《離子的形成》初中化學(xué)公開課教學(xué)課件

1、原子核核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)）最外電子層該電子層上的電子數(shù)回顧：原子結(jié)構(gòu)示意圖意義電子層原子核核電荷數(shù)(質(zhì)子數(shù)）最外電子層該電子層上的電子數(shù)回顧：原練一練畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖： 鈉 11 鎂12 磷 15 硫16 氖10 氬18練一練畫出下列原子的結(jié)構(gòu)示意圖：四、分子與原子的比較分子原子相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子質(zhì)量體積小、不斷運動、有間隔不同點（本質(zhì)區(qū)別）在化學(xué)變化中,分子可以再分，原子不可再分相互關(guān)系分子可以分裂為原子，原子可以相互結(jié)合形成分子；分子、原子都是構(gòu)成物質(zhì)的粒子。四、分子與原子的比較分子原子相同點都是構(gòu)成物質(zhì)的基本粒子不同學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 學(xué)習(xí)

2、重點了解原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 學(xué)習(xí)難點初步了解離子的形成過程。 2、了解離子的形成過程。 學(xué)習(xí)目標(biāo)1、了解原子最外層電子數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系。 學(xué)習(xí)重點離子的形成初中化學(xué)公開課教學(xué)PPT課件【思考】先對下列元素進(jìn)行分類,再分析各類元素的原子核外電子排布有什么特點？鈉鎂鋁218+11228+12258+15268+16278+17288+18238+13248+14硅磷硫氯氬21+322+423+524+625+726+827+928+10鋰鈹硼碳氮氧氖氟 金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般少于4個非金屬元素的原子最外層電子數(shù)一般等于或多于4個稀有氣體元素的原子最外層電子數(shù)一般等于8個,

3、氦為2個。2+2氦1+1氫【思考】先對下列元素進(jìn)行分類,再分析各類元素的原子核外電子排【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點（如：水往低處流；樹上的蘋果往下掉）。原子也不例外，也有趨向于穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的特點。那么，什么樣的結(jié)構(gòu)才是原子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)呢？【小知識】物質(zhì)都有趨向于穩(wěn)定狀態(tài)的特點原子也不例外，也有趨向氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素，如氦、氖等，它們的最外層電子都是8個（氦為2個），由于它們均不易與其他物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，呈現(xiàn)“化學(xué)惰性”，所以人們認(rèn)為最外層具有8電子（只有一個電子層的具有2個電子）的結(jié)構(gòu)屬于相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，稱為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（如Ne ）或2電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

4、（如：He）。氦(He)氖(Ne)氬(Ar)【相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)】像稀有氣體元素元素最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬一般少于4個不穩(wěn)定非金屬一般等于或多于4個不穩(wěn)定稀有氣體8個(氦為2個)穩(wěn)定不易失去也不易得到電子一、原子最外層電子數(shù)決定元素的化學(xué)性質(zhì)結(jié)構(gòu)性質(zhì)決定易失去電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)易得到電子而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)元素最外層電子數(shù)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)反應(yīng)中得失電子的情況金屬一般少于1、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是A1、下列原子結(jié)構(gòu)示意圖所表示的元素中，屬于金屬元素的是A2、據(jù)中央電視臺對云南澄江撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學(xué)家曾通過測定古生物遺骸中的碳14原子含量來推斷

5、古城年代。碳14原子結(jié)構(gòu)示意圖為其相對原子的質(zhì)量為14。下列關(guān)于碳14的說法中不正確的是A質(zhì)子數(shù)為6B核外有兩個電子層，第一層有4個電子C核外電子數(shù)為6D核電荷數(shù)等于核外電子數(shù)B2、據(jù)中央電視臺對云南澄江撫仙湖湖底古城考古的現(xiàn)場報道，科學(xué)由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在化學(xué)反應(yīng)中容易得失電子，從而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，那么，得失電子的結(jié)果怎樣呢？ 原子 失電子得電子離子由于金屬元素、非金屬元素的原子核外最外層沒有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，在鈉與氯氣的反應(yīng)218+11失去1個電子+1128278+17得到1個電子288+17鈉原子（Na）氯原子（Cl ）鈉離子（ Na+ ）氯離子（ Cl

6、- ）陽離子陰離子Na+Cl-二、離子的形成鈉與氯氣的反應(yīng)218+11失去1個電子+1128278+172、分類 二、離子的形成1、概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做離子陽離子：失去電子，帶正電荷的原子（或原子團(tuán)）陰離子：得到電子，帶負(fù)電荷的原子（或原子團(tuán)） 原子中：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陽離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù) 陰離子：質(zhì)子數(shù)核外電子數(shù)3、原子和離子的區(qū)別2、分類二、離子的形成1、概念：帶電荷的原子（或原子團(tuán)）叫做4、 表示方法：離子符號的書寫：先寫元素符號，再在元素符號（或原子團(tuán)）右上角標(biāo)明所帶電荷數(shù)及電性，數(shù)值在前，正、負(fù)號在后。離子帶1個單位的正電荷或一個單位的負(fù)電荷，“1”省略不寫。離子

7、所帶的電荷數(shù)=得失的電子數(shù)82+118+1782離子結(jié)構(gòu)示意圖離子符號Na+Cl-4、 表示方法：離子符號的書寫：先寫元素符號，再在元素符號（Mg2+表示一個鎂離子2表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷2Mg2+：前面的2表示兩個鎂離子，右上角的2表示每個鎂離子帶兩個單位的正電荷5、 離子符號的含義：Mg2+表示一個鎂離子2表示每個鎂離子帶2個單位的正電荷2M+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8 1+17 2 8 71、下列五種微粒中最易失去電子的是 ,最易得到電子的是 ,原子化學(xué)性質(zhì)相似的是 。A B CD E FADEC、F+18 2 8 8想一想+10 2 8+11 2 8+12 2 8 2+11 2 8( )+1128+826+1228+828ABCDD3、某粒子結(jié)構(gòu)示意圖+x28則該粒子是( )A.一定是稀有氣體原子 B.一定是陽離子C.一定是陰離子 D.以上三種都有可能2、下列粒子結(jié)構(gòu)示意圖中，表示陰離子的是D( )+1128+826+1228+828ABCDD1.如果該圖表示的是原子，X值為_， 該原子的符號是_。2.如果該圖表示的是帶2個單位正電荷 的陽