高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題

1、高中化學(xué)氧化還原反應(yīng)的練習(xí)題.將木炭與氧化銅的粉未混合加熱， 可得到紅色的銅。試寫(xiě)出其反應(yīng)的化學(xué)方 程式，指出其中的氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)并考慮它們的關(guān)系。思路解析：C+2CuO 2Cu+CO2T，從反應(yīng)過(guò)程來(lái)看，氧化銅失去氧原子被還原為 銅，炭得到氧原子被氧化為二氧化碳，前者為還原反應(yīng)，后者為氧化反應(yīng)，兩者 在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)進(jìn)行，氧原子在兩個(gè)反應(yīng)中進(jìn)行傳遞。答案：氧化銅失去氧原子被還原為銅，炭得到氧原子被氧化為二氧化碳，前 者為還原反應(yīng)，后者為氧化反應(yīng)，兩者在一個(gè)反應(yīng)中同時(shí)進(jìn)行，氧原子在兩個(gè)反 應(yīng)中進(jìn)行傳遞.生活中有很多氧化反應(yīng)，如金屬腐蝕、細(xì)胞老化。請(qǐng)你總結(jié)氧化反應(yīng)的本質(zhì)， 然后再在你的生活中

2、找一找，還有哪些是氧化反應(yīng)。思路解析：金屬腐蝕是金屬的化合價(jià)升高，細(xì)胞老化可能是得到了氧原子或 失去了氫原子，其實(shí)質(zhì)還是化合價(jià)升高。生活中最典型的莫過(guò)于燃燒反應(yīng)，燃燒 的物質(zhì)總是得到氧原子化合價(jià)被氧化。答案：實(shí)質(zhì)是化合價(jià)升高。燃燒也是氧化反應(yīng)。（其他合理答案亦可）.根據(jù)以下幾種常見(jiàn)元素原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖，指出它們?cè)诨瘜W(xué)反應(yīng)中得失電子的趨勢(shì)。氫氧筑鈉鎂氯思路解析：最外層電子數(shù)越多，電子層數(shù)越少，得電子能力越強(qiáng)。答案：氧和氯主要得電子，鈉和鎂主要失電子，氫得失電子能力都不強(qiáng)；筑則既不易得電子，又不易失電子。.比較氯化鈉和氯化氫的形成過(guò)程，總結(jié)其區(qū)別與聯(lián)系。思路解析：分析氯化鈉和氯化氫形成過(guò)程中電

3、子的得失或轉(zhuǎn)移、化合價(jià)的變 化情況。答案：氯元素的原子在氯化鈉和氯化氫形成的過(guò)程中化合價(jià)都降低了，被還 原，發(fā)生的是還原反應(yīng)；鈉元素的原子失去電子， 化合價(jià)升高被氧化，發(fā)生的是氧 化反應(yīng);氫元素雖然不能得到電子， 但它與氯原子共用的電子對(duì)偏離氫原子， 氫的 化合價(jià)升高，被氧化，發(fā)生的是氧化反應(yīng)10分鐘訓(xùn)練（強(qiáng)化類(lèi)訓(xùn)練，可用于課中）1.（2004全國(guó)春季高考理綜）在下圖所表示的粒子中，氧化性的是 （）A. B. C. D.思路解析：氧化性的本質(zhì)是物質(zhì)得電子的能力，從粒子結(jié)構(gòu)示意圖可以很清楚地知道：最容易得電子的是 B項(xiàng)中粒子。答案：B2.下列敘述正確的是（）A.元素的單質(zhì)可由氧化或還原含該元素的

4、化合物來(lái)制得B.得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強(qiáng)C.陽(yáng)離子只能得到電子被還原，只能作氧化劑D.含有價(jià)元素的化合物不一定具有強(qiáng)的氧化性思路解析：A項(xiàng)正確，一般金屬用還原其相應(yīng)化合物的方法獲得，非金屬用氧化其相應(yīng)化合物的方法獲得；B項(xiàng)將得電子能力與得電子多少混為一談， 實(shí)際上 氧化性只與得電子能力有對(duì)應(yīng)關(guān)系;C項(xiàng)絕對(duì)化，也有陽(yáng)離子如 Fe2+可以繼續(xù)被 氧化，作還原劑；D項(xiàng)正確，如H2O中H元素就是價(jià)，但它只有極弱的氧化性。答案：AD3.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 （）A.金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作還原劑B.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只作氧化劑C.金屬失電子越多，其還原性越強(qiáng)有力D.Cu2+比Fe2+

5、氧化性強(qiáng)，F(xiàn)e比Cu還原性強(qiáng)思路解析：A項(xiàng)中金屬?zèng)]有負(fù)化合價(jià)，所以單質(zhì)只作還原劑 ；B項(xiàng)中非金屬既 有負(fù)價(jià)又有正價(jià)，可能用氧化劑，也可能作還原劑 ；C項(xiàng)中已在第3題中辨析過(guò)， 不正確;D項(xiàng)實(shí)際上是一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)律： 金屬的還原性越強(qiáng)，其相應(yīng)陽(yáng)離子的氧化性 越弱。答案：AD4.下列敘述中，正確的是（）A.含金屬元素的離子不一定都是陽(yáng)離子B.在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C.某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原D.金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)思路解析：A項(xiàng)是一個(gè)相對(duì)命題，只要找到一個(gè)例子，即成立，如 ；B項(xiàng)是一 個(gè)絕對(duì)命題，只要有一個(gè)例外，就可以將其否定，如： H2在很多反應(yīng)中

6、都是作 還原劑；C項(xiàng)對(duì)于金屬是正確的，對(duì)于非金屬，就不適合;D項(xiàng)也是一個(gè)相對(duì)命題，現(xiàn)成的例子是Fe3+被還原為Fe2+O答案：AD.一氧化氮是大氣污染物之一。目前，有一種治理方法是在 400 C左右、有催 化劑存在的情況下，用氨把一氧化氮還原為氮?dú)夂退Ｕ?qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程 式。思路解析：反應(yīng)物是一氧化氮和氨氣，生成物是氮?dú)夂退?，根?jù)氧化還原反 應(yīng)的歸中規(guī)律，可以很方便地寫(xiě)出其相應(yīng)產(chǎn)物，再按照質(zhì)量守恒原理或氧化還原 的守恒原理加以配平。答案：4NH3+6NO 5N2+ 6H2O.下列化學(xué)反應(yīng)不屬于置換反應(yīng)而屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.CuO+CO Cu+CO2 B.2Al+2NaOH+2H2

7、O=2NaAlO2+ 3H2 TC.3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 D.4NH3+3O2 2N2+6H2O思路解析：根據(jù)置換反應(yīng)的特征，B、C、D項(xiàng)均符合，只有A不符。根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特征，A符合。答案：A.去年5月底6月初，各地報(bào)刊紛紛轉(zhuǎn)載了不要將不同品牌潔污劑混合使用的 警告。據(jù)報(bào)道，在全國(guó)各地發(fā)生了多起混合潔污劑發(fā)生氯氣中毒的事件。根據(jù)你 的化學(xué)知識(shí)做出如下判斷（這一判斷的正確性有待證明）：當(dāng)事人使用的液態(tài)潔污劑之一必定含氯，最可能的存在形式是 和。當(dāng)另一種具有 性質(zhì)的液態(tài)潔污劑與之混合，可能發(fā)生而產(chǎn)生氯氣的反應(yīng)方程式為 ：O思路解析：潔污劑中氯元素的存在形式不可能是單質(zhì)，又具備

8、殺菌潔污作用， 應(yīng)該是ClO-或，產(chǎn)物為氯氣，按歸中規(guī)律，則另一種氯元素的形態(tài)應(yīng)為Cl-,發(fā)生的反應(yīng)為 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 或 +5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O 。答案： ClO- Cl- 酸性 ClO-+Cl-+2H+=Cl2+H2O 或 +5Cl-+6H+=3Cl2+3H2O8.2010年5月31日是 世界無(wú)煙日工 煙氣中含有一種能與血液中血紅蛋白結(jié) 合的有毒氣CO。市場(chǎng)上出現(xiàn)過(guò)一種一氧化碳檢測(cè)器，其外觀像一張塑料信用卡，正中有一個(gè)直徑不到 2 cm的小窗口，露出橙紅色固態(tài)物質(zhì)。若發(fā)現(xiàn)橙紅色轉(zhuǎn)為 黑色而在短時(shí)間內(nèi)不復(fù)原，表明室內(nèi)一氧化碳濃度超標(biāo)，有中毒危險(xiǎn)。一氧

9、化碳 不超標(biāo)時(shí)，橙紅色雖也會(huì)變黑卻能很快復(fù)原。已知檢測(cè)器的化學(xué)成分：親水性的 硅膠、氯化車(chē)丐、固體酸 H8Si（Mo2O7）628H2O、CuC122H2O 和 PdC122H2O（注：橙紅色為復(fù)合色，不必細(xì)究）。（1）CO 與 PdCl22H2O 的 反 應(yīng) 方 程 式 為題的產(chǎn)物之一與CuCl22H2O反應(yīng)而復(fù)原，化學(xué)方程式為：題（2）的產(chǎn)物之一復(fù)原的反應(yīng)方程式為思路解析：第一個(gè)問(wèn)題的關(guān)鍵是：CO和PdC122H20誰(shuí)是氧化劑？當(dāng)然有兩種正好相反的假設(shè)，假設(shè)1,得到C和某種高價(jià)耙化合物，假設(shè) 2,得到CO2和金 屬耙。哪一個(gè)假設(shè)正確？要從第2問(wèn)得到啟示。顯然，第 2問(wèn)需要應(yīng)試者自己得 出結(jié)

10、論，首先是 CuC122H2O不可能是還原劑，只可能是氧化劑，因?yàn)樵谒w系 里銅的價(jià)態(tài)不能再升高。如果應(yīng)試者沒(méi)有這種基本思路，就無(wú)法對(duì)第1問(wèn)的兩種假設(shè)作出抉擇。有了這種思路，必然對(duì) “（1中的產(chǎn)物之一 ”對(duì)準(zhǔn)C和Pd。問(wèn)：其 中哪一個(gè)可以跟 CuC122H2O反應(yīng)？中學(xué)課本上討論過(guò)碳的氧化，使用的都是強(qiáng)氧 化劑，如空氣中的氧氣、濃硫酸、濃硝酸等，而且都需加熱，可見(jiàn)碳不是強(qiáng)還原 劑，把它氧化不那么容易，應(yīng)當(dāng)排除，于是 定音”，假設(shè)2是正確的，這是一箭 雙雕，既答了第1問(wèn)，又答了第2問(wèn)。當(dāng)然，第2問(wèn)又存在兩種可能，銅被還原 得銅（1）呢還是得銅（0）。怎樣判斷？需要第3問(wèn)來(lái)幫助，第3問(wèn)要求寫(xiě)出第2

11、問(wèn)中 產(chǎn)物之一被復(fù)原，自然是指銅（1）或銅（0）的復(fù)原。先不必問(wèn)氧化劑是誰(shuí)，應(yīng)試者就 清楚，銅（1）比銅（0）易復(fù)原，即容易被氧化。由此選擇了銅 （1）為第2問(wèn)的答案， 完成第2問(wèn)的解答。再接著思考第 3問(wèn)：使銅（1）復(fù)原為銅（2）使用了什么試劑？首先要明確，它一定是氧化劑，然后從檢測(cè)器化學(xué)組成中去找，找不到，于是被逼到 華容道”上去了，只能選擇空氣中的氧氣，別無(wú)他路，全題得解。答案：（1）CO+PdCl22H2O=CO2+Pd+2HCl+H2OPd+2CuC122H2O=PdC122H2O+2CuCl+2H2O或 Pd+CuC122H2O=PdC122H2O+Cu（3）4CuC1+4HC1+

12、6H2O+O2=4CuC122H2O快樂(lè)時(shí)光我當(dāng)建筑師作文課上，老師問(wèn)平時(shí)愛(ài)搞小動(dòng)作的小軍：你長(zhǎng)大后的理想是什么？給大家說(shuō)一說(shuō)。”小軍回答：我想當(dāng)個(gè)建筑師。”老師很有興趣地問(wèn)：為什么？”小軍指指長(zhǎng)方形的教室，說(shuō)：假如我當(dāng)上建筑師，我要把教室變成圓形的。 TOC o 1-5 h z 以后您再罰我站墻角，那就是不可能的了?！?0分鐘訓(xùn)練（鞏固類(lèi)訓(xùn)練，可用于課后）.（2010全國(guó)高考理綜II , 10）已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI ,自身發(fā)生如下變化：H2O” H2O -12 - Mn2+ HNO NO如果分別用等物質(zhì)的量的這些物質(zhì)氧化足量的KI ,得到I2最多的是（）A.H2O2 B

13、. C. D.HNO2思路解析：根據(jù) 得失電子總數(shù)相等”原則，1 mol H2O2、 、 、HNO2分別得mol、5 mol、5 mol、1 mol 電子，分別能氧化得到的 I2 為 1 mol、2.5 mol、2.5 mol、0.5 mol,而 本身被還原還能產(chǎn)生 0.5 mol I2，即分別得到I2 1 mol、3 mol、2.5 mol、0.5 mol。答案：B.下列反應(yīng)一定屬于氧化還原反應(yīng)的是 ()A.化合反應(yīng)B.置換反應(yīng)C.分解反應(yīng)D.復(fù)分解反應(yīng)思路解析：置換反應(yīng)中有單質(zhì)參與反應(yīng)，又有單質(zhì)生成，所以化合價(jià)一定會(huì) 發(fā)生變化，故所有的置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。答案：B.黑火藥的爆炸反應(yīng)為

14、：2KNO3+S+3c=K2S+N2+3CO2T ,其中被還原的 兀素是()A.N B.C C.N 和 S D.N 和 C思路解析：化合價(jià)降低的元素被還原，N從+5價(jià)還原到0價(jià)，S從0價(jià)降低到-2價(jià)，所以被還原的元素是 N和So答案：C.CaH2常作為生氫劑，其中氫元素呈-1價(jià)，其化學(xué)方程式為CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H 2 T,其中水是()A.還原劑B.氧化劑C.既是還原劑又是氧化劑 D.既不是氧化劑又不是還原劑思路解析：在以上反應(yīng)中，水中的氫元素的化合價(jià)是+1價(jià)，被還原為氫氣后降為0價(jià)，所以水是氧化劑。答案：B.下列說(shuō)法正確的是()A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是元素化合價(jià)的升降B氧化反

15、應(yīng)與還原反應(yīng)必然同時(shí)發(fā)生C氧化劑在反應(yīng)中失去電子，化合價(jià)升高，被氧化D還原劑具有還原性思路解析：氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移)，元素化合價(jià)的升降是由于電子的轉(zhuǎn)移而引起的，所以A不正確;不過(guò)，我們可以根據(jù)反應(yīng)前后元素化合價(jià)有無(wú)變化，判斷反應(yīng)是不是氧化還原反應(yīng)；氧化反應(yīng)是物質(zhì)失去電子的反 應(yīng)，還原反應(yīng)是物質(zhì)得到電子的反應(yīng)，在同一化學(xué)反應(yīng)中，若某物質(zhì)失去電子， 必定有物質(zhì)得到電子，而且得失電子的數(shù)目相等，故 B是正確的；氧化劑是得到 電子的物質(zhì)，化合價(jià)降低，被還原，故C不對(duì);還原劑在反應(yīng)中失去電子，體現(xiàn)還原性，D是正確的。答案：BD.下列說(shuō)法中不正確的是（）A有單質(zhì)參加或有單質(zhì)生成的反

16、應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)B金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中一定作為還原劑C化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)思路解析：在同素異形體的相互轉(zhuǎn)化中，有單質(zhì)參加和單質(zhì)生成，但無(wú)化合 價(jià)變化，故不是氧化還原反應(yīng)，如2O3=3O2;金屬單質(zhì)在化學(xué)反應(yīng)中只能失去電子， 一定作為還原劑；在許多化合反應(yīng)中元素的化合價(jià)不變化，如 CaO+H2O=Ca（OH）2,不是氧化還原反應(yīng)；復(fù)分解反應(yīng)是兩種化合物相互交換成 分，無(wú)化合價(jià)變化，故一定不是氧化還原反應(yīng)。答案：AC.世界衛(wèi)生組織（WHO）將二氧化氯（C1O2）列為A級(jí)高效安全滅菌消毒劑，它在 食品保鮮、飲用水消毒等方面有著廣泛應(yīng)用。下列說(shuō)法正確的是（）A

17、.二氧化氯是強(qiáng)氧化劑 B.二氧化氯是強(qiáng)還原劑C.二氧化氯是離子化合物 D.二氧化氯中氯元素為-1價(jià)思路解析：氯元素常見(jiàn)化合價(jià)是0價(jià)和-1價(jià)，二氧化氯（C1O2）中氯元素的化 合價(jià)為+4,在化學(xué)反應(yīng)中很容易發(fā)生化合價(jià)降低得到電子的還原反應(yīng)，是一種強(qiáng) 氧化劑。答案：A.下列離子在溶液中因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是（）A.H+ Fe2+ Na+ B.Ag+ Cl- K+C.K+ Ba2+ OH- D.Cu2+ Br- OH-思路解析：A中Fe2+具有還原性，H+和具有氧化性，三者發(fā)生氧化還原反 應(yīng)，不能大量共存;B中Ag+和Cl-不能共存，也不發(fā)生氧化還原反應(yīng);C中Ba2+ 與 反應(yīng)生成Ba

18、SO4不能大量共存，也不發(fā)生氧化還原反應(yīng)；DCu2+與OH-、與 OH-均不能共存，也不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。在酸性條件下表現(xiàn)出強(qiáng)氧化性，可以氧化還原某些物質(zhì)，這一點(diǎn)往往容易疏忽。答案：A.波爾多液農(nóng)藥不能用鐵制容器盛放，是因?yàn)殍F能與其所含的硫酸銅起反應(yīng)。該反應(yīng)中，鐵是（）A.氧化劑B.還原劑C.催化劑D.被還原思路解析：上述反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,鐵的化合價(jià)升高被氧化，故Fe是還原劑。答案：B.氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)、生活中具有廣泛的用途。下列生產(chǎn)、生活中的事例不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.金屬冶煉B.燃放鞭炮C.食物腐敗D.點(diǎn)制豆腐思路解析：金屬冶煉、燃放鞭炮和食物腐敗都是氧化還原反應(yīng)，只有點(diǎn)制