高中化學(xué)常見考點匯總考試常用規(guī)律

1、hu axu e化學(xué)化學(xué)考試常用規(guī)律一、規(guī)律性知識歸納11-溶解性規(guī)律溶解性表；r測哀于OHNOTC1-SO；-so?-coj-sib5-P&-IT溶、鼻黑霧溶溶、葬溶、彝溶.葬不溶FIH：溶、舞溶溶S溶沼泡得湛?？村芸磁巳苋躵fa+溶溶溶溶洛溶藕演Ba/不為不不不不M8aKa不不不不Mgi+不.*演ant-食不不不溶s滔一不不Mn +不滔精格不不不不不zJ不溶漫潟不不不不不Ct +不擒溶演不不f/不溶,淚不不不不不不溶V溶不不SiF不S治不不不褶建不不不不不不bF不溶淚不不不不Cu1+不旭稻不不不不不Hg”落不賽一不不不不瞰-W*溶不不一不Ag* /S不不“不不一不注：“港R表示易溶于水F

2、 4揮刀表示易揮發(fā)；直截k表示就/ 7表示該物質(zhì)不薪定在竟由于水解導(dǎo)野杳水溶液中不存在不知表示不清于水I2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:指示劑PH的變色范圍甲基橙4.4更色酚MtV 8.0無色8.0-10.0淺紅色10.0紅色七1 :戰(zhàn)8.0藍色3、在惰性電極上，各種離子的放電順序:陰極(奪電子的能力):Au3+ Ag+Hg2+ Cu2+ Pb2+ Fs2+ Zn2+ H+ Al3+Mg2+ Na+ Ca2+ K+陽極(失電子的能力)：*Br-C- OH含氧酸根注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)(Pt、Au除外)4、雙水解離子方程式的書寫：(1)左邊寫出水解的離子，右邊寫出水

3、解產(chǎn)物；(2)配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；(3) H、O不平則在那邊加水。例：當 Na2CO3與 AlC3溶液混和時：3 CO32- + 2Al3+ 3H2O = 2Al(OH)4 + 3CQT5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：(1)分析：反應(yīng)物、生成物是什么；(2)配平。例：電解 KCl 溶液：2KCl + 2H2O =住 T + C2 T + 2KOH配平：2KCl + 2H?O = H2T + C2T + 2KOH6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：(1)按電子得失寫出二個半反應(yīng)式；(2)再考慮反應(yīng)時的環(huán)境(酸性或堿性)；(3)使二邊的原子數(shù)、電荷數(shù)相等。例：

4、蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb + PbQ + 2H2SQ = 2PbSO4 + 2H2O試寫出作為原電池(放電)時的電極反應(yīng)。寫出二個半反應(yīng)：Pb - 2e- - PbSQPbO2 +2e- - PbSQ分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為： 負極：Pb + SQ2-2e- = PbSQ正極： PbO2 + 4H+ + SQ2- +2e- = PbSQ + 2H2O注意：當是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：為： 陰極：PbSO4 +2e-= Pb + SQ2-陽極：PbSQ + 2H2O -2e- = PbQ + 4H+ + SO42-7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒

5、等、電子恒等、電荷恒等、電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十字交法和估算法。(非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平 衡、物料平衡用得多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多)8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越小9、晶體的熔點：原子晶體 離子晶體 分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有： Si、SiC、SiQ=和金剛石。原 子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金剛石 SiC Si (因為原子半徑：Si CO).10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。11、膠體的帶電：金屬硫化物的膠一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，非

6、金屬氧化物、 體粒子帶負電。金屬硫化物的膠12、氧化性：MnO4- C2 Br2 Fe3+ I2 S=4（+4價的 S）例：I2 +SQ + H2O = H2SO4 + 2HI13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、NH3、 HF、CKCH20H 。15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于 1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：1.84g/cm3。16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子Fe（SCN.、Fe（SCN3、Ag（NH/ Cu（

7、NH3）42+ 等;（5）是否發(fā)生雙水解。17、地殼中：含量最多的金屬元素是一Al含量最多的非金屬元素是一 O HClO”高氯酸）一是最強的酸18、熔點最低的金屬是 Hg （-38.9C。）,；熔點最高的是 W （鴇3410c）;密度最小（常見）的是K；密度最大（常見）是 Pt。19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。20、有機酸酸性的強弱：乙二酸 甲酸 苯甲酸 乙酸 碳酸 苯酚HCO3-21、有機鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水互溶），則可 用水。22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代燒水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等

8、；23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完全燃燒生成的CQ、H2O及耗O2的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時產(chǎn)生的CQ、H2O和耗O2量。24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、快等不飽和燒（加成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化褪色）、有機溶劑CCl4、發(fā)生了萃取氯仿、澳苯、CS2 發(fā)生了萃取25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲?？。℉CNH2O）、葡萄糖、果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（OH2反應(yīng)）計算時的關(guān)系式一般為：一CHO 2Ag注意：當銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO 4

9、Ag J + H2CO3反應(yīng)式為：HCHO +4Ag（NH3）2OH = （NH4）2CQ + 4Ag J + 6NH3 T + 2H2O 26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。常見的膠體：液溶膠：Fe（OHM AgI、牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。27、污染大氣氣體： SQ、CO、NO2、NO,其中SO2、N02形成酸雨。28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、噪聲污染。工 業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。29、在室溫（20C ）時溶解度在10克以上易溶；大于 1克的可溶；小于 1克的一 一

10、微溶；小于 0.01克的難溶。30、人體含水約占人體質(zhì)量的 2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當今世界三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含 C、H地元素。31、生鐵的含 C量在：2%4.3%鋼的含 C量在：0.03%2% 。粗鹽：是 NaCl中含有MgCl2和CaC2,因為MgCl2吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3在空氣中形成白霧。 固體NaOH 在空氣中易吸水形成溶液。32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下,32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下,1體積水里達到飽和狀態(tài)時氣體的體積。二、規(guī)律性知識歸納21、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、C=0。C= C1、能與氫氣加成的：苯環(huán)

11、結(jié)構(gòu)、C=C、C=0。C= C2、能與NaOH反應(yīng)的3、能與 NaHCQ反應(yīng)的：-COOH-O-COOH中的C=O雙鍵不發(fā)生加成） 0H 0HohC- o4、能與Na反應(yīng)的：-COOH5、能發(fā)生加聚反應(yīng)的物質(zhì)烯燒、二烯燒、乙快、苯乙烯、烯燒和二烯煌的衍生物。6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（- CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（1）所有的醛（R CHO）;（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注：能和新制 Cu（OH反應(yīng)的一一除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、丙 酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。7、能與濱水反應(yīng)而使濱水褪色或變色的物質(zhì)（一）有機 TOC o 1-5 h z

12、 .不飽和燒（烯煌、快燒、二烯燒、苯乙烯等）；.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；.苯酚及其同系物（因為能與濱水取代而生成三澳酚類沉淀）.含醛基的化合物.天然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CH C=CH2（二）無機|. 2價硫（H2s及硫化物）；CH3+4價硫（$。、H2SQ及亞硫酸鹽）；+ 2價鐵：6FeSQ+ 3Br2= 2Fe2（SO4）3+ 2FeBr376FeC2 + 3Br2= 4FeC3+ 2FeBr3L 變色2Fel2+3Br2= 2FeBr3+2l2H2O. _Zn、Mg 等單質(zhì) 如 Mg + Br2=MgBr2

13、（此外，其中亦有 Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng)）- 1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色NaOH 等強堿：Br2+2OH- =BrFBrO、H2OAgNO38、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)（一）有機 TOC o 1-5 h z .不飽和燒（烯煌、快燒、二烯燒、苯乙烯等）；.苯的同系物；.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燃、油酸、油酸鹽、油酸酯等）.含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯等）；.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；.煤產(chǎn)品（煤焦油）；.天然橡膠（聚異戊二烯）。（二）無機. 2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；. +4價硫的化合物（SQ、H2SQ及亞硫酸鹽）；.雙氧水（H2O2,其中氧為一1價）9、最簡式相同的有機物CH: C2H2 和 C6H6CH2：烯煌和環(huán)烷煌CH2O:甲醛、乙酸、甲酸甲酯、葡萄糖CnH2nO：飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)和飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4。）與丁酸及其異構(gòu)體（C4H8。2）10、同分異構(gòu)體（幾種化合物具有相同的分子式，但具有不同的結(jié)構(gòu)式）1、醇一醛CnH2n+2Ox2、醛一酮一環(huán)氧烷（環(huán)醛）CnH2nO3、竣酸一酯一羥基醛CnH2nO24