初三化學第一至第八單元復習-知識點歸納資料講解

1、最新初三化學第一至第八單元復習_知識點概括資料解說優(yōu)選文檔九年級化學一至八單元知識概括第一章走進化學世界一、常有儀器的使用要求：知道常有儀器的名稱、用途以及注意事項如：知道可用于反響的容器、可直接加熱的儀器、不能夠直接加熱的儀器等考點鏈接：常在實驗題中要求填儀器名稱二、實驗基本操作1、藥品的取用（1）固體藥品的取用“一斜、二放、三慢豎”粉末放入試管底部、塊狀放在試管口，粉末一般用鑰匙或紙槽，塊狀用鑷子（2）液體藥品的取用液體藥品的傾倒“一倒、二向、三緊挨”液體藥品的量取“量筒放平，視線與頁面凹液面最低處保持相平吸取與滴加藥品“不能將滴管深入試管內”（3）給物質加熱、酒精燈的使用方法：、加熱的操

2、作：要用外焰加熱，酒精燈的火焰分為焰心、內焰、外焰三層，其中外焰溫度最高；固體加熱，先預熱，再對著固體藥品的地方加熱；液體加熱，先預熱，液體體積不得高出試管容積的1/3，且要與桌面成45角，不能夠對著有人的方向。、物質加熱的注意事項：（溫馨提示：否者可能會致使試管受熱不均而破裂。）1）外壁不能夠有水，（2）容器不要接觸燈芯，（3）燒得很熱的容器不要立刻用冷水沖刷或放在實驗臺上。考點鏈接：常在選擇題中考操作圖或在實驗題中察看實驗正誤三、物理變化與化學變化學習資料（一）見解1、物理變化：物質發(fā)生變化時沒有生成新物質，這種變化叫物理變化。例：火柴梗被折斷、玻璃破裂、小麥加工成面粉等，可是形狀改變。水

3、的三態(tài)變化、白臘消融、食鹽溶解在水中，可是形狀和狀態(tài)發(fā)生變化。燈泡、電爐絲通電發(fā)光、發(fā)熱。以上都是沒有新物質生成的變化屬于物理變化。2、化學變化：物質發(fā)生變化時生成新物質，這種變化叫化學變化?，F(xiàn)象：會陪伴產生發(fā)光、發(fā)熱、變色、放出氣體或生成積淀等。例：焚燒、鐵生銹碳酸氫鈉和稀鹽酸反響溫馨提示：有發(fā)光發(fā)熱的不用然是化學變化。如燈泡發(fā)光。（二）差異與聯(lián)系差異：看有沒有新物質生成。聯(lián)系：化學變化與物理變化經常同時發(fā)生，在化學變化中，必然同時發(fā)生物理變化。但在物理變化中，不用然發(fā)生化學變化?？键c鏈接：常在選擇題中或填空題中察看四、物理性質與化學性質1、物理性質：物質不需要化學變化就能表現(xiàn)出來的性質。如

4、：顏色、狀態(tài)、氣味、熔點、沸點、密度、硬度、溶解性等溫馨提示：物理性質能夠經過感覺器官感知，或需要儀器測定。2、化學性質：物質在化學變化中表現(xiàn)出來的性質。如：可燃性、還原性、氧化性、牢固性等。3、性質與變化的差異：化學性質常用“易、會、能”等詞來描繪。物質的性質是物質自己固有的屬性，而變化是一個過程?？键c鏈接：常在選擇題中或填空題中察看五、物質焚燒現(xiàn)象的描繪“一光”，二熱，三生成“一光”指：焚燒發(fā)出的光的顏色或特點或煙的顏色“二熱”指：焚燒放出大量的熱“三生成”生成物的顏色、狀態(tài)鎂在空氣中焚燒，現(xiàn)象：1、發(fā)出刺目的白光，2、放出大量的熱，3、生成一種白色粉末狀的固體。第二章我們周圍的空氣一、空

5、氣的主要成分優(yōu)選文檔學習資料（1）空氣成分的測定實驗要求：實驗現(xiàn)象、化學方程式、實驗現(xiàn)象、實驗結果誤差剖析（進入到集氣瓶中的水小于整體積的1/5的原因）(2)空氣的組成（空氣中氣體主要成分的體積分數）氮氣78%（約4/5）、氧氣21%（約1/5）3）氮氣及罕有氣體的主要性質和用途氮氣物理性質：無色無味氣體難溶于水氦氣化學性質：很牢固，常溫下很難跟其他物質發(fā)生反響。可是在高溫、高能量條件下能夠與某些物質發(fā)生化學變化。用途：用來充氮包裝，保留食品、充氮燈泡罕有氣體物理性質：無色無味氣體罕有氣體化學性質：不開朗用途：霓虹燈和激光技術。氦氣密度很小很牢固也可用于探空氣球二、純凈物與混淆物的見解及初步應

6、用劃分混淆物與純凈物：混淆物是由兩種或兩種以上的物質組成的，純凈物是只由一種物質組成的。三、空氣污染與保護要求：認識常有的污染源及污染物，懂得保護空氣的方法四、氧氣的制?。ㄒ唬┱J識氧氣的性質1物理性質：無色無味的氣體；密度大于空氣；不易溶于水，降溫后，氧氣能夠變?yōu)榈{色的液體，甚至淡藍色雪花狀固體。優(yōu)選文檔學習資料優(yōu)選文檔2化學性質：要求：（木炭、鐵、蠟燭等在氧氣或空氣中焚燒的現(xiàn)象及化學方程式）（1）木炭在氧氣中焚燒（黑色固體）實驗現(xiàn)象：強烈焚燒，發(fā)出白光，放熱（生成的氣體能使澄清石灰水變污濁）?；瘜W方程式：C+O2CO22）鐵絲在氧氣中焚燒（銀白色固體）實驗現(xiàn)象：強烈焚燒，火星四射，鐵絲熔成

7、小球，生成一種黑色固體?；瘜W方程式：3Fe+2O2Fe3O4注意事項：集氣瓶底部鋪少許的細沙或加少許的水，防備生成的固體物質濺落瓶底，致使集氣瓶炸裂。（3）蠟燭在氧氣中焚燒實驗現(xiàn)象：發(fā)出白光，集氣瓶內壁出現(xiàn)水珠，（生成的氣體能使澄清石灰水變污濁）（4）鎂帶在氧氣中焚燒（銀白色固體）實驗現(xiàn)象：強烈焚燒，發(fā)出刺目的白光，放熱，生成白色粉末狀固體?；瘜W方程式：2MgO22MgO（5）銅絲在空氣中灼燒（紅色固體）實驗現(xiàn)象：銅絲表面出現(xiàn)一層黑色物質。化學方程式：2Cu+O22CuO（6）紅磷在空氣中的焚燒（暗紅色固體）實驗現(xiàn)象：黃色火焰，放出熱量，生成大量的白煙化學方程式：4P+5O22P2O53、氧氣

8、的用途：呼吸、支持焚燒（助燃性）（二）氧化反響、化合反響的含義焚燒與遲緩氧化的現(xiàn)象及差異（三）制取氧氣1、氧氣的實驗室制法學習資料優(yōu)選文檔（1）高錳酸鉀制取氧氣.實驗原理：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2注意事項：a).試管口要略微向下傾斜：防備生成的水回流，使試管底部破裂。c).試管口塞一團棉花：防備高錳酸鉀粉末進入導氣管，污染制取的氣體和水槽中的水。d).實驗結束后，先將導氣管移出水面，爾后熄滅酒精燈：防備水槽中的水倒流，炸裂試管。.實驗步驟：“茶莊定點收利息”a.查：檢查裝置氣密性b.裝：裝藥品,塞棉花,塞帶導管的塞子c.定：固定裝置在鐵架臺上,準備集氣瓶d.點：點燃酒精燈給試管

9、加熱e.收：收集氧氣f.離：把導管移離水槽g.熄：熄滅酒精燈,停止加熱a).儀器組裝：先下后上，從左到右的次序。b).氣密性檢查：將導管的一端浸入水槽中，用手緊握試管外壁，若水中的導管口有氣泡冒出，證明裝置不漏氣。松開手后，導管口出現(xiàn)一段水柱。d).加熱藥品：先使試管平均受熱，后在反響物部位用酒精燈外焰由前向后加熱。e).收集氣體：若用排水集氣法收集氣體，當氣泡平均冒出時再收集；或向上集氣法。f).查驗及驗滿：用帶火星的木條伸入試管中，發(fā)現(xiàn)木條復燃，說明是氧氣；用帶火星的木條湊近集氣瓶口部，木條復燃，證明已滿。g).儀器的拆卸：按先右后左，先上后下的次序。（2）雙氧水（過氧化氫）制取氧氣MnO

10、2學習資料a.實驗原理：2H2O2=2H2O+O2總結：若固體（或固體+固體）加熱生成氣體，采用高錳酸鉀制氧氣裝置；若固體+液體常溫下制取氣體，采用雙氧水制取氧氣裝置。催化劑：在化學反響中能改變其他物質的反響速率，但自己的化學性質和質量在反響前后沒有發(fā)生變化的物質。2工業(yè)制氧氣的方法（分別液態(tài)空氣法）注意：該過程是物理變化第三單元水的組成一水的組成1.電解水實驗：(1)一般在水里加入少許硫酸或氫氧化鈉，目的是為了增強水的導電性(2)正極獲得的氣體能使帶火星的木條復燃，它是氧氣；負極獲得的氣體能夠焚燒，產生淡藍色火焰，它是氫氣。(3)氧氣與氫氣的體積比為1：2，質量比為8：1。2.文字表達式：水

11、氫氣+氧氣3.由電解水實驗可知：水是由氫元素、氧元素組成的。(18世紀末，法國化學家拉瓦錫在先人研究的基礎上，確認水是由氫元素、氧元素組成的)4.氫氣(1)氫氣是一種無色、無臭、難溶于水的氣體，密度比空氣的小。(2)氫氣在空氣里焚燒時，產生淡藍色火焰，焚燒產物是水，被認為是最干凈的燃料。優(yōu)選文檔學習資料(3)混有必然量空氣或氧氣的氫氣遇明火會發(fā)生爆炸，所以在點燃氫氣前必然要驗純。查驗氫氣純度的方法：用拇指堵住集滿氫氣的試管口，移近火焰，松開大拇指，點燃氣體，若發(fā)出尖利爆鳴聲表示氫氣不純，聲音很小則證明氫氣較純。5.化合物與單質二、分子1、分子的見解（組成物質的一種微粒）2、用分子見解解說物質的

12、變化（化學變化過程中分子發(fā)生變化，物理變化過程分子不變）3、分子見解解說純凈物和混淆物（純凈物由同種分子組成、混淆物由不相同分子組成）4、分子的特點：1）分子老是不斷的運動著。2）分子與分子之間存在間隔，一般來說，氣體分子間的距離大，液體和固體的分子之間的距離小得多。三、原子原子時組成物質的另一種微粒。原子組成分子，原子也能夠直接組成物質。由原子直接組成的物質：金屬汞、罕有氣體、C、S、P在化學變化中，分子自己發(fā)生變化，而原子自己沒有變化，可是從頭組合成新的分子，組成新的物質。所以說原子是化學變化中最小的微粒。優(yōu)選文檔學習資料原子與分子的差異和聯(lián)系四、水的凈化：積淀法與過濾法溫馨提示：凈化獲得

13、的水不是純凈水水的純化：蒸餾（獲得的蒸餾水是純凈水）五、硬水與軟水1、硬水與軟水的差異（肥皂水）2、硬水轉變?yōu)檐浰姆椒ǎㄉ钪校褐蠓校瑢嶒炇遥赫麴s）優(yōu)選文檔學習資料優(yōu)選文檔第四單元組成物質的神奇一、原子構造1、原子構造：?負電荷每個電子帶一個單位的電子核外電子不顯電性中子正電荷每個質子帶一個單位的質子原子核原子:（1）.原子的質量主要集中在原子核上。（2）.核電荷數=質子數=核外電子數相對原子質量=質子數+中子數、原子構造表示圖要求：懂得原子構造表示圖的含義（電子層數、圈內數字含義、每個電子層上數字含義、最外層電子數與金屬、非金屬、罕有氣體的關系）3、離子1）離子是由原子失去或獲得電子形成的

14、帶電荷的微粒。離子也是組成物質的微粒之一2）離子的形成（原子與離子的原子構造表示圖的差異）3）氯化鈉由鈉離子和氯離子組成二、元素學習資料1、元素的含義應用：質子數（核電荷數）相同的原子（或與離子）說明是同一種元素2、地殼中元素的含量:氧硅鋁鐵鈣鈉鉀鎂3、熟記常有的元素符號4、元素的名稱和符號表示的含義：從宏觀上看，他表示一種元素，從微觀上看，它又表示一個原子。如果在元素的前面加上數字，就表示某元素的若干個原子。三、表示物質組成的化學式1、化學式表示的含義2、單質的化學式單原子單質：金屬、罕有氣體、C、S、P用元素符號表示它的化學式、由分子組成的單質：記著氧氣、氯氣、氮氣、氫氣、臭氧的化學式3、

15、化合物的化學式（P115-118）1）化合價口訣一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三鋁四硅五氮磷；二三鐵,二四碳；二四六硫都齊備；銅汞二價最常有；單質為零要記清。負一氫氧硝酸根；負二碳酸硫酸根；正一價的是銨根。五個基團的名稱及符號（2）化合物化學式的書寫依照化合價能夠寫出化學式，過去正價元素寫在左邊，負價元素寫在右邊，原子的數目則在元素符號的右下角注明；化合物中各元素的正負化合價的代數和等于零，同時，依照化學式能夠求出化合價（依照正負化合價的代數和為零）。（3）化學式的讀法由兩種元素組成的化合物化學式的讀法，往常例定為從右邊到左邊讀做“某化某”有時還要讀出化學式中各元素的原子個數，如SO2二氧化

16、硫。優(yōu)選文檔學習資料優(yōu)選文檔含有原子團的化合物，要讀出原子團的名稱，如Na2SO4硫酸鈉四、相關化學式的計算（P118-119）Mr相對分子質量Ar相對原子質量1相對分子質量：Mr(AmBm)=mAr(A)+nAr(B)2物質中各元素的質量比：mAr(A):nAr(B)3物質中某元素的質量分數=物質的質量某元素質量100%第五單元質量守恒定律一、質量守恒定律(P121-122)在化學變化中，參加反響的各樣物質的質量綜合，等于反響后生成的各樣物質的質量總和，這就是質量守恒定律。在化學變化中的三不變，原子種類（元素）不變，原子數目不變，原子質量不變。二、化學方程式要求掌握1到8章課本中出現(xiàn)的化學反

17、響的化學方程式，學會配平。三、依照化學方程式的計算：步驟：1.設計算所需的未知物2.依照題意寫出相關的化學方程式,并判斷已知物、未知物的質量注意:計算時各物質的質量指的是實質參加反響或反響生成的純凈物質量,若已知量為不純凈的物質的質量,判斷純凈物質量的方法:純凈物的質量:樣品的質量純度（質量分數）守恒法:反響前各物質的總質量-反響后節(jié)余物質的總質量3.在物質的下方列出相應的質量比已知量未知量4.列出比率式,并求解計算中必定帶單位,而且單位必定一致學習資料優(yōu)選文檔第六單元碳與碳的氧化物一、幾種碳單質的主要性質及用途金剛石：天然存在的最硬物質，用于玻璃刀、鉆探機上的鉆頭、裝修品等石墨：導電性優(yōu)秀，導熱性優(yōu)秀，用于電極、高溫潤滑劑、制鉛筆芯等活性炭：吸附性，用于凈水、防毒面具等（活性炭比木炭的吸附性更強）炭黑：常溫下化學性質牢固，用于書畫、碳素墨水等（炭黑墨汁繪的畫和書寫的字久不變色。）二、CO2和CO1.碳單質、CO、CO2化學性質學習資料優(yōu)選文檔CO1.可燃性2CO+O2點燃2CO22.毒性燃料CO21.不焚燒，也不支持焚燒，不供給呼吸2.與水反響CO2+H2O=H2CO33.與石灰水反響CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O制作碳酸飲料、作溫室氣體肥料、滅火、干冰作制冷劑等2、碳單質、CO、CO2