高中化學(xué)電化學(xué)解題方法與技巧

1、、原電池:裝置特點(diǎn) 上I 形成條件上師畫(huà)冊(cè)一裝置特點(diǎn) 上I 形成條件上師畫(huà)冊(cè)一I電極方程式的禧二N 一次電/l原電池 原理F化學(xué)電源卜7二次電池I注意: 鹽橋的作用(D使整個(gè)裝置構(gòu)成閉合回路，代替兩溶液直接接觸。(2)通過(guò)帶電離子的定向移動(dòng)，平衡燒杯中電解質(zhì)溶液的電荷。通過(guò)鹽橋中陰 陽(yáng)離子定向移動(dòng)而使兩極電解質(zhì)溶液中正負(fù)電荷守恒而保持電中性。(3)不能用一根導(dǎo)線連接，因?yàn)閷?dǎo)線是不能傳遞陰陽(yáng)離子的。方法技巧：1、原電池電極的有關(guān)判定方法：2、原電池原理在化工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)及科研中的應(yīng)用加快氧化還原反應(yīng)的速率：一個(gè)自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，設(shè)計(jì)成原電池時(shí)反應(yīng)速率增大。比較金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱：兩種金屬分別做原

2、電池的兩極時(shí)，一般做負(fù)極的金屬比做正極的金屬活潑。用于金屬的防護(hù)：使被保護(hù)的金屬制品做原電池正極而得到保護(hù)。設(shè)計(jì)電池，制造化學(xué)電源。探究金屬腐蝕的快慢規(guī)律，不同類(lèi)型的腐蝕規(guī)律：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕、常見(jiàn)化學(xué)電源電池女相反應(yīng).F相反應(yīng)點(diǎn)反應(yīng)式聯(lián)性告出用池Zn + ECR -皿+20+2E*=2MaOOH +2 OH-En 十七曲山_ 1 . UHjQ = 2Mn；咫十ZntCfiL鉛苗電池PbC： -2c + W r Br- cr oik 含氧酸根離子 丁)溶液中的陽(yáng)離子得電子,生成相應(yīng)的單質(zhì)或低價(jià),1化合物陽(yáng)離子放電順序:Ag+F+ AC/+ 陰極一k

3、FT (酸) Fe Zn% (水) A?卡 Mg Na* Ca2+ K*3、電解池中電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)(1)根據(jù)裝置書(shū)寫(xiě)根據(jù)電源確定陰、陽(yáng)兩極一確定陽(yáng)極是否是活性金屬電極一據(jù)電極類(lèi)型及電 解質(zhì)溶液中陰、陽(yáng)離子的放電順序?qū)懗鲭姌O反應(yīng)式。在確保陰、陽(yáng)兩極轉(zhuǎn)移電子數(shù)目相同的條件下，將兩極電極反應(yīng)式合并即得 總反應(yīng)式。(2)由氧化還原反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式找出發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的物質(zhì)一兩極名稱和反應(yīng)物一利用得失電子守 恒分別寫(xiě)出兩極反應(yīng)式。若寫(xiě)出一極反應(yīng)式，而另一極反應(yīng)式不好寫(xiě)，可用總反應(yīng)式減去已寫(xiě)出的電 極反應(yīng)式即得另一電極反應(yīng)式。(3)電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)一一“二判二析一寫(xiě)”二判：判斷陰陽(yáng)極；判斷

4、是電極材料放電還是溶液中的離子放電。二析：分析溶液中離子的種類(lèi)；根據(jù)離子放電順序，分析電極反應(yīng)。一寫(xiě)：根據(jù)電極產(chǎn)物，寫(xiě)出電極反應(yīng)式。4、應(yīng)對(duì)電化學(xué)定量計(jì)算的三種方法（1）計(jì)算類(lèi)型：原電池和電解池的計(jì)算包括兩極產(chǎn)物的定量計(jì)算、溶液 pH的 計(jì)算、相對(duì)原子質(zhì)量和阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算、產(chǎn)物的量與電量關(guān)系的計(jì)算等。（2）方法技巧：根據(jù)電子守恒計(jì)算：用于串聯(lián)電路中陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物、正負(fù)兩極產(chǎn)物、相同電 量等類(lèi)型的計(jì)算，其依據(jù)是電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)相等。根據(jù)總反應(yīng)式計(jì)算：先寫(xiě)出電極反應(yīng)式，再寫(xiě)出總反應(yīng)式，最后根據(jù)總反應(yīng) 式列出比例式計(jì)算。根據(jù)關(guān)系式計(jì)算：根據(jù)得失電子守恒定律關(guān)系建立起已知量與未知量之間的 橋梁，

5、構(gòu)建計(jì)算所需的關(guān)系式。例如：/v44e一區(qū)b（Er?、h ）0馬2Ha2Cu4Ag一M陽(yáng)極產(chǎn)物陰極產(chǎn)物（式中M為金屬，n為其離子的化合價(jià)數(shù)值）該關(guān)系式具有總攬電化學(xué)計(jì)算的作 用和價(jià)值，熟記電極反應(yīng)式，靈活運(yùn)用關(guān)系式便能快速解答常見(jiàn)的電化學(xué)計(jì)算 19 問(wèn)題。在電化學(xué)計(jì)算中，還常利用 cu I 7和0= n（e ） x Mx 1.60X10 C來(lái) 計(jì)算電路中通過(guò)的電量。5、電解池的“兩看、五注意”審題法：（1）兩看：一看“電極材料”：若陽(yáng)極材料是除金、柏以外的其他金屬，則在 電解過(guò)程中，優(yōu)先考慮陽(yáng)極材料本身失去電子被氧化，而不考慮溶液中陰離子 放電的難易。再看“離子放電的難易”：若陽(yáng)極材料是惰性電

6、極，則在電解過(guò) 程中首先分析溶液中離子放電的難易。（2）五注意：注意正、負(fù)（陰、陽(yáng)），抓守恒（電子、電荷），關(guān)注介質(zhì)。當(dāng)缺氧時(shí)，需 加H2O生成即或加OH生成HO或力口 CO”生成CO或加CT生成H2Q在堿性介質(zhì)中不能出現(xiàn)H+或CO,酸性介質(zhì)中不能出現(xiàn)OH,特別要關(guān)注非水 溶液介質(zhì)(如熔融碳酸鹽、熔融金屬氧化物及氫化物)。Fe作電極失2eT生成Fe二次電池放電時(shí)體現(xiàn)原電池原理，充電時(shí)體現(xiàn)電解池原理。電解池陽(yáng)極陰離子的放電順序(失電子由易到難)為S2 I Br Cl OH一含氧酸根；陰極陽(yáng)離子的放電順序(得電子由易到難)為Ag+Fe3+CiTH+ (酸)Fe2+Zn2+ 即(水)Al3+Mg+

7、Nsf CsT K*。6、分析電解過(guò)程的思維程序(1)首先判斷陰、陽(yáng)極，分析陽(yáng)極材料是惰性電極還是活潑電極。(2)再分析電解質(zhì)水溶液的組成，找全離子并分陰、陽(yáng)兩組(不要忘記水溶液 中的印和OH)。(3)然后排出陰、陽(yáng)兩極的放電順序。7.規(guī)避電解池中方程式書(shū)寫(xiě)的3個(gè)易失分點(diǎn)(1)書(shū)寫(xiě)電解池中電極反應(yīng)式時(shí)，要以實(shí)際放電的離子表示，但書(shū)寫(xiě)總電解反 應(yīng)方程式時(shí)，弱電解質(zhì)要寫(xiě)成分子式。(2)要確保兩極電子轉(zhuǎn)移數(shù)目相同，且注明條件“電解”。(3)電解水溶液時(shí)，應(yīng)注意放電順序中 H OH之后的離子一般不參與放電。四、金屬的腐蝕與防護(hù)1、金屬腐蝕的本質(zhì)：金屬原子失去電子變?yōu)榻饘訇?yáng)離子，金屬發(fā)生氧化反應(yīng)。2、金

8、屬腐蝕的類(lèi)型：(1)化學(xué)腐蝕與電化學(xué)腐蝕：化學(xué)腐蝕電化學(xué)腐蝕條件金屬跟非金屬單質(zhì)直接接觸不純金屬或合金跟電解質(zhì)溶液接觸現(xiàn)象無(wú)電流產(chǎn)生有電流產(chǎn)生本質(zhì)金屬被氧化較活潑金屬被氧化聯(lián)系兩者往往同時(shí)發(fā)生，電化學(xué)腐蝕更普遍(2)析氫腐蝕與吸氧腐蝕：以鋼鐵的腐蝕為例進(jìn)行分析:析氫腐蝕吸氧腐忸條件水膜酸性較強(qiáng)3)水膜酸性很弱或呈中性電極反反n t5He - 2e- = ?E：-正極2H-+2e- = H:ta+2Hlp44j=4oir總反應(yīng)式2Fe一0+2及0 =卯已OTh聯(lián)系吸氧腐快更普遍(3)鐵銹的形成：4Fe(OH+O+2HO4Fe(OH, 2Fe(OH = FeO xHO(鐵銹) + (3x)HQ3、

9、金屬的防護(hù)：(1)電化學(xué)防護(hù)：犧牲陽(yáng)極保護(hù)法一原電池原理外加電流的陰極保護(hù)法一電解原理(2)改變金屬的內(nèi)部結(jié)構(gòu)，如制成合金、不銹鋼等。(3)加防護(hù)層，如在金屬表面噴油漆、涂油脂、電鍍、噴鍍或表面鈍化等方法。1、影響金屬腐蝕的因素：影響金屬腐蝕的因素包括金屬的本性和介質(zhì)兩個(gè)方面。 就金屬本性來(lái)說(shuō)，金屬越活潑，就越容易失去電子而被腐蝕。介質(zhì)對(duì)金屬的腐蝕的影響也很大，如果金 屬在潮濕的空氣中，接觸腐蝕性氣體或電解質(zhì)溶液，都容易被腐蝕。2、金屬腐蝕的快慢規(guī)律：(1)不同類(lèi)型的腐蝕規(guī)律：電解原理引起的腐蝕原電池原理引起的腐蝕化 學(xué)腐蝕有防護(hù)措施的腐蝕。反之，防腐措施由好到差的順序?yàn)椋和饨与娫吹?陰極保護(hù)法防腐犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法防腐有一般防護(hù)條件的防腐無(wú)防 護(hù)條件的防腐。(2)電化學(xué)腐蝕