2021-2022學(xué)年湖南省永州市蚣?jí)捂?zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖南省永州市蚣?jí)捂?zhèn)中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 化合物Fe0.95O具有NaCl型結(jié)構(gòu)。由于n(Fe)n(O)0。（1）常溫常壓下，在 pH =5的稀醋酸溶液中，c(CH3COO-)=_(填數(shù)字表達(dá)式)。下列方法中,可以使010 molL-1 CH3COOH的電離程度增大的是_（填字母）。a加入少量010 molL-1的稀鹽酸 b加熱c加水稀釋至0010 molL-1 d加入少量冰醋酸e加入少量氯化鈉固體 f加入少量010 molL-1的NaOH溶液（2）將等質(zhì)量的鋅

2、投入等體積且pH均等于3的醋酸和鹽酸溶液中，經(jīng)過(guò)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)只在一種溶液中有鋅粉剩余，則生成氫氣的體積：V鹽酸_V醋酸 ,（填“”、“”或“”下同），反應(yīng)的最初速率為：鹽酸_醋酸。（3）常溫下，向體積為Va mL，pH=3的醋酸溶液中滴加pH=11的NaOH溶液Vb mL至溶液恰好呈中性，則Va與Vb的關(guān)系是：_；溶液中各離子的濃度按照由大到小排序?yàn)開(kāi)。參考答案：（10分）（1）（10-5-10-9）mol/L b、c、f （2） = （3）Va c(H+) = c(OH-) 略18. （1）配平上述反應(yīng)的化學(xué)方程式（將化學(xué)計(jì)量數(shù)填在方框內(nèi)）；（2）該反應(yīng)的氧化劑是 ，其還原產(chǎn)物是 ；（3

3、）該反應(yīng)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生11.2升CO氣體，則電子轉(zhuǎn)移數(shù)為 摩爾。若有1摩爾焦炭與足量的SiO2、氮?dú)夥磻?yīng)，電子轉(zhuǎn)移數(shù) 摩爾，理由是 參考答案：答案：（1）3，6，2，1，6（2）N2，Si3N4（3）1摩爾，小于2摩爾，可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底。19. (9分)（1）在容積為3L的密閉容器中，由I2(g)和H2(g)合成HI(g)，在其他條件不變的情況下，研究溫度對(duì)反應(yīng)的影響，HI的物質(zhì)的量的變化情況如下圖所示。溫度為T(mén)1時(shí)，在0tAmin內(nèi)，H2的消耗速率v (H2)=_分析右圖所示圖像，下列說(shuō)法正確的是_（填序號(hào)）a溫度為T(mén)2，容器內(nèi)氣體密度不變時(shí)，反應(yīng)到達(dá)B點(diǎn)所示狀態(tài)b平衡狀態(tài)從A點(diǎn)移動(dòng)到B點(diǎn)，n(HI)/n(H2)增大c該反應(yīng)為放熱反應(yīng)(2) 加水稀釋0.1molL-1的HF溶液，下列各量中增大的是_（填序號(hào)）a.c(H+) b. Ka(HF) c. c(F-)/c(H+) d. c(H+) / c(HF)(3) 在0.1molL-1HCl溶液中加