《水的電離》完美版人教課件

1、第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性第2課時(shí) pH的計(jì)算第二節(jié) 水的電離和溶液的酸堿性CONTENTS目錄1、pH的定義、范圍pH與C(H+)關(guān)系2、 pH測定的方法3、掌握有關(guān)pH的簡單計(jì)算CONTENTS目錄1、pH的定義、范圍pH與C(H+)關(guān)系 pH定義、范圍、pH與C(H+)變化PART 1 pH定義、范圍、pH與C(H+)變化PART 11、pH可以表示溶液的酸堿性，那么pH與 H+ 濃度什么關(guān)系pH= - lg c(H+) pH定義：例： c(H+) = 110-7mol/LpH = - lg10-7 = 7 c(H+) = m10-nmol/L則：pH = n - lgm用H+物質(zhì)的

2、量濃度的負(fù)對數(shù)來表示。表示方法：一 溶液 pH例： c(H+) = 110-5mol/LpH = - lg10-5 = 5 例:c(H+) = 510-6mol/LpH = - （lg5 + lg10-6）= 6 - lg5 1、pH可以表示溶液的酸堿性，那么pH與 H+ 濃度什么關(guān)系0 1001 10-12 10-23 10-34 10-45 10-56 10-67 10-78 10-89 10-910 10-1011 10-1112 10-1213 10-1314 10-14酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)C(H+)常溫下溶液的pH10-1410-1310-12 10-11 10-1010-910-810

3、-710-610-510-410-3 10-2 10-1100C(OH-)11c(H+) =10 - pHpH= - lgc(H+)2、PH值變化， C(H+) 變化倍數(shù)中性 常溫下，pH 7時(shí)： PH值每_，C(OH-) _ 倍， 堿性越強(qiáng)；擴(kuò)大10增大一個(gè)單位pH改變一個(gè)單位， c(H+)擴(kuò)大10倍，或縮小為1/10結(jié)論：0 1001 10-12 0 1001 10-12 10-23 10-34 10-45 10-56 10-67 10-78 10-89 10-910 10-1011 10-1112 10-1213 10-1314 10-14酸性增強(qiáng)堿性增強(qiáng)C(H+)常溫下溶液的pH10-

4、1410-1310-12 10-11 10-1010-910-810-710-610-510-410-3 10-2 10-1100C(OH-)11中性c(H+) =10 - pHpH= - lgc(H+)2、PH值表示范圍當(dāng)溶液中c（H+） 1molL 同時(shí)c（OH-） 1molL 時(shí)，溶液的酸堿性用pH表示。 當(dāng)溶液中c（H+） 1molL 或c（OH-） 1molL 時(shí)，直接用c（H+）、 c（OH-）物質(zhì)的量濃度表示溶液的酸堿性。0 1001 10-12 當(dāng)溶液中c（H+） 1molL 或c（OH-） 1molL 時(shí)，直接用c（H+）、 c（OH-）物質(zhì)的量濃度表示溶液的酸堿性。當(dāng)溶液中

5、c（H+） 1molL 同時(shí)c（OH-） 1molL 時(shí)，溶液的酸堿性用pH表示。 規(guī)定：當(dāng) c（H+）= 1molL 時(shí)，當(dāng) c（OH-）= 1molL 時(shí)， pH = - lgc（H+）= - lgKW c（OH-）= - lgKW中性溶液的pH：中性溶液 c（OH-）= c（H+）= KWpH= - lgc（H+）= - lgKW = - lgKWpH的范圍：0 -lgKwpH = - lg1 = 0常溫PH范圍0-14之間3、PH值表示范圍當(dāng)溶液中c（H+） 1molL 或c（OH-） 1m3. pH范圍與Kw的關(guān)系溫度KwpH范圍中性溶液pH25101201

6、26100 Kw = 10-12C(H+)mol/L.110-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-12C(OH-)mol/L10-1210-1110-1010-910-810-710-610-510-410-310-210-11pH0123456789101112酸堿性 強(qiáng) 增 性 酸 堿 性 增 強(qiáng)中結(jié)論：用pH表示溶液酸堿性必須在一定溫度下3. pH范圍與Kw的關(guān)系溫度KwpH范圍中性溶液pH2小結(jié)1、PH值越小，酸性越強(qiáng)；PH越大，堿性越強(qiáng)。2、常溫下，PH范圍0-14之間。3 、常溫下， pH7時(shí)： PH值每增大一個(gè)單位，C(OH

7、) 擴(kuò)大10倍，堿性越強(qiáng)。c(H+) =10 - pHpH= - lgc(H+)當(dāng)c(H+) 1mol/L或c(H+) 10-14時(shí)，用物質(zhì)的量濃度表示。小結(jié)1、PH值越小，酸性越強(qiáng)；PH越大，堿性越強(qiáng)。c(H+)pH測定方法PART 2pH測定方法PART 2測定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計(jì)法等。二 溶液pH值測定方法酸堿指示劑法酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。只能測出pH范圍，一般不能準(zhǔn)確測定pHpH試紙法粗略測定溶液pH； pH整數(shù)； pH試紙不能濕潤pH計(jì)法精確測定溶

8、液pH測定方法：酸堿指示劑法、pH試紙法、pH計(jì)法等。二 溶液p6mol/L的鹽酸與等體積0.堿 性 增 強(qiáng)PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍(8)pH2的HCl和pH12的NH3H2O等體積混合( )2、按過量的計(jì)算，PH=9的NaOH溶液加水稀釋1000倍當(dāng)溶液中c（H+） 1molL 同時(shí)c（OH-） 1molL 時(shí)，溶液的酸堿性用pH表示。pH計(jì)算8 弱酸強(qiáng)堿或強(qiáng)酸弱堿混合2、pHlgC(H)結(jié)論6：酸堿無限稀釋，pH只能接近于7，酸不可能大于7，(7)用pH計(jì)測得某溶液的pH為7.常溫PH范圍0-14之間pH計(jì)算3弱酸、弱堿的稀釋下列有關(guān)說法不正確的是若為堿溶液，則pH9

9、，故A項(xiàng)正確。二 溶液pH值測定方法我們把指示劑發(fā)生顏色變化的pH值范圍叫做指示劑的變色范圍。（3）PH為2的鹽酸和PH為12的某堿等體積相混合，則混合液PH_中性溶液的pH：中性溶液 c（OH-）= c（H+）= KW9510-7mol/L c(H+)=KW/c(OH-)即誰弱誰過量，顯誰性。2.pH及其測量(1)計(jì)算公式：pH 。(2)測量方法酸堿指示劑法lg c(H)（定性測量范圍，一般不能準(zhǔn)確測定pH）pH1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14甲基橙紅色橙色黃色石蕊紅色紫色藍(lán)色酚酞無色淺紅色 紅色3.14.45.08.08.210.06mol/L的鹽酸與等體積

10、0.2.pH及其測量lg c(HpH試紙測量法(整數(shù))(定量粗略測量)pH 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 強(qiáng)酸性 弱酸性 中性 弱堿性 強(qiáng)堿性紅 色橙紅色橙黃色淺草綠色深草綠色藍(lán)色深藍(lán)色黃色藍(lán)紫色pH試紙測量法(整數(shù))(定量粗略測量)pH 1 方法用鑷子夾取一小塊試紙放在潔凈的 或 上，用玻璃棒蘸取待測液點(diǎn)在試紙的中央，變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對照，即可確定溶液的pH。玻璃片表面皿思考：用pH試紙測溶液的pH時(shí)應(yīng)注意什么問題？記錄數(shù)據(jù)時(shí)又要注意什么？是否可用 pH試紙測定氯水的pH?pH試紙使用前不能用蒸餾水潤濕，否則待測液因被稀釋可能產(chǎn)生誤差；用pH試紙讀出的p

11、H值只能是整數(shù)；不能用pH試紙測定氯水的pH，因?yàn)槁人仕嵝缘耐瑫r(shí)呈現(xiàn)強(qiáng)氧化性(漂白性)。方法玻璃片表面皿思考：用pH試紙測溶液的pH時(shí)應(yīng)注意什么問題pH計(jì)測量法(小數(shù))(定量精確測量)(6)用廣范pH試紙測得某溶液的pH為3.4( )(7)用pH計(jì)測得某溶液的pH為7.45( )正誤判斷pH計(jì)測量法(小數(shù))(定量精確測量)(6)用廣范pH試紙測pH的簡單計(jì)算PART 3pH的簡單計(jì)算PART 3三：有關(guān)溶液pH的計(jì)算：pH= - lgc(H+)c(H+) =10 - pH堿溶液關(guān)鍵抓住堿提供的OH-進(jìn)行計(jì)算！酸溶液關(guān)鍵抓住酸提供的H+進(jìn)行計(jì)算！ 在酸溶液里，酸抑制了水的電離，由水電離出的H+

12、濃度遠(yuǎn)小于由酸電離出的H+的濃度，水電離出的H+濃度可忽略不計(jì). 在堿溶液中，堿抑制了水的電離，由水電離出的OH一濃度遠(yuǎn)小于由堿電離出的OH一的濃度，水電離出的OH一濃度可忽略不計(jì)三：有關(guān)溶液pH的計(jì)算：pH= - lgc(H+)c(H+)一、單一溶液例1：0.1mol/L的鹽酸溶液C(H+)= ， C(OH-) = ，由水電離出的C(H+)= ， C(OH-)= ，溶液的pH= 。例2：0.1mol/L的NaOH溶液 C(H+)= ， C(OH-)= ，由水電離出的C(H+)= ， C(OH-)= ，溶液的pH= 。0.1mol/L0.1mol/L 110-13 mol/L110-13mol

13、/L110-13mol/L110-13mol/L110-13mol/L110-13mol/L 113有關(guān)溶液pH值的計(jì)算按H+算（酸提供H+）按OH-算（堿提供OH- ）一、單一溶液例1：0.1mol/L的鹽酸溶液C(H+)= 練習(xí):溶液稀釋的PH計(jì)算溶液的稀釋稀釋后所得溶液的PHPH=3的稀鹽酸加水稀釋100倍PH=2的稀硫酸加水稀釋100倍PH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍PH=12的Ba(OH)2溶液加水稀釋100倍PH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀釋1000倍54910約為7約為7無限稀釋接近7強(qiáng)酸（或強(qiáng)堿）每稀釋10倍， pH值向7靠攏一個(gè)單位；練習(xí)

14、:溶液稀釋的PH計(jì)算溶液的稀釋稀釋后所得溶液的PHPH=pH計(jì)算3弱酸、弱堿的稀釋例題、pH=3的HAc加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍_pH=12氨水加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍_ 3pH411pH12pH=3的酸加水稀釋到原來10倍，溶液的pH值范圍_（強(qiáng)酸、弱酸） 3pH4同pH的酸 稀釋相同的倍數(shù) 強(qiáng)酸變化 幅度 大結(jié)論：pH計(jì)算3弱酸、弱堿的稀釋 3pH411pHpH計(jì)算4 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸等體積混合例題：在25時(shí)，pH值等于1的鹽酸溶液和pH值等于4的硫酸溶液等體積混合pH值等于多少？解：pH=-lgC(H+)=-lg（1101+1104）/（1+1）=-lg5102=2

15、-lg5=1.3.關(guān)鍵：抓住氫離子進(jìn)行計(jì)算！=-lg1101+lg2=1+lg2=1.3.=-lg（1101+1104）/（1+1）當(dāng)兩種強(qiáng)酸pH之差 pH2pH混= pH小+0.3pH計(jì)算4 強(qiáng)酸與強(qiáng)酸等體積混合例題：在25時(shí)，pH值 pH計(jì)算5 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿等體積混合解：=-lg2+11=10.7例題：在25時(shí)，pH值等于9和pH值等于11的兩種氫氧化鈉溶液等體積混合pH值等于多少？C(OH)=（ 1 105+1103）/(1+1)C(H+)=10-14/C(OH-)pH=-lg10-14/(10-3/2)關(guān)鍵：抓住氫氧根離子進(jìn)行計(jì)算！ pH計(jì)算5 強(qiáng)堿與強(qiáng)堿等體積混合解：=-lg2+11強(qiáng)

16、酸強(qiáng)堿等體積混合簡單計(jì)算強(qiáng)酸、強(qiáng)酸 pH為pH小+0.3強(qiáng)堿、強(qiáng)堿 pH為pH大-0.3結(jié)論：pH為 pH強(qiáng)+0.3-注意：（pH最少差2個(gè)單位）答案2.3快速回答： pH2的鹽酸與等體積的水混合。 小結(jié)強(qiáng)酸強(qiáng)堿等體積混合簡單計(jì)算強(qiáng)酸、強(qiáng)酸 pH為pH小+0pH計(jì)算3弱酸、弱堿的稀釋酸堿指示劑一般是弱的有機(jī)酸或弱的有機(jī)堿，他們的顏色變化是在一定的pH值范圍內(nèi)發(fā)生的。1、有相同pH的三種酸HX、HY、HZ的溶液，稀釋相同倍數(shù)后，pH的變化值依次增大，則HX、HY、HZ的酸性由強(qiáng)到弱的順序是 （ ）當(dāng)兩種強(qiáng)酸pH之差 pH2pH= - lgc(H+)1mol/L的鹽酸溶液C(H+)= ， C(OH

17、-) = ，由水電離出的C(H+)= ， C(OH-)= ，溶液的pH= 。7 10-7當(dāng)溶液中c（H+） 1molL 或c（OH-） 1molL 時(shí)，直接用c（H+）、 c（OH-）物質(zhì)的量濃度表示溶液的酸堿性。當(dāng)溶液中c（H+） 1molL 同時(shí)c（OH-） 1molL 時(shí)，溶液的酸堿性用pH表示。酸性溶液： c（H+）c（OH） pHc（OH） pH7 （25） 中性溶液： c（H+）=c（OH） pH=7 （25） 堿性溶液： c（H+）7 （25） （一般不特別說明均指常溫25）2、pHlgC(H) 相關(guān)計(jì)算：稀釋不變性、酸以氫、堿以氫氧根、酸堿比誰狠。3、PH的測定小結(jié)：一、溶液的

18、酸堿性與pH：1、溶液酸堿性與pH的關(guān)系：練后反思1.稀釋規(guī)律酸、堿溶液稀釋相同倍數(shù)時(shí)，強(qiáng)電解質(zhì)溶液比弱電解質(zhì)溶液的pH變化幅度大，但不管稀釋多少倍，最終都無限接近中性。2.酸堿混合規(guī)律(1)等濃度等體積一元酸與一元堿混合的溶液“誰強(qiáng)顯誰性，同強(qiáng)顯中性”。(2)25 時(shí)，pH之和等于14時(shí)，一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積混合呈酸性。即誰弱誰過量，顯誰性。(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合(25 時(shí))pH之和等于14呈中性；pH之和小于14呈酸性；pH之和大于14呈堿性。練后反思1.稀釋規(guī)律(4)pH之和等于14時(shí)一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；一元弱酸和一元強(qiáng)堿等體積

19、混合呈酸性。(1)等體積等濃度的一元強(qiáng)酸，一元強(qiáng)堿混合呈中性。(2)等體積等濃度的一元弱酸，一元強(qiáng)堿混合呈堿性。(3)強(qiáng)酸、強(qiáng)堿等體積混合pH之和等于14呈中性；pH之和大于14呈堿性。pH之和小于14呈酸性；(4)pH之和等于14時(shí)一元強(qiáng)酸和一元弱堿等體積混合呈堿性；結(jié)論2：強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n，則pH=a+n。結(jié)論4：弱酸pH= a ，加水稀釋10n，則pH a+n ， 但肯定大于a 。結(jié)論5：弱堿pH=b，加水稀釋10n，則pHb-n，但肯定小于b 。結(jié)論3：強(qiáng)堿pH=b，加水稀釋10n，則pH=b-n。結(jié)論6：酸堿無限稀釋，pH只能接近于7，酸不可能大于7， 堿不可能小于7。知

20、識小結(jié):溶液稀釋的PH計(jì)算有關(guān)規(guī)律結(jié)論1： c(H+)或c(OH)相差（改變）10倍，PH相差（改變）一個(gè)單位。結(jié)論2：強(qiáng)酸pH=a，加水稀釋10n，則pH=a+n。結(jié)論422現(xiàn)有室溫下四種溶液：pH=11的氨水；pH=11的NaOH溶液；pH=3的醋酸；pH=3的硫酸。下列有關(guān)說法不正確的是A中分別加入適量的氯化銨晶體后，溶液的pH均減小B分別加水稀釋至原來的10倍，四種溶液的pH大小關(guān)系為 C四種溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為=D四種溶液中水的電離程度的大小關(guān)系為=C22現(xiàn)有室溫下四種溶液：pH=11的氨水；pH=11的25 時(shí)，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H)和c(OH)的乘積為 11018，下列說法正確的是A.該溶液的pH可能是5 B.此溶液不存在C.該溶液的pH一定是9 D