無機(jī)化學(xué)知識點(diǎn)總結(jié)

1、無機(jī)及分析化學(xué)第一章1、抱負(fù)氣體狀態(tài)方程式：pV nRTp V2、道爾頓分壓定律：mRTp MMR 留意單位的全都p p p1 p 3 x p留意分壓的定義iii3、兩個濃度表示法：nnBBm物質(zhì)的量濃度 cBBmVmolL-1質(zhì)量摩爾濃度 bmolkg1 A4、溶液的依數(shù)性：定性：蒸氣壓下降根本緣由AB2)型AB型弱電解質(zhì)溶液非電解質(zhì)溶液定量：少量難揮發(fā)非電解質(zhì)的稀溶液p Kb(B) p* Mb(B)pA Tb =Kb b Tf =Kf bbRTcRTbRT5、膠體：性質(zhì)：布朗運(yùn)動；丁達(dá)爾效應(yīng)；電泳；電滲溶膠粒子帶電緣由：膠體粒子對溶液中的離子產(chǎn)生選擇性吸附KI過量(AgI)nI- (n-x

2、)K+x- xK+mm過量KI(AgI)nAg+ (n-x)NO3-x+ xNO3-m電位離子和反離子m吸附層和集中層：參加電解質(zhì)，使得吸附層里的反離子增多， 電勢下降，膠體聚沉。1強(qiáng)5.8% NaCl溶液產(chǎn)生的滲透壓接近于。a5.8%蔗糖溶液的HAc溶液c2.0molkg -1 蔗糖溶液d1.0 molkg-1 葡萄糖溶液在0的100gKCl 溶液中，參加重量為100g 的冰，一段時間后，混合液中冰的質(zhì)量為。大于100g(b) 小于100gc等于100g(d) 不能確定120 HA 3. 00 g 100 g 水中，在101.325 kPa 下測得其沸100.18 。求此弱酸溶液的解離度。7

3、8.3oC Kb=1.16，解以下各題： 79oC 時沸騰，計算該溶質(zhì)的相對分子量； g100 g78.6oC 127？其次章1、狀態(tài)函數(shù)特征：狀態(tài)函數(shù)變化量只與體系的始、終態(tài)有關(guān)，與途徑無關(guān)。2、功W和熱：W P體Vv恒容反響熱：Q =U恒壓反響熱：Q =v3、U ：反響的熱力學(xué)能變kJ mol-1U QW QV24、H ：反響的焓變 H：反響的標(biāo)準(zhǔn)摩爾焓變kJmol-1rm H：物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓kJmol-1fm例：C(石墨)+ O2(g) = CO2(g)H(CO ) H 393.5kJmol-1fm2rmH：物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾燃燒焓kJmol-1cm例： C H(2 Og ()2lHO

4、()( C H )H4222cm4rmH的計算方法：rm1(1) = 方程式(2) + 方程式(3) H(1)H(2) H(3)利用H：H H(B)rmrmrmfmrBfm利用H：H H(B)cmrBcmB4H(T) H(298.15K)rmrm5、S ：反響的熵變，S ：體系的混亂度S：反響的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵變Jmol-1K-1rmS ：物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵Jmol-1留意：單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾熵不等于零mS的計算方法：rmS S(B)rmBmr相變點(diǎn)的相變S QrT環(huán)境熵變的計算：S QH體環(huán)環(huán)TT環(huán)4S(T) S(298.15K)rmrm6、G ：反響的自由能變，G ：體系的自由能G：反響的標(biāo)準(zhǔn)摩爾自由

5、能變kJmol-1rmG：物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成自由能kJmol-1fmG的計算方法：rmG(B)fmrBfmBHHrm(T)rrrK)rm(298K)3留意：G與溫度有關(guān)rGm RT lnKrmG nFErm池7、U、H、S、G之間的相互關(guān)系：rmrmrmrmH UnRT H rmrmrr r(m )T( m9 8)rmK8、U、H、S、G與方程式寫法的關(guān)系：與方程式變化一樣rmrmrmrm9、推斷反響向哪一個方向進(jìn)展：體系中所用物質(zhì)都處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：G0：反響正向進(jìn)展G0：反響逆向進(jìn)展G0：反響平衡rmrmrm體系中有的物質(zhì)處于非標(biāo)準(zhǔn)態(tài)：G0：反響正向進(jìn)展G0：反響逆向進(jìn)展0：反響平衡rmrmrm

6、G (T) RT lnKRT lnQrmQ K：反響正向進(jìn)展Q K：反響逆向進(jìn)展Q K：反響平衡10K定值，只與溫度有關(guān)：c e cf表達(dá)式：aA d DeE f FKc a cdK的計算方法：依據(jù)平衡時體系中各物質(zhì)的濃度計算 RTlnKrmnElgK池0.0592KH(298.15K)11K不同溫度時： ln2K1m()RTT21方程式(1) = 方程式(2) + 方程式(3) K1 = K2 K312、化學(xué)平衡的移動：濃度、壓力、溫度、催化劑413、平衡時體系中各物質(zhì)濃度的計算：設(shè)平衡時某物質(zhì)的濃度為 x molL-1把平衡時體系中全部物質(zhì)的濃度用 x molL-1 表示K代入平衡的表達(dá)式

7、，計算出 x可以進(jìn)展肯定的近似某一可逆反響，假設(shè)為吸熱過程，則T 增加，平衡常數(shù)K放熱過程，則T 增加，平衡常數(shù)K。某一反響在肯定條件下的轉(zhuǎn)化率為25.3%，當(dāng)有催化劑存在時，其轉(zhuǎn)化率應(yīng)為。A.25.3%B. 22r以下說法是否正確？為什么？Kp(CO)/ p p(H2)/ pp(HO)/ p2) 進(jìn)展。增加體系的壓力對平衡沒有影響。參加正催化劑可使正反響速率增加，故可使平衡向正方向移動。為除去氮?dú)庵械碾s質(zhì)氧氣，將氮?dú)庠?100 kPa 下通過 600 0C 的銅粉進(jìn)展脫氧：52Cu (s)+ O2(g) = Cu2O (s)假設(shè)氣流緩慢地使反響到達(dá)平衡，求經(jīng)過純化后在氮?dú)庵惺Ｓ嘌醯捏w積百分?jǐn)?shù)

8、。：298K時Cu2O (s)Cu (s)O2 (g)fH /kJ.mol-1-169.00fmS / J.mol-1.K-193.333.0205.03m化學(xué)反響 A (g) + B (g) = 2 C (g),A、B、C均為抱負(fù)氣體。在250C標(biāo)準(zhǔn)態(tài)下，該過程分別依兩個不同的途徑完成：(1)不作功，放熱40kJ;(2)作最大功，放熱 2kJ, 則在(1)、(2)兩種狀況下，H分別為，；G 分別為，；S，第三章1molL-1s-11cBB tB 1 dcBdtB2v的計算方法：Bct t dcBdt基元反響：aAbBcCv 1 BBdc (B)kca( Ab( B )dt非基元反響：aAbB

9、cCv 1 BBdc (B)kcx( A)y( B )dtx，y；也可通過反響機(jī)理找到控速步驟求得。3、反響級數(shù)基元反響：反響級數(shù) 反響分子數(shù) a +b正整數(shù)6非基元反響：反響級數(shù) x+y正整數(shù)，分?jǐn)?shù)，零k定值，只與溫度有關(guān)kE11ln2 a ()1k A e(-Ea/RT)不同溫度時：k1a5E ：H Ea Eaa6、反響速率的影響因素RTT21c：c，碰撞頻率，vT：T，活化分子百分?jǐn)?shù)，vEa，v一般說，溫度上升，反響速度明顯增加，主要緣由是A分子碰撞時機(jī)增加B反響物壓力增加C活化分子的百分?jǐn)?shù)增加D反響的活化能降低A = B + C 是吸熱的可逆基元反響，正反響的活化能記為 E，正逆反響的

10、活化能記為E，那么逆AE E正逆正逆CE=EDE與E大小無法比較正逆正逆A = B + Cc(A) = 0.20 molL-1， 則Av= 1.30 molL-1s-1； 當(dāng)c(A ) = 0.60 molL-1，則v= 3.90 molL-1s-1 。AA零級B一級C二級HIO3 + 2H2SO3 = HI + 3H2SO4 分二步完成：HIO3 H2SO3 HIO2 H2SO4 慢HIO2 + H2SO3 HI + 2H2SO4快則反響速率方程為：，反響級數(shù)為。7 + = NOCl(g)的速率得到以下數(shù)據(jù)：c(NO)/molL-1c(Cl2)/molL-1v(NO)/molL-1s-1 0

11、.250.251.4310-6 0.250.502.8610-6 0.500.5011.410-61反響總級數(shù)和速率方程？2c(Cl ) = 0.25 molL-1，v=1.8310-4 molL-1s-1 則反響的活化能為多少？2第四章1、(xyz)(r)：描述電子核外運(yùn)動狀態(tài)的波函數(shù)也稱為原子軌道2、|(r,)|2：空間某一點(diǎn)電子消滅的概率密度 (x ,y dpdV3、(r)由三個量子數(shù)打算：n、l、mn：主量子數(shù)打算電子層數(shù)n 1,2,3l：角量子數(shù)同一層中不同分層，打算 的外形l 0,1,2,l= 0：s 軌道一個外形：球狀zl = 1：p 軌道px、py、p 外形：啞鈴狀zl = 2

12、ddddd： 軌道五個、 、 、 l = 2dddddxyyzzxz2x2-y2m：磁量子數(shù) 打算的伸展方向m 0,1,2,ln、l、m確定了，則電子所在原子軌道確定n14m ：自旋量子數(shù) m 1ss2n、l、m、ms確定了，則電子的運(yùn)動狀態(tài)確定84、s，p，d 原子軌道的角度分布圖：5、s，p，d 電子云角度分布圖：6、氫原子的幾種徑向分布圖：單電子體系：E 只與n 有關(guān)，n，EE z2( 2 . 1 79 80) Jn2 l 有關(guān)，n、l，EE n2(2.1791018)J多電子體系：屏蔽效應(yīng)和穿透效應(yīng) E E4s3d8第一第四周期排布規(guī)章：保里不相容原理；能量最低原理；洪特規(guī)章電子填入軌

13、道挨次：1s2s2p3s3p4s3d4p原子失去電子變成離子時，失去電子的挨次：npnsn-1)d(n-2)f9、原子構(gòu)造與元素周期律：9同一主族自上至下原子半徑漸漸增大副族元素：同一周期自左至右半徑減小幅度較主族元素小電離能He 的電離能最大Cs 的電離能最小例外：Be Li B 的電離能高，N C O 的電離能高電子親和能：同一周期自左至右電子親和能漸漸增大同一主族自上至下電子親和能漸漸減小例外：其次周期的電子親合能大于第三周期電負(fù)性：同一周期自左至右電負(fù)性漸漸增大10、離子鍵：同一主族自上至下電負(fù)性漸漸減小特點(diǎn)：無飽和性，無方向性大?。弘x子電荷愈高，半徑愈小，晶格能愈大，離子鍵越結(jié)實(shí)熔點(diǎn)

14、越高11、共價鍵：形成：兩個原子中自旋相反的成單電子的軌道重疊特點(diǎn)：飽和性打算于單電子數(shù)，方向性最大重疊類型： 鍵：“頭碰頭” 鍵：“肩并肩”共價單鍵：肯定是 鍵；共價多重鍵：一個 鍵，其余的都是 鍵12、雜化軌道理論：2sp 雜化：BeF直線型，鍵角 18023sp2 雜化：BF平面三角形，鍵角 12033sp3 雜化：CH4sp3 等性雜化正四周體，鍵角109.5NHsp3 不等性雜化三角錐，鍵角1071832H Osp3 104.5213、分子間力：10極性分子極性分子：取向力、誘導(dǎo)力、色散力色散力為主，看分子量大小14、氫鍵：1形式：XH-YX,Y：F,O,N2特點(diǎn)：分子間氫鍵可以使某

15、些分子的熔沸點(diǎn)上升第五章1、有效數(shù)字的修約和計算加減法，乘除法T2、誤差準(zhǔn)確度E = X - XT系統(tǒng)誤差特點(diǎn)如何消退偶然誤差特點(diǎn)如何減小無限次測量：正態(tài)分布置信區(qū)間： x utSn有限次測量：t 分布置信區(qū)間： xn置信度置信區(qū)間t(X X)相對誤差：XT100%TTX w 0.2022g ；滴定：V 20mL T(x )2in標(biāo)準(zhǔn)偏差：n 20 (x x)(x x)2in14、準(zhǔn)確度與周密度的關(guān)系115、滴定分析法概論：終點(diǎn)誤差滴定方式及實(shí)例：直接滴定法強(qiáng)酸滴定強(qiáng)堿返滴定法氮含量的測定 氧化碘化鉀KMnO4 Ca2+含量m 直接配制法基準(zhǔn)物質(zhì)四個特點(diǎn) 儀器 分析天平和容量瓶cAMVA 間接

16、配制法非基準(zhǔn)物質(zhì)儀器 臺天平和滴定裝置mc基準(zhǔn)AMV基準(zhǔn)A有關(guān)計算：留意有效數(shù)字的保存第六章1HAH O2H O+ A3Kac(H)c(A)c( HA )A HOHA HKc( O c( H A )2KK Kb1014c(A)abwc(H )c(HA)AH O22H O+ HA3Ka1c(H A)2HA H O2H O+ A23Ka2c(H )c(A2)c(HA)總反響： HA2H O2H O+ A2- K22Kaa 1a 2留意：在同一體系中，兩個平衡中各物質(zhì)的濃度均為該物質(zhì)平衡時在體系中的總濃度12c(H+)在平衡時數(shù)值是一樣的c(OH )c(HA )A2 HO2H Kb1c(A2 )HA

17、 H O2H AOH2K b2c(OH )c(H A)2c(HA )總反響： A2- 2H O2H A2O H2K bb 1bKK KK Kababw3、質(zhì)子條件式12214、不同類型溶液酸度的計算只適用于純?nèi)芤篐A最簡式：c(H+ ) cBOH最簡式：c(OH ) cHA：cK 20K，c/K500:近似式：c( c )awaa2 0 ， / 5 0 :最簡式c( cKcKca一元弱堿：cK 20K，c/K500:bwb近似式：c( O bc ( )b2 0 ， / 5 0 wb:最簡式c( O cb3H A 多元弱酸：作為一元弱酸處理 K 3H Anaa1多元弱堿：作為一元弱堿處理K Kb

18、b1KKaa4KKaaKa1、Ka2的含意125、同離子效應(yīng)和鹽效應(yīng)：有關(guān)同離子效應(yīng)中的計算：按平衡時體系中各物質(zhì)濃度計算方法計算其次章 136、緩沖溶液：由一對共軛酸堿組成pH = pKlgac(弱酸)c(共軛堿)pH = pKlgan(弱酸)n(共軛堿)13pOH = pKlgbc(弱堿)c(共軛酸)pOH = pKlgbn(弱堿)n(共軛酸)緩沖容量 ：c(總) ， 1， 緩沖力量：1 : 10 c(酸) : c(堿) V2NaOH，Na2CO3V1 = V2Na2CO3V1 VV V121CO3=VV V=121CO3VV V121，NaHCO31V =1V V2= 0NaOH第七章1

19、Ksp：A B (s)mAn+ (aq) nBm- (aq)K = cm(An+) cn(Bm-)nsp2S：飽和溶液里溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度3在純的難溶鹽飽和溶液中A BmnAm (aq)mBn (aq)Ksp (nS)n (mS)mKsp 不受離子濃度的影響，而溶解度則不同。4、溶度積規(guī)章：Qi Ksp： 過飽和溶液，沉淀析出。5、沉淀溶解平衡的移動：單純的沉淀溶解平衡 A Bnm同離子效應(yīng)：平衡逆向移動nAm (aq) mBn (aq)鹽效應(yīng)：平衡正向移動難溶氫氧化物把握 pH 值，把握沉淀生成M(OH)(s)nMn+(aq) nOH-(aq)17不生成沉淀：COH沉淀完全：CnKspnKs

20、p105Kspn CMn沉淀溶解平衡與酸堿平衡的結(jié)合硫化物的酸溶解沉淀反響：MS(s) 2H (aq)M2 (aq) H S(aq)2K(MS)KspK(Ha1S) K(H S)2a22K(Mg(OH) )Mg(OH)(s) 2NH+(aq)Mg2+ (aq) 2NHH O(aq)Ks p22432K(NHbK(NH)2)2Mg2+ (aq) 2NHH O(aq)Mg(OH) (s) 2NH+(aq)Kb3322K(Mg(OH) )sp2沉淀溶解平衡與配位平衡的結(jié)合AgCl(s)2NHAg(NH) ClK K(Ag(NH ) )K(AgCl)33 2f3 2sp沉淀溶解平衡與氧化復(fù)原平衡的結(jié)合

21、Ag+ +e =Ag (s)(Ag+/Ag)=0.799VAgBr(s)+e=Ag(s)+Br-(AgBr/Ag)0.05921(AgBr/Ag) =(Ag+/Ag) =(Ag+/Ag)= (Ag+/Ag)lglg1c(Ag+)沉淀的轉(zhuǎn)化1K(AgBr)spK(CaSO)CaSO4(s)CO 23CaCO( s) SO 234K s p4K(Ca CO)6沉淀滴定s p3了解三種滴定方法使用的指示劑，待測物，滴定反響和滴定條件 2A3+ + 3B2 x mol/L A2B3 溶解，則Ksp (23為A.27x3B.108x5C.27x5D.108x3AB2 c(A2+x，c(B)= y，則難溶

22、物的溶度積表達(dá)式： spK =x2y/2B.K =x2sp18spC.K =xy2D.K =(2x )2yspspK (AgCl) = 1.81010，AgCl 在0.001molL-1 NaCl 溶液中的溶解度(molL-1)： spA.1.81010B.1.34105C.0.001D.1.8107CaCO3 具有最大溶解度的溶液是：H2OB.Na2CO3C.KNO3D.CaCl2 5溶度積規(guī)章中為過飽和狀態(tài)；狀態(tài)；為未飽和狀態(tài)。 沉淀時，最好選用。 當(dāng)溶液中同時析出AgI和AgCl 沉淀時，溶液中I 和Cl的濃度關(guān)系為。第八章1、協(xié)作物的組成：Cu(NH3)42+配位數(shù)，配離子電荷的計算2

23、、協(xié)作物的命名3、螯合物和螯合效應(yīng)：多齒配體形成的協(xié)作物叫螯合物螯合效應(yīng)的緣由：熵效應(yīng)；形成多個五元、六元鰲合環(huán)4、配離子構(gòu)型：配位數(shù)2sp 雜化直線形Ag(NH3)2+配位數(shù)4sp3 雜化正四周體型外軌型Zn(NH3)42+dsp2 雜化平面正方形內(nèi)軌型Cu(NH3)42+3配位數(shù)6sp3d2 雜化正八面體型外軌型Fe(H2O)62+d2sp3 雜化正八面體型內(nèi)軌型Fe(CN)64-5、內(nèi)、外軌型協(xié)作物的推斷：19CN-、NO2-、CO內(nèi)軌型協(xié)作物；H2O外軌型協(xié)作物。由中心原子電子構(gòu)型直接推斷：Ag+、Zn2+、Cd2+(n-1)d10 外軌型協(xié)作nn2nn2 n：中心原子中未成對電子數(shù)一

24、般外軌型協(xié)作物n 比較大內(nèi)軌型協(xié)作物n 比較小6、配位平衡：Cu2+ 4NH配位 Cu(NH ) 2Cu(NH ) 2+的總穩(wěn)定常數(shù)K(Cu(NH) 2+ )3解離3 43 4f3 4Kc(Cu(NH )3 42+ )fc(Cu2+ )c(NH )437、配位平衡的移動：配位平衡與酸堿平衡的結(jié)合Fe3 6HFFeF3 6HK K(FeF3 )K(HF)66f6a配位平衡與沉淀溶解平衡的結(jié)合AgCl(s)2NHAg(NH) ClK K(Ag(NH ) )K(AgCl)33 2f3 2sp配位平衡與氧化復(fù)原平衡的結(jié)合Ag+ +e =Ag(s)(Ag+/Ag)=0.799V)2+ +e=Ag(s)+

25、2NH3)2+ /Ag)3時體系中c(Ag(NH3)2+) = 1.0 molL-1c(NH3)= 1.0molL-13Ag+ 2NH3Ag(NH) 3 2K(Ag(NH) +)c(Ag(NH )3 2+)1c(Ag+ f3 2c(Ag+ )c(NH3)2Kf0.05921(Ag(NH3)+ /Ag) =(Ag+/Ag) =(Ag+/Ag) 20.0592lg1c(Ag+)=(Ag+/Ag) lg K(Ag(NH )+ )1f3 2兩個配位平衡的結(jié)合20配位體的置換：Ni(NH3)62+ + 3 en Ni(en)32+ + 6 NH3K(Ni(en)2 )K f3K(Ni(NH )f362

26、)配離子的條件穩(wěn)定常數(shù) lgK(MY)lgK(MY)lgffY(H)：EDTA的酸效應(yīng)系數(shù)溶液的酸度，)Y ( H )Y(H T為橫坐標(biāo)，pM 為縱坐標(biāo)突躍范圍：化學(xué)計量點(diǎn)前后 0.1Mn+c0 20.00 19.9820.0019.981lgK(MY)lg1c2f22(M)0c(Yc0c(MY) 20.0220.0020.02 20.00c0c(Mn)2K(MY)c(Y)K(MY)c 20.0220.00ff020.02 20.00影響配位突躍范圍的因素： c越大，突躍范圍越大； c只與突躍起點(diǎn)有關(guān)，與突躍終點(diǎn)無關(guān)。Kf越大，突躍范圍越大；Kf只與突躍終點(diǎn)有關(guān)，與突躍起點(diǎn)無關(guān)。又lgK(MY

27、)lgK(MY)lg)，突躍范圍ffY(H)fY(H(M)K(MY)106 或者lgK(MY)80ff配位滴定的酸度把握lg K(MY) lg K(MY) lgffYH 8.0lgYH lgK(MY)8.0fM(OH)n：cKKn c spMn+M、N兩離子同存時21cMK ( M Y )cNf K(NY)f105 N M 的準(zhǔn)確滴定cMK(MY)cNf K(NY)f105兩種離子同時被滴定出來Nc(N) 參加掩蔽劑配位掩蔽和沉淀掩蔽游離態(tài)和協(xié)作物態(tài)顏色不一樣變色原理：M InMInK(MIn)f游離色協(xié)作物色c(MIn)c( M I n )fc(M)c(In)p lf( MI n )l gc

28、( In )變色點(diǎn)： pM lgK(MIn) 與計量點(diǎn)pM 1lgK(MY)lg1c(M)接近fpM lg K(MIn) 1f變色過程：EDTA Mg2+2f2 0In+ Mg2+少量被反響 MgIn紅色 游離的+ Y MgY紅色 點(diǎn)：MgIn+ Y MgY + In藍(lán)色第九章211221121121、n Ox + n Red = n Red + n Ox兩個電對：(Ox /Red )和(Ox /Red 21122112112Ox+n e- =Red0.0592lgc(Red1)111n1c(Ox )1Red=Ox+n e-0.0592lgc(Red2)222n2c(Ox )2220.0592

29、cn (Red )cn (Ox )1E ()lg21121c池cn n12n (Ox212)cn(Red )20.0592lg(平衡表式)池n n12、E：體系中全部物質(zhì)處于標(biāo)準(zhǔn)態(tài)池 G nFEG H T FErlgK 池rrr池nE池0.0592電池符號：負(fù)極電極 | 正極電極2、電極電勢的含意：(氧化態(tài)/復(fù)原態(tài))電極反響： 氧化態(tài)+ne= 復(fù)原態(tài)(氧化態(tài)/復(fù)原態(tài))與電極反響寫法無關(guān)充當(dāng)正極充當(dāng)負(fù)極電極反響：氧化態(tài)+ne= 復(fù)原態(tài)平衡正向移動：上升平衡逆向移動：降低3 2例：(Ag+/Ag)(AgCl/Ag)(Ag(NH ) + /Ag)(AgBr/Ag)(AgI/Ag)。3 2E 0反響向

30、正方向自發(fā)進(jìn)展池E= 0反響處于平衡狀態(tài)池E 0正反響方向非自發(fā)逆方向自發(fā)進(jìn)展池f4Ksp K：f1Ag+ +e= Ag(s)(Ag+/Ag)AgBr(s)+e=Ag(s)+Br-(AgBr/Ag)方法：組成原電池：Ag+ + Br- = AgBr (s) lgKnE池0.0592K1Ksp23(AgBr/Ag) =(Ag+/Ag) =(Ag+/Ag)0.0592lg11c(Ag+)= (Ag+/Ag)lg1K(AgBr)sp2Ag+ +e= Ag(s)(Ag+/Ag)2+ +e=Ag(s)+2NH3)2+ /Ag)方法：組成原電池：Ag+ 2NH32+lgKnE3池30.0592K Kf(Ag(NH3)+ /Ag) =(Ag+/Ag) =(Ag+/Ag) 20.05920.0592lg11c(Ag+)=(Ag+/Ag)lg K(Ag(NH )+ )1f3 25、氧化復(fù)原平衡的移動例：氧化復(fù)原平衡與沉淀平衡的結(jié)合Cu(s) + Cu2+ + 2Cl- = 2CuCl (s)K K1(K)22Cu(s)+Cu2+ =2Cu+ lgK E (Cu2 /Cu )(Cu /Cu)池10.05920.0592池CuCl (s) = Cu+ + Cl- K K( CuCl)6、元素電勢圖及其應(yīng)用：1推