項良心工程中小學對課外輔導專家含有個o原子d、lmolSiO2晶體中有mol共價鍵2、比較原子晶體熔沸點的高低的方法主要看共價鍵鍵能取決于原子半徑大小過渡：SiO2與CO2組成

6、相似，均為酸性氧化物，化學性質(zhì)相似，但是物理性質(zhì)存在明顯差異。SiO2晶體熔沸點高、硬度大，干冰晶體熔沸點低、硬度小等。（二）分子晶體1、定義：只含分子的晶體（即分子構成的晶體）2、構成粒子：3、微粒間作用力：范德華力（普遍存在）分子間作用力”氫鍵（某些微粒間存在）思考:分子晶體中是否一定有化學鍵？分子晶體熔化是否一定破壞化學鍵？分子晶體間作用力越大，是否越穩(wěn)定？分子晶體中是否存在單個的小分子？分子晶體中除分子間作用力外，是否還存在其它的微粒間作用力？4、物理性質(zhì)（1）熔沸點較，易升華，易揮發(fā)（2）硬度，易壓縮（3）固態(tài)、熔融態(tài)均不導電（因為構成粒子是分子）（4）一般符合“相似相溶”原理5、常

7、見的分子晶體（1）所有非金屬元素的氫化物（H顯+1價）（2）部分非金屬單質(zhì)（硼晶體、金剛石、晶體硅等除外）（3）部分非金屬氧化物（二氧化硅等除外）（4）幾乎所有的酸（一般認為中學出現(xiàn)的酸全是）（5）絕大多數(shù)有機物的晶體（高分子化合物除外）（6）根據(jù)題目信息：如熔沸點較低、易揮發(fā)、常溫為液態(tài)（Hg除外）、熔融狀態(tài)不導電等教航粗中小學對課外輔導專家教航粗6、分子晶體的結構特征（1）分子間作用力只存在范德華力以CO2為例：如右圖為干冰晶體的晶胞，立方體的和各有一個CO2分子，因此，每個晶胞中有個CO2分子。在干冰晶體中，每個CO2分子距離最接近且相等的CO2分子有個。令匕的分子的特征稱為。（若將CO

8、2分子換成令匕的分子的特征稱為。（若將CO2分子換成02、I或C60等分子，干冰的晶體結構就變成了02、I2或C60的晶體結構。）（2）分子間作用力既存在范德華力，又存在氫鍵以冰為例分析：冰中水分子間的主要作用力是氫鍵，在冰的晶體中，每個水分子周圍只有個緊鄰的水分子（如右圖）,雖然氫鍵不屬于化學鍵，卻也具有方向性，即氫鍵的存在迫使在正四面體中心的水分子與四面體頂點方向的4個相鄰的水分子相互吸引。這一排列使冰晶體中的水分子的空間利用率不高，留著相當大的空隙。當冰剛剛開始融化為液態(tài)水時，熱運動使冰的結構部分解體（此時主要破壞的是氫鍵），水分子間的空隙減小，密度反而增大；而超過4C時由于熱運動加?。?/p>

9、此時主要破壞的是范德華力），水分子間的距離加大，密度漸漸減小。此時只有少數(shù)水分子間形成氫鍵。當達到水的沸點時，水分子間的氫鍵絕大部分被破壞，形成單個的水分子。即固態(tài)和液態(tài)水中，不同數(shù)目的水分子間都會存在氫鍵，因而它們的化學式有時又可寫作（H20）n。等質(zhì)量時固態(tài)水中形成的氫鍵比液態(tài)水中形成的氫鍵更多。所以，_C的水的密度最大。當液態(tài)水繼續(xù)升溫完全汽化變成水蒸氣時，水分子間的氫鍵完全破壞，即態(tài)水中無氫鍵存在。7比較分子晶體熔沸點的高低的方法（1）看狀態(tài)：一般來說，固體液體氣體（2）看分子間作用力，若有氫鍵無氫鍵（3）看分子量，分子量大，范德華力，熔沸點。（4）分子量相近，看分子極性，極性越大，熔

10、沸點。（三）離子晶體一、離子晶體1離子晶體定義：由和通過結合而成的晶體（）構成微粒：龍文教育中小學對課外輔導專家龍文教育中小學對課外輔導專家龍文教育教育是一項良心工程龍文教育教育是一項良心工程龍文教育教育是一項良心工程龍文教育教育是一項良心工程中小學對課外輔導專家（2相互作用：（2種類繁多：離子晶體有：強堿、活潑金屬氧化物、絕大多數(shù)鹽（）不存在單個小分子，為“巨分子”思考：下列物質(zhì)的晶體，哪些屬離子晶體？離子晶體與離子化合物之間的關系是什么？干冰、思考：、含有陽離子的晶體中一定有陰離子？、離子晶體必含離子鍵3離子晶體只含離子鍵、共價化合物中也可含離子鍵c晶體模型晶體：TOC o 1-5 h z

11、1）、在一個晶胞中，有個，有個-。、在NaCl晶體中，每個Na+同時強烈吸引個C1-,形成形;每個C1同時強烈吸引個Na+。離子晶體中與某離子距離最近的異性離子的數(shù)目叫該離子的配位數(shù)。貝U晶體中，和-的配位數(shù)分別為、。、在晶體中，每個周圍與它最接近且距離相等的共有個。同理：每個一周圍與它最接近且距離相等的-共有個。晶體：、在一個晶胞中，有個，有個-、在晶體中，每個同時強烈吸引個-即的配位數(shù)為每個-同時強烈吸引個，即-的配位數(shù)為。、在晶體中，每個周圍與它最接近且距離相等的共有個,形成形。同理：在晶體中，每個一周圍與它最接近且距離相等的-共有個。討論：為什么、化學式相似，空間結構不同？結論：型離子

12、晶體的配位數(shù)與陰、陽離子的半徑比有關晶胞：TOC o 1-5 h z)個晶胞中，有個-,有個+。)+的配位數(shù)為。-的配位數(shù)為。、決定離子晶體結構即配位數(shù)的因素、幾何因素晶體中正、負離子的半徑比、電荷因素晶體中正、負離子的電荷比TOC o 1-5 h z)個的晶胞中，有個+,有_個-。、的晶體中，+和-的配位數(shù)不同，+配位數(shù)是，-的配位數(shù)是。)鍵性因素離子鍵的純粹程度3離子晶體的物理性質(zhì)及解釋)熔、沸點(常溫下都為態(tài))硬度較，難壓縮。理由：離子晶體熔、沸點高低一般比較規(guī)律陰、陽離子的電荷數(shù)之積越大，離子半徑越小，離子鍵越強，離子晶體熔、沸點越高。比較下列離子晶體熔、沸點高低：、固體導電，熔融狀態(tài)

13、下導電水溶液導電、溶解性大多溶于極性溶劑，溶于非極性溶劑二、晶格能1定義：氣態(tài)離子形成離子晶體時釋放的能量。2規(guī)律：()離子電荷越大，離子半徑越小，則離子晶體的晶格能越大。()晶格能越大，形成的離子晶體越穩(wěn)定，熔點越高，硬度越大。中小學對課外輔導專家中小學對課外輔導專家龍文教育教育是一項良心工程龍文教育教育是一項良心工程龍文教育教育是一項良心工程龍文教育教育是一項良心工程、巖漿晶出規(guī)則：晶格能越高的晶體，越穩(wěn)定，越容易在巖漿冷卻過程中先結晶析出。（美國礦物學家鮑文）（四）金屬晶體1、金屬晶體原子堆積模型中小學對課外輔導專家中小學對課外輔導專家龍文教育教育是一項良心工程龍文教育教育是一項良心工程

14、龍文教育教育是一項良心工程龍文教育教育是一項良心工程中小學對課外輔導專家中小學對課外輔導專家龍文教育教育是一項良心工程龍文教育教育是一項良心工程龍文教育教育是一項良心工程龍文教育教育是一項良心工程類型代表金屬配位數(shù)（晶體結構中，與任何一個原子最近的原子數(shù)目）晶胞占有的原子數(shù)原子半徑（r）與立方體邊長為（a）的關系簡單立方體心立方鉀型六方堆積銅型鎂型a0.A面心立方注：相鄰的球彼此接觸注：體心對角線上的球彼此接觸注：立方體面上對角線上的球彼此接觸不做計算要求。r（原子）=|空間利用率（晶胞中原子的體積占晶胞空間的百分率）龍文教育中小學對課外輔導專家龍文教育中小學對課外輔導專家龍文教育教育是一項良

15、心工程龍文教育教育是一項良心工程中小學對課外輔導專家中小學對課外輔導專家龍文教育教卿對1二.小試牛刀（一）有六種元素，是周期表中原子半徑最小的元素，是電負性最大的元素，的軌道中有三個未成對的單電子，原子核外電子數(shù)是與核外電子數(shù)之和，是主族元素且與同周期，能形成紅色（或磚紅色）的和黑色的兩種氧化物，與可形成離子化合物其晶胞結構如右圖所示。請回答下列問題。（）元素原子基態(tài)時的電子排布式TOC o 1-5 h z為；（）分子中原子的雜化類型是，的氧化物分子空間構型為;（）極易溶于水，其原因主要是，試判斷溶于水后,形成的合理結構（填字母代號）;推理依據(jù)是：。（）從圖中可以看出，跟形成的離子化合物的化學

16、式為;該離子化合物晶體的密度為。，則晶胞的體積是（寫出表達式即可）。（二）銅單質(zhì)及其化合物在很多領域有重要用途，如金屬銅用來制造電線電纜，五水硫酸銅可用作殺菌劑。位于元素周期表第族。的核外電子排列式為。右圖是銅的某種氧化物的晶胞結構示意圖，可確定該晶胞中陰離子的個數(shù)為。膽磯可成，其結構示意圖如下：龍文教教育H-pJ0H-0泌龍文教教育H-pJ0H-0泌下列說法不正確的是填字母A在上述結構示意圖中，硫原子采用雜化；B在上述結構示意圖中，存在配位鍵、共價鍵和離子鍵；膽磯是分子晶體，分子間存在氫鍵；D膽磯中的水在不同溫度下會分步失去。往硫酸銅溶液中加入過量氨水，可生成配離子，已知與的空間構型是三角錐

17、形，但不易與形成配離子，其原因是。的熔點比的填“高”或“低”，請解釋原因。（三）OCui1986年，瑞士兩位科學家發(fā)現(xiàn)一種性能良好的金屬氧化物超導體，使超導工作取得突破性進展，為此兩位科學家獲得了1987年的NobelOCu（1）（3分）根據(jù)圖示晶胞結構，推算晶體中Y，Cu，Ba和0原子個數(shù)比，確定其化學式322（2）（3分）已知該化合物中、c、小、YBaCu3小試計算化合物中這兩種價態(tài)Cu原子個數(shù)Cu比碳族元素包括：C、Si、Ge、Sn、Pb。ii（1）（2分）碳納米管有單層或多層石墨層卷曲而成，其結構類似于石墨晶體，每個碳原子通過雜化與周圍碳原子成鍵，多層碳納米管的層與層之間靠結合在一起。

18、（2）（2分）CH4中共用電子對偏向C，SiH4中共用電子對偏向H，則C、Si、H的電負性由大到小的順序為。（3（2分）用價層電子對互斥理論推斷SnBr2分子中SnBr的鍵角120（填“”“V”或“=”）。（4）（2分）鉛、鋇、氧形成的某化合物的晶胞結構是：Pb4+處于立方晶胞頂點，Ba2+處于晶胞中心，O2-處于晶胞棱邊中心，該化合物化學式為，每個Ba2+與個O2-配位。（四）微粒A、B、C為分子，D和F為陽離子，E為陰離子，它們都含有10個電子；B溶于A后所得的物質(zhì)可電離出D和E；C是重要的化石能源。將A、B和含F(xiàn)離子的物質(zhì)混合后可得D和一種白色沉淀。G3+離子與Ar原子的電子層結構相同。請回答:基態(tài)G原子的外圍電子排布式是。在A、B、C這三種分子中，屬