物質量第一課時說課稿

1、第14頁 共14頁物質量第一課時說課稿物質的量第一課時說課稿范文一、教材分析p 與教材處理：1、教材的地位與作用：本章內容包括了很多重要的化學根本概念，在消費和科學研究中有重要的應用，學習這些概念對培養(yǎng)學生的計算技能和實驗技能有重要意義。物質的量是化學教學中的一個非常重要的概念，它貫穿于高中化學的始終，在化學計算中處于核心地位。在此之前，學生主要從定性的角度或簡單的定量角度去分析p 學習化學知識，而物質的量反響熱這一章的學習會使學生對化學中的量有一個新的認識。因此教好物質的量概念，不僅能直接幫助學生掌握好本章中的有關氣體摩爾體積、物質的量濃度的計算，而且也為以后進一步學習有關的計算打下根底。所

2、以，關于物質的量的教學，不僅是本章的重點，也是整個中學化學教學的重點之一。2、教學目的：根據(jù)教學大綱的要求和編寫教材的意圖，結合學生的特點及素質教育的要求，確定本課時的教學目的：1知識目的：A.、使學生掌握物質的量及其單位摩爾的含義； B、使學生理解阿伏加德羅常數(shù)的含義； C、通過練習使學生掌握物質的量與物質微粒數(shù)目間的關系，初步認識到物質的量與物質質量的關系。2才能目的：培養(yǎng)學生邏輯推理、抽象概括以及運用化學知識進展計算的才能。3情感目的：A、通過概念的引入、推導及應用，培養(yǎng)學生相信科學、尊重科學、依靠科學的思想。B、培養(yǎng)學生學習自然科學的興趣及不斷進取、創(chuàng)新的優(yōu)良品質。3、重點、難點：使學

3、生掌握摩爾的概念及物質的量與物質微粒間的轉化。4、教材處理：1學生情況分析p ：對于化學課的學習方法，高一學生中還有相當一局部需要老師將一個知識點屢次講練以強化其理解與記憶，盡管已經(jīng)進展了兩章內容的學習，但學生仍然表現(xiàn)出對新概念的承受速度較慢，遺忘速度快的特點。由于摩爾這一章的概念比擬多又比擬抽象，對有些概念，限于承受才能，不能要求中學生對這局部內容理解透徹。因此在教學中，要考慮學生的承受才能，在注意概念的科學性的同時，也要恰當掌握教材的深廣度，更要防止不必要的加深拔高，加重學生的負擔。2教材分析p ：首先明確物質的量的概念，再引進阿伏加德羅常數(shù)，但只做簡單說明，提出摩爾概念以后再重點性的介紹

4、摩爾和常數(shù)，然后通過練習歸納出物質的量和微粒數(shù)之間的關系，這是已經(jīng)改良過的新教材，與舊教材相比新教材的安排還是比擬合理的。3教材處理：首先明確物質的量的概念，再引進阿伏加德羅常數(shù)，但只做簡單說明，提出摩爾概念以后再重點性的介紹摩爾和常數(shù)，然后通過練習歸納出物質的量和微粒數(shù)之間的關系，而物質的量與質量間的關系那么由學生自己看書總結歸納；教材中的習題，無論題型還是題量都需要適當?shù)难a充，通過分層練習由淺入深，以到達利用課上時間使學生根本上掌握所學知識的目的。二、教學方法和手段：1采取目的分層教學法課前五分鐘檢測主要是為了加深學生對微粒間轉換的理解與應用，為課堂教學的順利進展做好鋪墊。新課教學主要采取

5、比照歸納法：通過與生活中的某些質量小，數(shù)量大的實例比照指出化學反響中存在的一樣情況提出物質的量的.概念；通過與其它根本物理量和單位的比照根本物理量及其單位的投影提出摩爾的概念，幫助學生通過比照理解和記憶物質的量與摩爾的關系；通過與生活中實例比照一盒粉筆，一打羽毛球重點說明摩爾的概念，以此激發(fā)學生的學習興趣并幫助學生比照掌握摩爾每摩爾物質含阿伏加德羅常數(shù)個微粒的概念，并以此使學生對抽象的摩爾概念詳細化；通過適當?shù)姆謱泳毩晱娬{指出學習摩爾需要注意的問題并幫助學生由淺入深的掌握本節(jié)知識。2講練結合引導學生通過比照討論的方法掌握知識，用實際生活中的例子比照解決科學中的抽象問題，不僅激發(fā)了學生對自然科學

6、的興趣，更加培養(yǎng)了學生的邏輯推理、抽象概括的才能；而課上講練結合的教學方式不僅能使老師很快掌握學生的情況，做到有的放矢，更能培養(yǎng)學生運用化學知識進展計算的才能。三、教學程序：課前檢測：11個H2O中含_個H，_個O，_個原子。2105個H2SO4中含_個H，_個S，_個O，_個原子。31個C中含_個質子，_個電子。41個NH3中含_個質子，_個電子。(幫助學生回憶微粒間的轉換關系，為從個摩爾的轉化做好鋪墊)導入：1由一句古詩：誰知盤中餐，粒粒皆辛苦中大米的單位粒和實際生活中并不使用粒的矛盾提出小和多的矛盾以及解決方法，為后來引出化學反響中微粒的小和多提供考慮形式。2通過反響方程式：C+O2=C

7、O2引導學生討論：反響本質是什么？微粒間的反響；實際中是采用稱取質量的方法進展反響，質量如何表達反響的本質？一個碳原子的質量是1.993X10-23g,計算12g碳含多少個碳原子？約 6.02X1023個碳原子小結：用所學的知識表達反響本質是很費事的，必須引進一個新的物理量物質的量。新課講解：物質的量：表示物質微粒數(shù)目多少的物理量。投影：1971年第14次國際計量大會確定七個根本物理量：物理量名稱單位名稱單位符號長度米m質量千克kg時間秒s電流安培A物質的量摩爾mol熱力學溫度開爾文K發(fā)光強度坎德拉Cd考慮：既然物質的量是表示物質微粒數(shù)目多少的物理量，為什么單位不是個，而是摩爾，兩者有何關系？

8、舉例并討論：一盒粉筆50支粉筆一打羽毛球12支羽毛球一箱啤酒24瓶啤酒一摩爾微粒？個微粒通過聯(lián)絡生活中小和多的統(tǒng)一的實例來幫助學生理解摩爾的概念，并由此引出阿伏加德羅常數(shù)講解：一摩爾微粒NA個微粒阿伏加德羅常數(shù)NA：12gC-12含六個質子六個中的碳原子所含碳原子個數(shù)。約等于6.02X1023mol-1。在導入中，學生已通過計算得到此數(shù)據(jù)摩爾：物質的量的單位。簡稱：摩符號表示：mol每摩爾物質含阿伏加德羅常數(shù)個微粒。投影練習1：1mol碳原子含有_個碳原子1mol鐵原子含有_個鐵原子1mol氧氣含有_個氧分子1mol硫酸含有_個硫酸分子根本概念的理解歸納小結：學習物質的量需要注意的問題：1物質

9、的量物理量，摩爾單位； 2研究對象微觀粒子原子、分子、離子、質子、中子、電子、原子團或特定組合3使用時必須指明微粒名稱：例：兩種方法：文字表達碳原子，硫酸分子，氧氣分子，氫氧根離子符號表達C，H2SO4，O2，OH投影練習2：根據(jù)物質的量和摩爾的概念判斷正誤：1、摩爾是七個根本物理量之一。摩爾是單位2、1mol氫，1mol原子氧。物質的量研究對象是微粒3、阿伏加德羅常數(shù)無單位。4、物質的量就是物質的質量。強調學習根本概念所需要注意的問題總結：再次對所介紹概念進展復習與強調以加深學生對這些概念的重視與理解。投影練習3：1、1mol水分子中含有_個水分子2、0.5mol水分子中含有_個水分子3、4

10、mol水分子中含有_個水分子4、1.204X1024個水分子是_摩爾水分子不再是簡單的1mol微粒，稍加深難度投影練習4：1、1mol氧氣分子中含有_個氧分子，含有_個氧原子，_摩爾氧原子，_原子。聯(lián)絡課前檢測：O22O老師引導學生完成此題2、0.5mol水分子中含有_摩H2O，_摩H，_摩OH2O2HO_個H2O，_個H，_個O3、0.1molNa2SO4中含有_molNa+,_molSO42-4、1molC含有_mol質子，3.5molC含有_mol質子(1個C6個質子，老師引導完成)5、1molNa+含有_mol電子,10molNa+含有_個電子1個Na+10個電子進步難度，讓學生通過練

11、習自己總結出由微粒的物質的量到與之相關聯(lián)的微粒的物質的量的計算方法小結：物質的量與微粒數(shù)之間的轉換：物質的量微粒數(shù)NA阿伏加德羅常數(shù)隨堂檢測：A、1molHCl含_個HCl分子，1.806X1024個HCl分子的物質的量是_mol。考察根本概念的掌握程度B、0.5molH2SO4含有_molH,_molS，_molO,共_mol原子?？疾煊晌镔|的量向所含原子數(shù)的運算方法C、3.01X1023個Cl-的物質的量是_mol，含_個電子，含_mol電子，含_個質子，含_mol質子?？疾旖o出離子的微粒個數(shù)，如何算出離子及所含質子、電子的物質的量閱讀教材：P38討論：1摩爾的任何物質的質量是多少？通過學

12、生自己閱讀發(fā)現(xiàn)物質的量和物質質量間的關系，為下節(jié)課的內容摩爾質量的教授做好鋪墊板書第一節(jié)摩爾這篇物質的量第一課時說課稿范文很重要，分享給你，希望可以幫到你。物質的量濃度課前說課稿一、指導思想化學根本概念的學習，長期以來都陷入老師感覺難教，學生感覺難學的困境。既無生動有趣的實驗，又無形象詳細的研究對象，如何讓概念學習的課堂也煥發(fā)出勃勃活力，對此我進展了大量探究，選取了“物質的量濃度”這一概念教學作為嘗試。在教育部公布的根底教育課程改革綱要的指導下，我力求：“改變課程過于注重知識傳授的傾向，使獲得根底知識與根本技能的過程同時成為學會學習的過程”。二、教材分析p 1.教材的地位及其作用本節(jié)課選自人民

13、教育出版社出版的全日制普通高級中學教科書必修化學第一冊第三章第三節(jié)物質的量濃度第一課時。本節(jié)教材是在介紹了“物質的量”的根底上引入的新的表示溶液組成的物理量，通過本節(jié)的探究既穩(wěn)固對“物質的量”的運用，又在初中化學的根底上擴大對溶液組成表示方法的認識，進步化學計算的才能。2.根據(jù)教改的精神、課程標準的要求及學生的實際情況確立如下教學目的:知識 技能：a.理解并能初步運用物質的量濃度的概念。b.掌握溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的區(qū)別與聯(lián)絡。c.理解物質的量濃度在生活、消費中的運用。才能 方法：a.通過課前探究，學會獲取信息和加工信息的根本方法。b.通過對物質的量濃度概念的構建，學會自主探究獲取知識

14、、應用知識的方法。c.通過對溶質的質量分數(shù)與物質的量濃度的比照，進步運用比擬、歸納、推理的才能。情感 態(tài)度：a.在互相交流與評價中，養(yǎng)成團結協(xié)作的品質。b.關注與物質的量濃度有關的生活、消費問題，體驗化學科學的開展對當代社會可持續(xù)開展的重要意義。c.通過溶液組成的不同表示方法之間的關系，浸透“事物之間是互相聯(lián)絡的”辯證唯物觀點。3.物質的量濃度在高中化學中具有極其廣泛的應用，因此將理解并能初步運用物質的量濃度的概念確定為教學重點?！皫椭鷮W生形成終身學習的意識和才能”是課程改革的根本理念，因此將在物質的量濃度概念的構建過程中學會自主探究獲取知識、應用知識的方法確定為教學難點。三、學情、學法分析p

15、 本節(jié)課的教學對象是高一學生，他們具有一定的搜集處理信息的才能，對初中接觸的 “溶液體積”與“溶劑體積”存在一定程度的混淆。在本節(jié)課的學習中，引導學生自主探究感受概念、詳細實例運用概念、交流評價強化概念、歸納小結升華概念，加深學生對概念的理解，同時消除學生對概念的神秘感和泛味感。四、教學程序本節(jié)課根據(jù)主體探究式課堂教學形式進展設計。按照主體探究式學習，我在教學中力求“學生在老師指導下，以類似科學研究的方式去獲取知識、應用知識和解決問題；從而在掌握知識內容的同時，讓學生體驗、理解和應用科學方法，培養(yǎng)創(chuàng)新精神和理論才能?！眲?chuàng)設情景 引入課題主體探究式學習的突出特點是理論性、開放性，即打破時間和空間

16、的限制，學習過程不拘泥于課堂。我提早一周布置學生課前探究搜集生活中各種溶液的標簽，很快他們帶來了自己家中的諸如復方甘草口服液、84消毒液、眼藥水、枝江大曲、礦泉水等，實驗室諸如硫酸、NaOH溶液等標簽。在課堂上我將請他們互相展示，并根據(jù)自己手中的標簽歸納表示溶液組成的多種方法：v/v、m/v、n/v、m/m，從而老師引入表示溶液組成的方法之一物質的量濃度。在此過程中，學生既學習了獲取信息和加工信息的根本方法，又得到了一個展示自我的時機，同時真正感受到化學來于生活，與我們的生活息息相關。自主探究探究一、物質的量濃度的概念：主體探究式學習認為：學習者不是把知識從外界搬到記憶中，而是以原有的經(jīng)歷為根底通過與外界的互相作用來獲取新知識。采用主體探究式學習，學生不再把“物質的量濃度”的概念從課本搬到記憶中，而是以原有的“物質的量”、“溶液的質量”、“溶液的體積”等根底通過生生間、師生間的互相協(xié)作來獲取新的概念。學生首先自主閱讀課本感受概念，然后在三個詳細實例的練習中運用概念。計算以下溶液的物質的量濃度：1.1molNaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。2.1克NaOH固體溶于水，配制成體積為1L的溶液。3.1molNaOH固體溶于1L水配制的溶液。第一個練習直接運用概念的表達式；第二個練習穩(wěn)固前面所學知識“物質的量與物質的質量間的換算”。心理學告訴我們：人都是渴望成功的，學