2021年中考人教版化學(xué)復(fù)習(xí)題型四技巧性計算課件

1、題型四技巧性計算第二部分中考題型過關(guān)題型四技巧性計算第二部分中考題型過關(guān)目錄類型 1差量法類型 2守恒法類型 3極值法類型 4假設(shè)法類型 5關(guān)系式法類型 6整體思維法類型 7無數(shù)據(jù)計算類型 8特殊化學(xué)式計算方法 目錄方法 技巧性計算題型四 化學(xué)計算是借助數(shù)學(xué)知識,從量的方面加深對化學(xué)概念或原理的理解,或通過計算進一步掌握物質(zhì)的性質(zhì)及其變化規(guī)律。另外,通過計算還能培養(yǎng)學(xué)生的分析、推理、歸納等邏輯思維能力和解決實際問題的能力。該部分內(nèi)容是河南中考的必考內(nèi)容,掌握一些常用的解題技巧,可以達到事半功倍的效果。技巧性計算快速解題的前提是審題時將方法審出來,常用的是關(guān)鍵詞法:質(zhì)量變化差量法 始終態(tài)守恒法

2、混合物中的計算極值法 等質(zhì)量的一種或多種物質(zhì)假設(shè)法 多步反應(yīng)關(guān)系式法 注:有些題可能會用到兩種或多種方法。技巧性計算題型四 化學(xué)計算是借助數(shù)學(xué)知識,從量的方面加差量法類型 1依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后的某些“差量”(如固體質(zhì)量差、溶液質(zhì)量差等)與反應(yīng)物或生成物質(zhì)量的變化量成正比而建立的一種解題方法。解題步驟如下:審清題意,分析產(chǎn)生差量的原因;將差量寫在化學(xué)方程式的右邊,并以此作為關(guān)系量;列出比例式,求出未知數(shù)。用差量法解題的關(guān)鍵是正確找出理論差量。常見類型:1.2KClO3 2KCl+3O2CaCO3 CaO+CO2反應(yīng)后固體質(zhì)量減少,其差值為生成的氣體的質(zhì)量。MnO2高溫差量法類型 1依據(jù)化學(xué)反應(yīng)前后

3、的某些“差量”(如固體質(zhì)量差、差量法類型 1常見類型:2.H2+金屬氧化物 金屬+水CO+金屬氧化物 金屬+CO2反應(yīng)后固體質(zhì)量減少,其差值為金屬氧化物失去的氧元素的質(zhì)量。如:用氫氣還原10 g CuO,加熱一段時間,冷卻后稱得剩余固體的質(zhì)量為8.4 g,計算參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量。解:設(shè)參加反應(yīng)的氧化銅的質(zhì)量為 x。H2+CuO Cu+H2O質(zhì)量變化 806416 x(10-8.4) g x=8.0 g答:參加反應(yīng)的CuO的質(zhì)量為8.0 g。8016x(10-8.4)g(或高溫）差量法類型 1常見類型:8016x(10-8.4)g(或高溫差量法類型 1常見類型:3.C+金屬氧化物 金屬+CO

4、2反應(yīng)后固體質(zhì)量減少, 其差值為生成的CO2的質(zhì)量。4.金屬(H前)+酸 鹽+H2該類反應(yīng)中,固體的質(zhì)量一定減少,溶液的質(zhì)量一定增加, 溶液增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量與生成的氫氣的質(zhì)量之差。高溫差量法類型 1常見類型:高溫差量法類型 1常見類型:5.金屬+鹽 新鹽+新金屬該類反應(yīng)中,若固體的質(zhì)量增加,則溶液的質(zhì)量一定減少;若固體的質(zhì)量減少,則溶液的質(zhì)量一定增加。如:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng),反應(yīng)前后物質(zhì)質(zhì)量變化如下:Fe+CuSO4 FeSO4 + Cu 56160 152 64 固體質(zhì)量增加64-56=8,溶液質(zhì)量減少160-152=8。差量法類型 1常見類型:差量法類型 1例1 取10

5、g高錳酸鉀固體放入試管中,加熱一段時間后,剩余固體質(zhì)量為9.2 g,請通過計算確定試管中剩余固體的組成及各成分的質(zhì)量。差量法類型 1例1 取10 g高錳酸鉀固體放入試管中,加熱一差量法類型 1例1 取10 g高錳酸鉀固體放入試管中,加熱一段時間后,剩余固體質(zhì)量為9.2 g,請通過計算確定試管中剩余固體的組成及各成分的質(zhì)量?！舅悸贩治觥扛鶕?jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系,結(jié)合物質(zhì)狀態(tài),固體差量分析如下:2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2m316 197 87 32不管反應(yīng)程度如何,根據(jù)質(zhì)量守恒定律知,生成氧氣的質(zhì)量都為反應(yīng)后固體減少的質(zhì)量,即10 g-9.2 g=0.8 g。先根據(jù)

6、生成氧氣的質(zhì)量,計算出生成的錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量,然后和9.2 g相比,判斷是否有高錳酸鉀剩余及其質(zhì)量(或者根據(jù)生成氧氣的質(zhì)量分別求出參加反應(yīng)的高錳酸鉀的質(zhì)量、生成的錳酸鉀和二氧化錳的質(zhì)量,與10 g 相比較,判斷是否有高錳酸鉀剩余及其質(zhì)量)。差量法類型 1例1 取10 g高錳酸鉀固體放入試管中,加熱一差量法類型 1例2 2018河南B卷將20 g 碳酸鈣加入盛有100 g稀鹽酸的燒杯中,反應(yīng)后燒杯中有固體剩余物,且固體剩余物和溶液的總質(zhì)量為115.6 g(氣體的溶解忽略不計)。試計算反應(yīng)前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。差量法類型 1例2 2018河南B卷將20 g 碳酸鈣加差量法類型 1例2 2

7、018河南B卷將20 g 碳酸鈣加入盛有100 g稀鹽酸的燒杯中,反應(yīng)后燒杯中有固體剩余物,且固體剩余物和溶液的總質(zhì)量為115.6 g(氣體的溶解忽略不計)。試計算反應(yīng)前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)?！舅悸贩治觥坑深}意可知,反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為 20 g+100 g-115.6 g=4.4 g;由于固體剩余,則酸完全反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式,可以求出參加反應(yīng)的氯化氫的質(zhì)量,進而求出反應(yīng)前稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。差量法類型 1例2 2018河南B卷將20 g 碳酸鈣加差量法類型 1例3 將12 g CO和CO2的混合氣體通過足量灼熱的氧化銅后,得到氣體的總質(zhì)量為18 g,求原混合氣體中CO和CO2

8、的質(zhì)量各為多少?差量法類型 1例3 將12 g CO和CO2的混合氣體通過足差量法類型 1例3 【思路分析】根據(jù)題意知,反應(yīng)后氣體質(zhì)量增加,增加的質(zhì)量為氧化銅失去氧元素的質(zhì)量(或CO得到氧元素的質(zhì)量),根據(jù)關(guān)系式,可以求出CO的質(zhì)量。分析如下:28 44 44-28=16 18 g-12 g=6 g根據(jù)關(guān)系式COO,可求出CO的質(zhì)量。CO2CO12g+CuOCO2COCu+18gm(氣體質(zhì)量差)差量法類型 1例3 28 44 守恒法類型 2依據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變解題。能用守恒法求解的試題類型有:題目中涉及多個反應(yīng),反應(yīng)過程復(fù)雜,無法用化學(xué)方程式計算求解;題目中有元素質(zhì)量、元素質(zhì)量

9、分數(shù)等明顯的提示;出現(xiàn)恰好完全反應(yīng)的題眼。 守恒法類型 2依據(jù)參加化學(xué)反應(yīng)前后各元素的質(zhì)量不變解題。能用守恒法類型 2【思路分析】氫氧化鈣變質(zhì)后的產(chǎn)物為碳酸鈣,碳酸鈣和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣,氫氧化鈣和稀鹽酸反應(yīng)也生成氯化鈣,反應(yīng)中消耗氯化氫的質(zhì)量為200 g7.3%=14.6 g,設(shè)所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為x,根據(jù)氯元素守恒可知:2HCl CaCl273 11114.6 g x 解得x=22.2 g。7311116.4 gxC例4 將17.4 g部分變質(zhì)的氫氧化鈣加入200 g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸中,恰好完全反應(yīng),則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為 () A.11.1 gB.14.2 gC.22

10、.2 gD.44.4 g守恒法類型 27311116.4 gxC例4 將17.4 g守恒法類型 2例5 2021預(yù)測一定質(zhì)量的乙烯(C2H4)燃燒后生成4.4 g CO2、1.4 g CO,同時生成H2O的質(zhì)量為 g,參加反應(yīng)的氧氣的質(zhì)量為 g,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。 2.76.43C2H4+8O2 4CO2+2CO+6H2O點燃【思路分析】守恒法類型 2例5 2021預(yù)測一定質(zhì)量的乙烯(C2H4極值法類型 3對數(shù)據(jù)不足而感到無從下手的判斷混合物組成的題目,解答時可采用極端假設(shè)(即將混合物假設(shè)為某一成分或假設(shè)反應(yīng)恰好完全反應(yīng))的方法。首先將題設(shè)構(gòu)造為問題的兩個極端,然后根據(jù)有關(guān)化學(xué)知識確定所

11、需反應(yīng)物或生成物的量值,最后進行分析判斷求得結(jié)果。用極值法解題的關(guān)鍵在于緊緊扣住題設(shè)的可能,選好極端假設(shè)的落點。平均值法:先求出混合物中各成分的平均值,然后推測混合物的可能成分。兩種方法常混合使用來求混合物的成分。極值法類型 3對數(shù)據(jù)不足而感到無從下手的判斷混合物組成的題目極值法類型 3例6 2021預(yù)測現(xiàn)有Fe2O3、CuO的混合粉末共 8 g,加熱條件下與足量的CO充分反應(yīng),得到固體的質(zhì)量可能為 () A.6 g B.5.6 gC.6.4 gD.8 g則8 g混合粉末與足量的一氧化碳充分反應(yīng)后得到的固體的質(zhì)量介于5.6 g和6.4 g之間。【思路分析】假設(shè)粉末全部是Fe2O3,設(shè)其與一氧化

12、碳充分反應(yīng)后得到的鐵的質(zhì)量為x,則有Fe2O3+3CO 2Fe+3CO21601128 gx ,解得x=5.6 g;高溫1601128gx假設(shè)粉末全部是CuO,設(shè)其與一氧化碳充分反應(yīng)后得到的銅的質(zhì)量為y,則有CuO+CO Cu+CO280 648 g y ,解得y=6.4 g。80648gyA極值法類型 3例6 2021預(yù)測現(xiàn)有Fe2O3、CuO的極值法類型 3例7 2018河南預(yù)賽在某鐵的樣品中,可能含有Zn、Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)中的兩種,取5.6 g該樣品與足量稀硫酸充分反應(yīng),得到0.2 g H2,則此鐵的樣品中不可能含有的金屬雜質(zhì)是 ()A.Cu和MgB.Zn和Al C.Mg和Al

13、 D.Al和Cu【思路分析】設(shè)得到0.2 g H2需要消耗金屬鐵的質(zhì)量為m,根據(jù)一定量二價金屬(可以把鋁看作化合價為+2,相對原子質(zhì)量為18的一種金屬)與足量酸完全反應(yīng)時,產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量= 金屬質(zhì)量,可得 m=0.2 g,則m=5.6 g,所以鐵樣品中的另兩種金屬應(yīng)滿足:產(chǎn)生 0.2 g 氫氣,需要金屬的質(zhì)量一種大于5.6 g,另一種小于5.6 g。計算出產(chǎn)生 0.2 g 氫氣,消耗鋁、鎂的質(zhì)量分別為1.8 g、2.4 g,消耗鋅的質(zhì)量為 6.5 g,銅與酸不反應(yīng),不能產(chǎn)生氫氣,因此可判斷鐵樣品中的兩種金屬雜質(zhì)為金屬鋁、鎂中的一種與金屬鋅、銅中的一種。2金屬的相對原子質(zhì)量256C極值法類型 3

14、例7 2018河南預(yù)賽在某鐵的樣品中,可能假設(shè)法類型 4題目中未給出物質(zhì)質(zhì)量的具體數(shù)據(jù),可將其質(zhì)量假設(shè)為某一特定數(shù)據(jù),從而簡化計算。如“等質(zhì)量的多種物質(zhì)”通常將其質(zhì)量都假設(shè)為 1 g;“等質(zhì)量的同一種物質(zhì)”或“等質(zhì)量的相對分子質(zhì)量相等的多種物質(zhì)”通常假設(shè)其質(zhì)量數(shù)值與其相對分子質(zhì)量相等。假設(shè)法類型 4題目中未給出物質(zhì)質(zhì)量的具體數(shù)據(jù),可將其質(zhì)量假設(shè)假設(shè)法類型 4例8 2010河南用熟石灰中和一定量的鹽酸時,溶液的pH與加入熟石灰質(zhì)量的關(guān)系如右圖所示。熟石灰與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為;當加入熟石灰m g時,溶液中的溶質(zhì)為。若改用n g氫氧化鈉與相同量鹽酸反應(yīng),所得溶液的pH7(填“”“”或“=”)。

15、【思路分析】根據(jù)化學(xué)方程式中各物質(zhì)的質(zhì)量比分析:Ca(OH)2 + 2HCl CaCl2+2H2O74 732NaOH + 2HCl 2NaCl+2H2O80 73 與相同質(zhì)量的鹽酸反應(yīng),所需氫氧化鈉的質(zhì)量大于氫氧化鈣的質(zhì)量。Ca(OH)2+2HCl CaCl2+2H2OCaCl2和HClNa2CO3K2CO3B.CaCO3=Na2CO3=K2CO3C.CaCO3=Na2CO3K2CO3D.CaCO3Na2CO3=K2CO3D無數(shù)據(jù)計算類型 7 例13 2021預(yù)測等質(zhì)量的碳酸鈉、無數(shù)據(jù)計算類型 7 【思路分析】Na2CO3+2HCl 2NaCl+H2O+CO2 K2CO3+2HCl 2KCl

16、+H2O+CO210673 44 138 73 44CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2100 7344由化學(xué)方程式可知,向等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸鉀、碳酸鈣中分別滴加等質(zhì)量、等質(zhì)量分數(shù)的鹽酸,K2CO3最先反應(yīng)完,Na2CO3次之,CaCO3最后反應(yīng)完。產(chǎn)生氣體的質(zhì)量與加入鹽酸的質(zhì)量關(guān)系曲線如圖所示:由圖可知:當加入鹽酸的質(zhì)量小于或等于a g時,生成CO2的質(zhì)量大小關(guān)系為CaCO3=Na2CO3=K2CO3;當加入鹽酸的質(zhì)量大于a g且小于或等于b g時,生成CO2的質(zhì)量大小關(guān)系為CaCO3=Na2CO3K2CO3;當加入鹽酸的質(zhì)量大于b g時,生成CO2的質(zhì)量大小關(guān)系為CaCO3N

17、a2CO3K2CO3。無數(shù)據(jù)計算類型 7 【思路分析】無數(shù)據(jù)計算類型 7 解答無數(shù)據(jù)計算的方法(1)尋找等量關(guān)系和應(yīng)用質(zhì)量守恒定律;(2)設(shè)法進行等量轉(zhuǎn)換;(3)設(shè)定合適的常數(shù)。提分技法無數(shù)據(jù)計算類型 7 解答特殊化學(xué)式計算類型 8 例14 某固體混合物由硫化鈉(Na2S)和亞硫酸鈉(Na2SO3)兩種物質(zhì)組成。已知該固體混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為22%,則該固體混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為 () A.23% B.46%C.50% D.78%B【思路分析】根據(jù)“組成混合物的不同物質(zhì)的化學(xué)式中,幾種元素的原子個數(shù)比一定,則元素質(zhì)量或質(zhì)量分數(shù)之比也為定值”進行計算。本題中,無論混合物中硫化鈉和亞硫酸

18、鈉按什么比例混合,鈉元素和硫元素的質(zhì)量比均為4632=2316。分析過程如下:Na2 SNa2 S O346 32混合物中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)為78%( 100%)=46%。46 46+321-22%=78%22%特殊化學(xué)式計算類型 8 例14 某固體混合物由硫化鈉(Na2技巧性計算題型四 1.(針對類型2、5)某CO和CO2的混合氣體中,氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%。將該混合氣體5 g通過足量的灼熱氧化銅,充分反應(yīng)后,氣體再全部通入足量的澄清石灰水中,得到的白色沉淀的質(zhì)量是 () A.5 g B.10 gC.15 gD.20 g提分特訓(xùn)C【解析】從碳元素守恒著手。5 g混合氣體中碳元素的質(zhì)量為5 g

19、(1-64%)=1.8 g設(shè)得到的白色沉淀的質(zhì)量為x,則有C CaCO3121001.8 gx 解得x=15 g。12100 x1.8g技巧性計算題型四 1.(針對類型2、5)某CO和CO2的混合技巧性計算題型四 2.(針對類型2)有一包金屬粉末,可能由Mg、Zn、Fe、Al、Ag等金屬中的一種或幾種組成。取該樣品2.4 g,加入100 g稀鹽酸恰好完全反應(yīng),得到0.2 g H2和無色溶液,則無色溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為 ()A.9.5 gB.10.5 gC.12 gD.14 g提分特訓(xùn)【解析】由題意可知,恰好完全反應(yīng)時產(chǎn)生0.2 g H2,H2中的氫元素全部來自HCl,HCl中氫元素和氯元素的質(zhì)

20、量比為135.5,由此可計算出HCl中氯元素的質(zhì)量為7.1 g,無色溶液中溶質(zhì)的總質(zhì)量為7.1 g+2.4 g=9.5 g。故選A。A技巧性計算題型四 2.(針對類型2)有一包金屬粉末,可能由M技巧性計算題型四 3.(針對類型3)現(xiàn)有一包由6.5 g 鋅、5.6 g 鐵、6.4 g 銅混合而成的粉末,把它加入一定量的硝酸銀溶液中,反應(yīng)結(jié)束后過濾、洗滌、烘干,測得濾渣中含有三種物質(zhì)。則濾渣的質(zhì)量可能是 ()A.49.6 gB.34.8 gC.32.7 gD.18.5 g提分特訓(xùn)B技巧性計算題型四 3.(針對類型3)現(xiàn)有一包由6.5 g 鋅技巧性計算題型四【解析】把鋅、鐵、銅三種物質(zhì)加入一定量的硝

21、酸銀溶液中,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式及質(zhì)量關(guān)系如下:Zn+2AgNO3 Zn(NO3)2+2Ag Fe+2AgNO3 Fe(NO3)2+2Ag65 216 56 2166.5 g 21.6 g 5.6 g 21.6 gCu+2AgNO3 Cu(NO3)2+2Ag64 2166.4g 21.6 g濾渣中含有三種物質(zhì),根據(jù)金屬活動性順序及優(yōu)先反應(yīng)原理可知,這三種金屬是鐵、銅、銀,說明鋅全部參與反應(yīng),鐵可能部分反應(yīng)或沒有參與反應(yīng),根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知,若鐵沒有參與反應(yīng),6.5 g 鋅參加反應(yīng)生成銀的質(zhì)量為21.6 g;若鐵全部反應(yīng),則生成銀的質(zhì)量共為21.6 g+21.6 g。因此濾渣質(zhì)量m的范圍是

22、6.4 g+21.6+21.6 gm6.4 g+5.6 g+21.6 g,即49.6 gm33.6 g,故選B。技巧性計算題型四【解析】把鋅、鐵、銅三種物質(zhì)加入一定量的硝技巧性計算題型四 4.(針對類型4)2019許昌二模10 g碳酸鈣樣品與足量稀鹽酸反應(yīng),生成二氧化碳氣體4.35 g,則樣品中可能混入的雜質(zhì)為 ()A.碳酸鎂B.碳酸氫鈉C.碳酸鈉D.碳酸鎂和碳酸氫鈉提分特訓(xùn)C技巧性計算題型四 4.(針對類型4)2019許昌二模10技巧性計算題型四 5.(針對類型5)取一定量氧化鐵與氧化銅的混合物,向其中加入100 g 14.6%的稀鹽酸,恰好完全反應(yīng)。則原混合物中氧元素的質(zhì)量是 ()A.1.

23、6 g B.3.2 gC.0.8 g D.6.4 g提分特訓(xùn)B【解析】發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+6HCl 2FeCl3+3H2O、CuO+2HCl CuCl2+H2O,根據(jù)化學(xué)方程式可知,反應(yīng)后金屬氧化物中的氧元素都轉(zhuǎn)移到水中了,則可以直接根據(jù)關(guān)系式找出氯化氫、水及水中氧元素間的質(zhì)量關(guān)系。設(shè)原混合物中氧元素的質(zhì)量為x。2HCl H2O O73 16100g14.6% x 解得x=3.2 g。7316x100g14.6%技巧性計算題型四 5.(針對類型5)取一定量氧化鐵與氧化銅的技巧性計算題型四 6.(針對類型8)將乙酸(CH3COOH)和葡萄糖(C6H12O6)溶于水得到混合溶液,測得

24、溶液中氫元素的質(zhì)量分數(shù)為a,則溶液中碳元素的質(zhì)量分數(shù)為。 提分特訓(xùn)1-9a技巧性計算題型四 6.(針對類型8)將乙酸(CH3COOH)技巧性計算題型四 7.(針對類型1)碳酸氫鈣受熱易分解生成碳酸鈣、水和二氧化碳。將10 g碳酸氫鈣加熱一段時間后冷卻,稱量剩余固體為 6.9 g,則碳酸氫鈣的分解率是。 提分特訓(xùn)81%【解析】反應(yīng)前后固體質(zhì)量差為10 g-6.9 g=3.1 gCa(HCO3)2 CaCO3+H2O+CO2m162 100 62x 3.1 g 解得 x=8.1 g則碳酸氫鈣的分解率是 100%=81%。16262x3.1g8.1 g10 g技巧性計算題型四 7.(針對類型1)碳酸氫鈣受熱易分解生成碳技巧性計算題型四 8.(針對類型1、5)20 g鎂、鐵混合物放入足量的硫酸中充分反應(yīng)后,溶液質(zhì)量增加了18 g,把所得溶液蒸干得到固體g。 提分特訓(xùn)116【解析】鎂、鐵和硫酸反應(yīng),溶液增加的質(zhì)量等于參加反應(yīng)的金屬的質(zhì)量減去生成的氫氣的質(zhì)量,所以生成氫氣的質(zhì)量為20 g-18 g=2 g;設(shè)蒸干所得固體鹽中硫酸根的質(zhì)量為x,則有H2 SO42-2962 gx